2026年江苏宿迁市中考模拟化学试卷含答案六

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◎满分：60分 ◎时间：50分钟 姓名： 得分：
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 0—16 Mg—24
Cl—35.5
一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选 项符合题意)
1. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 ( )
A. 酒精用作燃料
B. 氧气用于气焊
C. 稀有气体制成电光源
D. 氮气用作保护气
2. 建设节约型社会人人有责，下列节约行为中合理可行的是( )
A. 回收利用废旧金属
B. 用硝酸工厂废水浇灌菜地
C. 将取出的剩余试剂放回原瓶
D. 吃经高温蒸煮后的霉变大米
3. 关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是( )
A. 溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B. 过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C. 蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D. 分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
4. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 ( )
5. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 ( )
A. 铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀
B. 盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH₄NO₃ 中没有金属离 子，不属于盐
C. 复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一 定是复分解反应
选 项
跨学科实践活动
化学知识
A
用自制简易净水器净化雨水
雨水经过滤后得到纯水
B
给 大 棚 蔬 菜 施 加 气 体 肥 料 C O₂
CO₂ 是光合作用的原料
C
用H₂O₂ 溶液作供氧剂制作简 易供氧器
H₂O₂ 分解产生O₂
D
调查家用燃料的变迁与合理 使用
燃气灶火焰呈黄色时，应调大 进风口
D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出 气体的物质一定是金属
6. 除NaC1 外，海水中还含有大量的MgCl₂ 和 MgSO₄, 两种物质的
溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
第6题
A.t₁℃,a 点可表示 MgSO₄ 的不饱和溶液
B.t2℃ 降温至t₁℃,MgSO₄ 饱和溶液会析出晶体
C.t₂ ℃,MgCl₂ 溶液的溶质质量分数大于 MgSO₄ 溶液的溶质质 量分数
D.t₂ ℃, 取40g MgCl₂ 固体放入50g 水中，得到85g MgCl₂ 溶液 7. 煤气发生炉可将煤炭转化为煤气，从而提高煤的利用率、减少环 境污染，其原理的微观示意图如图。下列对该反应的说法不正确 的是 ( )
○ 氢原子 第7题
A. 该反应的基本反应类型属于置换反应
B. 反应前后原子的种类和数目保持不变
C. 该反应前后各元素的化合价均不变
D. 该反应中两种反应物的粒子个数比为1:1
8. 下列各物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 ( ) A.HCl 、KNO₃ 、H₂SO₄ 、NaCl
B.MgCl₂ 、KOH 、NaOH 、NaCl
C.NaCl 、HNO₃ 、MgCl₂ 、K₂CO₃
D.NaNO₃ 、KCl 、FeCl₃ 、Ba(NO₃)₂
9. 下列实验方案设计合理的是 ( )
10. 利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有 CuCl₂ 和 HC1) 制备碱式碳酸铜 的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃,
选 项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中的K₂CO₃
加过量的BaCl₂ 溶液，过滤
B
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
加适量的稀盐酸，过滤
C
鉴别二氧化碳与一氧化碳
用湿润的pH试纸
D
除去四氧化三铁中混有的铁
在空气中点燃
下列说法错误的是 ( )
适量碳酸钠固体
蚀刻废液过 滤 固体 洗涤、干燥 碱式碳酸铜
第10题
A. 向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液pH 保持不变
B. 洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠
C. 干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃
D. 该工艺流程可减少水污染
二、填空、简答题(共2小题，第11题7分，第12题6分，计13分) 11. 人类出行方式的演变与化学技术的发展密不可分。
(1)蒸汽时代以蒸汽汽车、蒸汽火车等为主要交通工具，首次大 规模利用化石燃料。
①煤炭燃烧产生 CO₂、SO₂ 等气体，说明煤炭中一定存在的元 素有
②燃煤产生的上述气体直接排放会导致酸雨的是
(2)现代，锂电池电动车、氢能自行车等逐渐走进普通人的 生 活 。
①新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO₄) 的锂电池为汽车 提供动力。LiFePO₄ 中 PO43- 显—3价，则 Li 元素的化合价为
②氢能棒是氢能自行车快速实现换氢补能的关键所在。180 g
纯净水理论上能为氢能棒补充 H₂ 的质量为
(3)未来，绿色化将重塑可持续出行图景。
①固态电池：氮化锂可应用于固态电池。已知 LiN 中各元素 的质量比m(Li):m(N)=3:2, 则 x=
②氨燃料：液氨(NH₃) 燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程 式为
12. 以典型物质为核心，进行知识的结构化整合，是我们全面认识物 质性质与用途的有效途径。同学们在小组合作学习之后，对铁 的相关内容以结构图的形式进行了如图梳理。联系实际，解决 问 题 ：
组成、构成
( 3 ) 防 护
( 4 ) 应 用
第12题
来源
( 1 ) 制 备
( 2 ) 性 质
铁
（1）制备：分析原理，CO 和 Fe₂O₃ 在高温下反应生成Fe 和 CO₂
石灰石、焦炭等为原料一起加入炼铁装置 中，得到生铁。
(2)性质：设计实验验证铁的金属活动性比铜强：
(写出所用试剂、操作方法、实验现象等)。
(3)防护：常见的自行车链条是铁制品，自行车链条可采用的防 锈措施是
