2026届上海市普陀区下学期高三二模 化学试卷及答案(Word文字版）

这是一份2026届上海市普陀区下学期高三二模 化学试卷及答案(Word文字版），共17页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，6g金属钛，75，x＝0，8×10－10，Ksp=1，96等内容，欢迎下载使用。
特别提示：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名等信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
4．除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、钙钛矿
2026年2月，华东理工大学团队公布了新型钙钛矿用于高效灵敏的X射线探测的研究成果。钙钛矿材料因其独特的结构优势，在深空探测领域具有巨大的应用前景。
钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，其晶体结构如图所示：
钛酸钙的化学式为 ，其中电负性最大的元素是 （填元素符号）。
下列关于22Ti的说法中错误的是 。
A．位于第四周期第ⅡB族 B．位于周期表d区
C．基态原子价电子排布式为3d24s2D．核外电子的空间运动状态共12种
下列钛原子或离子失去一个电子所需能量最高的是 。
A． B． C．
下列关于钛酸钙晶体的说法中正确的是 。
A．每个晶胞中含有6个O2－B．该晶体熔点低，硬度小
C．与Ca2＋距离最近的O2－有12个D．熔融状态下不能导电
一种与钛酸钙结构相同（晶胞为立方体）的新型半导体材料X的组成为Pb2＋、I－、有机碱离子[CH3NH3]＋。若该材料的最简式的摩尔质量为M g·ml−1，晶体密度为ρ g·cm−3，则该晶体中相邻的Pb2＋之间的最短距离为 nm。（NA是阿伏加德罗常数的值）
下列关于[CH3NH3]＋的说法正确的是 。（不定项）
A．[CH3NH3]＋中的N原子可与Pb2＋形成配位键
B．[CH3NH3]＋的∠C-N-H的键角大于CH3NH2的∠C-N-H
C．[CH3NH3]＋中含有极性共价键和配位键
D．[CH3NH3]＋中N原子发生sp3杂化，与相邻原子构成正四面体
以钙钛矿为原料冶炼钛单质，其工艺流程如下：
热还原法中，600℃时，TiO2与C、Cl2充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
写出该反应的化学方程式。（提示：气体分压与物质的量成正比）
某高校团队设计并使用如图装置电解TiO2获得金属钛
①若使用铅酸蓄电池作为电源，则X电极应与 （填“Pb”或“PbO2”）极相连；
②若X极产生9.6g金属钛（M = 48g·ml−1），则Y电极将生成 L的一氧化碳（标况下）。
已知TiCl4和TiO2的熔沸点如下表：
试解释工业上直接电解熔融TiO2获得金属钛而非电解熔点较低的TiCl4的原因。
二、氨燃料
我国设计并建造的全球首艘纯氨动力船首航成功，开启航运零碳革命。氨燃料（即液氨）具有无碳燃烧、储运便捷、可由“绿氢”合成等优点，未来将成为替代传统船用燃油的主力。
下列说法中正确的是 。
A．工业上用“绿氢”生产氨燃料，属于大气固氮
B．氨燃料的使用，有助于“碳达峰、碳中和”目标的实现
C．传统船用燃油的主要成分是油脂
D．传统船用燃油可通过石油裂解获得
氨燃料比液氢储运便捷，普通加压或－33℃环境即可液化保存，其原因可能有： 、 。
合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。
①合成氨反应的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＝ kJ·ml−1（用图中字母表示）
②下列说法正确的是 。（不定项）
A．反应历程中存在4个基元反应B．反应历程中存在σ键和π键的断裂和形成
C．反应需在高温条件下才能自发进行D．决速步的反应方程式为NH2*＋H*=NH3*
在不同压强下，按x(H2)＝0.75，x(N2)＝0.25组成进料（物质i的物质的量分数：xi=nin总），反应达到平衡时氨的物质的量分数与温度的关系如右图所示。
①下列说法正确的是 。（不定项）
A．压强P1＞P2
B．平衡常数KA＝KB＞KC
C．达到平衡时，反应速率vB＞vA
D．D处迅速升温由T1到T2，此时v正＜v逆
②在容积为2 L的密闭容器中投入共1 ml反应气体，5 min后达到A处平衡状态，则氮气的反应速率v(N2)＝ ml⋅L−1⋅min−1。
③压强为P1时，按x(H2)＝0.675，x(N2)＝0.225，x(Ar)＝0.1组成进料，在下图中画出平衡时氨的物质的量分数与温度的关系曲线。
电催化硝酸盐还原合成氨，装置如下左图。电解时先吸附到催化剂表面放电产生NH4+。控制其它条件不变，NH4+产率随pH变化如下右图。
生成NH4+的电极反应式为 。
控制pH为6 ~ 8时，NH4+的产率较高，请解释其原因： 。（提示：离子浓度的大小可能会对氧化性的强弱产生影响）
