辽宁省锦州市2025-2026学年中考化学仿真试卷（含答案解析）

这是一份辽宁省锦州市2025-2026学年中考化学仿真试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列物质可用于治疗胃酸过多的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液
2．下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是
A． 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B． 一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加人生石灰
C． 向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D． 向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸
3．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C．小苏打 NaHCO3 盐 配生理盐水
D．水银 Hg 金属 生产体温计
4．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．用燃烧的木条区分二氧化碳和氧气
B．用熟石灰区分氯化铵和尿素
C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线
D．用酚酞溶液区分稀硫酸和硫酸钠溶液
5．下列说法正确的是
A．酸和碱中都一定含有氢、氧元素
B．稀释浓硫酸需将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C．粗盐提纯的蒸发操作中，有较多固体出现时就应该停止加热
D．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
6．下列物质可用于治疗胃酸过多的是
A．食盐B．氢氧化钠C．氧化钙D．小苏打
7．下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是
A．B．C．D．
8．下列图示的“错误操作”，与对应选项“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A．试管破裂B．量取的液体偏少
C．橡皮塞弹出D．灯内酒精燃烧
9．在一定条件下,甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是
A．图中“?”代表丙,其微观示意图为
B．该化学反应属于复分解反应
C．反应后氮元素的化合价降低
D．参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:6
10．某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为 Na2FPO3，已知 F 为﹣1 价，则 P 元素的化合价为
A．+5B．+3C．+1D．﹣3
11．正确的实验操作是完成实验任务的保证，下列有关实验操作的说法中，不正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量
B．浓硫酸不小心滴到皮肤上要立刻用大量的水清洗，同时涂上3～5%的硼酸溶液
C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
D．稀释硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅择
12．下列化学符号中,表示2个氢分子的是( )
A．H2B．2HC．2H2D．2H+
13．2017 年是水污染治理产业“大年”，下列行为不会引起水污染的是
A．定期清理河面漂浮垃圾
B．电镀厂废水的直接排放
C．农业上除草剂的广泛使用.
D．生活中洗涤剂的大量使用
14．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（ ）
A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B．m=3.2
C．X的化学式为NO
D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2
15．元素周期表是学习化学的重要工具，由如图是元素周期表的一格，从中获得信息错误的是
A．该元素的符号是COB．该元素相对原子质量为
C．该元素的原子序数为27D．该元素原子核带27个单位正电荷
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．化学与生活密切相关。
化学能指导我们均衡营养，健康身体。
①在六大营养素中，能为人体提供能量的有糖类、___________和蛋白质。
②维生素C能预防坏血病。右图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和____________________相互作用的结果。预防疾病，精彩生活。
①某同学经常胃痛。为了诊断，医生给她做了钡餐照影。“钡餐”是医用的______________（填化学式）。若误服碳酸钡，会引起人中毒。下列物质不能用于急救解毒的是__________（填序号）。
A 牛奶 B 硫酸镁溶液 C 硫酸铜溶液
②医生诊断倩倩是胃酸过多引起的胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列药物比较适合她病情的是______________(填序号）。
A 斯达舒（主要成分是Al(OH)3） B Stmaches（主要成分是Mg(OH)2）
C 奥美拉唑胶囊（主要成分是 NaHCO3）
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。
上述图片中，有__________种化合物分子在该反应中，以下叙述正确的是___________(填字母)。
A．属于置换反应 B．原子种类没有改变
C．分子的个数没有改变 D．A物质中某元素的质量分数为25%该微观示意图中,为了体现化学变化要遵守质量守恒定律,需在反应后图片中补画____________个D分子①Fe；②③Fe2＋；④Fe3＋；⑤Fe3O4是常见的化学用语。下列说法不正确的是（________）：
A．表示一个铁原子的是－①； B．表示氧化亚铁中铁元素的化合价的是—②；
C．表示铁离子的是—③； D．表示铁在氧气中燃烧的产物的是—⑤
18．（8分）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是_____。
A．酸有相似的化学性质，因为酸溶液中都含有H+
B．碱中含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物都是碱
C．中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是中和反应
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NaCl中没有酸根，所以不属于盐在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为_____。实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图所示曲线。
①用滴管滴加的溶液是_____
②写出C点溶液中所含溶质的化学式_____
③该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因：_____、_____
④请设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质___________。（请写出实验步骤）岩岩通常是以“卤水”的形式被抽取出来的，某探究小组利用氯化钠和硝酸银反应来测定卤水中的氯化钠含量，取卤水200g，加入200g硝酸银溶液时，恰好完全反应（卤水中其它成份不参与反应），测得反应后溶液质量为256.5g，则该卤水中NaCl质量为多少_______？
