2026届牡丹江市中考化学押题试卷（含答案解析）

这是一份2026届牡丹江市中考化学押题试卷（含答案解析），共23页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，材料是时代进步的重要标志，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列说法正确的是
A．H2S、H2、H2O、H2SO4四种物质中都含有两个氢原子
B．铁和锌都是人体必需的微量元素
C．化学性质相似的两种元素其原子的最外层电子数一定相同
D．我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的
2．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液70g
D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，溶液中溶质的质量分数不变
3．下列说法中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．饺子不仅是我国的传统美食，它还承载着家庭的团圆和亲人的企盼。下列饺子用到的食材中，富含糖类的是
A．小麦面粉B．鸡蛋C．韭菜D．虾仁
5．向如图所示的容器中分层装填活性炭、小卵石、石英砂就制成了简易净水装置，有关说法正确的是（ ）
A．此装置能对水杀菌消毒B．此装置能降低水的硬度
C．X层装填石英砂D．Z层装填活性炭
6．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，铝、镓(Ga)、铟(In)、锡(Sn)在元素周期表中的位置如图所示，铝、镓和铟最外层电子数相同。下列说法错误的是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．氯化铝的化学式是AlCl3
C．铟的原子序数比锡大
D．镓与铝有相似的化学性质
7．化学防晒剂二苯酮被美国接触性皮炎学会选为年度接触性过敏原。二苯酮从20世纪50年代起就被用于防晒霜中，是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂或屏蔽剂。下列一定属于二苯酮化学性质的是（ ）
A．浅黄色晶体，不溶于水B．熔点48.1℃，沸点305.9℃
C．密度为1.146g/mL，能升华D．吸收太阳光中的紫外线能被氧化
8．除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是( )
A．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维
B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤维
10．下列说法正确的是
A．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
C．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
D．降低某饱和溶液的温度，一定有晶体析出
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．2017年5月5日，国产大型客机C919首飞成功(如图所示)，实现中国航空工业重大历史突破。回答下列问题：
图中标示的材料中，橡胶属于___(填“合成材料”或“金属材料”)。国产大型客机C919的综合监视电子系统的核心部件是其中的电子芯片，制备该电子芯片的主要材料是硅。硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是___(填序号)。
①原子 ②分子 ③离子锂原子(Li)结构示意图为，易失去最外层的一个电子，则锂离子符号是___。在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___(填化学方程式)。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。计算：样品中氢氧化钠的质量分数_____。反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
（1）尿素[CO（NH2）2] 属于_____________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）生产甲醇（CH3OH）
①“捕捉”CO2：在高压条件下可将烟道气中的CO2快速溶解于甲醇，原因是___________，得到CO2的甲醇溶液，该溶液中溶质是___________________。
②“捕捉”CO2生产甲醇反应的微观示意图如图所示:
该过程中_____________（填“分子”或“原子”发生变化，图示中属于氧化物的有____________种。该反应的化学方程式为_______________，请你谈谈实现这一变化过程的意义__________________。
③甲醇是一种无色易燃的液体， 常用于制作汽车燃料，燃烧过程是将____________能转变成__________能。
14．泉城”济南，素有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉。2019 年济南仍将坚决打好蓝天碧水保卫战，力争将济南打造成集山、泉、湖、河、城为一体的“城市绿心”。为了解小清 河的治理状况，某化学兴趣小组的同学进行了实验探究。
①兴趣小组的同学从小清河中取水样，过滤，将少量澄清滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上加热，水分蒸干后，观察到玻璃片上有少许白色的固体残留，其原因是_____。
②为检测小清河水质情况，兴趣小组的同学需要用pH试纸检测该水样的酸碱度，正确的操作方法是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验室有瓶过了保质期的淡黄色固体药品，标签上名称为“过氧化钠（Na2O2）”。某研究小组在老师指导下对其成分和性质进行如下探究。
