2026届山西省朔州市中考化学模拟精编试卷（含答案解析）

这是一份2026届山西省朔州市中考化学模拟精编试卷（含答案解析），共31页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列化学方程式不符合题意的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是
A．烧碱是碱，同理纯碱也是碱
B．浓盐酸有挥发性，同理浓硫酸也有挥发性
C．氧化铜与盐酸发生反应，同理氧化铁也与盐酸发生反应
D．二氧化碳与水反应生成碳酸，同理二氧化硫与水反应生成硫酸
2．下列互为同素异形体的是（ ）
A．木炭和焦炭B．白磷和红磷
C．氧化铁和氧化亚铁D．水和双氧水
3．下列是一些常用的危险图标,装运浓酸或浓碱的试剂罐外应张贴的图标是
A．B．C．D．
4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是.
A．AB．BC．CD．D
5．下列各实验方案能达到其实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．日常生活中见到下列现象，属于化学变化的是
A．玻璃破碎
B．蜡烛熔化
C．水的蒸发
D．酒精燃烧
7．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量
8．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是
A．将大块煤粉碎后再燃烧，作用是延迟煤燃烧的时间
B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火
D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气
9．某同学用澄清石灰水检验二氧化碳时发现石灰水变浑浊后，没有及时停止通二氧化碳，不久溶液又变清了。他通过查阅资料发现有这样的反应:， Ca (HCO3) 2也是硬水中的成分之一。下列说法正确的是( )
A．实验1中反应的化学方程式为:
B．实验2中的现象说明CaCO3的溶解性比Ca (HCO3) 2强
C．在实验2的试管中加入肥皂水，会出现较多泡沫
D．实3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应
10．下列化学方程式不符合题意的是
A．自制简易灭火器原理:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．用生石灰处理硫酸厂废液:Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C．不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
11．根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是
A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982 g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
12．下列归纳总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．阅读下列短文，并完成相应填空。
（1）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少________型酸雨的形成。
②燃煤产生的CO2可用NH3处理。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]，用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3）。得到的碳铵久置后会逐渐减少，其发生反应的化学方程式为___________。
（2）天然气是一种重要的“非石油化”能源，请回答下列问题:
①甲烷与氧气构成的燃料电池能将_______能转化为_________能。
②将CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2时，CH4和CO2的最佳质量比是_________，该反应的重大意义是___________。
14．我国早三千年前的商代就能制造出精美的青铜器。青铜具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。则回答下列问题：
（1）人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟下列因素有关的是_____（填序号）。
A 金属的活动性顺序
B 金属的导电、导热性
C 金属的延展性
D 地壳中金属元素的含量
（2）青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法，相关的化学方程式可表示为：SnO2+2CSn+2CO↑，则该反应的基本类型为_____。
（3）取青铜样品8.1g，经分析知其中含锡0.9g，则此青铜中铜和锡的质量比为_____。
（4）青铜和纯铜都属于_____（填“金属材料”或“合成材料”）。若分别在青铜和纯铜上滴加稀盐酸，有气泡产生的则是_____（填“纯铜”或“青铜”）。
15．向某CuSO4溶液中加入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有的物质是______（写名称），则滤液中一定含有的溶质是______（写化学式）。
16．亚硝酸钠是一种食品添加剂，按照《食品添加剂使用卫生标准》规定，食品中允许添加限量为70mg/kg，不可超量、超范围使用。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，如果将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用或摄入过量亚硝酸盐后，可引起中毒，甚至死亡。亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
（1）根据上表提供信息，请写出鉴别亚硝酸钠和食盐的两种方法：
①_____；②_____。亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似，其水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是_____。亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物（NO2、NO）和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年的历史，科学兴趣小组的同学为了探究“木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么？”，设计了如图甲所示装置（铁架台已略去），通过实验探究气体产物的成分，请你一起完成相关问题：
