2026年辽宁省丹东市中考五模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年辽宁省丹东市中考五模化学试题（含答案解析），共6页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列变化中，属于物理变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端物质可发生反应），则甲为
A．NaClB．NaOHC．CaCO3D．Ca(OH)2
2．空气中含量最多的气体是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
3．下列实验操作正确的是
A．测溶液pH时，把pH试纸伸入待测液中
B．实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶
C．检查装置气密性时，先用手捂住试管外壁再把导管插入水中
D．滴加液体药品时，应将胶头滴管伸入试管中，防止液体滴在试管外
4．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（ ）
A．l6B．28C．44D．64
5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B． 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D． 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童
6．2018年2月9日，冬奥会在韩国平昌如期举行，俄罗斯运动员受兴奋剂风波影响，诸多名将未能参加。乙基雌烯醇C20H32O是禁止运动员服用的兴奋剂之一。下列说法正确的是
A．乙基雌烯醇由20个碳原子，32 个氢原子和1个氧原子构成
B．乙基雌烯醇的相对分子质量为288克
C．乙基雌烯醇属于氧化物
D．乙基雌烯醇中碳元素质量分数最大
7．下列说法不正确的是
A．钢铁生锈一一化学变化
B．铜作导线一一物理性质
C．生石灰溶于水一一物理变化
D．汽油作燃料一一化学性质
8．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．家庭自制冰块
B．馒头变馊
C．葡萄糖在人体内的氧化
D．富含淀粉的甘薯酿酒
9．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水(pH≈7 )B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10 )D．米醋(pH≈3)
10．如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析此溶液能使酚酞溶液变红的原因是（）
A．溶液中Na+数目大于OH-数目
B．溶液中H2O数目大于OH-数目
C．溶液中H2O数目大于H+数目
D．溶液中OH-数目大于H+数目
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质。现利用废干电池分离出MnO2，并研究其对H2O2分解速率的影响。实验过程如下：
回答下列问题：图②中玻璃棒的作用是_____。图③中灼烧目的是除去_____。将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是_____。图⑤是氢氧燃烧电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学通过实验研究物质的组成、性质和变化规律。
（1）实验甲中，发现 B 中固体可溶，A 中几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是_____，补充 C 试管实验，想探究的影响因素是_____。
（2）实验乙中，观察到集气瓶内壁有_____产生。可以得出结论：水由_____两种元素组成。
（3）实验丙中，观察到的现象是_____，体现了二氧化碳_____性质。
（4）实验丁中，磷燃烧的化学方程式_____，其中热水的作用是_____。
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。下列是几种粒子的结构示意图（图1）。
①_____表示的是阳离子（填序号，下同）。
②_____所表示的粒子化学性质相似。
③ABCD表示的是_____种不同元素。图2是某化学反应的微观示意图。
该反应的化学方程式为_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
16．在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。
（提出问题） 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)
（猜想假设） 小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有____种，它们分别是_____________________(填离子符号)。
（分析讨论） (1)小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由______________________。
(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO。小红认为他的结论不正确，原因是______________。
（设计实验） 为进一步确定上层溶液中是否含有CO，请你和小红一起参与下列探究：
（实验结论） 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_____________________(填离子符号)。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
乙是一种常见的气体化合物，能转化生成甲，根据题中提供的选项，则乙可能是二氧化碳，二氧化碳能转化生成碳酸钙，其他几种物质一般不能由气态化合物转化而成，丁可能为水，丙可能为氢氧化钙，代入关系图，合理。故选C。
2、A
【解析】
空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质为0.03%”。
【详解】
空气中含量最多的气体是氮气，故选A。
3、B
【解析】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B、实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶，以防止污染试剂，故选项说法正确。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项说法错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。
故选：B。
4、B
【解析】
生成D的质量为3.2g+9.6g−5.6g=7.2g，设C的相对分子质量为x


故选B。
5、D
【解析】
A、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应，氧化钙消耗的盐酸的量更多，正确；
B、镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁导致溶液的质量减少，镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与氯化铝反应生成铝和氯化镁，溶液的质量会增加，完全反应后溶液的质量保持不变，正确；
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳导致溶液的酸性减弱，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，完全反应后继续滴加碳酸钠，由于碳酸钠呈碱性，故溶液的pH>7，正确；
D、镁的活动性比铝强，故与稀硫酸的反应速率更快，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的镁和铝分别与等质量分数的稀硫酸反应，镁消耗的硫酸的质量更多，错误。故选D。
6、D
【解析】
A．乙基雌烯醇是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．相对分子质量的单位不是“克”而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．氧化物是由两种元素组成的，而该物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
D．根据乙基雌烯醇的化学式可得，乙基雌烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×20）：（1×32）：16=15：2：1，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确。
故选：D。
7、C
【解析】
A、钢铁在潮湿的环境中生锈，属于缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项正确，但不符合题意；
