2026届汕尾市中考化学模试卷（含答案解析）

这是一份2026届汕尾市中考化学模试卷（含答案解析），共10页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，善于归纳知识，有利于培养素质等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是
A．甲醛分子中含有水分子
B．甲醛中碳元素质量分数为40%
C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1
D．甲醛和苯都属于无机化合物
2．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是
A．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以由金属元素组成的物质中金属元素一定显正价
D．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
3．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
4．诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是( )
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开B．气蒸云梦泽，波撼岳阳城
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．日日思君不见君，共饮长江水
5．下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是（ ）
A．扇灭－隔绝氧气B．剪掉灯芯－隔离可燃物
C．湿抹布盖灭－隔绝氧气D．水浇灭－降低温度至着火点以下
6．善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．目前我区正在申报全国文明卫生城市，你认为下列哪种行为与这一活动不相符的是
A．大力推广太阳能发电
B．使用一次性餐具方便生活
C．自带水杯
D．对垃圾进行分类
8．自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是
A．通过化学反应使水直接变成汽油
B．用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯
C．用人工的方法合成结晶牛胰岛素
D．用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙
9．葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O6白色晶体，易溶于水，熔点146℃。下列有关叙述正确的是（）
A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成
B．葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比1：2：1
C．葡萄糖中碳元素的质量分数最大
D．葡萄糖是有机高分子化合物，是人体重要的能量来源
10．小明因胃酸过多出现反酸现象，他吃下列哪种食物可以暂缓症状
A．葡萄汁
B．苹果汁
C．牛奶
D．鸡蛋清
11．某同学配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．量取水的体积偏小
C．向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出
12．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，Y物质为（ ）
A．FeOB．Fe（OH）2C．Fe3O4D．FeSO4
13．下图中的化学实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．过滤
C．检查装置的气密性D．测溶液的pH
14．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20g CaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑）（ ）
A．5：2 B．5：3 C．5：4 D．1：1
15．下列实验现象的描述不正确的是
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味
D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．菜煎饼、羊肉汤、辣子鸡是我们大家非常喜爱的三种特色美食。菜煎饼中煎饼主要是富含糖类，里面的蔬菜主要富含_____（填一种有机营养物质）。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某食品包装袋中“双吸剂”标签如图所示：同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣，设计下列实验进行探究。
久置的“双吸剂”固体的成分是什么？铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现：试管中固体质量逐渐减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液。他初步判断：样品中一定含有__________，一定不含Fe2O3。小组同学讨论认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 _____，_________(用化学方程式表示)。
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。取3g样品研碎，并用磁铁充分吸收后，得到剩余固体2.6g，按照下列流程进行实验，请回答相关问题：

⑴ 操作二、操作三的名称是__________。
⑵ 固体I的成分是_________(填化学式，下同)
⑶ 写出生成固体II的化学方程式__________。
⑷ 依据定性、定量研究中现象的分析及有关数据计算判断，这包久置的“双吸剂”固体的成分中氧化钙的质量小于_____。结合上面的实验，下列说法正确的是______(填字母序号)
a．对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合
b．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生
c．定量研究烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3
18．（8分）实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。
仪器a的名称是：___________。实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______（填数字序号）。
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：___________。化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有 __________（填装置序号）。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。
装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：___________。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________ 。
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的__________有关。（填写化学性质）
④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________ (填序号)。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）现在食品包装袋中常放有一包“双吸防腐剂”，青少年的好奇天性促使同学们对“双吸防腐剂”成分产生了极大兴趣，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些黑色粉末和红褐色粉末，为此展开以下探究活动：“防腐剂”中黑色的粉末和红褐色的粉末分别是什么？食品腐败主要是因为食品易与空气中的氧气和水蒸气反应、潮解而变质， 使用该“防腐剂”可延长食品的保质期；氧化铁可与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液因含Fe3+呈黄色。婷婷：“防腐剂”中黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。