兴趣小组同学根据上述图甲装置中出现的现象，得出了该气体产物的成分为CO2、CO的混合气体的结论，他们在实验过程中观察到的具体现象是_____；张强同学提出：从简约装置、节约实验药品和安全使用的角度出发，图甲装置可进行改进，用改进后的装置同样可以探究出该气体产物的成分，请写出他的改进方法（不需要写具体操作）：_____；兴趣小组同学继续用如图乙所示的装置将混合气体进行分离（收集装置略去），则锥形瓶中加入的是_____（填“NaOH”“Na2CO3”、或“Ca(OH)2”）溶液，简要写出将两种气体分离的具体操作方法_____
18．用如下实验验证一氧化碳的部分性质。
（1）实验时，在点燃A 处酒精灯之前先通入一氧化碳的目的是_____。A 中反应的化学方程式是_____。
（2）能使 B 中质量增重的物质是_____。
（3）实验过程中不会出现的现象是_____。
I、A 中固体部分变红，B 处右导管口无蓝色火焰
II、B 中溶液澄清，右导管口有蓝色火焰
III、B 中溶液浑浊，右导管口有蓝色火焰
IV、A 中固体红色，B 中溶液浑浊
（4）反应前A 中氧化铜 8 克，反应结束，冷却至室温，称量 A 中固体为 7 克，则固体的成分是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：
混合物中铁的质量为_______________。 反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为_____________。 欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水的质量是_________？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项推理错误。
B、浓盐酸有挥发性，浓硫具有吸水性，不具有挥发性，故选项推理错误。
C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，氧化铜与盐酸发生反应，同理氧化铁也与盐酸发生反应，故选项推理正确。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故选项推理错误。
故选：C。
2、B
【解析】
同素异形体是是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。
A、木炭和焦炭均属于无定形碳，不属于同素异形体，不符合题意；
B、白磷和红磷互为同素异形体，符合题意；
C、氧化铁和氧化亚铁均是化合物，不属于单质，不互为同素异形体，不符合题意；
D、水和双氧水均是化合物，不属于单质，不互为同素异形体，不符合题意。故选B。
掌握同素异形体的概念，在中学阶段就学几个同素异形体，学生需要识记，。
3、C
【解析】
浓酸或浓碱的试剂具有腐蚀性，罐外应张贴腐蚀性图标。 A、表示物质是易燃物，选项错误；
B、表示物质易爆炸，选项错误；
C、表示物品有腐蚀性，选项正确；
D、表示物质有毒，选项错误。
故选C。
4、C
【解析】
A、二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则通过足量氢氧化钠溶液，干燥可除杂，不符合题意；
B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，不符合题意；
C、二者均与HCl反应，不能除杂，应加适量的氢氧化钙溶液过滤来除杂，符合题意；
D、Cu与硝酸银反应生成硝酸铜，则加入过量的铜粉，过滤可除杂，不符合题意。故选C。
5、A
【解析】
A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。
B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。
C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其实验目的。
D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到其实验目的。
故选A。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6、D
【解析】
A. 玻璃破碎，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化；
B. 蜡烛熔化，只有物质状态的改变，没有新的物质，是物理变化；
C. 水的蒸发，只有物质状态的改变，没有新的物质，是物理变化；
D. 酒精燃烧，有新的物质——二氧化碳、水生成，是化学变化。
故选D。
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。
7、C
【解析】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。
故选C。
8、C
【解析】
A. 将大块煤粉碎后再燃烧，目的是增大反应物之间的接触面积，使煤燃烧充分，此选项此错误；
B. 如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧放出的热量能使火柴梗的温度升高至着火点以上，此选项错误；
C. 由图b中的现象可知，金属镁可在二氧化碳中燃烧，所以金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，此选项正确；
D. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为降低了蜡烛的温度至着火点以下，此选项错误。故选C。
9、D
【解析】
A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B、实验2中的溶液浑浊，实验3中的溶液又变澄清，所以实验 2中的现象说明 CaCO3的溶解性比 Ca（HCO3）2差，故B错误；
C、Ca（HCO3）2也是硬水中的成分之一，肥皂水在硬水中的泡沫较少，所以在实验2的试管中加入肥皂水，不会出现较多泡沫，故C错误；
D、碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，所以实3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应，故D正确。
故选D。
10、B
【解析】
A、该反应生成的水可降低温度，二氧化碳可隔绝氧气，故A选项正确，不合题意；
B、生石灰是CaO的俗称，Ca（OH）2不是生石灰，B选项错误，符合题意；
C、铁会和硫酸铜发生置换反应，C选项正确，不合题意；
D、铁可从酸中置换出氢气，说明铁的活动性强于氢气，D选项正确，不合题意；
故选B。
11、C
【解析】
试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数；相对原子质量是1．982 ，因为相对原子质量是一种比值，没有表示宏观概念的质量单位；在化学反应中，原子易失去电子形成Al3。故选C.
