2025-2026学年黑龙江省双鸭山市高三第三次测评化学试卷（含答案解析）

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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列事实能用元素周期律解释的是
A．沸点：H2O>H2Se>H2SB．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO
C．硬度：I2>Br2>Cl2D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3
2、某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是
A．元素的非金属性：W>Z>X
B．Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构
3、新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是
A．该有机物中有三种含氧官能团
B．该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCl3溶液显紫色
C．该有机物分子中所有碳原子不可能共平面
D．1ml该有机物最多可以和2mlNaOH、7mlH2反应
4、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
5、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01ml，下列叙述正确的是( )
A．醋酸溶液的pH大于盐酸
B．醋酸溶液的pH小于盐酸
C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸
D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)
6、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A．NH3B．NH4ClC．KOHD．NaClO
7、可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是
A．BaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)
B．可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 ml·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
8、有关化工生产的叙述正确的是
A．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐
B．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用
C．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：
D．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理
9、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是
A．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO
C．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：C60、C70、金刚石
10、下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸 铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数椐：
当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为
A．7.70B．6.76C．5.85D．9.00
11、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是
A．AB．BC．CD．D
12、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是：
A．从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现
B．高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C．生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀
D．植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质
13、下列化学用语正确的是
A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯
B．次氯酸的电子式
C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子
D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向
14、 “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是（ ）
A．古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素
B．中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯
C．中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能
D．服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关
15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋
B．pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—
C．水电离的 c(OH－)＝1×10－13ml·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+
D．0.1 ml·L－1的 K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—
16、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（ ）
A．甲烷中混有少量A，可用酸性高锰酸钾溶液除去
B．物质C可以和NaHCO3溶液反应生成CO2
C．物质E的酯类同分异构体还有3种
D．B＋D→E的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5
二、非选择题（本题包括5小题）
17、烃A中碳、氢两种元素的质量比是24：5，G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）化合物B所含的官能团的名称是___。
（2）D的结构简式是___。
（3）C+F→G的化学方程式是___。
（4）下列说法正确的是___。
A．在工业上，A→B的过程可以获得汽油等轻质油
B．有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F
C．可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G
D．等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同
18、已知：（Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO2等；
（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO
（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（—NH2）
下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。
回答下列问题：
（1）写出反应类型。反应①________，反应④________。
（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是____，Y是_____。(填序号)
a．Fe和盐酸 b．酸性KMnO4溶液 c．NaOH溶液
（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式_____。A~E中互为同分异构体的还有____和____。(填结构简式)
（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式________。
（5）写出C与盐酸反应的化学方程式________。
19、FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃时升华，极易潮解。
I．制备无水氯化铁。
（1）A装置中发生反应的离子方程式为______________。
（2）装置的连接顺序为a→______________→j，k→______________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+，可能原因为______________。
II．探究FeCl3与SO2的反应。
（4）已知反应体系中存在下列两种化学变化：
（i）Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)63+（红棕色）；
（ii）Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为______________。
（5）实验步骤如下，并补充完整。
（6）从上述实验可知，反应（i）、（ii）的活化能大小关系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“NaOH>Al(OH)3，与元素周期律有关系，选项D正确。
答案选D。
2、C
【解析】
由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，则W是N，Y是P，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是Cl最外层有7个电子，所以X最外层电子数为(5+7)÷2=6，原子序数比P小中，则X是O元素，然后分析解答。
【详解】
根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是P，Z是Cl元素。
A．元素的非金属性：O>N，即X>W，A错误；
B．Y是P，P的最高价氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B错误；
C．W是N，Z是Cl，W的最简单氢化物NH3与Z的单质Cl2混合后会发生氧化还原反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应产生的NH4Cl在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象，C正确；
D．Y是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每个原子均满足8电子结构，而PCl5中P原子不满足8电子结构，D错误；
故合理选项是C。
本题考查元素周期表和元素周期律的应用。把握原子结构与原子最外层电子数目关系，结合物质分子结构简式推断元素是解题关键，侧重考查学生分析与应用能力，注意规律性知识的应用。
3、D
【解析】
A．该有机物种有醚键(—O—)、羟基(—OH)、酯基(—COO—)三种含氧官能团，A选项正确；
B．根据该有机物的分子结构式，与醇羟基相连的碳中有4个手性碳原子，且分子种含有酚羟基(与苯环直接相连的羟基)，能遇FeCl3溶液显紫色，B选项正确；
C．醇羟基所在的C与其他两个C相连为甲基结构，不可能共平面，故该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，C选项正确；
D．1ml酚羟基(—OH)能与1mlNaOH发生反应，1ml酯基(—COO—)能与1mlNaOH发生水解反应，1ml该有机物有1ml酚羟基(—OH)、1ml酯基(—COO—)，则1ml该有机物可与2mlNaOH发生反应，分子中含有两个苯环，可以和6mlH2发生加成反应，D选项错误；
答案选D。
4、A
【解析】
A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；
B、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反应必须在碱性环境下、加热进行；
C、Cu丝在Cl2燃烧，产生大量棕色的烟；
D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCl3溶液颜色变浅。
【详解】
A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液，说明NaClO的水解程度大于HCOONa，则酸性HCOOH大于HClO，故A正确；
B项、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反应必须在碱性环境下、加热进行，1mL1ml·L－1的NaOH溶液中与5mL 2ml/L的CuSO4溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X，加热无红色沉淀出现，不能说明X不是葡萄糖，故B错误；
C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；
D项、向1 mL 0.1ml·L—1的FeCl3溶液中加入1 mL 0.5ml·L—1的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色变浅，故D错误。
故选A。
本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键。
5、C
【解析】
A．根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，氢离子浓度相同，溶液pH相同，故A错误；
B．根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)，氢离子浓度相同，溶液pH相同，故B错误；
C．醋酸是弱酸存在电离平衡，当n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)时，n(CH3COOH)远远大于n(HCl)，与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；
D．加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)