B、铜作导线，导电性属于物理性质；故选项正确，但不符合题意；
C、生石灰溶于水产生氢氧化钙，属于化学变化；故选项错误，但符合题意；
D、汽油作燃料，可燃性属于化学性质；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
8、A
【解析】
A、家庭自制冰块，把水降温到0℃，水由液态变为固态，状态发生改变，没有生成其他物质，是物理变化，故选项A符合题意；
B、馒头变馊是馒头中的淀粉与空气中的氧气发生缓慢氧化，生成了其他物质，是化学变化，故选项B不符合题意；
C、葡萄糖在人体内的氧化是葡萄糖与氧气发生氧化反应生成水和二氧化碳，生成了其他物质，是化学变化，故选项C不符合题意；
D、富含淀粉的甘薯酿酒，是甘薯发酵生成酒精，生成了其他物质，是化学变化，故选项D不符合题意。
故选：A。
本题考查的是物理变化和化学变化，把握它们的区别：是否有其他物质生成来进行判断。
9、D
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。
10、D
【解析】
通过分析题中的微观图示，水中含有氢离子和氢氧根离子，水显中性；氢氧化钠溶液中含有水分子、钠离子、氢氧根离子、氢离子，所以此溶液能使酚酞溶液变红的原因是氢氧根离子的数目大于氢离子的数目。
故选：D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、（1）引流（2）木炭等杂质（3）催化剂（4）变小
【解析】
试题分析：（1）过滤时玻璃棒的作用是引流液体，
（2）C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl五种物质中氯化锌和氯化铵溶于水，碳、淀粉和二氧化锰不溶于水，灼烧碳、淀粉都和空气中的氧气反应，碳和氧气反应生成二氧化碳、淀粉和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化锰不反应，这样就能除去碳粉和淀粉．
（3）二氧化锰能加快双氧水的分解速率，
（4）从题中信息可知溶液中的水增多，氢氧化钾的量不变，氢氧化钾溶液变稀，溶液的pH变小，
考点：混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；催化剂的特点与催化作用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、 80% 10%
【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
8g x
160/8g=219/x
x=10.95g
所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；
答：略
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、溶剂的性质 溶质的性质 水雾 氢、氧 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 不助燃、不可燃、密度比空气大 提供热量、隔绝氧气
【解析】
（1）实验甲中A和B，其他条件相同，溶剂的种类不同，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的性质，补充 C 试管实验，A和C，其他条件相同，溶质的种类不同，想探究的影响因素是溶质的性质；
（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以观察到集气瓶内壁有水雾产生，可以得出结论：水由氢、氧两种元素组成，故填：水雾；氢、氧。
（3）实验丙中，观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，体现了二氧化碳不助燃、不可燃、密度比空气大性质，故填：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不助燃、不可燃、密度比空气大。
（4）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为，其中热水的作用是提供热量、隔绝氧气，故填：；提供热量、隔绝氧气。
14、B AC 三
【解析】
（1）A由结构示意图可知，质子数为8，其元素符号为O，质子数等于电子数，表示的是氧原子O；B由结构示意图可知，质子数为11，其元素符号为Na，质子数大于电子数，表示的是阳离子Na+；C由结构示意图可知，质子数为16，其元素符号为S，质子数等于电子数，表示的是硫原子S；D由结构示意图可知，质子数为11，其元素符号为Na，质子数等于电子数，表示的是钠原子Na；
①由分析得，表示阳离子的是B；故填：B
②原子的最外层电子数相同，化学性质相似，由原子结构示意图得AC最外层电子数相同；故填：AC
③由分析得，ABCD表示的是三种不同元素，分别是O、Na、S；故填：三
（2）由化学反应的微观示意图可得化学方程式为：2H2S+3O22H2O+2SO2；故填：2H2S+3O22H2O+2SO2
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、NaHSO4电离出SO42— 有白色沉淀产生碳酸盐NaHSO4电离出H+取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液，有气泡产生指示剂NaHSO4电离出H+取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色
【解析】①NaHSO4电离出SO42—，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；②能够与碳酸盐反应，因为NaHSO4电离出H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；③能够与指示剂反应，理由是NaHSO4电离出H+ ，溶液显酸性，验证方法是：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。
16、5 Na＋、Cl－、OH－、Ca2＋、Ba2＋ 混合后大烧杯底部有沉淀(或H＋、OH－不能共存) 若溶液中含有氢氧化钠，开始滴加盐酸时没有气泡产生 生成白色沉淀 OH－ Cl－、Na＋、OH－、CO
【解析】
【猜想假设】将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，上层溶液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定含有氢氧根离子，不含有氢离子；大烧杯底部有沉淀，Ba2+、Ca2+与CO32-反应能产生碳酸钡、碳酸钙沉淀，上层溶液中Ba2+、Ca2+与CO32-不能共存，故上层溶液中含有的离子最多可能有5中，它们分别是Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－-；【分析讨论】(1)小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色．上层溶液中不含有H+的另外一个理由氢离子和氢氧根离子不能共存；(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-．小红认为他的结论不正确，原因是：酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32-反应；【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置，①有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有CO32-；②试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是OH-；【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是CO32-、OH-。
甲
乙
丙
丁
探究影响物质溶解性的因素
探究水的组成
探究 CO2 性质
探究燃烧条件
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应
__________
取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到__________，则预测成立
②能够与__________(填物质类别)反应
_________________
_________________，如果观察到____________，则预测成立。
③能够与___________(填物质类别)反应
________________
________________，如果观察到_____________，则预测成立。
实验操作
实验现象
实验结论
取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置
①________
②试管中的上层溶液仍显红色
①大烧杯中的上层溶液中一定含有CO
②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有离子是___(填离子符号)