浙江四校（含精诚联盟）2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. B. NOC. D.
【答案】C
【解析】
【分析】能与碱反应生成盐和水而各元素化合价不发生变化的氧化物为酸性氧化物。
【详解】A．与碱（如）反应生成硝酸盐和亚硝酸盐（），氮元素的化合价由+4价变为+5价和+3价，发生了变化，不符合酸性氧化物的定义，A错误；
B．NO属于不成盐氧化物，不能与碱反应生成对应价态的盐，B错误；
C．SO2​能与碱反应生成亚硫酸盐和水，对应酸为亚硫酸（S均为+4价），符合酸性氧化物定义，C正确；
D．Al2​O3​属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，D错误；
故答案为：C。
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 漂白粉B. 液氯C. 水玻璃D. 氨水
【答案】B
【解析】
【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不属于纯净物，A不符合题意；
B．液氯是液态的氯气，只含有一种物质，属于纯净物，B符合题意；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，溶液为混合物，不属于纯净物，C不符合题意；
D．氨水是氨气溶于水形成的分散系，含有、、等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，D不符合题意；
故选B。
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. 次氯酸的电子式
B. 结构示意图
C. 原子核内有8个中子的碳原子
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A．次氯酸的电子式，A错误；
B．质子数为11，核外电子数为10，结构示意图：，B正确；
C．碳原子质子数固定为6，含8个中子时，质量数质子数中子数，正确原子符号为，C正确；
D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程： ，D正确；
故选A。
4. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数）
A. NO是氧化剂，发生氧化反应
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C. 生成转移电子的数目为2
D. 既是氧化产物又是还原产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中N元素化合价降低（+2价变成0价），得到电子，故NO是氧化剂，发生还原反应，不是氧化反应，A错误；
B．C元素化合价升高（+2价变成+4价）被氧化，故氧化产物为CO2​，N元素化合价降低（+2价变成0价）被还原，故还原产物为N2​，根据反应方程式，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，不是1:2，B错误；
C．生成1 ml CO2​，有1 ml C从+2价升高到+4价，共失去2 ml电子，转移电子数目为2NA​，C正确；
D．N2​只是N化合价降低得到的产物，仅为还原产物，不是氧化产物，D错误；
故答案为：C。
5. 下列物质不能通过化合反应制备的是
A. B. C. D. CuS
【答案】D
【解析】
【详解】A． 可通过化合反应​制备，A错误；
B．可通过化合反应​制备，B错误；
C． 可通过化合反应​（或​）制备，C错误；
D． S氧化性较弱，Cu与S化合只能生成低价硫化物，无法通过化合反应直接制备，D正确；
故选D。
6. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 干冰：B. 熟石灰：
C. 胆矾：D. 小苏打：
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰为固体二氧化碳，故A正确；
B．熟石灰成分为Ca(OH)2，CaSO4·2H2O为生石膏，故B错误；
C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C正确；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D正确；
答案选B。
7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，均可用作食用碱
C. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝用于制作门窗框架，是利用铝合金硬度大、密度小特点，且铝表面易生成致密氧化铝薄膜耐腐蚀的性质，和铝的强还原性无关，A对应关系错误；
B．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，且无毒，符合食用要求，因此均可作食用碱，B对应关系正确；
C．铁粉具有还原性，可与氧气反应，消耗食品包装袋内的氧气，防止食品氧化变质，因此可用作食品抗氧化剂，C对应关系正确；
D．过氧化钠能和人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，可供给呼吸，因此可作潜水艇的供氧剂，D对应关系正确；
故选A。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 与浓盐酸反应：
B. 溶液久置空气中变黄色：
C. 溶液中通入少量：
D. 和混合溶液与少量反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸中HCl是强电解质，完全电离，需要拆分为离子，正确离子方程式为：，A错误；