燕燕：“防腐剂”中黑色的粉末是碳粉，红色的粉末是铜。
婉君：“防腐剂”中黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。同学们通过查资料、请教老师及讨论，都认为婉君同学猜想是正确的。取样准备实验，请你参与她们的探究，并一起将实验报告补充完整。
（拓展探究）为了进一步探究“防腐剂”的性质，探究的同学称取一些久置的“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中，进行了如图所示的规范操作实验。
实验开始前老师要求同学们先通一会儿CO，原因是__________________。实验结束通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量，发现反应后红色固体物质变成了黑色而且质量减小，质量减小的原因__________________________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
试题分析：根据所学知识可知，A．甲醛分子中含有2个氢原子，1个氧原子； B．甲醛中碳元素质量分数为12/30×100%=40%是正确的叙述； C．苯中碳元素与氢元素的原子个数比为1:1 D．甲醛和苯都属于有机化合物；故答案选择B
考点：有机物、有关化学式的计算
2、D
【解析】
A、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，有单质和化合物生成，但是不属于置换反应，不符合题意；
B、与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，但是碳酸钠属于盐，不符合题意；
C、金属元素的原子最外层电子数小于4，但是由金属元素组成的物质中金属元素不一定显正价，如铁单质中铁的化合价为0，不符合题意；
D、单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意。
故选D。
3、D
【解析】
因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。说明丁的活动性比乙弱，比丙强。因此D项正确。
点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。
4、C
【解析】
A、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，描写的是下雪的场景，下雪无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、“气蒸云梦泽，波撼岳阳城”，描写的是水蒸发，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描写的是碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、“日日思君不见君，共饮长江水”，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
5、A
【解析】
A、扇灭是利用空气流动带走周围的热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，选项错误；
B、剪掉灯芯，隔离了可燃物与氧气的接触，实现了灭火目的，选项正确；
C、用湿抹布盖灭时，使蜡烛与空气隔绝，蜡烛不再与氧气接触，使燃烧停止，选项正确；
D、水能够吸收热量，使蜡烛的温度降低至蜡烛的着火点以下，燃烧停止，选项正确，故选A。
物质燃烧时，需要三个燃烧条件同时具备，物质才能发生燃烧，而灭火时，只需切断一个燃烧条件，即实现一条灭火原理，就能实现灭火。
6、B
【解析】
A、①重金属中毒——喝鲜牛奶、 豆浆等解毒；②煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火；③稀释浓硫酸——先放水后放浓硫酸，选项完全正确，不符合题意；
B、①除去餐具油污可以利用清洁剂乳化，②鉴别羊毛和合成纤维可以点燃后闻气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有，③钙不是微量元素，选项不完全正确，符合题意；
C、用10 mL量筒量取7.2mL水；用pH试纸测溶液的pH为整数，用pH试纸测得苹果汁的pH为3；用托盘天平称取5.6 g铁粉，选项完全正确，不符合题意；
D、①三大化石燃料有：煤、石油、天然气；②三大合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶；③构成物质的三种粒子有：分子、原子、离子，选项完全正确，不符合题意。故选B。
三大化石燃料有：煤、石油、天然气；三大合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶。
7、B
【解析】
A、大力推广太阳能发电，能节约能源，减少环境污染，故A正确；
B、使用一次性餐具方便生活，浪费资源，会造成环境污染，故B不正确；
C、自带水杯，能节约能源，减少环境污染，故C正确；
D、对垃圾进行分类，能减少环境污染，故D正确。故选B。
8、A
【解析】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中含有的是氢和氧元素，而汽油中含有碳元素，通过化学反应不可能使水直接变成汽油，选项A错误；
B、点燃聚乙烯无刺激性气味，而点燃聚氯乙烯有刺激性气味，现象不同，可以鉴别，选项B正确；
C、我国已经成功合成结晶牛胰岛素，可以用人工的方法合成结晶牛胰岛素，选项C正确；
D、碳酸钙高温能分解生成氧化钙，可以从氧化钙中除去碳酸钙，选项D正确。故选A。
9、B
【解析】
A、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，故错误；
B、葡萄糖的化学式C6H12O6，根据化学式可知，葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比1：2：1，故正确；
C、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：2：（16×6）=36：1：48，故氧元素的质量分数最大，故错误；
D、葡萄糖的相对分子质量没有超过一万，不是有机高分子化合物，故错误。故选B。
10、D
【解析】
小明因胃酸过多出现反酸现象，应服用弱碱性食物缓解；
A、葡萄汁的pH为4，小于7，显酸性，故选项错误。
B、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
11、C
【解析】
A、称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；
B、量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误；
C、向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，正确；
D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，错误。故选C。
12、B
【解析】
Y处表示的物质属于碱，含有氢氧根，氢氧根显-1价，铁元素的化合价为+2价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2，故选B。
13、D
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，选项A不正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项B不正确；
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，选项C不正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项D正确。故选D。
14、B
【解析】
根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式或者用化学式求算钙元素质量，进而推出混合物中氧元素的质量，求算质量比。
【详解】
解：设钙元素的质量为x，根据CaO+H2O=Ca(OH)2、2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；可得关系式为：
Ca------CaCO3
40 100
x 20g

x=8g，
原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8g：（12.8g-8g）=5：3。故选B。
