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2024年河南省平顶山市中考三模化学试题 （学生版+教师版）
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这是一份2024年河南省平顶山市中考三模化学试题 （学生版+教师版），文件包含2024年河南省平顶山市中考三模化学试题教师版docx、2024年河南省平顶山市中考三模化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ba：137
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A. 竹作笔杆B. 燃松制墨C. 捞浆压纸D. 雕石成砚
2. 认识安全标志，有助于防范风险。下列图标中表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
3. 2024年5月，使用了钛等多种材料的嫦娥6号开启探月之旅。钛元素信息如图所示，下列有关钛的说法正确的是
A. 属于非金属元素B. 其核电荷数 22
C. 相对原子质量为47.87 gD. 钛原子的质量主要集中在核外电子上
4. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A. 取用NaClB. 称量NaCl
C. 量取H2OD. 溶解NaCl
5. 分类法是化学学习的重要方法。下列按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是
A. 碘酒、高锰酸钾、铁锈B. 冰水共存物、氯化锌、干冰
C. 生理盐水、碳酸钙、二氧化硫D. 天然气、氢氧化钠、二氧化锰
6. 端午节家家挂艾草用于驱蚊辟邪，艾草中富含黄酮素（C15H10O2）。下列叙述正确的是
A. 黄酮素中含有氧分子B. 黄酮素由C、H、O 三种原子构成
C. 黄酮素中氢元素的质量分数最小D. 黄酮素中碳元素、氧元素的质量比为15：2
7. 下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是
A. 硬水和软水：加肥皂水B. 二氧化碳和氧气：伸入燃着的木条
C. 羊毛线和尼龙绳：点燃后闻气味D. 浓盐酸和浓硫酸：用pH试纸测二者的pH
8. 对下列事实或做法解释正确的是
A. 金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
B. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧
C. 氢氧化钙溶液能导电——在氢氧化钙溶液中存在自由移动的电子
D. 液态水受热变成水蒸气时体积膨胀——温度升高，分子体积变大
9. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. t1℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等
B. 硝酸钾中含有少量氯化钾可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 t2℃，溶质质量不变
D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
10. 如图所示，使小气球鼓起来且一段时间后不能恢复到原大小，则固体和液体可能是①小苏打和稀盐酸；②镁和稀硫酸；③氧氧化钠和水，以上三组中符合要求的是
A. ①②③B. ①②C. ①③D. ②③
11. 下列物质能在无色溶液中共存的是
A. H2SO4、KOH、Na2SO4B. FeCl3、KNO3、NaCl
C. AgNO3、NaCl、HClD. H2SO4、Na2SO4、KNO3
12. 2024 年4月，河南师范大学王键吉教授团队通过“人造树叶”实现了CO2的光催化转化。其微观过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应前后原子的个数不变
B. 在反应前后，“人造树叶”的化学性质和质量不变
C. 生成物中的CO和O2的分子个数比为1：1
D. 该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O2
13. 下列图像与描述相符的是
A. 向未经打磨的铝片中滴加适量的稀盐酸
B. 分别向等质量的大理石中滴加足量相同质量分数的稀盐酸
C. 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D. 在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
14. 将12.2g硫酸钠和碳酸钠的混合物加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤，烘干，得到21.3g沉淀，则混合物中钠元素的质量为
A. 2.3gB. 4.6gC. 5.4gD. 6.9g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 既能供给动物呼吸，也能使食物变质的物质是______；在净化水的过程中，活性炭的作用是______色素和除去臭味；为相对原子质量的测定作出杰出贡献的中国科学家是______（填“张青莲”或“屠呦呦”）。
16. 水在化学实验中有着重要的用途，如图所示实验中都用到水。请回答下列问题：
（1）图甲中a试管内产生的气体为______。
（2）图乙进行铁丝在纯氧中燃烧的实验，集气瓶中水的作用是______。
17. 我国家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段：
（1）纤维素的化学式为(C6H10O5)n，属于______（填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）。
（2）为使煤充分燃烧，可采取的措施为______（任写一条）。
（3）甲烷完全燃烧的化学方程式为______。
18. 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：______、过滤、蒸发；除去粗盐水中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），可依次加入过量的 BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，则该过程中发生主要反应的化学方程式为______（任写一个）；分离出沉淀后再加入适量稀盐酸，其作用是______。