B．具有还原性，被空气中​氧化为（使溶液显黄色），方程式电荷、电子守恒、产物均正确，B正确；
C．具有强氧化性，会将​氧化为，自身被还原为，正确离子方程式（少量）为：，C错误；
D．少量时，会优先和反应生成沉淀，反应方程式为：，D错误；
故选B。
9. 下列说法不正确的是
A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁
B. 电解饱和食盐水可制取氯气
C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
【答案】C
【解析】
【详解】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选C。
10. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 离子半径：B. 稳定性：
C. 碱性：D. 还原性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．和电子层结构相同（均为10电子），电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。Na的核电荷数（11）大于O（8），因此离子半径应为，A错误；
B．N和P同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定。非金属性，因此稳定性​，B正确；
C．Mg和Al同周期，从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强。金属性，因此碱性，C正确；
D．S和Cl同周期，从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应氢化物还原性越弱。非金属性，因此还原性，D正确；
故选A。
11. 下列说法正确的是
A. 中既有离子键又有共价键，所以属于离子化合物
B. 汽化成水蒸气、分解为和，都需要破坏共价键
C. 元素非金属性大于，因而的沸点比高
D. 受热分解过程中，有离子键和共价键发生断裂
【答案】D
【解析】
【详解】A．​中只有与之间的离子键，之间不存在共价键，A错误；
B．汽化为水蒸气是物理变化，只破坏分子间作用力（氢键），共价键没有被破坏，不会分解为和，B错误；
C．沸点高于，是因为水分子间存在氢键，与其非金属性强弱无关（非金属性影响氢化物的稳定性，不影响沸点），C错误；
D．中，与之间存在离子键，​内部N与H之间存在共价键；受热分解生成和，过程中有离子键和共价键发生断裂，D正确；
故选D。
12. 下列说法正确的是
A. 图①装置可用于制取并收集氨气
B. 图②标识表示易燃类物质
C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小
D. 图④可用于制备氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．仅加热分解生成和，二者在试管口遇冷会重新化合为，无法得到氨气；实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，A错误；
B．带火焰的标识是易燃类物质的危险化学品标识，B正确；
C．定容时俯视刻度线，会导致实际配制溶液的体积偏小，根据​，体积偏小会使所配溶液浓度偏大，C错误；
D．溶液滴入溶液中会直接反应生成沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制备氢氧化铁胶体需要将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，D错误；
故选B
13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 强酸性溶液中：
B. 无色溶液中：
C. 含有的溶液中：
D. 加产生的溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．强酸性溶液中，具有氧化性，Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原反应生成NO和Fe3+，不能大量共存，A不符合题意；
B．为紫色离子，不符合无色溶液条件，且与可能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．含有的溶液中，、Cl-、、Mg2+彼此间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．加Al产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下和与H+反应生成CO2和H2O，碱性条件下与OH-反应生成，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
14. 下列有关实验说法不正确的是
A. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗
B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D. 可用溶液和稀区分、和
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH是强腐蚀性强碱，不能接触皮肤处理酸灼伤。正确操作是大量水冲洗后，涂抹3%~5%的碳酸氢钠（弱碱性）溶液，A错误，符合题意；
B．焰色反应实验前，用稀盐酸清洗铂丝，生成的氯化物沸点低，灼烧时可挥发除去杂质，灼烧至火焰呈无色可排除杂质干扰，B正确，不符合题意；
C．乙醇、苯都是易挥发、易燃的有机溶剂，遇明火易被引燃，使用时需远离明火，用毕立即塞紧瓶塞防止挥发，C正确，不符合题意；
D．用稀硝酸酸化的可以区分三种溶液：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；生成的白色沉淀可溶于稀硝酸，同时产生气泡；无明显现象，因此可以区分，D正确，不符合题意；
