浙江省重点中学2023届高三下学期6月适应性考试化学试卷（含答案）

这是一份浙江省重点中学2023届高三下学期6月适应性考试化学试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
浙江省重点中学2023届高三下学期6月适应性考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、一种陨磷钠镁钙石的化学式为。下列说法正确的是( )
A.属于混合物 B.属于共价化合物
C.、MgO均为碱性氧化物 D.属于正盐
2、硫酸钡（）应用广泛，下列说法不正确的是( )
A.Ba元素位于周期表p区 B.硫酸钡常用于消化道造影
C.硫酸钡饱和溶液呈中性 D.与碳共热可生产硫化钡
3、下列化学用语表示不正确的是( )
A.乙烯分子中p-p π键电子云形状：
B.的结构示意图：
C.中子形成的化学变化过程：
D.的形成过程：
4、物质的性质决定用途，下列物质的用途及原理正确的是( )
A.瓷坩埚耐高温，可用于加热分解石灰石
B.铝粉与NaOH溶液反应放热，可用于厨卫管道疏通
C.具有强氧化性，可用于除去硬水中的、
D.钛合金具有高强韧性，可用于制造载人潜水器的耐压舱
5、下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是( )
A.钠与加热下可生成
B.工业上燃烧硫磺得到
C.工业上常用软锰矿与浓盐酸生产
D.铜与稀硝酸（0.1mol/L）需要加热才能生产NO
6、关于反应，下列说法正确的是( )
A.KF和HF均发生氧化反应
B.是还原剂
C.转移3mol电子，1mol 被氧化
D.既是氧化产物又是还原产物
7、下列说法正确的是( )
A.加压、搅拌、振荡、超声波等操作不能使蛋白质变性
B.天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的一些谷物，有比较黏的口感
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被氧化断裂
D.在浓盐酸催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成羟甲基苯酚的同时，还生成二羟甲基苯酚、三羟甲基苯酚
8、核黄素的结构如图，下列说法正确的是( )

A.该分子中存在4个手性碳原子
B.1mol该物质与足量金属钠反应，生成44.8L
C.1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成2mol
D.工业上常用酯基（少用羧基）和生成酰胺基，可减少副反应发生
9、X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大且总和为22，X与Y、Z、W不同周期。基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，下列说法不正确的是( )
A.X、Y、Z能形成直线形分子
B.X、Y、W能形成酸性（同温同浓度下）比醋酸强的二元酸
C.Z与X能形成分子晶体，但不能形成离子晶体
D.W和原子序数为52的Q元素位于同一族，Q可用于制造半导体材料
10、直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是( )

A.电池工作时，电极Ⅰ电势低
B.电极Ⅱ的反应式为：
C.电池总反应为：
D.当电路中转移0.1mol电子时，通过阳离子交换膜的为3.9g
11、下列关于物质说法不正确的是( )
A.该分子中各个键的极性向量和不为零
B.该物质可用HCl气体与反应得到
C.该物质与NaOH溶液反应可生成两种盐
D.相同条件下，比更难与发生反应
12、室温下，向20mL 0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系数δ、pH与NaOH溶液体积V（NaOH）的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

[已知的分布系数：
A.微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂
B.由x点数据可知，的电离平衡常数
C.p点对应的溶液中，
D.将y点对应的溶液加热到50℃，增大导致增大，减小，pH变大
13、标准状态下，（g）与HCl（g）反应生成（g）和（g）的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是( )

A.
B.其他条件不变，往反应体系中加入适量（g）可有效提高反应速率
C.其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例
D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
14、某同学模拟工业废水变废为宝，设计了用沉淀法回收各金属阳离子的实验方案：

模拟工业废水的离子浓度（mol/l）





0.10
0.010
0.0040
0.0010
0.141
已知：
①溶液中某离子浓度小于，可认为该离子不存在；
②实验过程中，假设溶液体积、温度不变；
③；；；
下列说法不正确的是( )
A.步骤I中加入的
B.步骤II得到的滤液N中的浓度
C.步骤III得到的沉淀Z为
D.反应的平衡常数
15、下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是( )
选项
实验目的
方案设计与操作
现象与结论
A
验证乙醇在催化下发生消去反应
将乙醇与共热产生的气体依次通入溴水、NaOH溶液
若观察到溴水褪色，则证明乙醇催化下发生消去反应
B
验证冠醚识别碱金属离子（如）
①取一定量的甲苯与一定体积、一定浓度的酸性高锰酸钾水溶液混合振荡。②在实验①试剂取量基础上，再加入一定量冠醚振荡
若②褪色耗时更少，则证明冠醚中O与之间形成配位键，实现对的识别
C
比较Zn和Fe的金属性强弱
分别向相同浓度、相同体积的溶液和溶液加入相同浓度相同体积且足量的氨水
若观察到两溶液均出现沉淀，且溶液中生成的沉淀溶解，则说明Fe的金属性更强
D
比较三种二元弱酸、、第二步电离平衡常数大小
分别测定相同温度下等浓度的NaHA、NaHB、NaHC溶液的pH
若测量结果为：pH（NaHA）②
B.得电子能力：②>①>③
C.电离一个电子所需最低能量：②>①>④
D.微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子
（3）八硝基立方烷结构如图所示，是一种新型高能炸药，其爆炸性强的原因是_______。

