2026届福建省南平市中考押题化学预测卷（含答案解析）

这是一份2026届福建省南平市中考押题化学预测卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了掌握好化学用语，有利于化学学习，下列图像与对应的叙述相符合的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．某化学小组将书本实验(图1)改为在球形管中进行实验(如图2所示)。球形管中b、c处放置的是无色酚酞试液浸泡后晾干的滤纸条。
具体操作如下:
I.在球形管中放入各药品，连接仪器;
II.挤压c处胶头滴管，放置一段时间;
Ⅲ.挤压a处胶头滴管，放置一段时间。
关于该实验有下列说法正确的说法有_____
①操作II时c处滤纸不变色，说明水不能够使酚酞变色
②操作Ⅲ时能够观察到的现象是b、c处滤纸条都变红
③图2实验能够说明空气不能够使酚酞变色
④从图1、图2实验可知是氨气分子使无色酚酞变色
⑤从图2实验得出结论是:氨气与与水能够发生反应
⑥图2实验中，如果在a处先装一些氧化钙，滤纸条变色的时间会缩短
⑦图2实验比图1实验具有环保、节省药品的优点
A．3个 B．4个C．5个D．6个
2．下列实验操作中正确的是
A．过滤B．测定空气中氧气含量
C．测定溶液 pH 值D．稀释浓硫酸
3．掌握好化学用语，有利于化学学习。下列化学用语使用正确的是（ ）
A．镁原子结构示意图：B．硝酸根离子：NO3
C．两个水分子：2H2OD．氧化铁FeO
4．下列做法或认识不符合“向污染宣战”这一主题的是( )
A．提倡乘坐公共交通工具B．严禁通过焚烧秸秆为农作物提供养分
C．将废电池填埋,避免重金属污染D．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
6．加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．B．
C．D．
7．为除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是()
A．AB．BC．CD．D
8．下列图像与对应的叙述相符合的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定质量的稀硫酸中加入铁粉
C．向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D．氧气在水中的溶解度
9．如图是某化学反应的微观示意图，图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法正确的是
A．反应前后原子的种类一定不变，原子数量可能改变
B．反应类型是置换反应
C．该反应中生成物的分子个数比为1:2
D．氢元素和氧元素的化合价在反应前后都没有变化
10．下列实验操作正确且发生了化学变化的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．干燥CO2
C．测定某溶液的pHD．铁丝在纯氧中燃烧
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．我国现在流通的人民币硬币，一元币为钢芯镀镍(Ni), 伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
(1)铸造以上硬币用到的材料都是______________(填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、 Ni (镍)，已知Ni能够发生如下反应: ； 这两个反应的基本类型都是________________；四种金属活动性由强到弱的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)某些贫血病人需要补铁，这里的“铁”指的是____________(从元素、原子、单质中选择)。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．如表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准。
白酒、酒精和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。回答下列问题：乙醇分子中碳、氢、氧各原子个数比为_______，其中碳、氢元素的质量比是_______；乙醇中碳元素的质量分数为_______。（结果精确到0.1%）。饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每10mL血液中酒精含量为9.3mg，属于_______驾车。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．甲、乙两物质的溶解度曲线图所示，请据图回答下列问题。
P点表示的意义是_____；20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_____；欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_____；（写一种即可）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：甲_____乙。（填：大于、小于、等于）
14．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是________(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为_______。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________(填序号)。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．兴趣小组同学为了鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如图1所示的四组实验方案。
①其中能达到实验目的是___。
②在C组实验中发生反应的化学方程式为___。
③稀盐酸和氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液发生反应的微观过程如图2所示，从粒子的角度分析这两个反应能发生的实质是___。
④实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有___物质生成(填化学式)，滴入酚酞试液后溶液呈红色。
⑤为了判断使酚酞试液变红的物质是什么？同学们设计如下实验，取容器中少量的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液。(查阅资料得知：氯化钙溶液呈中性)。
同学们根据实验现象得出，第④步实验中使酚酞试液变红的物质是___，说出你判断的理由___。⑥结合上述实验得出，用一种试剂来鉴别两种溶液时，加入所选试剂后，依据产生的___来鉴别。
16．学习氢氧化钠的化学性质后,小明做了如下实验，请你补充完整:(提示:氯化镁溶液为无色，不能使酚酞溶液变红)
（5）小军认为小明实验（1）操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应,应做的改进是________；小军还认为小明实验（3）的结论不正确。
（6）将（2）（3）（4）实验后试管中的物质倒人一个洁净的烧杯中，烧杯中有白色沉淀，静置，上层清液无色,据此可知上层清液中溶质的成分一定有(除指示剂外)________，为了检验可能存在的溶质，你的实验方案是________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
①操作Ⅱ时c处滤纸不变色，说明水不能够使酚酞变色；
②操作Ⅲ时能够观察到的现象是b处滤纸条不变红、c处滤纸条变红；