故选A。
15. 100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)，下列说法不正确的是
A. Na2S2O7水溶液呈中性
B. 焦硫酸具有强氧化性
C. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D. 100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．分子式为H2S2O7可以写成H2SO4·SO3，则H2S2O7同时具有H2SO4和SO3的性质，所以Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，则其水溶液呈酸性，故A错误；
B．焦硫酸是由100%硫酸吸收SO3生成，浓硫酸具有强氧化性，所以焦硫酸也具有强氧化性，故B正确；
C．根据A项分析知，SO3为酸性氧化物，酸性氧化物可以和碱性氧化物反应生成新盐，故C正确；
D．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸，H2S2O7为新物质，所以是化学变化，故D正确；
故选A。
16. 类推法常用于预测物质的性质，下列类推结果合理的是
A. 难溶于盐酸，可作“钡餐”，则可代替作“钡餐”
B. 在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成
C. 甲烷分子的空间结构为正四面体形，则分子的空间结构也是正四面体形
D. 的沸点高于，则的沸点高于
【答案】D
【解析】
【详解】A．会与胃酸（盐酸）反应生成有毒可溶性，不能代替作钡餐，，A错误；
B．锂的金属性弱于钠，在空气中燃烧只能生成，不会生成，B错误；
C．正四面体要求中心原子连接的4个原子/基团完全相同，​中连接1个和3个，键长不相等，空间结构只是四面体形，不是正四面体形，C错误；
D．沸点高于是因为分子间存在氢键，分子间同样存在氢键，因此沸点高于，D正确；
故选D。
17. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是
A. 若为强酸、为单质，则至少有两种
B. 若为强酸、为氢化物，则至少有两种，且它们之间能发生反应
C. 若为弱酸，则一定不能使品红溶液褪色
D. 若为强碱，则与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验
【答案】C
【解析】
【分析】X经两步连续氧化，再与水反应生成E，据此分析；
【详解】A．若E为强酸、X为单质，符合的X有（）、​（），X至少有两种，推理成立，A正确；
B．若E为强酸、X为氢化物，符合的X有、，二者可发生反应生成硫化铵，推理成立，B正确；
C．若E为弱酸，可存在转化：，其中E是弱酸​，Z是​，​可使品红溶液褪色，因此该推理不成立，C错误；
D．若E为强碱，符合的转化为，与水反应生成​，可使带火星的木条复燃，推理成立，D正确；
故选C。
18. 稻壳制备纳米的流程图如下。下列说法不正确的是
A. 制备的纳米Si粒子直径在，属于胶体
B. 属于酸性氧化物，是光纤的主要成分
C. 盐酸在该工艺中体现了酸性
D. 制备纳米：
【答案】A
【解析】
【分析】稻壳在一定条件下转化成纳米，加入金属镁高温反应得到纳米Si和，再加入盐酸与反应，从而分离提纯得到纳米Si，据此分析；
【详解】A．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，属于混合物，本题中纳米Si是纯净物，仅粒子直径符合胶体分散质的范围，本身不属于胶体，A错误；
B．可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，且是光导纤维的主要成分，B正确；
C．该工艺中盐酸和反应生成​和水，盐酸体现酸性，溶解除去，C正确；
D．​和在下发生置换反应：，D正确；
故选A。
19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与充分反应得到的分子数为
B. 溶液中含钠离子数目为
C. 与足量充分反应转移的电子数目为
D. 常温常压下，原子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫​与生成​的反应为可逆反应，不能进行完全，因此得到的分子数小于​，A错误；
B．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，B错误；
C．过氧化钠​与​的反应为歧化反应：，​中-1价的O一半升价为0价、一半降价为-2价，反应转移电子，因此完全反应转移电子数为，C正确；
D．气体摩尔体积仅适用于标准状况下的气体，常温常压下的物质的量不是，原子数不是，D错误；
故选C。
20. 下列说法正确的是
A. HD和互为同素异形体，化学性质不同
B. 离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
C 晶体、干冰熔化时克服微粒间作用力类型相同
D. 硅酸钠溶液可以和反应，证明非金属性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同结构单质。和​是含有不同同位素的分子，属于不同物质，而非同素异形体，化学性质相似，A错误；
B．离子键是阴、阳离子之间的静电作用，同时包含静电吸引力和原子核、核外电子间的静电排斥力等，并非只有静电吸引力，B错误；
C．NaCl是离子晶体，熔化时克服离子键；干冰是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者克服的作用力类型不同，C错误；
D．三氧化硫与水反应生成的最高价含氧酸​，与硅酸钠反应生成硅酸，符合强酸制弱酸原理，说明酸性：；最高价含氧酸酸性越强，对应元素非金属性越强，因此非金属性，D正确；