19. 河南博物院的莲鹤方壶属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成。
（1）青铜熔点______铜的熔点（填“>”“<”或“=”）。
（2）经检测该铜器表面锈蚀物质为碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。
20. A~E 均为初中化学常见物质，它们之间的关系如图所示（“一”表示相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质已略去）。已知 A 可做食品干燥剂；C 是人体胃液的主要成分；E 的水溶液呈碱性。则A的化学式为______；B 与 E 反应的化学方程式为______；C 与 D反应的化学方程式为______。
三、简答题（本题包括4 个小题，共10 分）
21. 请用所学化学知识解释下列现象。
（1）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间，不会变浑浊。
（2）铵态氮肥NH4Cl不能与碱性物质混放或混用
22. 如图是实验室制取气体的常用发生装置。
（1）实验室制CO₂的发生装置为______（填“A”或“B”）；若用该装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式______。
（2）如何检查B装置的气密性？
23. 钢铁是使用最多的金属材料。如图所示为实验室模拟炼铁的装置图。
（1）B装置中浓硫酸的作用是什么？
（2）写出C装置玻璃管中发生反应的化学方程式______。
（3）请设计合理的实验方案验证反应结束后 A装置溶液中仍含有 NaOH。（简要写出实验操作、现象）
24. 某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质ZnSO4及有关金属，设计以下流程图：
（1）固体 A 的成份是什么？
（2）写出向滤液C中加适量甲发生反应的化学方程式。
四、综合应用题（共 10分）
25. 某化学兴趣小组的同学设计实验，探究盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应。如图甲所示，在盛有一定量 X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）结合图像分析，滴定管中的Y 溶液是______；加入______mL Y 溶液时恰好完全反应，此时溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，烧杯内溶液的颜色变化为______；该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）图乙 a点溶液中含有的阳离子有______（用离子符号表示）；从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是______。
（4）某工厂化验室用20%氢氧化钠溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算该石油产品中含H₂SO₄的质量分数。
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Ba：137
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A. 竹作笔杆B. 燃松制墨C. 捞浆压纸D. 雕石成砚
2. 认识安全标志，有助于防范风险。下列图标中表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
3. 2024年5月，使用了钛等多种材料的嫦娥6号开启探月之旅。钛元素信息如图所示，下列有关钛的说法正确的是
A. 属于非金属元素B. 其核电荷数 22
C. 相对原子质量为47.87 gD. 钛原子的质量主要集中在核外电子上
4. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A. 取用NaClB. 称量NaCl
C. 量取H2OD. 溶解NaCl
5. 分类法是化学学习的重要方法。下列按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是
A. 碘酒、高锰酸钾、铁锈B. 冰水共存物、氯化锌、干冰
C. 生理盐水、碳酸钙、二氧化硫D. 天然气、氢氧化钠、二氧化锰
6. 端午节家家挂艾草用于驱蚊辟邪，艾草中富含黄酮素（C15H10O2）。下列叙述正确的是
A. 黄酮素中含有氧分子B. 黄酮素由C、H、O 三种原子构成
C. 黄酮素中氢元素的质量分数最小D. 黄酮素中碳元素、氧元素的质量比为15：2
7. 下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是
A. 硬水和软水：加肥皂水B. 二氧化碳和氧气：伸入燃着的木条
C. 羊毛线和尼龙绳：点燃后闻气味D. 浓盐酸和浓硫酸：用pH试纸测二者的pH
8. 对下列事实或做法解释正确的是
A. 金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
B. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧
C. 氢氧化钙溶液能导电——在氢氧化钙溶液中存在自由移动的电子
D. 液态水受热变成水蒸气时体积膨胀——温度升高，分子体积变大
9. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. t1℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等
B. 硝酸钾中含有少量氯化钾可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至 t2℃，溶质质量不变
D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
10. 如图所示，使小气球鼓起来且一段时间后不能恢复到原大小，则固体和液体可能是①小苏打和稀盐酸；②镁和稀硫酸；③氧氧化钠和水，以上三组中符合要求的是