③挤压a处胶头滴管前，滤纸条不变红，而装置内充满空气，因此图2实验能够说明空气不能够使酚酞变色；
④由于b处滤纸条不变红，故从图1、图2实验可知是氨水使无色酚酞变色；
⑤从图2实验得出结论是：氨气与与水能够发生反应生成溶液呈碱性的物质；
⑥氧化钙能与氨水中的水反应，同时放出大量的热，使氨分子运动加快，滤纸条变色的时间会缩短；
⑦图2实验比图1实验具有环保、节省药品的优点。
其中正确的有 ①③⑤⑥⑦，故选C。
2、D
【解析】
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
3、C
【解析】
A、该结构示意图中的质子数大于电子数，表示的是镁离子的结构示意图，错误；B、硝酸根离子带有1个单位的负电荷，硝酸根表示为NO3-，错误；C、2H2O表示的是2个水分子，正确；D、氧化铁的化学式为Fe2O3，错误；故选C。
点睛：氧化铁中的铁元素显+3价，氧化亚铁中的铁元素显+2价。
4、C
【解析】
A、提倡乘坐公共交通工具，减少汽车尾气的排放；故选项正确，但不符合题意；
B、严禁通过焚烧秸秆为农作物提供养分，燃烧秸秆产生大量烟尘，污染空气；故选项正确，但不符合题意；
C、将废电池应该分类回收处理；故选项错误，但符合题意；
D、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少二氧化碳的排放；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
5、D
【解析】
A、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不断增大，带溶液变为饱和溶液时，质量分数不在变化；故选项正确，但不符合题意；
B、向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点表示氧化铜与稀盐酸恰好反应产生氯化铜溶液，和n点到m点继续加入稀盐酸，但铜离子的质量不变，则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等；故选项正确，但不符合题意；
C、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，但稀硫酸少量时，两者产生的氢气质量相等，当硫酸过量时，铁产生的氢气小于镁产生的氢气；故选项正确，但不符合题意；
D、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子和硫酸根反应会立刻产生硫酸钡白色沉淀，则图像起点位置错误；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
6、C
【解析】
A、根据图示可知随着反应的进行，氧气的质量一直增加，但高锰酸钾的质量是一定的，当高锰酸钾反应完，氧气质量不会一直增加，图示错误；B、根据图示可知剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕，剩余固体为0，但高锰酸钾分解后剩余锰酸钾和二氧化锰固体，剩余固体质量不会是0，图示错误；C、根据图示可知化学反应前后元素的质量不变，在高锰酸钾分解过程中锰元素存在于固体中，其质量不变，图示正确； D、根据图示可知高锰酸钾分解过程中氧元素质量逐渐减少直至为0，高锰酸钾分解过程有部分氧元素转化为氧气逸出，剩余固体中氧元素的含量逐渐减小，待反应完，则不变，氧元素的含量不会为零，错误。故选C。
点睛：图像题要弄清横、纵坐标的含义，起点位置，终点位置及变化趋势是否合乎题意。
7、D
【解析】
A、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将沉淀过滤可得到氯化钠溶液，可行；
B、铁粉与硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后可得到氯化亚铁溶液，可行；
C、氯化氢与氢氧化钠反应而被吸收，在经过浓硫酸干燥，可得到氢气，可行；
D、氧化钙、碳酸钙均与稀盐酸反应，不符合除杂原则，不可行。
故选：D。
8、A
【解析】
A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，在加热条件下生成氯化钾和氧气。加热到一定温度才能分解。随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量减少，则固体中钾元素的质量分数增大。加热至完全反应，固体中钾元素的质量分数不再发生改变。A正确；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，溶液的质量增加，至完全反应，溶液的质量不再发生改变。B错误；
C、向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，则开始时不会生成沉淀。硫酸消耗完后，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，一段时间后，从零开始不断上升，最后形成一条水平直线。C错误；
D、氧气的溶解度随着温度的升高而减小。D错误。
故选A。
9、B
【解析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C+H2O CO+H2。
【详解】
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故A错误；
B、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；
C、由方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1，故C错误；
D、氢元素和氧元素的化合价在反应前分别是+1价和-2价，反应后分别是0价和-2价，氢元素的化合价发生了变化，氧元素的化合价没有发生变化，故D错误。故选B。
此类题目一般解法为：观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
10、D
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，但浓硫酸溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，干燥二氧化碳，是除去二氧化碳中混有的水蒸气，长导管是进气管，图中所示操作错误，故选项错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故选项错误。
D、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作正确，且铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、金属材料 置换反应 Al>Fe>Ni>Cu 元素
【解析】
（1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料，属于无机材料；
（2）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 、 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu，从反应类型上看Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应；
（3）某些贫血病人需要补铁，这里的“铁”指的是铁元素；
故答案为：（1）无机材料；（2）置换反应；Al＞Fe＞Ni＞Cu；（3）元素。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、2：6：14：152.2%醉酒
【解析】
（1）由化学式可知，乙醇分子中碳、氢、氧各原子个数比为2：6：1；其中碳、氢元素的质量比是（12×2）：（1×6）＝4：1；
