2025届山东省威海市高三下学期模拟考试 化学试题（原卷版+解析版）（高考模拟）

这是一份2025届山东省威海市高三下学期模拟考试 化学试题（原卷版+解析版）（高考模拟），共19页。试卷主要包含了 胺可与发生如下解离反应， 某抗生素药物分子结构如图， 化合物在涂料等领域应用广泛等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 S32 Cu64 La139
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 传统工艺品是中华传统文化的瑰宝。下列工艺品中，主要原材料的材质不能与其他三项归为一类的是
A. 莱芜锡雕B. 东阿阿胶C. 临朐宣纸D. 东明粮画
2. 下列化学用语或图示错误的是
A. 的名称为：4一甲基-2-己烯
B. 电子式为：
C. 的模型为：
D. 质谱图为：
3. 下列有关物质的性质及其应用对应正确的是
A. NaHCO3能与酸反应，常用于调节面团的酸度和去除油腻
B. 浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸
C. 过氧碳酸钠(Na2CO4)具有较强的氧化性，可用于漂白衣物
D. 晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片和光导纤维
4. 胺可与发生如下解离反应：而显碱性。已知：①烷基属于给电子基团；②苯环的电子可与氮原子上的孤对电子作用，降低氮原子上的电子云密度。下列胺类化合物中，碱性最弱的是
A. B. C. D.
5. 层状的晶体结构与石墨类似，可用于制作润滑材料、电极材料等。其单层二维部分结构如图所示，下列说法错误的是
A. 由结构可知
B. 每个原子周围距离最近的S原子数目为6
C. 该晶体中之间不存在配位键
D. 其作为润滑材料表现优异与层间存在范德华力有关
6. 下列图示实验中，操作规范且能达到相应实验目的的是
A. 图①：定容后，食指摁住瓶塞，其余手指把特瓶颈，按图示振荡摇匀
B. 图②：将导气管末端插入层，收集，防止污染空气
C. 图③：当液面如图所示不再发生改变，读数，测量的体积
D. 图④：为了使反应更充分，边加热边搅拌，制备胶体
7. 某抗生素药物分子结构如图。下列关于该物质的说法错误的是
A. 含有四种含氧官能团B. 含有6个手性碳原子
C. 能发生水解反应D. 最多可与反应
8. 化合物在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、R的原子序数依次增加，W、X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素。基态X原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，基态Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2倍，Y和Z的原子序数之和等于X和R的原子序数之和，基态R原子的价电子只占据最高能层1个原子轨道。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. X的第一电离能比同周期相邻元素的都低
C. 化合物中，Z显价
D. Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应
9. 下列实验根据现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
10. 工业上可用Na2CO3溶液捕获CO2以减少其排放：。不同温度下，在同一密闭容器中充入同浓度的CO2，加入同浓度同体积的Na2CO3溶液，经相同时间测得CO2浓度如图。下列说法错误的是
A.
B. ()也可以作为CO2捕获剂
C. 在T＜T3时该反应未达到平衡状态
D. 从T4迅速升温至T5并恒温，溶液pH减小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑)，推断下列说法错误是
A. 实验①中存在连续两步氧化还原反应
B. 实验②中“出现少许蓝色”是因为：
C. 实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应
D. 上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程
12. 我国科学家在光电催化—化学耦合烟气脱硫并实现CO2的资源化利用与电能储存的研究中取得重大突破，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电极a的电极反应式：
B. 装置A食盐水中质量分数：x%＜y%
C. 离子交换膜N为阴离子交换膜
D. 每吸收1mlSO2，理论上装置B的总质量增加62g
13. 已知含铬废水中的铬离子均以Ⅵ价态存在。现设计如下流程将废水中的铬离子以K2Cr2O7晶体形式回收，不同盐的溶解度随温度变化如图所示。下列说法错误的是
已知：①lgKsp[Cr(OH)3]=-30.2，当金属离子浓度≤10-5ml·L-1时可认为沉淀完全；
②Cr(OH)3的性质与Al(OH)3类似；
③；碱性条件下Cr(Ⅲ)可被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)，酸性条件下Cr(Ⅵ)可被H2O2还原为Cr(Ⅲ)。
A. “还原”时，酸化后的Na2SO3溶液pH值不宜过低
B. “沉铬”时，加浓氨水应控制溶液的pH值不低于5.6
C. “浸取”时，加入的试剂X可以是稀盐酸或稀硫酸
D. “系列操作”为：加H2SO4酸化、加热浓缩、趁热过滤、洗涤干燥
14. 已知，若，则该反应可自发进行；R为理想气体常数，K为化学平衡常数，忽略、随T的变化。反应①、②、③、④的随温度变化情况如图。下列说法正确的是
A. 反应①在时，
B. 反应②的，反应④的
C. 时，可从中置换出
D. 时，
15. 某氨基酸衍生物的，。常温下构建体系，体系中含铅物种百分含量与关系如图所示。下列说法错误的是
A. 图中没有将含铅物种全表示出来
B 时，
C. 时，
D. 后继续增大，溶液中的不一定继续增大
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 铜及其化合物在生产、生活和科研领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子的轨道表示式为___________；同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数和相同的元素是___________(填元素符号)。
（2）质体蓝素是首个通过X射线衍射分析结构测定的蓝铜蛋白，其结构如图。图中的配位数为___________。
已知具有与苯环类似大键，则图中②号N原子的杂化方式为___________，试分析①号N原子比②号N原子更易与形成配位键的原因为___________。