三、抗生素——氧氟沙星
氧氟沙星是一种人工合成、广谱抗菌的药物，主要用于革兰阴性菌所致的急、慢性感染。目前临床注射最优药用形式为盐酸左氧氟沙星。氧氟沙星和盐酸氧氟沙星的结构如下：
下列关于氧氟沙星的说法中错误的是 。
A．可形成内盐B．分子中氮原子的杂化方式只有sp3
C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．具有对映异构体且两者性质相同
临床注射最优药用形式为盐酸左氧氟沙星，而非普通氧氟沙星，可能的原因是： 、 。
氧氟沙星的一种合成方法如下：
已知：
物质A的系统命名是 。
C3H5OCl分子中的官能团有 。
不属于取代反应的有 （选填序号①~⑦）。
D→E反应中涉及ⅰ)加成、ⅱ)消去、ⅲ)加成3个过程，过程ⅱ)的化学反应方程式： 。
下列说法正确的是 。（不定项）
A．反应④的生成物包括G和(CH3)2NHB．化合物G存在对映异构和顺反异构
C．化合物J的碱性强于D．1 ml化合物H最多可与2 mlNaOH反应
反应③中若选择不同试剂，可能会产生中间体X（分子式：C9H9F2NO4）。请写出一种同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式 。
① 为α-氨基酸；
② 核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:3；
③ 1ml该物质与足量NaOH反应，消耗3ml NaOH；
④ 能与FeCl3溶液发生显色反应。
合成化合物F的过程中会生成一种中间产物M[(CH3)2NCH2CH(COOH)2]，设计以甲醇（CH3OH）、丙二醛（）为原料，制备化合物M的合成路线（无机试剂任用）
（合成路线常用的表示方式为：）
提示：①
②

四、阳极泥浸出液回收银
精炼铜的阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液浸出回收银。某小组在实验室模拟了从沉渣中分离出AgCl，并使浸取剂再生的过程。
已知：ⅰ. 25℃，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2SO3)=1.5×10－14，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10－5；
ⅱ. 25℃，Ka1(H2SO3)=1.4×10－2，Ka2(H2SO3)=6.3×10－8；Ka2(H2SO4)=1.2×10－2。
AgCl、Ag2SO3、Ag2SO4三种盐的溶解度由大到小顺序为 。
【步骤Ⅰ】浸出AgCl
已知：Ag＋＋2[Ag(SO3)2]3－。[Ag(SO3)2]3－的浓度与溶液pH的关系如图 所示。
取AgCl固体，加入一定体积 1ml·L－1 Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH＝8）。该反应的离子方程式是 。
【步骤Ⅱ】酸化沉银
①取步骤Ⅰ所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。继续滴加稀硫酸，当恰好沉淀完全时pH约为5。完全沉淀时，溶液中大量存在的含硫微粒是 。（不定项）
A． B．HSO4－ C．D．
②pH不能过低的原因是 。
请运用化学平衡移动原理解释白色沉淀可能是AgCl的原因。
将沉淀过滤并洗净，取少量沉淀， （填操作和现象），证实其中不含Ag2SO4。
为证明白色沉淀中不含Ag2SO3，设计了如下对比实验。
固体X是 ，出现 （填写现象），说明沉淀中不含Ag2SO3。
【步骤Ⅲ】浸取剂再生
向步骤Ⅱ所得溶液（pH ≈ 5），加 试剂可使浸取液再生。此时需调控溶液的pH范围为 。
A．3 ~ 5 B．5 ~ 7 C．7 ~ 9 D．9 ~ 11
写出计算过程。
五、四氨合铜的制备及废液处理
硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，若废水中Cu2＋超标会造成重金属污染，影响水生动植物生存，同时危害人体健康。
某同学设计并探究了硫酸四氨合铜晶体的制备和转化，并对实验产生的废液进行处理。
Ⅰ.硫酸四氨合铜晶体的制备与转化
实验如下：
下列说法错误的是 。（不定项）
A．②→③反应的离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
B．⑤中加入稀硫酸，H＋与NH3反应，同样可以得到黄绿色溶液
C．④中深蓝色物质在乙醇的溶解度比在水中小
D．③中现象说明配体与Cu2＋的结合能力：NH3＞H2O
Ⅱ.废液中Cu2＋含量的测定
下列仪器分析技术能测定废液中含Cu2＋的是 。
A．X射线衍射B．红外光谱C．原子光谱
准确量取20.00 mL含Cu2＋废水（其它物质不参加反应）于锥形瓶中，加入1.0 g KI 晶体（过量）摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用0.0400 ml·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点：重复3次实验，平均消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。