考点：原子周期律 原子的结构示意图
12、D
【解析】
B、碱性溶液能够使紫色石蕊试液变蓝，据此分析①；
C、由一种物质组成的物质为纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质为混合物，化合物属于纯净物，据此分析①；烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，结合碱、盐的定义进行分析。
【详解】
A、①水烧开后把壶盖顶开是因为温度升高，分子间距增大，从而使气压增大，导致壶盖被顶开，分子数目没有发生变化，故错误；②水在通电的条件下发生分解反应，水分子变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化，故正确；该选项不完全正确，因此不符合题意；
B、①将石蕊滴入待测液中变蓝色，该溶液不一定是碱溶液，可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，故正确；②测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染待测溶液，故错误，该选项不完全正确，因此不符合题意；
C、①天然气由多种成分组成，属于混合物，故错误；②纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，故错误，该选项完全错误，因此不符合题意；
D、①合理施用化肥、农药增加粮食产量，正确；②使用可降解的塑料制品更环保，能够减少土壤污染，正确；完全正确故该选项符合题意；
故选D。
本题考查了分子的基本性质、化学变化的特点、指示剂的应用、混合物的判别、盐和碱的判断，氢氧化钠和碳酸钠的俗名以及农药化肥的作用等，难度适中。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、硫酸 化学 电 4:11 减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
【解析】
（1）①空气中的二氧化硫最终转化为硫酸而形成硫酸型酸雨，控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成；
②碳酸氢铵在受热时会分解为氨气、水和二氧化碳气体，反应方程式为：；
（2）①燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
②甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：；此反应中CH4和CO2的最佳质量比是16：44=4：11；重大意义在于能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；
14、A 置换反应 8：1 金属材料 青铜
【解析】
金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，利用越迟，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。
【详解】
（1）金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟金属的活动性顺序有关，故选A。
（2）反应的化学方程式可表示为：SnO2+2CSn+2CO↑，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则该反应的基本类型为置换反应。
（3）取青铜样品8.1g，其中含锡0.9g，则此青铜中铜的质量为，故青铜中铜和锡的质量比为为。
（4）青铜和纯铜都是由金属制成的，故属于金属材料。纯铜不和稀盐酸反应，青铜属于青铜是铜锡合金，锡和稀盐酸反应，故若分别在青铜和纯铜上滴加稀盐酸，有气泡产生的则是青铜。
在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和酸反应生成盐和水。
15、铜、铁 Al2（SO4）3
【解析】
向某CuSO4溶液中加入一定量的铝粉和铁粉的混合物，铝先和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，因此滤液中一定含有硫酸铝；充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，可能是铝过量，过量的铝和稀盐酸反应生成了氢气，也可能是铝不足，铁和稀盐酸反应生成了氢气，也可能是铝和铁都和稀盐酸反应生成了氢气，则滤渣中一定含有的物质是铜、铁，可能含有铝，则滤液中一定含有的溶质是Al2(SO4)3，可能含有硫酸亚铁。
故填：铜、铁；Al2(SO4)3。
16、（1）①分别将亚硝酸钠和食盐加热，有刺鼻气味产生的是亚硝酸钠，无气体产生是食盐；
②分别加入稀盐酸，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，无现象的是食盐。
（2）无色酚酞试液（紫色石蕊试液） （3）2NaNO2+ 2HCl= NaCl+ NO2↑+ NO↑+ H2O
【解析】
试题分析：（1）①亚硝酸钠在320℃时会分解，且放出有刺鼻气味的气体，而氯化钠（NaCl）此温度时还未熔化；所以可将分别将亚硝酸钠和食盐加热，有刺鼻气味产生的是亚硝酸钠，无气体产生是食盐；
②亚硝酸钠跟稀盐酸作用可放出红棕色的气体NO2，而氯化钠加入稀盐酸无反应；所以可分别加入稀盐酸，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，无现象的是食盐。
（2）亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似，其水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。所以可用石蕊试液来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液；具体操作及现象为：向两物质的水溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝的为亚硝酸钠；无明显变化的为氯化钠溶液。（也可使用酚酞试液、）。
（3）根据题意可知：反应物为亚硝酸钠跟盐酸；生成物为氯化钠、NO2、NO和水，所以反应的化学方程式为2NaNO2+ 2HCl= NaCl+ NO2↑+ NO↑+ H2O。
考点：物质的鉴别、化学方程式的书写
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊 混合气体通过足量澄清石灰水后利用气球收集气体 NaOH 打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；关闭K2，打开分液漏斗活塞，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳
【解析】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳在加热条件下能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）如果该气体产物的成分为CO2、CO的混合气体，通过A时，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过B时氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C时如果无明显现象，说明二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，通过D时，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，D中黑色固体变成红色固体，通过E时，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此在实验过程中观察到的具体现象是：A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊。
故填：A中澄清石灰水变浑浊，B中无明显现象，C中无明显现象，D中黑色固体变成红色固体，E中澄清石灰水变浑浊。
（2）从简约装置、节约实验药品和安全使用的角度出发，图甲装置可进行改进，改进方法可以是：混合气体先通过足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，这样可以检验并且完全吸收二氧化碳，再利用气球收集气体，收集后密封气球，松手后气球上升，说明收集的气体是一氧化碳。
故填：混合气体通过足量澄清石灰水后利用气球收集气体。
（3）兴趣小组同学继续用如图乙所示的装置将混合气体进行分离时，锥形瓶中加入的是氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体；
将两种气体分离的具体操作方法是：打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；
关闭K2，打开分液漏斗活塞，使稀盐酸或稀硫酸流出，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳。
故填：打开K1、K2，混合气体从K2通入，从K1导出，收集一氧化碳；关闭K2，打开分液漏斗活塞，液体流出后关闭活塞，收集二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18、排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸 CO+CuOCu+CO2 CO2 I CuO、Cu
【解析】
（1）一氧化碳具有可燃性，在点燃A 处酒精灯之前先通入一氧化碳是为了排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸；
一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CO+CuOCu+CO2；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以能使 B 中质量增重的物质是二氧化碳。
（3）I、A 中固体部分变红，B 处右导管口无蓝色火焰，不可能出现此此现象，通入一氧化碳前先点燃C处酒精灯，所以B 处右导管一直有蓝色火焰；
II、通入一氧化碳，但是还未点燃A处酒精灯时，一氧化碳不会与氧化铜反应，不会有二氧化碳生成，所以B 中溶液澄清，右导管口有蓝色火焰；
III、A处酒精灯点燃，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以 B 中溶液浑浊，右导管口有蓝色火焰；
IV、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以观察到A 中固体红色，B 中溶液浑浊；
故选：I。
（4）设参加反应的氧化铜为x：


x=5g
可知，氧化铜没有反应完，所以反应后固体的成分是CuO、Cu。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、5.6g 19.6% 160g
【解析】
（1）铁粉混合物中的铁粉与稀硫酸反应，碳粉不与稀硫酸反应，反应后减少的质量是生成氢气的质量，生成氢气的质量是：10 g+50 g-55.4g-4.4 g=0.2g
设铁粉混合物中铁粉的质量为x，所用稀硫酸中溶质的质量分数为y


，解得x=5.6g
，解得y=19.6%
（3）设欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水的质量是a,
200 g×19.6%=(200 g-a)×98%，解得a=160 g
根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算。对于溶质质量分数，首先理解溶质质量分数的概念，然后找准溶质的质量、溶液的质量。溶液稀释问题是根据稀释前后溶质质量相等进行计算。
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
KOH溶液
K2CO3
加入，足量稀盐酸至不再产生气泡
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
分别取样滴加紫色石蕊溶液
B
除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3
加入足量稀盐酸
C
除去 CO2 中混有的少量 CO
在足量的氧气中点燃
D
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入气体中
A化学与微观
B化学与酸碱
①水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
②水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
①将石蕊滴入待测液中变蓝色，该溶液不一定是碱溶液
②测定溶液酸碱度，直接将pH试纸浸入待测液中
C物质与分类
D化学与环境
①天然气和纯净水都属于化合物
②烧碱和纯碱都属于碱
①合理施用化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
项目
亚硝酸钠（NaNO2）
氯化钠（NaCl）
水溶性
易溶，在15℃时溶解度为81.5g
易溶，在15℃时溶解度为35.8g
熔 点
271℃
801℃
沸 点
320℃会分解，放出有刺鼻气味的气体
1413℃
跟稀盐酸作用
放出红棕色的气体NO2
无反应