2026年河南省平顶山市中考三模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年河南省平顶山市中考三模化学试题（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列做法不合理的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．镁原子显电中性的原因是（ ）
A．质子数＝中子数＝12
B．质子数＝核外电子数＝12
C．中子数＝核外电子数＝12
D．质子数+中子数＝核外电子数＝12
2．正确的实验操作对实验结果十分重要。下列实验操作错误的是
A．熄灭酒精灯B．监控氧气流速
C．称量氢氧化钠固体D．验证燃烧条件
3．下列物质的鉴别方法错误的是
A．灼烧法鉴别棉花和羊毛
B．用稀盐酸鉴别黄铜和金
C．外观鉴别磷肥和氮肥
D．酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
4．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上融化，犹如荷叶上的水珠流来流去。结合如图信息判断下列说法不正确的是（ ）
A．图中X＝3
B．金属镓的熔点很低
C．镓的氧化物的化学式为Ga2O3
D．镓元素在周期表中与氮元素是同一族
5．甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是：
A．该反应属于置换反应
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．参加反应甲烷和水的分子个数之比为1:1
6．下列有关物质的用途中只利用了该物质的物理性质的是
A．二氧化碳灭火
B．用稀有气体填充在霓虹灯作电光源
C．用熟石灰中和酸性土壤
D．用稀盐酸除锈
7．小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并且伴有叶色发黄。建议最好给这些植物施用的一种化肥是（ ）
A．NH4HCO3B．KNO3
C．Ca（H2PO4）2D．（NH4）3PO4
8．下列做法不合理的是
A．垃圾分类回收处理
B．大量使用化肥提高农作物产量
C．开发风能替代化石燃料
D．工业废水经处理达标后排放
9．实验室用KMnO4制O2，应选用的发生装置是
A．B．C．D．
10．下列图像与对应选项关系不合理的是
A．电解水时生成氢气和氧气的体积关系
B．向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中
D．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．下图中A是氯元素在周期表中的相关信息，B是该素的原子结构示意图。

（1）该元素的相对原子质量为_________；
（2）该元素属于金属元素或非金属元素中的_________元素；
（3）该元素的原子在化学反应容易__________电子。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2 充分反应后，得到液体的 质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小 数点后 1 位)。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．通常情况下纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体，化学性质比较稳定，一般情况下不与其它物质发生反应。但是在放电条件下，氮气能与氧气直接化合成无色的一氧化氮气体。一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合生成红棕色的二氧化氮气体。二氧化氮有毒，易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮。生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，形成可溶性的硝酸盐。根据以上信息归纳整理：
（1）氮气的化学性质有（填一条即可）_____；
（2）写出二氧化氮和水反应的化学方程式_____；
（3）根据氮气的性质总结出氮气的一点用途是_____（填一条即可）。
14．用化学方程式解释下列反应原理。铝的化学性质比较活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀______？工业上常用一氧化碳还原赤铁矿来炼铁______。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
（提出问题）白色粉末的成分是什么？
（进行猜想）他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3 的混合物。
（设计实验）
（1）为了验证猜想，小军做了下面的实验：
（反思改进）
（2）小红认为小军实验2不能得出猜想③正确，请说明理由__________________
（3）小刚认为小红说的对，为了验证猜想③，设计以下实验：
请你写出实验Ⅰ中反应的化学方程式____________。
（反思应用）氢氧化钠易潮解，且容易与空气中CO2发生反应，所以氢氧化钠固体应该_________保存。
16．在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。
(1)已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式____。乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？Ⅰ．碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。
Ⅱ．碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。见图
（解释与结论）实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜步骤③的实验目的是____。步骤④中的稀盐酸____(选填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。步骤⑤中滴加的试剂X是____。甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：
①过滤，取蓝色沉淀于试管中；
②滴加____，沉淀颜色变为蓝绿色；
③重复实验二中的步骤①～⑤。
