2026年浙江省杭州市高三适应性调研考试化学试题（含答案解析）

这是一份2026年浙江省杭州市高三适应性调研考试化学试题（含答案解析），共8页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
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3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是
A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应
C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜
2、向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列 离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-
B．b 点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-
C．c 点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+
D．d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-
3、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积
4、下列有关物质性质的叙述错误的是
A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液
B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应
C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
5、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是
A．球棍模型：B．分子中六个原子在同一平面上
C．键角：10928’D．碳碳双键中的一根键容易断裂
6、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HCl
C．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O
7、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是
①②③④
A．A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应
B．4CO(g) +2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ，如图② 说明NO2 的转化率b>a>c
C．N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡
D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体
8、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6NA
B．在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2NA
C．常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NA
D．公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒， 1 ml乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA
9、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
10、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液
主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓
（2）CuSO4溶液和Na2S溶液
主要：Cu2++S2－=CuS↓
次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A．CuSCuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2>CuCO3>CuS
11、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（ ）
A．氧化性：SeO2＞SO2B．热稳定性：H2S＞H2Se
C．熔沸点：H2S＜H2SeD．酸性：H2SO3＞H2SeO3
12、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是( )
A．氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成
B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
13、芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
+HCHO+HCl+H2O
A．有机产物A的分子式为C7H6Cl
B．有机产物A分子中所有原子均共平面
C．反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体
D．有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种
14、化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是 ( )
A．分子式为C14H15O10
B．分子中有四个手性碳原子
C．1 ml X最多可与4 ml NaOH反应
D．1 ml X最多可与4 ml NaHCO3反应
15、下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁C．湿法炼铜D．转轮排字
16、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（ ）
A．它是的同分异构体
B．它是O3的一种同素异形体
C．与互为同位素
D．1 ml分子中含有20 ml电子
二、非选择题（本题包括5小题）
17、生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：
(1)反应①的条件是____________；物质B含有的官能团名称是________________
(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式__________
(3)反应③的类型____________，写出该反应④的一种副产物的结构简式________
(4)水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应，写出化学方程式____________________
(5)1ml阿司匹林和1ml缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是_________、___________。
18、X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 Y、Z 为化合物，未列出反应条件）。
（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为 ___________，Y 的用途有 _________，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式 _________。
（2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为___________。
（3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则：
①X 的电子式为 _______________，该反应的化学方程式为 ____________，生成的化合物中所含化学键类型有 ________________________。
② 若 7.8 克 X 物质完全反应，转移的电子数为 ___________。
19、为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题：
（1）a的名称______。
（2）A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：______。
（3）填写如表中的空白。
（4）写出C中发生反应的化学方程式：______。
（5）F中得到气体的检验方法______。
（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2CO3样品（杂质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴______作指示剂，然后用0.2000ml•L-1HCl标准液滴定，滴定终点的实验现象为______。已知：Na2CO3与HCl的滴定反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定时实验数据列表如表：
选取上述合理数据，计算出碳酸钠样品的纯度为______。
20、亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：
②___________，③___________。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→___________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅶ的作用为________________，若无该装置，Ⅸ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________________________。
③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，所以装置Ⅷ不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是__________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为___________________。
(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度
取Ⅸ中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c ml/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)
①亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。
②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度_________(偏高、偏低、无影响)
21、锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。
（1）锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、C等元素)。
①Li+能量最低的激发态的电子排布图为______________________。
②第四电离能I4(C)比I4(Fe)小，原因是______________________。
（2）锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型为____________________。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为___________________；碳酸亚乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。
（3）硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：
硫离子：(0，0，0)；()，；；……
锂离子：；；；；……
①在图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图。___________
②硫离子的配位数为__________________。
③设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为________g·cm－3(列出计算表达式)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
由信息可知，绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此分析。
【详解】
A．朴消是Na2SO4·10H2O，而黑火药是我国古代四大发明之一,它的组成是“一硫(硫粉)二硝石（即KNO3固体)三碳(木炭粉)，故A错误；
B．绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换反应，故B错误；
C．FeSO4·7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现象明显，是鉴别绿矾的方法，故C正确；
D．Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故D错误；
故选C。
本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，易错点A，黑火药的成分和芒硝不同。
2、B
【解析】
A选项，a点对应是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－，CO32－、HCO3－与Fe3+发生双水解反应，AlO2－与HCO3－发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；
B选项，b点对应是NaHCO3：K+、Ca2+、I－、Cl－，都不发生反应，共存，故B正确；
C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Ag+，Ag+与Cl－发生反应，故C错误；
D选项，d点对应的是NaCl溶液、盐酸溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－，F－与H+反应生成HF，NO3－、Fe2+、H+发生氧化还原反应，故D错误；
综上所述，答案为B。
3、C
【解析】
A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；
B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；
C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；
D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；
答案选C。
4、D
【解析】
A. 将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-，Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；
B. 蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正确；
C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl。C项正确；
D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3。D项错误；答案选D。
5、C
【解析】
A．球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为，选项A正确；
B．碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；
C．平面结构，键角为120°，正四面体结构的键角为109 28’，选项C错误；
D．碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；
答案选C。
6、B
【解析】
物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。
【详解】
A.Cl2中Cl元素化合价为0价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A错误；
A. F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，B正确；
C. NO2和水的反应说明NO2既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，C错误；
D. SO2中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D错误。
故合理选项是B。
本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。
7、D
【解析】
A．根据图①可以知道，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是放热反应，故A错误；
B．根据反应方程式可知，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a点，故B错误；
C．2v（N2）正=v（NH3）逆时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，而从图示可知，ts时，各物质的速率均在发生变化，此时化学反应没有达到平衡状态，故C错误；
D．根据图示可以看出压强只能改变反应速率不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定是气体，所以D选项是正确的；
故答案选D。
8、A
【解析】
A. 乙烯和环丙烷最简式是CH2，其中含有3个原子，式量是14，28 g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2 ml，则混合气体中所含原子总数为6NA，A正确；
B. NO2的式量是46，9.2 g NO2的物质的量是0.2 ml，由于NO2与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡，所以其中含有的分子数目小于0.2NA，B错误；
C. 在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3NA，C错误；
D. 乙醇分子结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有8个共价键，则1 ml乙醇分子中含有的共价键的数目为8NA，D错误；
故合理选项是A。
9、A
【解析】
A、SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故说法错误；
B、SiO2是原子晶体，熔点高，因此可以作耐高温仪器，故说法正确；
C、胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝表现弱碱性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和剂，故说法正确；
D、铜和Fe3＋发生反应，即2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故说法正确。
10、A
【解析】
由（1）可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，说明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小；由（2）可知，CuS比Cu(OH)2易生成，说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CuS