丽江市2025-2026学年中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份丽江市2025-2026学年中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析），共10页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，工业酒精中常含有甲醇，下列图示的实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某药剂瓶上标识：每片含钙600毫克。这里的“钙”是指
A．原子B．分子C．元素D．单质
2．实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．下列物质的检验方法正确的是
A．用硫酸铜检验葡萄糖
B．通过灼烧检验蛋白质
C．用碘酒检验二氧化硫
D．用钡离子检验硫酸根
4．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是
A．-3 B．+6 C．+4 D．+7
5．下列图象能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
6．工业酒精中常含有甲醇（化学式CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡。下列有关甲醇的说法中不正确的是（ ）
A．甲醇中氧元素质量分数最大
B．一个甲醇分子中共有18个原子核
C．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3： 1： 4
D．甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成
7．二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效 转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观 过程如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．该反应不属于置换反应
B．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C．该反应中原子的种类和数量均没有发生改变
D．该反应中反应物的质量比为1:3
8．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。下列应用中，错误的是（ ）
A．将硝酸铵溶于水制作热敷袋
B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污
C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
D．进入久未开启的菜窖，要先做灯火实验
9．参加六盘水市夏季国际马拉松赛的运动员，剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3）。下列关于乳酸说法错误的是
A．乳酸属于有机物B．乳酸由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8D．乳酸中碳元素的质量分数为4O%
10．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．过滤B．称取氯化钠
C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH值
11．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（ ）
A．使用过量的红磷
B．把红磷改为蜡烛
C．恢复到实验开始前的温度才进行测量
D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷
12．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是
A．CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气
B．CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气
C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥
D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请用化学用语填空。
（1）某微粒的结构示意图为 该微粒的符号______________。
（2）稀有气体氦气的化学式_____________。
（3）写出一种不含金属元素的盐的化学式______________
14．某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中所有物质的质量随时间变化如下表，回答下列问题。
(1)图中能反映水在空气中放置时，发生变化的微观示意图是____(填标号)。
A B C D
(2)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的____(填溶质的化学式)。
(3)为确认放置2天的盐酸浓度的变化，作如下的探究:取放置前后的盐酸分别滴入____溶液，再滴加_____相同的NaOH溶液，边滴加边振荡，当溶液颜色恰好由无色变为红色时，对比试管中溶液体积(如图所示)，说明放置后盐酸溶质质量分数变____(填“大”或“小”)。
(4)氯化钠溶液放置2天后析出0.60g固体，则原氯化钠溶液是____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.0g)
15．化学来源于生活，回答下列问题：有一份午餐食谱如下：米饭、红烧肉、蒸鸡蛋、豆腐汤。从合理膳食的角度分析，午餐食谱中应增加_____（填一种食物名称）。生活中可用_____区别硬水和冷开水；家里的防盗网常刷油漆防锈，其原理是_____；冰箱中常放置竹炭包吸附异味，是因为竹炭有_____的结构。
16．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：计算器使用的电池工作时，是将化学能主要转化为_____能。扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是_____。铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与_____。面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉的主要成分是_____。用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是_____（选填序号）。
A 汽油 B 洗洁精 C 氢氧化钠溶液
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图是几项基本实验操作的示意图
（1）A仪器的名称是_______。
（2）B操作中,玻璃棒的作用是_____，仪器的组装顺序是______（填序号）。
①铁圈 ②蒸发皿 ③酒精灯
（3）C装置可以检查装置的气密性,当缓慢向外拉动活塞时,如果观察到_________说明气密性良好。
18．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：