故选D。
21. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是
A. i与j不能发生氧化还原反应
B. 的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
C. Fe分别与反应，产物中铁元素的化合价不相同
D. 反应的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】根据价类二维图可知，a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为，f为，g为S，h为，i为，j为。
【详解】A．i为，j为，与处于相邻价态，两者不能发生氧化还原反应，A正确；
B．d为HClO，HClO的水溶液在空气中久置，见光分解生成盐酸，溶液酸性增强。h为，的水溶液在空气中久置被氧化生成硫酸，酸性增强，B错误；
C．b为，g为S，Fe分别与、S反应，产物中铁元素的化合价不相同，氯气与铁反应生成+3价，硫单质与铁反应生成+2价，C正确；
D．是盐酸和氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选B。
22. 闪锌矿（主要成分为ZnS，FeS）颗粒在硫酸中“氧压浸出”经历①②③三步，过程如图。下列说法正确的是
A. ①②③均为氧化还原反应
B. 若消耗11.2L（标准状况），则一定产生32 g S
C. ②的反应为
D. 氧化性强弱顺序为
【答案】D
【解析】
【分析】反应①ZnS、FeS与反应生成、和，这是一个复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应；
反应②把氧化成，O元素从0价变为-2价，Fe元素从+2价变为+3价，是氧化还原反应。
反应③把氧化成S，Fe元素从+3价变为+2价，S元素从-2价变为0价，是氧化还原反应。
【详解】A．由分析知，反应①不是氧化还原反应，②③是氧化还原反应，A错误；
B．参与反应时，1 ml 得到4 ml电子，11.2 L（标准状况），为 0.5 ml，得到2 ml电子，0.5 ml氧化，生成2 ml，2 ml与反应，理论上可生成 1 ml S（-2→0），但该反应体系中可能未全部用于氧化生成 S，有剩余；在“氧压浸出”的实际条件下，也可能会发生硫被进一步氧化为硫酸盐等副反应，所以不能确定一定产生 32 g S，B错误；
C．反应在硫酸（酸性环境）中进行，产物中不会生成，正确的离子方程式应为，C错误；
D．根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性>氧化产物”的规律：反应②中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：；反应③中，是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：；综上，氧化性顺序为：，D正确；
故答案选D。
23. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是
A. 还原性：
B. b点溶液中
C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为
D. c点溶液中阴离子的个数为
【答案】B
【解析】
【分析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3ml，为2ml，则混合溶液中的为1ml，为2ml，当通入氯气为1 ml时，被全部氧化为，，没有变化，当通入氯气从1ml到2.5ml时，溶液中的全部被氧化为，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5ml，通入的氯气从2.5ml到7.5ml时，全部被氧化为，此过程消耗了氯气的量为5ml，据此分析解答。
【详解】A．由图可以看出，当通入1ml时，溶液中的没有变化，由2ml到零，则还原性，故A正确；
B．从图可以看出，氯气从2.5 ml到b点时，通入氯气的量为1.5ml，发生了反应，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3ml的被氧化，则剩余的，故B错误；
C．经分析，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5ml，根据，可知，此过程消耗了氯气为0.75ml，加上之前通入的氯气总计1.75ml，标准状况下体积为，故C正确；
D．经分析，c点时全部被氧化为， c点溶液中含有的阴离子为和，其中,故c点溶液中阴离子的个数为，故D正确；
答案B。
24. 下列实验操作和现象能得到相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．灼烧黑木耳的过程中，黑木耳中原本含有的会被空气中的氧气氧化为，因此滤液中滴加KSCN变红，不能证明黑木耳原本就含有，A错误；
B．酸性​褪色说明它被​还原，产生气泡是​被氧化生成；该反应中​是氧化剂，是还原剂，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可得氧化性：，B正确；
C．稀硝酸与过量铜反应后，溶液中仍存在，滴加稀硫酸后提供了，酸性条件下​会继续氧化铜，使铜片溶解，铜本身不与稀硫酸反应，C错误；
D．​通入溶液后，溶液呈酸性，​在酸性条件下会将​氧化为​，最终生成的白色沉淀是​，不是，D错误；
故选B。
25. 某试样溶液可能含下列离子中的几种：、、、、、、、、，溶液中阴离子的物质的量浓度相等。用该试样溶液进行实验：
下列说法正确的是
A. 溶液中
B. 溶液中一定存在
C. 白色沉淀B的成分一定为和
D. 溶液中
【答案】A
【解析】
