2025-2026学年鹤岗市中考化学模试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年鹤岗市中考化学模试卷（含答案解析），共6页。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列灭火原理错误的是()
A．降低可燃物的着火点
B．清除可燃物
C．使温度降到可燃物的着火点以下
D．隔绝空气
2．美丽中国，幸福高新。为了改善高新区辖区内的居住环境，以下举措涉及化学变化的是（ ）
A． 主要道路铺设沥青B．生活污水集中处理
C． 垃圾分类回收D． 夜景亮化工程
3．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可以服用葡萄糖酸锌口服液。这里的“锌”应理解为( )
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
4．下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①N ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥MgCl2
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C．表示物质组成的化学式是③④⑥
D．②⑤中的质子数相同，化学性质也相同
6．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝B．红磷C．甲烷D．氢气
7．托盘天平静止时，指针偏向右边，若不再调平，就称药品，则读数为5时，药品实际质量（ ）
A．等于5克B．小于5克C．大于5克D．无法确定
8．下列物质的变化中，没有发生化学变化的是
A．面发霉
B．雪融化
C．煤干馏
D．铜生锈
9．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰D．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
10．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．二氧化硫B．氢气C．氯化氢D．氨气
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
写出该反应的化学方程式________________________。该实验是将____________(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。当所加溶液中溶质的质量为b g时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)。完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100 g 8%的NaOH溶液，若改用100 g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为_____；样品中碳酸钙的质量分数是_____；求盐酸中溶质的质量分数_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学与生活密切相关，请你用化学知识解释下列现象：今天是豆豆爸爸的生日：妈妈为爸爸斟了一杯白酒，豆豆远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的角度解释能闻到香味的原因___。豆豆帮忙点燃了生日蜡烛，蜡烛在燃烧过程中发生了____。(填字母)
a物理变化 b化学变化 c既有物理变化，又有化学变化 爸爸许愿后大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是___。面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为____。
14．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为_____．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：_____。BaCl2溶液显中性；Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。
（实验结论）
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_____。实验室应_____保存氢氧化钠。某同学认为用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？_____（填“正确”或“不正确”）。
16．有三种失去标签的溶质质量分数分别为15%、10%和5%的盐酸溶液。
限定你选择下列仪器和药品，设计两种不同的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。
实验仪器：精密温度计、剪刀、钣子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。
药品：镁条
提示：①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。②在描述每种实验方案时，要求说明：观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。
(1)实验知识和技能准备：
①用量筒量取一定体积的液体，最终读数时的正确方法是_______________________________。
②向试管中加入块状固体药品的方法是____________________________________。
(2)把你设计的实验方案依次填写在下表中。
实验方案：测定反应所需时间
(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案？____________________________________________________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
根据灭火的原理分析，灭火的原理有：移走可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物温度到着火点以下，着火点是物质的固有性质，不能降低。
故选：A。
2、B
【解析】
A、铺设沥青过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误；
B、生活污水集中处理过程中，物质之间相互作用生成新物质，是化学变化，故选项正确；
C、垃圾分类回收过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误；
D、夜景亮化工程过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项错误。
故选B。
判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
3、C
【解析】
人体需要多种微量元素，而微量元素在人体内的主要存在形式为离子，选项中可以描述离子的存在形式的是元素，C正确。故选C。
元素包含了一种物质的各种表现形式，而分子，原子，单质都只描述了物质的一种存在状态。
4、B
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方案中能达到实验目的。
B、铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，这样做只能把铜粉分离出来，铁粉反应掉了，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、NH4NO3属于铵态氮肥，加Ca(OH)2固体混合研磨产生有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，故选项实验方案中能达到实验目的。
D、过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案中能达到实验目的。
故选：B。
5、C
【解析】
A、N不能表示氮分子，该选项说法不正确；
B、④中的数字“5”表示每个五氧化二磷分子中有5个氧原子，该选项说法不正确；
C、铜的化学式可以表示为Cu，五氧化二磷的化学式可以表示为P2O5，氯化镁的化学式可以表示为MgCl2，该选项说法正确；
D、、②⑤的质子数相同，化学性质不相同，该选项说法不正确。
故选C。
利用元素符号和数字可以表示物质的化学式，数字的位置不同，表示的意义不同。
6、A
【解析】
A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意；
C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。
7、C
【解析】