（1）过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中产生氧气。其原理是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2常温、常压下O2的密度为1.3g/L。该小组同学认为，不做实验，就可以判断该物质中一定含Na2O2，理由是_____。进一步对固体成分提出以下猜想：I．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2、NaOH两种物质；Ⅲ．含有_____两种物质质；Ⅳ．含有_____三种物质。
按如图的所示连接好装置。用电子天平秤取2.00g样品于干燥的装置中，分液漏斗中添加一定量的蒸馏水。打开分液漏斗活塞，将水滴加到锥形瓶中。反应完全后无固体剩余，注射器中收集到80mL气体，说明样品中含有_____gNa2O2（结果保留到小数点后两位，下同）。向反应后溶液中滴加酚酞，溶液显红色，说明反应后溶液显_____（选填“酸性”或“碱性”），小明认为原固样品体样品中一定含有氢氧化钠，你认为他的观点_____（选填“正确”或“不正确”），理由是_____。继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置，上层清液红色不褪，根据实验可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有的溶质是_____（填化学式）。将锥形瓶中混合物经过过滤、洗涤、干燥等，称得固体质量为1.97g。
通过以上实验得出猜想_____成立。氢氧化钠的质量为_____g。
过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_____（填化学式）。
16．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”， 将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。将一定量的氢氧化钙溶液加入到盛稀盐酸的小烧杯中，该反应的化学方程式是_______________________________。CaCl2溶液显中性。实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？针对疑问，甲组同学的猜想如下：
猜想Ⅰ：只有___________猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想Ⅳ不合理，其理由是______________________。为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________________________。分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______________。15℃时，向一定量的10%盐酸中滴加质量分数为0.148%的氢氧化钙溶液，溶液的pH与所加氢氧化钙溶液的质量（克）如图所示，则b点对应的溶液中溶质是_________；向d点对应的溶液中滴加无色的酚酞溶液，溶液呈_____色；根据c点时数据可知，稀盐酸的质量为______g.
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、H2S、H2、H2O、H2SO4四种物质是由对应的分子构成的，分子是由原子构成的，据此分析。
【详解】
A、对于H2S、H2、H2O、H2SO4四种物质，其每个分子中都含有两个氢原子，故该选项的说法错误；
B、铁和锌都是人体必需的微量元素，缺铁会造成缺铁性贫血，缺锌会影响智力发育等，故该选项的说法正确；
C、化学性质相似的两种元素其原子的最外层电子数不一定相同，例如氦与氖均为惰性气体元素，它们的原子的最外层电子数不相同，故该选项的说法错误；
D、铅笔笔芯是由石墨制成的，故该选项的说法错误；
故选B。
本题考查了构成物质的微粒、化学式的意义、元素与人体健康、最外层电子数与元素的性质的关系、常见碳单质的性质与用途，难度不大。
2、D
【解析】
A、溶液的质量不确定，无法判断所含溶质质量多少，故错误；B、同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为×100%＜30%，错误；C、20℃时乙的溶解度小于20g，所以50 g水中加入20 g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，但溶液的质量小于70g，错误；D、50℃时乙的溶解度是20g，100 g水中加入20 g乙恰好形成饱和溶液，20℃时乙的溶解度是30g，所以将溶液从50℃降到20℃，溶液由饱和变为不饱和，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数不变，正确。故选D。
3、C
【解析】
A、香烟、酒精无毒，不是毒品，但服用过量对人体有害；故错。
B、三大化石燃料：石油、煤、天然气，氢气不是化石燃料；故错。
C、大气污染物包括有害气体和粉尘，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘是大气污染物；故对。
D、合金是金属材料；故错。
故选：C。
4、A
【解析】
A、小麦面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
B、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；
C、韭菜中富含维生素，不符合题意；
D、虾仁中富含蛋白质，不符合题意。
故选A。
5、D
【解析】
A、 此装置为简易净水装置，只能除去不溶性杂质和部分可溶性杂质，不能对水杀菌消毒，故A错误；
B、此装置为简易净水装置，不能降低水的硬度，生活中用煮沸的方法降低水的硬度，实验室用蒸馏的方法降低水的硬度，故B错误；
C、根据物质的大小及用途，分层装填小卵石、石英砂、活性炭可制成了简易净水装置，X层应为小卵石，故C错误；
D、根据物质的大小及用途，分层装填小卵石、石英砂、活性炭可制成了简易净水装置，Z层装填活性炭，故D正确。
故选D。
简易净水装置通过分层装填小卵石、石英砂、活性炭等物质制成，可除去不溶性杂质和部分可溶性杂质。
6、C
【解析】
A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝，选项A正确；