请写出图中②的仪器名称：_____。利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是_____（填序号），药品是_____。检验二氧化碳气体的方法是_____（用化学方程式表示）。碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是_____。若补充一种仪器_____（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液27.2克。求：反应后所得溶液中溶质的质量。原固体混合物中NaCl的质量分数。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
试题分析：在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素
考点：常见粒子的判断
2、B
【解析】
A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，，属于分解反应，故选项正确；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。
故选B。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
3、B
【解析】
A、检验葡萄糖用新制的氢氧化铜悬浊液，取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖，不能使用硫酸铜溶液，故选项说法错误。
B、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧检验蛋白质，故选项说法正确。
C、检验二氧化硫，可使用高锰酸钾溶液，故选项说法错误。
D、碳酸根离子也能跟钡离子反应生成白色沉淀，检验硫酸根离子，可用钡离子和稀硝酸，故选项说法错误。
故选：B。
4、B
【解析】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。故选B。
点睛：掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。
5、D
【解析】
本题主要考查酸碱的酸碱性变化规律，金属与酸反应生成氢气的规律， 催化剂的特点与催化作用；电解水实验。加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，催化剂不能改变生成物的质量，电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1．
加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。故A错误
等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，铁的相对原子质量比镁大，所以铁生成的氢气少，且铁没有镁活泼，用的时间比镁多。故B错误
催化剂只能改变化应的速率，不能改变生成物的质量。故C错误
电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1。故D正确
6、B
【解析】
A、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，可见甲醇中氧元素质量分数最大，故A正确；
B、1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则一个甲醇分子中共有6个原子，则一个甲醇分子中共有6个原子核，故B错误；
C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，故C正确；
D、分子是由原子构成的，甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，故D正确。故选B。
在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。
7、D
【解析】
由反应的微观过程可知，反应的化学方程式为。
【详解】
A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，则该反应不属于置换反应，故A正确，不符合题意；
B、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，该反应中原子的种类和数量均没有发生改变，故C正确，不符合题意；
D、该反应中反应物的质量比为，故D不正确，符合题意。故选D。
根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，反应中原子的种类和数量均不发生改变。
8、A
【解析】
A、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵可用于制作冰袋可用于给高烧病人降温，故A错误；B、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。这两者的原理不同，用汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的性质，用洗涤剂除去油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故B正确；C、把水喷向空中时，能够增大水和空气的接触面积，从而可以增加养鱼池水中氧气的溶解量，故C正确；D、久未开启的菜窖二氧化碳含量可能过高，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，进入久未开启的菜窖要先做灯火实验，以检验二氧化碳含量是否过高，故D正确。故选A。
9、B
【解析】
A选项乳酸分子中含有碳元素且不是一氧化碳和二氧化碳等无机物物质，是正确的叙述；B选项是错误的叙述，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成；C选项乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为12×3:1×6:16×3=6：1：8，是正确的叙述；D选项乳酸中碳元素的质量分数为12×3÷90×100%=40%是正确的叙述；故答案选择B
10、C
【解析】
A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误；
B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；
C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；
D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误；
故选C。
11、B
【解析】
测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。
【详解】
A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；
B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；
C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；
D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确．故选B。
12、A
【解析】