15、D
【解析】
A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成，不符合题意；
C、点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出氯化氢气体，在瓶口与水蒸气结合，形成盐酸小液珠，符合题意。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、维生素
【解析】
蔬菜中富含维生素；故答案为：维生素。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Fe和CaCO3 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 过滤 CaCO3和Fe2O3 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 0.56 ac
【解析】
【定性研究】由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），可以推出固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3；【实验质疑】由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2；
【定量研究】（1）过滤可以将固体与液体分开，操作二、操作三是过滤；
（2）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，所以已经出去了铁粉，溶解过滤的固体Ⅰ的质量为2g，其中含有碳酸钙还可能有氧化铁，由碳酸钙与盐酸反应方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
由于生成气体0.44g所以固体Ⅰ中含有1g碳酸钙，所以固体Ⅰ中含有碳酸钙和氧化铁，化学式为：CaCO3和Fe2O3；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）由于CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；可的关系式：CaO～CaCO3，假设烧杯A中的氢氧化钙全部来自于氧化钙，
解：设氧化钙的质量最多为x
CaO～CaCO3
56 100
x 1g

x=0.56g
答：固体的成分中氧化钙的质量小于0.56g；
【实验反思】A、对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合，正确；B、由固体物质的成分为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；最起码五种物质都与盐酸反应，反应个数多于5个，错误；C、由分析中可知实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶质有NaOH，由于加入的是过量的碳酸钠溶液，因此里面的溶质还有Na2CO3，正确。故填：ac。
18、长颈漏斗 AD或AE 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 2、3 B 盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体（合理即可） CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑ C Na2SO3+SO2===Na2S2O5 过滤 氧化 d
【解析】
（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A，氧气不易溶于水，也不与水反应，所以可用排水法收集；密度比空气大，也不与空气中的成分反应，可用向上排空气法收集；化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验室要制取CO2药品是石灰石与稀盐酸，是固液常温型，应选择的发生装置是B或C，由于浓盐酸的挥发性，用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，挥发出的氯化氢气体，可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应，如果将氢氧化钙耗尽，二氧化碳将不能使石灰水变浑浊；
（4）制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C，C装置加液体的是注射器，可控制加水的速度，该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
（5）①亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠，化学方程式为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；
②装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；
③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4，这里反映了氧气的氧化性；
④a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；
c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；
d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、铁 稀盐酸 排净玻璃管中的空气以防止爆炸事故 固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量
【解析】
铁和氧气和水生成铁锈，磁铁可以吸铁类物质，氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。
【详解】
[实验探究]
磁铁可以吸铁类物质，氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，但是碳不会和盐酸反应，因此加入稀盐酸，粉末部分溶解，生成黄色溶液。
[拓展探究]
(1)一氧化碳具有可燃性，所以加热氧化铁之前需先通一氧化碳，目的是排净玻璃管中的空气以防止爆炸事故。
(2)实验结束通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量，发现反应后红色固体物质变成了黑色而且质量减小，质量减小的原因是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量。
防腐剂的作用原理：铁和氧气和水生成铁锈，从而除去水和氧气。
A化学与安全
B 化学与生活
①重金属中毒——喝鲜牛奶、 豆浆等解毒
②煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火
③稀释浓硫酸——先放水后放浓硫酸
①除去餐具油污——用洗洁精溶解
②鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味
③钙、铁、镉、砚——微量元素
C化学实验数据记录
D化学中常见的“三”
①用10mL量筒量取7.2mL水
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3
③用托盘天平称取5.6g铁粉
①煤、石油、天然气——三大化石燃料
②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料
③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子
一些食物的近似pH （常温）
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
①.用磁铁接近滤纸上的“双吸防腐剂”，并充分吸引。
磁铁吸走了部分黑色物质
黑色粉末一定含有_____
②.取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的________ ，观察现象。
红色粉末全部消失，试管底部有少量黑色固体，溶液由无色变黄色。
婉君猜想成立，写出化学方程式：_________________
实验步骤及操作
实验现象
实验结论
①.用磁铁接近滤纸上的“双吸防腐剂”，并充分吸引。
磁铁吸走了部分黑色物质
黑色粉末一定含有铁
②.取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察现象。
红色粉末全部消失，试管底部有少量黑色固体，溶液由无色变黄色。
婉君猜想成立，写出化学方程式：