B、铝元素在形成化合物时通常呈+3价，氯元素在形成化合物时通常呈-1价，故氯化铝写作AlCl3，选项B正确；
C、在同一周期中自左向右原子序数递增，因此锡的原子序数比铟大，选项C错误；
D、题目已知铝、镓和铟最外层电子数相同，因此三者化学性质相似，选项D正确。故选C。
地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝。
7、D
【解析】
不需要发生化学变化就表现出来的属于物理性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。
【详解】
A、浅黄色晶体，不溶于水等都不需要通过化学变化表现出来，都属于物理性质，故A不正确；
B、 熔点48.1℃，沸点305.9℃，熔点、沸点等都不需要通过化学变化表现出来，都属于物理性质，故B不正确；
C、密度为1.146g/mL，能升华，密度、升华不需要发生化学变化就表现出来，都属于物理性质，故C不正确；
D、吸收太阳光中的紫外线能被氧化，生成新物质，发生化学反应来体现出它的毒性，属于化学性质，故D正确。故选D。
物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，都属于物理性质。
8、B
【解析】
试题分析：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。C、氯化钾固体易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确。D、铜在氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。故选B。
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质
9、C
【解析】
A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有这样的气味，可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维，不符合题意；
B、热固性塑料一经加工成型，受热也不再熔化，因此破损后不能热修补，不符合题意；
C、塑料、合成纤维属于有机合成材料，合金属于金属材料，符合题意；
D、蚕丝和棉花都属于天然纤维，说法正确，不符合题意。
故选C。
10、B
【解析】
A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意；
B、铁可与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，银不与硫酸铜溶液反应，说明在金属活动性顺序里，银位于铜之后，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，但是电子不一定不相同，如钠离子和镁离子，质子数不同，但是电子数相同，都是10，不符合题意；
D、降低某饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，降低饱和溶液的温度，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，不符合题意。
故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、合成材料 ① Li+ 4Al+3O2═2Al2O3
【解析】
（1）图中标示的材料中，橡胶属于合成材料。（2）国产大型客机C919的综合监视电子系统的核心部件是其中的电子芯片，制备该电子芯片的主要材料是硅。硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是①原子。（3）锂原子（Li）结构示意图为，易失去最外层的一个电子，则锂离子符号是Li+ 。（4）在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是4Al+3O2═2Al2O3。
点睛∶本题主要考查金属的性质。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、80%10%
【解析】
（1）设：样品中氢氧化钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y
==得x=4.0g，y=5.85g
故样品中氢氧化钠的质量分数==80%；
（2）原样品中氯化钠的质量为5g-4g=1g，反应后溶液中溶质的质量为1g+5.85g=6.85g
反应后溶液的总质量为5g+27g+36.5g=68.5g
反应后溶液中溶质的质量分数=10%
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、有机物 压强变大，气体溶解度增大 CO2 分子 2 减缓温室效应 化学 热
【解析】
（1）有机物是指含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称，在尿素中含有C元素，且不属于含C的无机物，所以尿素属于有机物；
（2）①其他条件相同的条件下，压强变大可以增大气体的溶解度，所以在高压下，二氧化碳更容易溶解到甲醇中；溶液的读法，溶质在前，溶剂在后，所以甲醇为溶剂，二氧化碳为溶质，因此本题溶质为CO2；
②在化学变化中分子可分，原子不可分，故答案为分子；氧化物需满足三个条件，首先由两种元素组成，其次其中一种元素为氧元素，最后必须为化合物，满足三个条件的图中只有CO2和H2O，一共有2种；根据该化学反应的微观图式可得出各反应物和生成物的化学式，写好后注意配平并标明反应条件，即可得出答案 ； CO2过度排放会造成温室效应，上述变化过程消耗了二氧化碳，生成了无污染的水以及工业产品甲醇，可以减缓温室效应；
③燃料燃烧的过程会放热，将化合物的化学能转化为了热能。
14、小清河水中含有可溶性固体杂质 用玻璃棒蘸取水样滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该水样的pH
【解析】
（1）从小清河中取水样为混合物，经过滤只除去了不溶性杂质，小清河中仍含有可溶性固体杂质。