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_______。该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、AgNO3溶液溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性．
B、NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性．
C、稀醋酸显酸性，加入稀醋酸后废水仍显酸性，不能将废水调至中性．
D、KNO3溶液显中性，加入KNO3溶液后废水仍显酸性，不能将废水调至中性．
综上所分析：只有B选项符合要求．
故选B．
2、A
【解析】
A、氢氧化钠溶液的pH值大于7，逐渐加入稀盐酸，溶液的pH值减小到7，最后小于7，图像与事实不相符，符合题意；
B、室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数先减小，恢复至原温度，溶质质量分数增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图像与事实相符，不符合题意；
C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液时，立即产生沉淀，当硫酸钠完全反应后不再产生沉淀，图像与事实相符，不符合题意；
D、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁和锌全部参加反应，，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像与事实相符，不符合题意。故选A。
3、D
【解析】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，属于盐，可用于制玻璃，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，属于氧化物，可做干燥剂，不能做补钙剂，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，属于盐，可用于治疗胃酸过多等，氯化钠可用于配制生理盐水，不符合题意；
D、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，属于金属，可用于生产温度计，符合题意。
故选D。
4、D
【解析】
A、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；可以鉴别，不符合题意；
B、氯化铵与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，不符合题意；
C、灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生特殊气味的是晴纶线，可以鉴别，不符合题意；
D、稀硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，符合题意。
故选D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
5、C
【解析】
A、酸和碱中不一定都含氢、氧元素，如稀盐酸中不含氧元素，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，不符合题意；
C、粗盐提纯的蒸发操作中，有较多固体出现时就应该停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，符合题意；
D、中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，但是不属于中和反应，不符合题意。
故选C。
6、D
【解析】
治疗胃酸过多，就是把胃中过多的盐酸除去，但又不能伤到人体。
【详解】
A、食盐是氯化钠，溶液呈中性，且不与盐酸反应，不符合题意；
B、氢氧化钠，溶液虽然呈碱性，但有较强的腐蚀性，不能用于人体中和胃酸，不符题意；
C、氧化钙与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙有腐蚀性，不能用于人体内中和胃酸，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠，溶液呈碱性，碱性较弱，且无毒无害无腐蚀，可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既可以除去过量的盐酸，生成物又没有有害物质，符合题意。故选D。
7、D
【解析】
A、，H2O可以和氧气在特殊条件下生成H2O2，但是H2O2不能一步生成H2，不符合题意；
B、，但是硫酸亚铁不能一步转化为氧化铁，不符合题意；
C、，，但是一氧化碳不能一步转化为碳，不符合题意；
D、，，均能一步转化，符合题意。
故选D。
8、C
【解析】
A、由于焰心的温度很低，加热时，试管接触到焰心，会使试管因骤冷而炸裂；故正确；
B、量取一定量的液体时，要平视，如果俯视会使读数偏大，实际体积偏少；故正确；
C、给固体加热时，在固定试管时，试管口要稍稍向下倾斜，这是因为，在加热的过程中药品中含有的湿存水就会以水蒸气的形式，流向导管，当它遇到温度较低的试管口时，又会冷凝成水珠，如果试管口向上，这时水就会倒流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂；而不是橡皮塞弹出；故错误；
D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致灯内酒精燃烧的现象发生．故正确。
点睛：
量筒使用应注意：
1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；
2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止；
3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
9、A
【解析】
根据在一定条件下甲和乙能发生反应生成丙和丁的微观示意图分析，甲是NH3，乙是O2，丁是N2，反应前甲和乙的分子个数比为4：3，生成物中有两个氮分子，氮原子个数反应前后个数相等，则丙一定含有氢和氧元素，一定不含氮元素，且丙中氢、氧原子个数比为2：1，所以丙是H2O，反应化学方程式 。
【详解】
A、从图中分析“?”代表丙,丙是H2O，每个丙分子由两个氢原子和一个氧原子构成，其微观示意图为，符合题意；
B、该化学反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，反应后N2中氮元素的化合价为0价，所以反应后氮元素的化合价升高，不符合题意；
D、参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:3，不符合题意。故选A。
10、A
【解析】
设化合物Na2FPO3中P元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+（-1）+n+（-2）×3=0，解之得n=+5；
故选A．
11、B
【解析】
A、氢氧化钠具有腐蚀性，所以不得直接放在天平上称量，可以借用烧杯称量，避免腐蚀天平，选项A正确；
B、浓硫酸属于酸，应该用碱性物质中和，硼酸为酸不能用于处理浓硫酸，直接用大量水冲洗后，涂上3～5%的碳酸氢钠溶液，选项B不正确；
C、酒精洒在实验桌上燃烧时，湿抹布覆盖后隔绝空气，同时降低温度，达不到酒精着火点，起到灭火目的，选项C正确；
D、稀释硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，不断搅拌，避免放出热量使水飞溅，选项D正确。故选B。
12、C
【解析】
分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；
故选C．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写
13、A
【解析】
