2026届云南省临沧市高三第二次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届云南省临沧市高三第二次模拟考试化学试卷（含答案解析），文件包含2025届陕西省榆林市高三下学期4月仿真模拟考试英语试题Word版含解析docx、2025届陕西省榆林市高三下学期4月仿真模拟考试英语试题Word版无答案docx、2025届陕西省榆林市高三下学期4月仿真模拟考试英语听力mp3、desktopini等4份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是
A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C．1ml苯恰好与3ml氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种
2、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+ K+ OH- Cl- B．Na+ Cu2+ SO42- NO3-
C．Ca2+ HCO3- NO3- K+ D．Mg2+ Na+ SO42- Cl-
3、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ）
A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体
B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C．丙装置可除去CO2中的SO2
D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离
4、下列微粒互为同位素的是
A．H2和D2B．2He和3HeC．O2和O3D．冰和干冰
5、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>M>Y
B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸
C．X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体
D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱
6、有机物 X 的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是
A．X 的分子式为 C13H10O5
B．X 分子中有五种官能团
C．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．X 分子中所有碳原子可能共平面
7、已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是
A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4
B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生
C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa
D．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)
8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂
B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂
C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂
D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂
9、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O1．下列说法正确的是（ ）
A．它是O1的同分异构体
B．它是O3的一种同素异形体
C．O1与O1互为同位素
D．1mlO1分子中含有10ml电子
10、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是
A．A B．B C．C D．D
11、下列叙述正确的是
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
12、下列图示与操作名称不对应的是
A．升华B．分液
C．过滤D．蒸馏
13、下列由实验得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是
A．简单离子半径：B>C
B．热稳定性：A2D>AE
C．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性
D．实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸
15、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（ ）
A．植物油B．丝织品C．聚乙烯D．人造毛
16、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
A．观察Fe（OH）2的生成
B．配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液
C．除去CO中的CO2
D．实验室模拟制备NaHCO3
17、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
下列说法不正确的是
A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1
18、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2=2H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是( )
A．a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋
B．b电极上发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C．电解质溶液中H＋向正极移动
D．放电前后电解质溶液的pH不会发生改变
19、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为 4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列说法正确的是
A．H2O 是氧化产物 B．H2O2 中负一价的氧元素被还原
C．PbS 是氧化剂 D．H2O2在该反应中体现还原性
20、减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是
A．B．C．D．
21、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是
A．由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯
B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—
C．合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3
D．聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色
22、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）
①分子式为C12H19O2；②不能发生银镜反应；③ml该有机物最多能与3ml氢气发生加成反应；④它的同分异构体中不可能有酚类； ⑤1ml该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1ml NaOH；⑥属于芳香族化合物。
A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑥D．②③④
二、非选择题(共84分)
23、（14分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。
其中0 . l ml有机物A的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8ml CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G，G 的相对分子质量为 90 。
已知：①CH3-CHO
②
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为__________________。
（2）A～G中能发生酯化反应的有机物有：_________(填字母序号)。
（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：___________________；该反应类型_________。
（4）C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。
①能与3 ml NaOH溶液反应；
②苯环上的一卤代物只有一种。
写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________。
（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有_____种。
24、（12分）有机物 M（）是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
①
②
回答下列问题：
(1)有机物 A 的名称是_____，F 中含有的官能团的名称是_____。
(2)A 生成 B 所需的试剂和反应条件是_____。
(3)F 生成 G 的反应类型为_____。
(4)G 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_____。
(5)有机物 I 的结构简式为_____。
(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备 E 的合成路线____________________。
25、（12分）氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
I.利用装置A和C制备Sr3N2
（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_______。
（2）装置A中a导管的作用是_______。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是__________。
II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）
（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。
（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_________。
III.测定Sr3N2产品的纯度
（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是____。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_____（用相关字母的代数式表示）。
26、（10分）工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题：

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。
(2)用上图中的装置制备，其连接顺序为：___________________按气流方向，用小写字母表示，此时活塞、如何操作____________。
(3)装置发生反应的离子方程式是________________。
(4)通过查阅资料，或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接，E中装入溶液，进行如下实验探究。
步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________；通过实验可以得出：___________填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。
27、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
（实验一）制取NaNO2
该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-，然后设计制取装置如图(夹持装置略去)：
(1)装置D的作用是_______________；如果没有B装置，C中发生的副反应有_______________。
(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是由_____________；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施_________。
（实验二）测定NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度
先查阅资料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；
②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
然后，设计如下方案测定样品的纯度：
样品→溶液A 溶液B 数据处理
(3)取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 ml/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1000 ml/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为_________．
(4)通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是_________。(填字母编号)
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长
28、（14分）霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g) △H=QkJ·ml-1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=____，T1℃时，该反应的平衡常数K=____。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是____(填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，则Q____0(填“＞”、“=”或“”“”“ Z > M，故A错误；
B．Z为Mg元素，M为Al元素，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；
C．X为H元素，Y为O元素，X+与Y22-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；
D．Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；
答案选D。
6、B
【解析】
A. 由结构简式，X的分子式为 C13H10O5，故A正确；
B．X分子中有羧基、羟基、羰基、碳碳双键四种官能团，故B错误；
C．X分子中有碳碳双键，X 能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D．X分子中有11个碳是sp2杂化，平面三角形结构，与它相连的碳共面，有2个碳是sp3杂化，可以通过旋转后共面，X 分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；
故选B。
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构及对称性判断，难点D，抓住共面的条件，某点上相连的原子形成的周角之和为360°，易错点B，苯环不是官能团。
7、B
【解析】
A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜H2C2O4，所以等物质的量浓度的溶液pH关系：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaHC2O4，故A错误；
B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生，故B正确；
C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多，故C错误；
D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)]，故D错误；
故选B。
【点晴】
本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。
8、A
【解析】
A. Mg(OH)2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；
B. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；
C. FeCl3水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；
D. 液NH3气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；
故选A。
9、B
【解析】
A．O1与O1的结构相同，是同种物质，故A错误；
B．O1与O3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；
C．O1与O1都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；
D．O原子核外有8个电子，1mlO1分子中含有16ml电子，故D错误；
故选B。
本题的易错点为A，要注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。
10、D
【解析】苯酚与三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度小，A项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸钡电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫酸根，B项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+，D项正确。
11、C
【解析】
A. NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；
B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，B项错误；
C. HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；
D. 由化学计量数可知△Sp2>p3；
在压强相同时，升高温度，NH3的含量降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应分析移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，故反应热小于零，该反应ΔHp2，由图可知，B对应的温度高、压强大，所以反应速率B>A，即vA(N2)C
步骤
操作及现象
①
关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。
②
停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间
③
更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同