A. ①②③B. ①②C. ①③D. ②③
11. 下列物质能在无色溶液中共存的是
A. H2SO4、KOH、Na2SO4B. FeCl3、KNO3、NaCl
C. AgNO3、NaCl、HClD. H2SO4、Na2SO4、KNO3
12. 2024 年4月，河南师范大学王键吉教授团队通过“人造树叶”实现了CO2的光催化转化。其微观过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应前后原子的个数不变
B. 在反应前后，“人造树叶”的化学性质和质量不变
C. 生成物中的CO和O2的分子个数比为1：1
D. 该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O2
13. 下列图像与描述相符的是
A. 向未经打磨的铝片中滴加适量的稀盐酸
B. 分别向等质量的大理石中滴加足量相同质量分数的稀盐酸
C. 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D. 在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
14. 将12.2g硫酸钠和碳酸钠的混合物加足量水溶解并加入过量氯化钡溶液，充分反应后，过滤，烘干，得到21.3g沉淀，则混合物中钠元素的质量为
A. 2.3gB. 4.6gC. 5.4gD. 6.9g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 既能供给动物呼吸，也能使食物变质的物质是______；在净化水的过程中，活性炭的作用是______色素和除去臭味；为相对原子质量的测定作出杰出贡献的中国科学家是______（填“张青莲”或“屠呦呦”）。
16. 水在化学实验中有着重要的用途，如图所示实验中都用到水。请回答下列问题：
（1）图甲中a试管内产生的气体为______。
（2）图乙进行铁丝在纯氧中燃烧的实验，集气瓶中水的作用是______。
17. 我国家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段：
（1）纤维素的化学式为(C6H10O5)n，属于______（填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）。
（2）为使煤充分燃烧，可采取的措施为______（任写一条）。
（3）甲烷完全燃烧的化学方程式为______。
18. 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：______、过滤、蒸发；除去粗盐水中可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），可依次加入过量的 BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液，则该过程中发生主要反应的化学方程式为______（任写一个）；分离出沉淀后再加入适量稀盐酸，其作用是______。
19. 河南博物院的莲鹤方壶属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成。
（1）青铜熔点______铜的熔点（填“>”“<”或“=”）。
（2）经检测该铜器表面锈蚀物质为碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。
20. A~E 均为初中化学常见物质，它们之间的关系如图所示（“一”表示相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质已略去）。已知 A 可做食品干燥剂；C 是人体胃液的主要成分；E 的水溶液呈碱性。则A的化学式为______；B 与 E 反应的化学方程式为______；C 与 D反应的化学方程式为______。
三、简答题（本题包括4 个小题，共10 分）
21. 请用所学化学知识解释下列现象。
（1）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间，不会变浑浊。
（2）铵态氮肥NH4Cl不能与碱性物质混放或混用
22. 如图是实验室制取气体的常用发生装置。
（1）实验室制CO₂的发生装置为______（填“A”或“B”）；若用该装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式______。
（2）如何检查B装置的气密性？
23. 钢铁是使用最多的金属材料。如图所示为实验室模拟炼铁的装置图。
（1）B装置中浓硫酸的作用是什么？
（2）写出C装置玻璃管中发生反应的化学方程式______。
（3）请设计合理的实验方案验证反应结束后 A装置溶液中仍含有 NaOH。（简要写出实验操作、现象）
24. 某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质ZnSO4及有关金属，设计以下流程图：
（1）固体 A 的成份是什么？
（2）写出向滤液C中加适量甲发生反应的化学方程式。
四、综合应用题（共 10分）
25. 某化学兴趣小组的同学设计实验，探究盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应。如图甲所示，在盛有一定量 X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）结合图像分析，滴定管中的Y 溶液是______；加入______mL Y 溶液时恰好完全反应，此时溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，烧杯内溶液的颜色变化为______；该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）图乙 a点溶液中含有的阳离子有______（用离子符号表示）；从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是______。
（4）某工厂化验室用20%氢氧化钠溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算该石油产品中含H₂SO₄的质量分数。
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