（2）乙醇中碳元素的质量分数为52.2%；
（3）由表格信息可知，血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升，因此经测定其每10毫升血液中酒精含量为9.3毫克，即每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于醉酒驾车。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、（1）在20℃时，甲和乙两物质的溶解度为40g（2）2：5（3）加溶剂或降温（4）大于
【解析】
试题分析：从图示看出：P点表示的意义是在20℃时，甲和乙两物质的溶解度为40g；20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为=40克：100克=2:5；欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加溶剂或降温，因为乙的溶解度随温度的升高而变大；40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：甲大于乙，因为乙的溶解度随温度的降低而升高，物质的溶解度升高，但是没有溶质可以溶解，所以溶质的质量分数不变。
考点：溶解度及其曲线
14、原子 SO3 水和氧气 AB
【解析】
本题主要考查了质量守恒定律，金属锈蚀的原理，探究金属的活动性顺序等。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。
(1)金属是由原子直接构成，构成金属钛的粒子是原子；根据TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反应物中有1个钛原子，4个氟原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氟原子，1个钛原子，2个氧原子和2X；根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子种类、个数不变，2X中有 2个硫原子，6个氧原子，X 的化学式为SO3；
(2) 铁与氧气、水同时接触就会生锈。航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀；
(3)A、稀盐酸中加入足量铁粉后，能产生气泡和氯化亚铁，再加铜粉，无明显变化，说明铜不能与氯化亚铁反应，则铁的活动性大于铜，最后加入锌粉，锌粉表面有金属析出，说明锌能与氯化亚铁反应，则锌的活动性大于铁。该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，再加入CuCl2溶液，铁的表面覆盖一层红物质，说明铁的活动性大于铜，该实验能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，正确；C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显变化，说明铜不能与ZnCl2反应，则铜的活动性小于锌，再加入铁粉，无明显变化，说明铁不能与ZnCl2反应，则铁的活动性小于锌，无法比较铜、铁的活动性，该实验不能探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，错误。故选AB。
点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、CD Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH H++OH﹣＝H2O CaCO3 碳酸钠和氢氧化钠 氯化钙和碳酸钠生成白色沉淀，溶液还是红色的说明还有氢氧化钠存在 不同的实验现象
【解析】
①A组中加入稀盐酸两者均能反应但都无现象，B组中滴入酚酞都会变为红色，C组中滴入碳酸钠溶液后，有沉淀生成的为氢氧化钙溶液，没有明显变化的为氢氧化钠；D组中通入二氧化碳后，有白色沉淀生成的氢氧化钙溶液，没有变化的为氢氧化钠溶液。故选CD；
②碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
③从粒子的角度分析这两个反应能发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，H++OH﹣＝H2O；
④将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，纵观AC两组中反应物和生成物，只要碳酸钠和氢氧化钙反应能生成白色沉淀，所以白色沉淀是碳酸钙；
⑤取容器中少量的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明溶液中一定含有碳酸钠，由于氢氧化钙和碳酸钠反应，所以一定不含有氢氧化钙，氯化钙是过量的，溶液中仍然是红色的，说明溶液中含有碱性物质氢氧化钠；
⑥结合上述实验得出，用一种试剂来鉴别两种溶液时，加入所选试剂后，依据产生的不同的实验现象来鉴别。
16、试管内液面上升 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红 另取一套相同的装置 ,将氢氧化钠溶液改为等体积的水，做对比实验 NaCl 取少量上层清液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀(合理即可)
【解析】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内气压减小，试管内液面上升；
（2）由于溶液由无色变为红色，可知氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；
（4）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；
故填：试管内液面上升；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（5）由于二氧化碳能溶于水，故不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，可换用等体积的水做对比实验的方法；故填：另取一套相同的装置 ,将氢氧化钠溶液改为等体积的水，做对比实验；
（6）实验结束后，将（2）（3）（4）三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色；溶质可能两种：①NaCl、②NaCl和MgCl2，即一定含有氯化钠，可能含有氯化镁；取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，证明含有氯化镁。
故填：NaCl；取少量上层清液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀(合理即可)。
选项
物质
杂质
试剂、方法
A
NaCl溶液
BaCl2
Na2CO3溶液,过滤
B
FeSO4溶液
CuSO4
足量铁粉,过滤
C
H2
HCl气体
通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
D
CaO粉末
CaCO3
适量稀盐酸,过滤,烘干
饮酒驾车
20mg/100mL≤血液中的酒精含量＜80mg/100mL
醉酒驾车
血液中的酒精合量≥80mg/100mL
实验
实验操作
实验现象
结论或解释
（1）
现象为________
二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应
（2）
溶液由无色变为红色
结论为________
（3）
加人稀盐酸后,未观察到明显现象;滴人酚酞后,溶液变红色
盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
（4）
有白色沉淀生成
生成沉淀的原因(用化学方程式解释)_______