浙江省四校（含精诚联盟）2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试卷（Word版附解析）

这是一份浙江省四校（含精诚联盟）2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试卷（Word版附解析），共6页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、单选题（有16小题，共48分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分）
1. 从物质分类角度来看，液氯属于
A 单质B. 混合物C. 核素D. 有机物
2. 下列关于NO的描述不正确的是
A. 有毒气体B. 可用排空气法收集C. 难溶于水D. 可以与氧气反应
3. 下列说法正确的是
A. 中共价键的电子云轮廓图 B. 与互为同位素
C. 的电子式为： D. 和互为同素异形体
4. 在反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为
A. 1∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 3∶2
5. 下列叙述中不正确的是
A. 原子半径：Na＞MgB. 电负性：F＞Cl
C. 酸性：D. 第一电离能：O＞N
6. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是
A. 煤的液化是物理变化B. 可降解聚乳酸塑料可减少“白色污染”
C. 75%的乙醇溶液作消毒剂D. 纯碱溶液可用于除油脂类油污
7. 关于实验安全，下列表述不正确的是
A. 实验室金属钠可在煤油中保存
B. 实验室可采用NaOH溶液吸收尾气
C. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
D. 苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗
8. 下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是
A. 溶液中：、、B. 碘化钾溶液中：、、
C. 偏铝酸钠溶液中：、、D. 氢氧化钙溶液中：、、
9. 一种冠醚分子可通过识别，从卤水中萃取。该冠醚（直径为123～150 pm）合成、识别的过程如下（有机物中的C、H原子省略，只表示化学键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子）。下列说法不正确的是
A. 常温下有机物Y难溶于水B. R为超分子
C. 冠醚分子Z不能识别（直径为304 pm）D. Z中所有原子均处在同一平面
10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 0.3 ml/L的溶液中，含有的数目为0.3
B. 标准状况下，22.4 L HCl所含有的电子数目为18
C. 0.1 ml Mg与0.15 ml 充分反应，转移的电子数目为0.3
D. 32 g 含中子数目为20
11. 用下列装置和试剂进行实验，能达到目的的是
A. 制备氢氧化铁胶体B. 熔融碳酸钠实验
C. 铁片上镀镍D. 向容量瓶中转移溶液
12. 1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1:1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时n（甲）:n（乙）=31:19；25℃时n（甲）:n（乙）=3:22。


下列分析合理的是
A. 反应焓变：
B. 产物甲比产物乙稳定
C. -15℃，由M转化为产物速率：v（甲）＞v（乙）
D. 催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比
13. 某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 化学式为Fe(NH3)2Cl2B. 晶体类型为混合晶体
C. 每个二价铁周围有2个氯和2个NH3D. NH3与二价铁形成配位键
14. 浓硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)，下列说法不正确的是
A. 水溶液呈中性B. 焦硫酸可作脱水剂
C. 焦硫酸具有强氧化性D. 焦硫酸与水混合可能得到纯净物
15. 在t℃时，（橘红色）在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知该温度下AgCl的。下列说法正确的是
A. 将溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零
B. t℃时，的
C. 饱和溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点
D. t℃时，将足量AgCl和固体溶于水中，前者银离子浓度大
16. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A. ②的操作是加入稀
B. 鉴别和溶液可以用澄清石灰水
C. 在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的减小
D. 向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价层电子排布式为________，Ti在元素周期表中位于______区
（2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间结构是_________，中心原子P采取______杂化。
（3）某含钛物质的晶胞如图所示，该物质的化学式为______；该晶体中每个周围与它最近且相等距离的的数目是__________。
（4）Ti的四卤化物的熔点如下表所示。熔点高于其他三种卤化物，则可能是__________晶体（填“离子”或“分子”）；、、的熔点依次升高的原因是__________。
（5）Ti能够形成化学式为的配合物。该配合物中四种元素的电负性由大到小的顺序为__________；在1 ml该配合物中加入足量溶液，可以得到__________ml AgCl沉淀；若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行__________实验。
18. 丙烯（）是重要的有机合成单体，常用丙烷（）为原料合成。回答下列问题：
（1）加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为 。
①上述反应过程中，能量的转化的形式为__________。
②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：

则__________。
若该反应的活化能为320 ，则该反应逆反应的活化能__________。
②其他条件不变时，在不同催化剂（M、N、P）作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂（M、N、P）的催化活性由高到低的顺序为__________；b点丙烷的转化率高于a点的原因是__________。
19. “鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，也被称作“固体双氧水”，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，50°C开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。
Ⅰ．过碳酸钠的合成
称取2.0gNa2CO3(s)配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解。接着加入10mL乙醇搅匀，再加入30mL30%H2O2溶液搅匀。然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，装置如图所示。
（1）反应过程中冰水浴的目的是___________。
（2）写出生成过碳酸钠化学方程式：___________。
（3）上述实验结束后经静置、___________、___________、干燥后得到较纯净的产品。
Ⅱ．过碳酸钠活性氧测定。(已知：活性氧的含量=)
将一定质量的过碳酸钠放于三颈烧瓶内，利用恒压滴液漏斗将稀硫酸滴入三颈烧瓶，通过测定产生氧气的体积计算过碳酸钠的活性氧含量，实验装置图如图所示。
（4）过碳酸钠与稀硫酸反应生成两种气体，写出该反应化学方程式___________。
（5）为加快上述反应中过氧化氢生成氧气的速率，三颈烧瓶中还需加入的一种黑色的固体试剂是___________。
（6）恒压滴液漏斗导管的作用除平衡压强，使稀硫酸顺利滴下外还有___________。
（7）冷却至室温后读数时，若水准管液面高于量气管，则测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
20. 有机物分子的结构表示有多种方式。例如，丙烯的结构简式可以表示为，键线式结构表示为。薄荷中含多种化学成分，其中三种分子的键线式结构如下：
回答下列问题：
（1）有机物A的分子式是_______。
（2）有机物B的官能团名称为_______，l ml B最多能够与_____ml 发生加成反应。
（3）有机物C在NaOH溶液中发生水解反应，该反应的化学方程式为______。
（4）若一个碳原子上连接有四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，有机物A分子中有______个手性碳原子
（5）已知，有机物A可由有机物E合成，反应可表示为2E→A，则E的结构简式为________。化合物
熔点/℃
377
-24.12
38.3
155
共价键
C-C
C-H
C=C
H-H
能量（）
345
412
615
436