经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为____。乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加___，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
根据原子的构成进行分析解答本题，主要利用了质子数等于电子数且电性相反电量相同。
【详解】
根据原子的构成：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成（质子带正电，中子不带电）。原子核带正电，电子带负电，两者的带电量相同，电性相反，所以整个原子显示的是电中性，镁的核外有12个电子，核内有12个质子，所以整个原子不显电性。故选B。
2、C
【解析】
A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，操作正确，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，密度比空气大，通过观察气泡产生的快慢，可以监控氧气的流速，不符合题意；
C、用托盘天平称量药品应“左物右码”，而且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，符合题意；
D、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气（或空气），不符合题意。
故选C。
燃烧需要三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。
3、D
【解析】
A、棉花的主要成分是纤维素，灼烧棉花有纸燃烧的气味，羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧法鉴别，不符合题意；
B、黄铜属于铜锌合金，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，金不与稀盐酸反应，无明显现象，可以用稀盐酸鉴别黄铜和黄金，不符合题意；
C、磷肥为灰色粉末，氮肥为白色晶体，可以用外观鉴别磷肥和氮肥，不符合题意；
D、酚酞在中性和酸性溶液中都不变色，不能用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，符合题意。
故选D。
4、D
【解析】
A.当质子数＝核外电子数，为原子，31＝2+8+18+X，X＝3，故选项说法正确，不符合题意。
B.镓放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低，故选项说法正确，不符合题意。
C.镓的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的镓离子，则镓的化合价为+3价，氧元素显﹣2价，则镓的氧化物的化学式为Ga2O3，故选项说法正确，不符合题意。
D.同一族的元素最外层电子数相同，镓的最外层电子数是3，氮元素的最外层电子数是5，不是同一族元素，故选项说法错误，符合题意。
故选：D。
5、D
【解析】
A、根据反应的微观示意图，反应物中没有单质，因此该反应不符合置换反应的特点，错误；B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误；C、根据反应的化学方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，分别是甲烷和水，错误；D、根据反应的微观示意图，可知该反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比（即分子个数之比）为1：1，正确。故选D。
6、B
【解析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
【详解】
A、用二氧化碳气体灭火是利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质，故A不正确；
B、用稀有气体制作霓虹灯是利用稀有气体在通电的条件下会发光的物理性质，故B正确；
C、用熟石灰中和酸性土壤，是氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于化学性质，故C不正确；
D、用稀盐酸除锈，是稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，属于化学性质，故D不正确。故选B。
化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
7、B
【解析】
种植的植物许多倒伏了，说明土壤中缺乏营养元素钾元素；叶色发黄说明土壤中缺乏氧元素氮元素，这时需要向土壤中补充含有氮元素、钾元素的化肥，硝酸钾中含有氮元素、钾元素。故选B。
含有氮元素的肥料称为氮肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量．钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害。
8、B
【解析】A、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，正确；B、过量使用化肥会污染水和土壤，不利用环境保护，错误；C、大力开发利用风能，替代化石燃料，可以减少环境污染，利于社会可持续发展，正确；D、工业废水经处理达标后再排放可以治理水体的污染，正确。故选B。
9、C
【解析】
高锰酸钾是固体，制取氧气时需要加热，且试管口要放一团棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂，故选C。
10、C
【解析】
A、电解水时生成氢气和氧气，2H2O2H2↑＋O2↑，氢气和氧气的体积比为2:1；故选项正确，但不符合题意；
B、向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应产生氯化钠和水，再与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜反应完后，沉淀质量不再增加；故选项正确，但不符合题意；
C、将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，镁产生的氢气多；故选项错误，但符合题意；
D、向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释，pH值逐渐变大，最后无限接近于7；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、35.45 非金属 得到