（2）对水样酸碱度进行研究，用pH试纸检测该水样，正确的操作方法：用玻璃棒蘸取水样滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体Na2O2和Na2CO3Na2O2、NaOH、Na2CO30.51碱性不正确过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶液也显碱性Na2CO3、NaOHⅣ0.43Na2CO3
【解析】
[分析猜想]（1）不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2，理由是过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体。故填：过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体；
（2）因为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，所以进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ．只有Na2O2；
Ⅱ．含有Na2O2、NaOH两种物质；
Ⅲ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；
Ⅳ．含有Na2O2、NaOH、Na2CO3三种物质。
故填：Na2O2和Na2CO3；Na2O2、NaOH、Na2CO3。
[实验探究]（3）反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，该气体是氧气，氧气质量为：1.3g/L×0.08L＝0.104g，
设过氧化钠质量为x，
x≈0.51g，
故填：0.51。
（4）向反应后溶液中滴加酚酞，溶液显红色，说明反应后溶液显碱性，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，过氧化钠也能与水反应生成氢氧化钠，所以小明的观点是错误的，故填：碱性；不正确；过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶液也显碱性；
（5）氯化钡与氢氧化钠不反应，但是能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有碳酸钠，静置，上层清液红色不褪，说明可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液还含有氢氧化钠；故填：Na2CO3、NaOH；
（6）设碳酸钠的质量为y，则：
y＝1.06g
[得出结论]由以上实验过程、实验现象可知，该固体中含有Na2O2、NaOH、Na2CO3三种物质，即猜想Ⅳ成立；
其中氢氧化钠的质量为：2.00g﹣0.51g﹣1.06g＝0.43g；故填：Ⅳ；0.43；
[反思与提高]过氧化钠暴露在空气中，与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为碳酸钠；故填：Na2CO3。
本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16、 CaCl2 HCl和Ca(OH)2不能共存 石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊 CaCl2与Na2CO3反应也会成生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在 反应物是否过量 HCl和CaCl2 红 1.46
【解析】
[演示实验] 将一定量的氢氧化钙溶液加入到盛稀盐酸的小烧杯中，反应为氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是；刚好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有氯化钙，猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅳ不合理，其理由是氢氧化钙和氯化氢不共存；
[实验探究] 方案1:氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；方案2：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，取少量烧杯内溶液于另一试管中，通入CO2气体，可观察到溶液变浑浊；
[评价反思] （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，因为氯化钙和氢氧化钙都能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，向溶液中滴加碳酸钠生成沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在；
（2）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量（反应物是否有剩余）；
[拓展延伸]由图可知，C点时氢氧化钙和盐酸刚好完全反应，此时氢氧化钙溶液的质量为100g，而b点氢氧化钙溶液的质量50g，盐酸有剩余，此时溶液中的溶质有生成的氯化钙和剩余的氯化氢；因d点氢氧化钙溶液有剩余，溶液呈显碱性，向d点对应的溶液中滴加无色的酚酞溶液，溶液呈红色；设稀盐酸中溶质的质量为x，


x=0.146g
则稀盐酸溶液的质量为：0.146g÷10%=1.46g
A
毒品
香烟、酒精、吗啡、海洛因
B
化石燃料
石油、煤、天然气、氢气
C
大气污染物
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘
D
有机高分子材料
合金、合成橡胶、合成纤维、塑料
选项
物质
杂质
试剂
A
炭粉
铁粉
稀盐酸
B
一氧化碳
二氧化碳
灼热的氧化铜
C
氯化钾固体
二氧化锰
水
D
氧化铜
铜
氧气
实 验 步 骤
实验现象
结论
方案1
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡。
___________
溶液中
含有
Ca(OH)2
方案2
取少量烧杯内溶液于另一试管中，通入CO2气体
___________
方案3
再取少量烧杯内溶液于另一试管中，滴加碳酸钠溶液，振荡。
产生白色沉淀