【分析】加过量生成气体A（标况），该气体为，故，。白色沉淀B加过量盐酸后，得到不溶的白色沉淀D（），该沉淀为​，，故，，一定存在；生成气体C（标况），该气体为，，说明原溶液中总含碳离子（​）的物质的量为，总浓度为；滤液F加铜和稀盐酸生成气体G，说明酸性条件下氧化铜生成，一定存在；
原溶液存在​，与生成微溶的​，不能大量共存；若含碳微粒只有​，是可以存在的，因此溶液中一定含有的离子为、、或 中的至少一种、，不能确定含量的离子有Cl-、Mg2+、Na+，一定没有的是Ca2+，据此答题。
【详解】A．题目说明“溶液中阴离子的物质的量浓度相等”，浓度为，因此所有存在的阴离子浓度均为，一定存在，浓度为，A正确；
B．由分析可知，溶液中存在或 中的至少一种，没有信息推断可以确定是哪种离子，B错误；
C．根据分析，白色沉淀B的成分一定含有和，但不能确定溶液中是否含Mg2+，故沉淀也可能含有，C错误；
D．根据电荷守恒，当溶液中阴离子为、、（不含）时，有最小值。由，即，解得，存在的情况，D错误；
故选A。
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的、。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题：
（1）A的主要成分是_________（填化学式）。试剂Y的名称为_________（注意用量）。
（2）取少量溶液D，加入足量氢氧化钠溶液，产生的现象是_________，此现象对应的化学方程式为_________。
（3）下列说法正确的是_________。
A. 操作1和操作2均为过滤
B. 可用溶液来检验是否变质
C 操作3可以采用蒸发结晶
D. 试剂X可以选用铜
（4）用处理含的酸性工业废水，将离子转化为，写出该反应的离子方程式_________。
【答案】（1） ①. 、 ②. 足量稀硫酸
（2） ①. 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 ②. ； （3）AB
（4）
【解析】
【分析】工业废水中含大量及较多、，加入铁粉，即试剂，发生反应：、，经过滤，即操作1分离，得到固体（、混合物）和溶液（溶液）。向中加入足量稀硫酸，即试剂，发生反应：，经过滤，即操作2分离，得到固体（金属）和溶液（溶液）。将溶液与合并，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，即操作3得到，据此分析。
【小问1详解】
试剂为铁粉，铁粉与、反应后，固体为未反应的和生成的；试剂需溶解、不溶解，故为足量稀硫酸，发生反应，分离得到和溶液；
【小问2详解】
溶液为溶液，加入足量溶液，先发生反应，生成白色絮状沉淀，后被空气中氧化，发生反应，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
【小问3详解】
A．操作1、2均为分离固体与溶液的过滤操作，A符合题意；
B．变质会生成，溶液遇显血红色，可检验是否变质，B符合题意；
C．受热易失去结晶水且易被氧化，不能采用蒸发结晶，应采用蒸发浓缩、冷却结晶，C不符合题意；
D．若试剂选用铜，仅发生反应，无法除去且引入新杂质，D不符合题意；
故选AB；
【小问4详解】
酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为。
27. 已知、、、、、六种元素均是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。与、与同主族，、为同周期的相邻元素。原子的质子数等于、原子最外层电子数之和。原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；的原子半径最小，的离子半径在同周期元素简单离子半径中最小。试回答：
（1）T在周期表中的位置为_________。
（2）化合物的电子式为_________，所含化学键类型为_________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。
（3）由X、Z、W、R四种元素形成的两种常见化合物水溶液相互混合的离子方程式为_________。
（4）化合物属于离子化合物，阴阳离子个数比为，与的最高价氧化物对应水化物在加热条件下反应能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式_________。
【答案】（1）第三周期IIIA族
（2） ①. ②. 离子键和非极性键
（3）
（4）
【解析】
【分析】Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，短周期中Z为；Y与Z同周期相邻，原子序数更小，故Y为；X原子半径最小，短周期中X为；X与W同主族，W质子数=Y、Z最外层电子数之和=，故W为；Z与R同主族，短周期中R为；T原子序数介于Na和S之间，同周期简单离子中半径最小，故T为。
【小问1详解】
T为，位于第三周期族。
【小问2详解】
化合物是过氧化钠，属于离子化合物，电子式为。钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根内两个氧原子之间为非极性共价键。
【小问3详解】
四种元素形成的两种常见化合物为和，混合反应的离子方程式为：。
【小问4详解】
为，符合条件的离子化合物是叠氮化铵：，与加热生成氨气，反应方程式为：。
28. 以黄铁矿为原料生产硫酸，其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价_________。
（2）欲得到更纯的，反应①应通入_________（填“过量”或“不足量”）的气体。
（3）可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请写出该反应的离子方程式：_________。
（4）有同学查阅资料得知，黄铁矿在空气中加热，炉渣成分还可能含有。请设计实验方案检验炉渣中是否含有（假设炉渣其他成分不干扰检验）：_________。
【答案】（1）-1 （2）过量