【解析】
（1）元素周期表中元素汉字下面的数字是该元素的相对原子质量，为：35.45
（2）元素周期表中元素符号左边的数字是原子序数，17号元素是氯，是非金属元素。
（3）元素的原子在化学反应中得失电子是由原子最外层电子数多少决定的，该原子最外层电子数是7，易得到电子，形成稳定结构。
元素周期表中中间是元素名称，元素汉字下面的数字是该元素的相对原子质量，元素周期表中元素符号左边的数字是原子序数；元素的原子在化学反应中得失电子是由原子最外层电子数多少决定的。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、5.2
【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g 100%，
x=5.2g，
答：生成氧气的质量为5.2g。
解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：
根据题意过氧化氢溶液的质量=90g 100%(1-89.5%)，
生成氧气的质量=90g 100%(1-89.5%)-90g=5.2g，
答：生成氧气的质量为5.2g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、放电的条件下，能与O2化合生成NO；（或常温下化学性质比较稳定） H2O+3NO2=2HNO3+NO 用作保护气（或制造氮肥）
【解析】
（1）根据题意可知涉及氮气的化学性质有：常温下，化学性质稳定性或者放电条件下能和氧气的反应等；
（2）根据题意信息“易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮”，反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（3）根据题意中氮气的化学性质很稳定，所以可以用来做保护气，如填充食品袋，充入灯泡作保护气等；利用氮气最终会转换为硝酸盐，所以可以用来合成氮的化合物，可以制氮肥等。
14、4Al+3O2=2Al2O3； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【解析】
（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中会与氧气发生反应生成氧化铝保护膜，附着在铝的表面隔绝氧气和水，所以铝制品很耐腐蚀，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（2）赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、① 溶液由无色变为红色 碳酸钠显碱性，也能使溶液变红 氯化钡 产生红褐色沉淀 密封
【解析】
（1）加入盐酸有气泡产生，说明含有碳酸钠，所以猜想①不成立；猜想③正确，说明溶液显碱性，加入酚酞后，可以观察到溶液由无色变为红色；
（2）碳酸钠溶于水后，溶液显碱性，也可以在加入酚酞后，使溶液由无色变为红色，所以不能判断是否含有氢氧化钠；
（3）含有碳酸钠，可以通过碳酸根与钡离子产生碳酸钡沉淀的方法验证，可以选用可溶性的氯化钡溶液加入，看到产生白色沉淀，证明了碳酸钠的存在；铁离子与氢氧根离子可以生成氢氧化铁沉淀，颜色为红褐色，所以可以观察到红褐色沉淀，判断氢氧化钠的存在，从而得出猜想③的正确；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以化学方程式为；
[反思应用]
根据题目信息，氢氧化钠与水和二氧化碳都可发生反应，而空气中含有水和二氧化碳，所以要密封保存。
16、CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净 不能 BaCl2溶液 CuSO4溶液 Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 NaOH溶液 氢氧化钠溶液要足量（或过量）
【解析】
(1). 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ (2). 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明蓝绿色沉淀已经洗涤干净 ； (3). 盐酸如果换成硫酸会与 BaCl2溶液 反应生成白色沉淀，干扰碱式硫酸铜是验证。 (5). 氢氧化铜和硫酸铜反应生成碱式硫酸铜，所以应滴加CuSO4溶液 ，反应方程式为Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 (7). 由上述分析可知硫酸铜和氢氧化钠反应时，硫酸铜过量会生成碱式硫酸铜，，以此类推，氢氧化钠过量时易得到氢氧化铜，所以应滴加NaOH溶液 ，将蓝绿色沉淀转化为蓝色沉淀； 确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是氢氧化钠溶液要足量（或过量）
点睛：充分利用利用题中的信息。化学反应中，物质的量不同，生成物可能会不同。
序号
实验操作
实验现象
结论
1
取少量白色粉末，滴加足量稀盐酸
气体生成
猜想______不正确
2
取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液
________________
猜想③正确
序号
实验操作
实验现象
结论
Ⅰ
取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加过量 _________溶液
产生白色沉淀
猜想③正确
Ⅱ
取实验Ⅰ的上清液，向溶液中滴加FeCl3溶液
_______________
实验组
甲组
乙组
实验操作
实验现象
产生蓝色沉淀
产生蓝绿色沉淀
实验步骤
主要实验操作
现象及结论
①
取乙组实验后的混合物过滤
得到蓝绿色沉淀
②
取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次
无明显现象
③
向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液
无沉淀产生
④
取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸
沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液
⑤
取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加试剂X
产生白色沉淀
实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