(4)应用：生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是
不同。生活中用铁锅来烹饪食物，利用了铁的 性。
三、实验、探究题(共2小题，第13题5分，第14题10分，计15分)
13. 如图甲是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答 下列问题：
A
B
C
D
E
F
第13题甲
(1)实验室常用装置B、D制取的气体有 (填化学式，写 一种)。
(2)实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得 NH₃。用该法制取NH₃ 时，其发生装置应选用装置 (填字母),其收集装置若选择用F 这种可用于集气、洗气等的多 功能装置，则气体应从 ( 填“a” 或 “b”) 端通人。
(3)某同学采用如图乙所示的装置分离 H₂、CO₂ 的混合气体。 步骤如下：关闭活塞 B, 打 开 活 塞 A, 通入混合气体，可收集到 H₂, 再关闭活塞A, 打开活塞 B, 可 得 到CO₂。
稀硫酸
收集装置
X溶液
第13题乙
H₂ 、CO₂ 的 混合气体
①X 溶液最好选择 (填字母)。
a.NaOH 浓溶液 b. 饱 和 Ca(OH)₂ 溶液
②选用稀硫酸而不用稀盐酸，可能的原因是
14. 化学反应是化学研究的重要范畴，某兴趣小组对某些化学反应
进行了下列探究。
【探究I】 探究中和反应。
实验1:为了证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学
器 拌 甲 搅
阳传感器
A溶液
设计了如图甲所示实验。传感器测定的 pH 随溶液质量的变化 情况如图乙所示，则 B 溶液是 。氢氧化钠溶液和稀硫 酸反应的化学方程式为
B溶液 pH 稀硫酸
0 X Y Z溶液质量/g 乙
氯化钠 溶液
氯化钡 溶液
碳酸钠 溶液
丙
第14题
【 探 究 Ⅱ 】 微 观 探 析 复 分 解 反 应 。
实验2:将稀硫酸分别加入如图丙所示的三种溶液中，观察现象， 判断反应发生的情况。
【查阅资料】酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减 少。如 H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄ ↓+2HCl,反 应 中 SO₄2- 和
Ba²+因生成 BaSO₄ 沉淀而大量减少，而 H+ 和 Cl-仍在溶液中。
(1)分析：稀硫酸与碳酸钠溶液的反应中，大量减少的两种离子 是 (填离子符号)。
(2)判断：稀硫酸不能与氯化钠溶液发生复分解反应。
(3)实验：小组同学设计了如图丁所示的实验证明他们的判断。
加入过量
NaCl溶液 取样
稀硫酸 无明显现象
加入Ba(NO₃)₂溶液
加入试剂M
试管1:产生白色沉淀
试管2:产生气泡
第14题丁
根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与氯化钠溶液发生 复分解反应。请写出一个符合题意的试管2中发生反应的化学 方程式： 。实验充分反应 后，将试管1和试管2内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的 溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。
(4)反思：实验的设计思路是将稀硫酸与氯化钠溶液混合，通过 来证明两者不反应。
【拓展】复分解反应朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。如 表所示为20℃时AgI 和 AgCl 在水中的溶解度。取少量硝酸银 溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续 加人足量 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加人足量KI 溶 液
后发生反应的化学方程式为 0
四 、推理、计算题(共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分)
15. 已 知 A～E 是初中化学的常见物质。 A 是常用于灭火的气体：B 是只含两种元素的酸；C 和 D 是两种常见的碱：E 是 一种由三种 元素组成的钠盐，其水溶液呈碱性。相互关系如图所示.“→ ”表 示转化关系，“—”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以 及反应条件已略去)。请回答下列问题：
第15题
(1)B 是 (填化学式),E 的俗名是 0
(2)D 的用途是 (写一种)。
(3)C和 D的溶液中都含有的阴离子是 (填离子 符号)。
(4)E 与 D反应的化学方程式为
16. 为测定某粗盐样品(杂质为氯化镁)中氯化钠的质量分数，某同 学取100g 粗盐样品于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完 全溶解，将200g 一 定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分成5等 份，依次加人上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液 的质量关系如下表：
(1)n 的值为
(2)实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为 (填化学式)。
(3)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程)。
难溶性盐
Agl
人gCl
20℃时在永中的溶解度
3×10⁻⁷ g
1.5×10⁻³g
颜 色
黄
白
次 序
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.16
2.32
3.48
n
4.64
中考模拟测试卷(六)
一、1. C 2.A 3.C 4.A 5.C 6.D 7.C 8.A 9.C 10.A
二、11. (1)① C、S ②SO₂ (2)①+1 ②20g (3)①3
12. (1)氧化铁(或Fe₂O₃) 高炉 (2)分别将铁片和铜片放入稀盐 酸中，铁片表面有气泡而铜片表面无现象(合理答案均可) (3)涂 油(或保持表面干燥等合理答案均可)(4)含碳量导热
三、13. (1) O₂(或H₂)(2)A b(3)①a ② 避免分离得到的 CO₂ 中混有 HCI 气体
14.【探究I】稀硫酸 H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O 【探 究Ⅱ】(1)H⁺ 、CO₃- (3)Na₂CO₃+H₂SO₄=Na2SO₄+CO₂ H₂O(合理答案均可) Na+ 、CI 、NO₃ (4) 检验稀硫酸未被消耗【拓展】AgCl+KI=AgI↓+KCl
四、15. (1)HCl 纯碱(或苏打) (2)改良酸性土壤(合理答案均 可 ) (3) OH- (4)Na₂CO₃+Ca(OH)2= CaCO₃↓+2NaOH
16.(1)4.64 (2)NaCl 、NaOH(3) 解：设100g 该粗盐样品中氯 化镁的质量为π。
MgCl₂+2Na(H=Mg(OH)₂↓+2NaCl
95 58 J 4,64g
该粗盐样品中氧化钠的质量分数
3放田法样品中氢化钠的质量分数为92.4%。