A、定期清理河面漂浮垃圾能保护水资源，符合题意；
B、电镀厂废水的直接排放会引起水污染，不符合题意；
C、农业上除草剂的广泛使用会引起水污染，不符合题意；
D、生活中洗涤剂的大量使用会引起水污染，不符合题意；
故选：A。
14、B
【解析】
A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量，生成氧气的质量为，所以m=3.2，正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为，氧元素的质量为，则氮元素和氧元素的个数比为，所以该氮氧化物为NO2，错误；D、根据反应的化学方程式可知Ag与O2的化学计量数之比为2：1，错误。故选B。
根据质量守恒定律可解题。
15、A
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的符号是C，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为58.93，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，该元素的原子序数为27，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，表示原子序数为27；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素原子核带27个单位的正电荷，故选项说法正确。故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、油脂碳酸氢钠BaSO4CAB
【解析】
（1）①在六大营养素中，能为人体提供能量的有糖类、油脂和蛋白质。②酒石酸属于酸，能和碳酸氢钠发生反应产生二氧化碳。
（2）①某同学经常胃痛。为了诊断，医生给她做了钡餐照影。“钡餐”是医用的BaSO4。可溶性的钡盐有毒，硫酸钡是难溶于水和酸的钡盐，无毒。若误服碳酸钡，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应，生成可溶性的氯化钡，可溶性的重金属盐能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，会引起人中毒，服用含有丰富蛋白质的食品或将其转化为不溶于酸的沉淀，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，牛奶富含蛋白质，硫酸镁溶液可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，硫酸铜中含有重金属离子铜离子，本身有毒，故选C。
②由于碳酸氢钠与胃酸反应会产生大量的二氧化碳气体，致使患有胃溃疡的病人胃穿孔，可口服含氢氧化铝和氢氧化镁的药物中和胃酸，故选AB。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、3 BD 2 C
【解析】
（1）由物质的微观构成可知，A、B、C是由不同种元素组成的化合物，化学式分别是：CH4、H2O、CO，上述图片中，有3种化合物分子；（2）A、由变化的微观示意图可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误；B、对比反应前后微粒的变化，反应前后原子种类没有改变，正确；C、对比反应前后微粒的变化，由质量守定律可知，反应前有2个分子，反应后变化成了4个分子，反应分子的个数发生了改变，错误；D、由微观示意图可知，A物质的化学式为CH4，氢元素的质量分数是：
，正确；（3）在该微观示意图中，反应前后碳原子、氧原子的个数相等，氢原子的个数不同，应在反应后图片中补画2个D分子；（4）A、Fe能表示一个铁原子，正确；B、氧化亚铁中铁元素的化合价的是：，正确；C、Fe3+能表示铁离子的是④，错误；D、铁在氧气中燃烧的产物的是Fe3O4，正确。
18、A。 H2SO4。 盐酸 NaCl和HCl 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 1、取样少许于试管，加入足量的氯化钡（氯化钙等）溶液，充分振荡，生成白色沉淀；2、向上层清液滴入酚酞试液，酚酞试液变红。 结论：原氢氧化钠溶液已经部分变质。 58.5g。
【解析】
（1）根据酸碱盐以及中和反应特征等进行分析；
（2）根据质量守恒定律分析和解答；
（3）根据给出的图进行分析和解答；
（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氯化银，所以可以求算氯化银的质量，根据氯化银的质量和对应的化学方程式求算氯化钠。
【详解】
（1）A、酸有相似的化学性质，因为酸溶液中都含有H+，正确；B、碱中含有氢、氧元素，但是含有氢、氧元素的化合物不一定是碱，如水（H2O），错误；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，所以不一定是中和反应，错误；D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，NaCl中含有盐酸的酸根，所以也属于盐，错误。故选A；
（2）工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，反应后有Cr原子2个，O原子11个，H原子2个，S原子1个，Na原子2个，反应前现有Cr原子2个，O原子7个，Na原子2个，缺少S原子1个，O原子4个，H原子2个，所以X的化学式为 H2SO4；
（3）①由于溶液pH越来越小，所以烧杯中原溶液为氢氧化钠，用滴管滴加的溶液是盐酸；
②C点溶液pH小于7，此时盐酸过量，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的盐酸，对应的化学式 NaCl和HCl；
③该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，说明氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳转化为碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，对应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
④设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质，既要证明碳酸钠的存在，还要证明氢氧化钠的存在，过程中不能产生干扰。实验方案为：1、取样少许于试管，加入足量的氯化钡（氯化钙等）溶液，充分振荡，生成白色沉淀；2、向上层清液滴入酚酞试液，酚酞试液变红。结论：原氢氧化钠溶液已经部分变质。（方法不唯一，合理即可）
（4）根据质量守恒定律可得，生成氯化银的质量为200g+200g﹣256.5g=143.5g。设该卤水中NaCl质量为x。
AgNO3+NaCl═AgCl↓+2NaNO3
58.5 143.5
x 143.5g

x=58.5g
答：该卤水中NaCl质量为58.5g。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、加快放热Fe2O3·xH2O1g铁粉、10滴水20.5%
【解析】
(1)实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率，故填：加快。
(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程，故填：放热。
(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O，故填：Fe2O3·xH2O。
(4)“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①含有碳，则实验③不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水，故填：1g铁粉、10滴水。
(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：×100%≈20.5%，故填：20.5%。