2026高三二轮专题复习化学习题_专题五　选择题专攻1　物质能量、能垒变化图像分析（含解析）

这是一份2026高三二轮专题复习化学习题_专题五　选择题专攻1　物质能量、能垒变化图像分析（含解析），共6页。试卷主要包含了三甲胺[N3]是重要的化工原料，催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应RP，甲酸常被用于橡胶、医药等工业，69 eV，氢气可将CO2还原为甲烷等内容，欢迎下载使用。
1.(2024·北京市丰台区高三练习)过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.反应速率：步骤ⅠH—O—C
C.若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有2种
D.CH4(g) + MO+(g)===CH3OH(g) + M+(g) ΔH=E2+E4-E1-E3
2.(2024·广东汕头高三一模)三甲胺[N(CH3)3]是重要的化工原料。我国科学家利用(CH3)2NCHO(简称DMF)在铜催化作用下转化得到N(CH3)3，如图是计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程图(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法错误的是( )
A.该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率
B.该历程最大能垒(活化能)为1.19 eV
C.设法提高N(CH3)3∗+OH*+H*===N(CH3)3(g)+H2O(g)的速率可以提高总反应速率
D.若1 ml DMF完全转化为三甲胺，则会吸收1.02NA eV的能量
3.(2024·广西高考联合模拟)2⁃溴⁃2⁃甲基丙烷发生水解反应[(CH3)3CBr+H2O(CH3)3COH+HBr]的能量变化与反应进程如图，下列说法正确的是( )
A.水解反应的速率由反应Ⅰ决定
B.升高温度，有利于提高原料的水解平衡转化率
C.反应Ⅱ既有极性键的断裂又有极性键的生成
D.增大NaOH的浓度，有利于加快水解反应速率
4.(2023·广东，15)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是( )
A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
5.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.化学平衡常数K途径一=K途径二
B.ΔH1=ΔH2H—O—C，故B正确；根据反应机理可知，若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共两种，故C正确；根据题图可知，总反应的ΔH=E1-E2+E3-E4，故D错误。]
2.D [由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，DMF的平衡转化率增大，故A正确；由图可知，该历程最大能垒(活化能)为1.19 eV，故B正确；反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的速率取决于慢反应，由图可知，最大能垒(活化能)的反应的方程式为N(CH3)3∗+OH*+H*===N(CH3)3(g)+H2O(g)，故C正确；由反应物和生成物的相对能量可知，1 ml DMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02NA eV的能量，故D错误。]
3.A [反应Ⅰ活化能最大，反应速率最慢，决定水解反应的速率，增大NaOH的浓度，消耗HBr，HBr浓度减小，平衡正向移动，不能加快水解反应速率，A正确，D错误；反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致原料平衡转化率下降，B错误；反应Ⅱ无极性键的断裂，C错误。]
4.C [由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；由图可知使用Ⅰ时反应的最高活化能小于使用Ⅱ时反应的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确。]
5.B [化学平衡常数只与温度有关，与反应途径无关，因此两个途径下的化学平衡常数相同，故K途径一=K途径二，A正确；由图可知，总反应的反应物总能量大于生成物总能量，则总反应放热，催化剂不能改变反应热，但能降低反应的活化能，所以ΔH1=ΔH2Ea2，B错误；由图可知，途径二中第二阶段的活化能最大，则该阶段的反应速率最慢，决定着整个反应的快慢，D正确。]
6.B [反应Ⅱ的活化能为(1.45-0.73) eV=0.72 eV，A错误；反应Ⅰ的能垒最高，所以反应Ⅰ的化学反应速率最慢，B正确；总反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)===2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=-1.98NA eV·ml-1，C错误；由反应Ⅰ可知HOOCl(g)的总能量比HCl(g)和O2(g)的总能量高，能量越高，物质越不稳定，D错误。]
7.D [由图可知，在CO2→CH4历程中能垒最大的是CO2HCOO的能垒为0.77 eV，故A错误；CO2加氢生成了副产物CO等，CH4的选择性小于100%，B项错误；由图可知CO→CO(g)CH4→CH4(g)是脱附过程，需要吸收能量，C项错误。]
8.A [根据图示可知，起始到TS1历程中H2分子部分变成*H，则发生了H—H非极性共价键的断裂，A项正确；在前三步历程中，TS1的能垒最大，为决速反应，B项错误；从图中可知，在前三步历程中，TS3的能垒最低，此步反应的化学方程式为*CO+*OH+*H+3H2(g)===*CO+3H2(g)+H2O(g)，C项错误；由过渡态的能量变化可知，物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程能量升高，吸收热量，D项错误。]
9.B [根据Cl2(g)2Cl·(g) ΔH1=+242.7 kJ·ml-1可知，Cl2的键能为242.7 kJ·ml-1，A正确；反应速率较快的一步应该是活化能较低的一步，由图可知，反应速率较快的一步的热化学方程式为CH3·(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+Cl·(g) ΔH=-112.9 kJ·ml-1，B错误；由图可知，链转移中碳上的氢原子可能失去，故链转移过程中可能产生·CH2Cl、·CHCl2、·CCl3，C正确；链终止反应的过程中，两个CH3·结合在一起可以形成乙烷，D正确。]
10.C [最大能垒为第1步基元反应：CH3OH*+HO·*CH3O·*+H2O*，相对能量差值为1.257×104 eV，B正确；升高温度，反应速率均增大，C错误；总反应为2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O ΔH>0，为吸热反应，因此适当提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率，D正确。]