A．CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气，可以除掉水蒸气，得到纯净而干燥的一氧化碳；B．CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3 溶液洗气，可以除掉氯化氢气体，但会引入水蒸气，应再用浓硫酸干燥；C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥得到的是滤渣，要得氯化钠，应将滤液进行蒸发结晶；D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤，会导致主要成分铁被反应掉。选A
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、Cl- He NH4Cl等
【解析】
（1）某微粒的结构示意图为 该微粒，质子数17小于电子数18，是氯离子，它的符号是Cl-。
（2）稀有气体氦气由氦原子直接构成，它的化学式为He。
（3）一种不含金属元素的盐即由铵根离子和酸根离子构成的盐，如NH4Cl等。
盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，盐不一定含有金属元素。
14、D CaCl2 酚酞 溶质质量分数 小 不饱和溶液
【解析】
（1）水在空气中放置会少量蒸发，水蒸发过程是物理变化，水分子不变，而A、B图示水分子分为氢原子和氧原子，故A和B错误，水蒸发由液态变成气态，分子之间的间隔变大，C错误。故选D。
（2）分析表格数据，只有浓硫酸和氯化钙溶液在放置两天后，溶液质量增加，说明这两种溶液放置空气中会吸收空气中的水分，适合作干燥剂，但浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时不安全，而氯化钙溶液呈中性，且无毒无腐蚀，所以研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的CaCl2。
（3）为确认放置2天的盐酸浓度的变化，作如下的探究:取放置前后的盐酸分别滴入酚酞溶液，再滴加溶质质量分数相同的NaOH溶液，边滴加边振荡，当溶液颜色恰好由无色变为红色时，对比试管中溶液体积，放置前消耗NaOH溶液的体积比放置后消耗NaOH溶液的体积要大，也就是说放置前含盐酸要多，说明放置后盐酸溶质质量分数变小。
（4）2天后盛有氯化钠溶液的烧杯总质量减少10 g -6.4 g =3.6g，也是水蒸发了3.6 g，析出了0.60g氯化钠，假设原溶液是饱和溶液，根据该温度下的溶解度，可计算出蒸发了3.6 g水应析出1.296g氯化钠，说明假设不合理，原溶液为不饱和溶液。
15、青菜 肥皂水 隔绝氧气和水分 疏松多孔
【解析】
（1）米饭中主要含有糖类；红烧肉中主要含有油脂和蛋白质；蒸鸡蛋中主要含有蛋白质；豆腐汤中主要含有蛋白质、水和无机盐，还应补充维生素，如水果、青菜等；故填：青菜；
（2）可用肥皂水区别硬水、软水（冷开水），其中产生泡沫较多的是冷开水，泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水蒸气、氧气共同作用的结果；人们常在铁制品表面刷油漆来防锈，其原理是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水分；
（4）冰箱中常放置竹炭包吸附异味，是因为竹炭有疏松多孔的结构；故填：疏松多孔。
16、电撤离可燃物水和氧气的接触淀粉B
【解析】
（1）电池工作时，将化学能主要转化为电能；
（2）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉使燃烧因缺少可燃物而停止燃烧；
（3）铁制品表面涂一层油漆可阻止铁与水和氧气的接触，从而破坏了钢铁锈蚀的条件；
（4）面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；
（5）汽油、洗洁精、氢氧化钠溶液都能除油污，汽油能溶解油污，洗洁精具有乳化功能，能将油污分散成细小的液滴，并随水流冲走；氢氧化钠溶液能与油污反应生成溶于水的物质。
答案为：（1）电；（2）撤离可燃物；（3）水和氧气的接触；（3）淀粉；（5）B。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、漏斗 引流 ③①② 长颈漏斗的管口处出现气泡
【解析】
（1）由图可知，A仪器的名称是漏斗，故填漏斗。
（2）B操作为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，故填引流；
实验中，组装仪器的顺序是由下向上，从左到右，所以三种仪器的组装顺序为酒精灯，铁圈，蒸发皿，故填③①② 。
（3）如果装置的气密性良好，当缓慢向外拉动活塞时，锥形瓶中的压强变小，空气会通过长颈漏斗进入锥形瓶中，在长颈漏斗的管口处出现气泡，故填长颈漏斗的管口处出现气泡。
18、试管 ①③④⑤ 石灰石和稀盐酸 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯 酒精灯 2KClO32KCl+3O2↑
【解析】
（1）图中②的仪器名称是试管。
故填：试管。
（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，选择的仪器是①③④⑤，药品是石灰石和稀盐酸；
检验二氧化碳气体的方法：把气体通入澄清石灰水中，是因为二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．；
碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。
故填：①③④⑤；石灰石和稀盐酸；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。
（3）若补充酒精灯，再利用仪器②③⑥⑦⑧，利用药品氯酸钾和二氧化锰可以制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑。
故填：酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）27.2g（2）15.2%
【解析】
（1）反应后所得溶液中NaCl的质量为272g×10%=27.2g；
（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量--氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算，
设原固体混合物中Na2CO3的质量为x
解得 x=21.2g
所以原固体混合物中NaCl的质量为：25g-21.2g=3.8g
则混合物中NaCl的质量分数为×100%=15.2%
答：反应后所得溶液中溶质的质量是27.2g；
原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%。
A．稀释10%的NaOH和10% 的
H2SO4
B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中
C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
D．将水通电一段时间
时间
质量/g
水
氯化钠溶液
盐酸
浓硫酸
氢氧化钠浓溶液
氯化钙溶液
1天
8.16
8.62
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
6.40
6.69
12.55
8.47
10.33