（3）化合物X由和O三种元素组成，它是第一个被发现的氧化物超导体，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为。晶胞中每个原子处于最近的若干个O原子构成的空间结构的中心，则这若干个O原子构成的空间构型为___________。化合物X的化学式为___________；A点原子的分数坐标为___________；若阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度___________(用含a、的代数式表示)。
17. 药物I是一种常见的杀菌消炎药，其合成路线1如图所示：
已知：①代表乙基；
②。
回答下列问题：
（1）A可由M()合成，M中含氧官能团的名称为___________。
（2）A生成C的反应类型为___________。D的名称为___________。
（3）E和F先后经过加成、消去反应得到G，E的结构简式为___________。N比F多一个碳原子，即化学式为。则N满足下列条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示有5组峰。
（4）下列有关B、G、H三种物质的说法错误的是___________。
a．B中最多9个原子共面 b．B中元素的电负性顺序：
c．G存在顺反异构体 d．最多消耗
（5）药物I的合成路线2片段如下：
生成J的化学方程式为___________。
18. “氟硅酸钾滴定法”是目前常用的测定硅酸盐试样中含量的方法。步骤如下：
I．取硅酸盐试样于仪器a中，用熔融，使其转化为。
Ⅱ．冷却，将转移到仪器b中，加入硝酸，再用少量盐酸及水冲洗仪器a，搅拌下继续向b中加入至饱和，加入，搅拌、静置，生成微溶的氟硅酸钾()。
Ⅲ．过滤，用洗涤液洗涤，然后将沉淀置于仪器b中，再加入上述洗涤液，滴入适量溶液中和游离酸。
IV．将Ⅲ中和后的溶液转移至适宜的锥形瓶中，继续加入沸水，使水解生成，滴加酚酞作指示剂，用标准溶液滴定生成的，最终消耗标准溶液。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，将仪器a置于管式炉中(如图)加热，下列仪器中适合的是___________(填标号，下同)，最适合于步骤Ⅱ中作仪器b的是___________。
A．镍坩埚 B．镍蒸发皿 C．塑料杯 D．瓷坩埚 E．烧杯
（2）步骤Ⅱ中，发生反应：，。加入的作用是___________。
（3）步骤Ⅲ中，洗涤液最好选用___________(填标号)。
A．蒸馏水 B．氯化钾溶液 C．氯化钾-乙醇溶液
（4）步骤Ⅳ中，加入沸水的目的是___________；水解生成和的化学方程式为___________。
（5）步骤Ⅳ中，滴定终点溶液颜色变化为___________；滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的具体操作是___________。
（6）该硅酸盐试样中的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)；配制标准溶液时，定容时观察如图所示，将导致最终测得的的质量分数___________(填“偏高”或“偏低”)。
19. 从废锂离子电池还原熔炼产生的金属合金(含)中，逐一回收各种金属的部分工艺流程如下：
已知：①浸出液中含和；
②萃取剂a可选择性萃取，萃取剂b可选择性萃取和；可形成稳定配离子，可形成且易溶于有机溶剂；
③，金属离子浓度时可认为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“加热酸浸”时，金属发生反应的化学方程式为___________。
（2）“反萃取①”时，也可用王水代替HNO3溶液，但随王水浓度的增加，反萃取率会有所下降，原因是___________。
（3）“反萃取②”时加入的试剂X为___________(填字母序号)。
A. 溶液B. 氨水C. 稀盐酸D. 溶液
（4）滤渣1的成分为___________(填化学式)；“氧化”时无气体产生，则反应的离子方程式为___________。已知滤液中，若用沉淀该滤液中的，至少需要加固体___________(不考虑溶液体积变化)。
（5）用碘量法测定经“反萃取①”后水相2中的浓度：
操作步骤为：取水相2，向其中加入过量溶液，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。(已知：；)。
①已知有机相1中浓度为，若水相2和有机相2体积比为，则的反萃取率为___________(保留到小数点后1位)。(反萃取率，代表水相中的金属离子，代表原有机相中的金属离子，忽略萃取过程中两相体积变化)。
②下列关于滴定分析正确的是___________(填标号)
A．未用标准液润洗滴定管，测定反萃取率偏高
B．振荡时锥形瓶中有液体溅出，测定反萃取率偏高
C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，测定反萃取率偏高
20. 1，3-丁二烯与溴在气相中发生加成反应时，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。回答下列问题：
（1）室温下反应V的热化学方程式为___________(物质用结构简式表示)。
（2）反应I~Ⅳ的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(分别对应反应I~Ⅳ)。
①已知阿伦尼乌斯公式可表示为：(R、C均为常数)。一定温度下向密闭容器中充入适量和，发生反应Ⅲ．实验测得在催化剂、下与的关系如图3所示。催化效能较高的是___________(填“”或“”)，判断依据是___________。
②某温度下，向恒容反应器中充入一定量的，保持体系中浓度恒定。已知该温度下，(忽略M到N的转化)。实验测得时，，假设产物P的含量忽略不计，则此时___________。
（3）向恒容密闭容器中投入和，发生反应Ⅳ：，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图4所示。
①相对曲线b，曲线a改变条件可能是___________。
②曲线b条件下，保持温度不变，时移走和，再达到平衡时，为___________(填标号)。
A． B． C． D．
（4）在一定温度下，向某反应容器中加入和一定量的发生上述反应I、Ⅱ和V。测得X的转化率为，若以摩尔分数表示的平衡常数为，反应V的平衡常数，则产物N的选择性为___________(选择性)。
选项
实验
现象
结论
A
向溶液中加入少量固体
溶液由蓝色变为黄绿色
和在配合物中存在相互竞争
B
向苯酚浊液中加入足量溶液
溶液变澄清
(苯酚)
C
向盛有饱和溶液的试管中加入固体，一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中
白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解
D
常温下，将氨水和盐酸等体积混合后，滴加几滴甲基橙，振荡
溶液显黄色
为弱碱
实验现象
实验①
溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失
实验②
溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色