当指针不在分度盘中央而偏右时，就开始称量，说明在未加砝码时，右边已经重了；在称量时是左物右码，只有左边多加称量物才能使天平达到平衡。读数为5时，只有左边加入多于5g的药品才能使天平达到平衡，则称得的药品的质量大于5克。故选C。
8、B
【解析】
物理变化是指没有新物质生成的反应，化学变化是指有新物质生成的反应，两者的本质区别是：是否有新物质生成，据此思路进行解答。
【详解】
A、面包发霉说明有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B、雪融化的过程只是微粒间隔的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故不符合题意；
D、铜生锈是铜在氧气、水、二氧化碳参与下，反应生成碱式碳酸铜的过程，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意，故选B。
9、C
【解析】
A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
C、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
10、B
【解析】
A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；
B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意；
C、氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；
D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。
故选B。
浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 氢氧化钠溶液 Na2SO4、NaOH ＜
【解析】
试题分析∶（1）化学方程式2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）首先PH＜7，应将NaOH滴加到稀硫酸中。（3）此时氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH （4）氢氧化钾质量少，溶液呈酸性。PH＜7
考点：考查结合图表分析中和反应的进程。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、6.8 66% 18.25%
【解析】
（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：。
（3）由题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
设第一次参与反应的HCl质量为x，
解之得：x=3.65g；
盐酸中溶质的质量分数为：；
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、分子是在不断运动的 c 使温度降到可燃物着火点以下 糖类
【解析】
(1)妈妈为爸爸斟了一杯白酒，豆豆远远就闻到了酒的特殊香味，从微观的角度解释能闻到香味的原因：分子是在不断运动的；
(2)蜡烛熔化属于物理变化，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水属于化学变化，故填：c；
(3)爸爸许愿后大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是使温度降到可燃物着火点以下。
(4)面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为糖类。
14、7:80
【解析】
设与硫酸反应的铁的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为a，参加反应的CuSO4的质量为b，由题意知，与硫酸反应减少的铁的质量就是铁与硫酸铜反应固体增加的质量，所以铁与硫酸铜反应后固体增加的质量也为x。

a=

b=20x
所以H2SO4和CuSO4的质量比即
a:b=：20x=7：80， 故填：7：80。
利用固体增加的差值就是与硫酸反应减少的铁的质量解答。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、只有Na2CO3一溶液会变红2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O密封不正确
【解析】
[猜想假设]氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而导致变质，久置的氢氧化钠成分可能有三种情况：没有变质（只有NaOH ）、部分变质（NaOH和Na2CO3的混合物）、全部变质（只有Na2CO3）。所以猜想三：只有Na2CO3。
[实验探究]（1）碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠不能，所以用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3，则猜想一不正确；
（2）酚酞试液遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，由于（1）中氯化钡过量，说明溶液中碳酸钠无剩余，取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液，如果猜想二正确、猜想三不正确，说明溶液显碱性，则含有氢氧化钠，酚酞试液会变红。
[实验结论]氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
[反思交流]（1）因为氢氧化钠容易潮解、变质，所以实验室应密封保存。
（2）用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液不能得到同样的结论，因为Ba(OH)2显碱性，会引入氢氧根离子，在第（2）步骤中滴加酚酞溶液，不管有没有变质都会出现酚酞试液变红的现象，干扰氢氧化钠的检验。
16、视线应该平视量筒凹液面最低处读数 先将试管平放，用镊子夹取固体药品送入试管中，然后缓慢竖立试管 需体积相同的盐酸 分别取相同体积的三种浓度的盐酸加入大试管中 反应时间最长的和反应最剧烈的盐酸浓度最大；反之则越小 需要进行重复试验，使实验结果具有普遍性
【解析】
(1)实验知识和技能准备：
①用量筒量取一定体积的液体，最终读数时的正确方法是：视线应该平视量筒凹液面最低处读数；
②向试管中加入块状固体药品的方法是：先将试管平放，用镊子夹取固体药品送入试管中，然后缓慢竖立试管；
(2)实验方案：测定反应所需时间
需要控制的实验条件：实验中的变量为盐酸的浓度，所以定量应该是盐酸的体积相等；
实验步骤：①将镁条剪成相同的长度。
②将镁条加入到三支大试管中。
③分别取相同体积的三种浓度的盐酸加入大试管中
④用秒表记录反应所需时间
结论与推断：反应时间最长的和反应最剧烈的盐酸浓度最大；反之则越小；
(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，需要进行重复试验，使实验结果具有普遍性。
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
B
分离铁粉和铜粉的混合物
加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
C
鉴别化肥 KNO3 和 NH4NO3
取样，加 Ca（OH）2 固体混合研磨，闻气味
D
除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2
加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想_____不正确
（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液
_____
猜想二正确、猜想三不正确
你观察或测定的量
需要控制的实验条件
选用的仪器
实验步骤
结果与推论
测定不同浓度盐酸与足量镁反应所需时间。
①需___
②相同的、足量的镁条；
③在相同的环境温度下实验。
镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管
①将镁条剪成相同的长度。
②将镁条加入到三支大试管中。
③____
④用秒表记录反应所需时间。
___________
观察或测定的量
需要控制的实验条件
选用的仪器
实验步骤
结果与推论
测定不同浓度盐酸与足量镁反应所需时间。
①需体积相同的盐酸
②相同的、足量的镁条；
③在相同的环境温度下实验。
镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管
①将镁条剪成相同的长度。
②将镁条加入到三支大试管中。
③分别取相同体积的三种浓度的盐酸加入大试管中
④用秒表记录反应所需时间。
反应时间最长的和反应最剧烈的盐酸浓度最大；反之则越小；