（3）
（4）取适量炉渣于试管中溶于稀硫酸，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明含有（或加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，证明含有）
【解析】
【分析】黄铁矿(主要成分)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有SO2，用NaOH吸收生成NaHSO3，加热后生成。
【小问1详解】
黄铁矿化学式为，为价，根据化合物化合价代数和为0的原则，计算得硫元素化合价为价。
【小问2详解】
不足时，与反应会生成杂质，只有通入过量​才能全部转化为。
【小问3详解】
作抗氧化剂，反应中价被​氧化为价的，​被还原为，根据电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。
【小问4详解】
欲检验炉渣是否含有四氧化三铁是否存在，需检验其中是否含有，故操作为：用稀硫酸（或稀盐酸）溶解炉渣，生成，向所得溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，发生反应：，说明炉渣中含有，存在，若无明显现象则不含。也可以加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，证明含有，即说明含有。
29. 叠氮化钠（）为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图1所示装置测定产品的纯度，取样品放入蒸馏烧瓶中，被足量溶液氧化生成无色无味无毒气体（杂质不与NaClO溶液反应），通过量气装置测定气体体积。
（1）用图2所示装置制备NaClO溶液，其中装置M的作用是_________。称取固体NaOH配制浓度为的溶液，下列仪器中不需要使用的有_________（填标号）。
A.玻璃棒 B.烧杯 C.容量瓶 D.量筒 E.锥形瓶 F.细口试剂瓶（具橡胶塞）
（2）图1装置q的名称为_________；F中反应的化学方程式为_________。
（3）读取气体体积时，应注意冷却至室温、_________、视线与凹液面最低点水平相切。
（4）若量气管的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为_______%。反应结束读数时，若中液面高于球形干燥管液面，则测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，则测定结果_________。
【答案】（1） ①. 吸收逸出的，防止污染环境 ②. DE
（2） ①. 恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗） ②.
（3）使量气管与干燥管左右液面相平
（4） ①. ②. 偏低 ③. 无影响
【解析】
【分析】图1中，溶液与反应产生氮气，反应为 ，测量氮气的体积即可确定产品的纯度；图2中，氯气通入NaOH溶液中发生反应。
【小问1详解】
图2所示装置制溶液，需要使用氯气，氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，因此需要尾气吸收装置，装置M的作用是吸收逸出的氯气，防止污染环境；配制一定浓度约300 mL溶液时，实际使用500 mL容量瓶，并使用烧杯溶解、玻璃棒搅拌、胶头滴管定容、500 ml细口试剂瓶（具橡胶塞）盛装等，不需要使用的仪器有500mL量筒和锥形瓶，故选DE；
【小问2详解】
图1装置q的作用平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶内的气压，确保NaClO溶液能顺利滴下，其名称为恒压分液漏斗；图1装置F的反应中，氮元素从价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子守恒、元素质量守恒得化学方程式为；
【小问3详解】
读取气体体积时，需满足以下三点：冷却至室温；调整量气管G与球形干燥管的高度，使两者液面相平，以保证内外压强一致；视线与凹液面最低点水平相切；
【小问4详解】
收集氮气体积，根据反应计量关系，则，质量，故产品中的质量分数为；若G中液面高于干燥管液面 ，则反应装置内气体压强大于外界大气压，导致测得的V（N2）偏小，测定结果偏低；未将装置中的残余气体赶入量气管 ，所有生成气体已在反应过程中进入量气系统，不影响最终读数，故测定结果无影响。
30. 铜和镁的合金1.12 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为、、三种气体，且在标准状况下的体积均为，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，计算：
（1）生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为_________g。
（2）原合金中铜和镁的物质的量之比为_________。
【答案】（1）
（2）
【解析】
【小问1详解】
每种气体体积为，故，硝酸中为价，计算得电子总数（等于金属失电子总数）：中为价，每个得：；中为价，每个得：；中每个为价，每个得：，总转移电子：，即金属共失去电子。Cu、反应后生成价阳离子，沉淀为和，每个阳离子结合的物质的量等于其失去的电子数，故，沉淀质量 = 合金质量 + 质量： 。
【小问2详解】选项
实验操作
现象
结论
A
将干黑木耳灼烧、稀硫酸酸浸、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液
溶液呈红色
黑木耳中一定含
B
向盛有酸性溶液的试管中滴加足量的双氧水
溶液逐渐褪色且有气泡产生
氧化性：
C
向稀硝酸与过量铜反应后的溶液中滴加稀硫酸
铜片逐渐溶解
铜与稀硫酸反应
D
向盛有溶液的试管中通入
有白色沉淀生成
白色沉淀为