已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，2Na2S2O3＋I2 = Na2S4O6＋2NaI
滴定终点的现象为 。
计算废水样品中铜离子的含量为 g·L－1。
Ⅲ.废液处理
国家规定Cu2＋含量低于6.4×10－6 g·L－1、pH＝7的废水符合排放标准。某次实验后，测得废液中c(H＋)＝0.1ml·L－1，c(Cu2＋)＝0.05ml·L－1，需净化处理。
已知：Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(FeS)＝6.3×10－18；
Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.0×10－15。
硫化物沉淀法
工业上可使用硫化物来处理含铜废液。请通过计算说明使用FeS处理的优点是 。
水解中和法
常温下，水溶液中含铜微粒Cu2＋、[Cu(OH)]＋、Cu(OH)2、[Cu(OH)3]－和[Cu(OH)4]2－的分布系数（某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数）随pH的变化曲线如图所示。
①曲线3代表的含铜微粒为 。
②pH＝10.7时，c{[Cu(OH)3]－}＋2c{[Cu(OH)4]2－}＋2c() c(Na＋)（选填“＞”、“＝”、“＜”）
③计算Cu(OH)2＋2OH－[Cu(OH)4]2－的平衡常数K＝ 。
④若CuSO4溶液起始浓度为α ml·L－1，加入NaOH固体调节溶液pH（忽略加入固体后引起的溶液体积的变化），求M点混合溶液中Na＋的浓度 （用含α的式子表示）。
2025学年第二学期普陀区高三质量调研
化学参考答案
一、（共20分）
1．CaTiO3，O（2分）2．A（2分）
3．B（2分）4．C（2分）
5．（2分）6．BC（2分）
7．（2分）
8．Pb （2分） 8.96（2分）
9．TiO2为离子晶体，熔融状态能导电，而TiCl4为分子晶体，液态不能导电，无法电解。（2分，若用过渡晶体解释，答对也给分）
二、（共20分）
1．B（2分）
2．NH3相对分子质量比H2大（极性分子），分子间作用力较大；含有分子间氢键，故沸点较高，易液化保存（2分）
3．①－2(a－b)或2b－2a（2分）②D（2分）
4．①C（2分） ②0.01（2分）
③（2分）
5．NO3− ＋8e－＋10H＋NH4+＋3H2O（2分）
6．若溶液pH减小，H＋浓度增大，H＋在催化剂表面得电子的竞争加剧，阻碍了NO3−在催化剂表面的吸附，从而使NH4+的产率逐渐减小；若溶液pH过大，反应所需H＋浓度减小，使NO3−还原反应变难，故产率较低。（或H＋浓度对于NO3−氧化性的影响）（4分）
三、（共20分）
1．BD（2分）
2．去除普通氧氟沙星中药效弱的对映异构体（右氧氟沙星）；与盐酸反应形成盐，提高水溶性及稳定性。（2分）
3．2,3,4-三氟硝基苯（2分） 4．酮羰基、碳氯键（2分）
5．③（2分）
6．或或
（2分，若符合先加成羰基，再消去羟基，再加成氨基，也给分）
7．AC（2分）
8．（）（2分）
9．（4分）
合理即给分
四、（共20分）
1．Ag2SO4＞Ag2SO3＞AgCl（2分）
2．A（2分）
3．AgCl＋2= [Ag(SO3)2]3－＋Cl－（2分）
4．AD；（2分）
溶液中氢离子浓度过大，导致亚硫酸根离子生成二氧化硫逸出，污染环境。（2分）
5．滴加稀硫酸后H＋＋=，浓度减小，使[Ag(SO3)2]3－Ag＋＋
2平衡正移，Ag＋浓度增大，c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)，生成了氯化银沉淀。（2分）
6．加入足量稀盐酸，充分反应后取上层清液，滴加氯化钡溶液，无沉淀生成。（2分）
7．AgCl，浅紫红色浊液。（1+1分）
8．NaOH；D（过程：计算1 ml·L－1 Na2SO3溶液pH约为10.6。）（1＋1＋2分）
五、（共20分）
1．AB（2分）2．C（2分）
3．当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色（2分）
4．3.2（2分）
5．FeS＋Cu2＋=Fe2＋＋CuS反应的平衡常数K＝1×1018＞105，Cu2＋沉淀更为完全，硫离子残留少。（2+2分）
6．Cu(OH)2（2分）＜（2分）
104.8（2分）0.89α ml·L－1（2分）
物质
TiCl4
CO
CO2
Cl2
分压(MPa)
4.59×10−2
1.84×10−2
3.70×10−2
5.98×10−9
物质
TiCl4
TiO2
熔点/℃
－25.0
1840
沸点/℃
136.4
2900
氧氟沙星
盐酸氧氟沙星
序号
实验
固体A
加入试剂
现象
Ⅰ
白色沉淀
先滴加1 mL稀硫酸，
再加1滴稀KMnO4溶液。
浅紫红色浊液
Ⅱ
Ag2SO3
白色浊液
Ⅲ
X