（4）某种冰的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，。该晶体类型是_______，密度为_______（列出数学表达式，不必计算出结果）。

18、化合物X由四种元素组成，按如下流程进行实验。混合气体A由气体E和元素种类相同的另两种气体组成，且气体C的平均相对分子质量为8.5。混合物B中有两种固体。

请回答：
（1）组成X的四种元素为_______；X的化学式为_______。
（2）写出由X到A的化学方程式_______。
（3）用盐酸溶解固体F，滴加一定量KSCN溶液，得到血红色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固体，溶液Y颜色变淡，请结合离子方程式说明原因_______。
（4）设计实验检验混合气体A中相对分子量较小的两种气体_______。
19、工业上，以为原料，通过不同反应生产更高价值的。
Ⅰ.直接分解生产：
反应①：
反应②：
请回答：
（1）恒温下，往恒容（10L）反应釜中通入4mol （g）（仅考虑发生上述反应）。某时刻转化率为20%，选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A.反应①能自发进行的条件是低温
B.温度升高，反应②的平衡常数增大
C.压强增大，活化分子百分数增多，导致反应①速率加快
D.可通过C（s）的物质的量不再变化判断反应②达到平衡状态
（3）研究表明，在固体催化剂N存在下，反应①分三步进行，生成步骤的活化能远大于生成步骤的活化能，且开始一段时间内与的生成速率几乎相同（不考虑反应②）。画出步骤2和步骤3生成产物的反应过程能量示意图_______。

Ⅱ.辅助生产：
反应③：
恒温恒压下，和按物质的量之比1：1以一定流速通入装有某复合催化剂的反应器中，反应过程如图所示：

（4）关于反应过程，下列说法正确的是_______。
A.M可循环利用，不可循环利用
B.过程1作用力a是氢键，过程2涉及极性键的形成和断裂
C.温度升高，过程1和过程2的反应速率均加快，总反应速率一定加快
D.其他条件不变，更换不同催化剂，同样生产1mol （g）所需能量不一定相同
（5）对该反应器催化剂表面上CO的生成速率和的消耗速率进行测定，所得实验结果如图2，请结合具体反应说明CO的生成速率和的消耗速率不相等的可能原因_______。

20、盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略）：

请回答：
（1）下列说法不正确的是_______。
A.化合物A分子中所有原子一定共平面
B.根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应
C.化合物G中含有配位键
D.洛美沙星的分子式为
（2）化合物B的官能团名称是_______；化合物H的结构简式是_______。
（3）写出D→E化学方程式_______。
（4）写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_______。
①谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；
②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；
③分子中还有一个五元碳环。
（5）以苯胺（）和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[]为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_______。

四、实验题
21、实验室用图装置（夹持、搅拌等装置已省略）制备氢化铝钠（）。

简要步骤如下：
Ⅰ.在A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量（可忽略）固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。
Ⅱ.滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。
Ⅲ.滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，经一系列操作得到产品。
已知：
①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃（），难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。
② ；
请回答：
（1）仪器B名称是_______；A瓶中冷凝水的通水方向是_______进_______出（填a或b）。
（2）请结合主要的化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A.步骤Ⅰ中，加少量固体可加快反应速率
B.步骤Ⅱ中，适当减缓滴加的四氢呋喃溶液速率可更有效控温
C.步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和
D.考虑到四氢呋喃有一定毒性，装置中的主要作用是尾气吸收
（4）步骤III中，经过“一系列操作”得到较纯净且较大颗粒的产品。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器或一种试剂，括号内填写一种操作，均用字母表示]。
用_______（ ）→用_______（洗涤）→用_______（ ）→粗产品→在烧杯中用_______（溶解，并多次重结晶纯化）→最后一次结晶时→用真空干燥器（干燥）→较纯净且较大颗粒的产品_______。
仪器或试剂：a.蒸馏烧瓶；b.三颈烧瓶；c.三角漏斗；d.四氢呋喃；e.甲苯；f.95%乙醇水溶液
操作：g.调控快速结晶；h.调控缓慢结晶；i.过滤；j.减压蒸馏。
（5）产率计算：将步骤III获得的产品用足量的无水乙醇、盐酸处理，加热沸腾分离出，冷却后用100mL容量瓶配成溶液。用移液管量取5mL待测溶液、20mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶中，调节pH值，加热沸腾2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA,多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。则的产率是____。（EDTA与、均形成1：1的螯合物；）
参考答案
1、答案：D
解析：A.属于纯净物，故A错误；
B.属于离子化合物，故B错误；
C.属于过氧化物，MgO为碱性氧化物，故C错误；
D.属于正盐，故D正确；
故选D。
2、答案：A
解析：A.钡元素位于元素周期表的s区，A错误；
B.硫酸钡不溶于胃酸，能用做消化道造影，B正确；
C.硫酸钡由强酸和强碱反应得到，硫酸钡饱和溶液呈中性，C正确；
D.硫酸钡与碳加热条件下反应，碳作还原剂，硫酸钡作氧化剂得电子生成硫化钡，D正确；
故答案选A。
3、答案：C
解析：A.乙烯中的p-p π键是关于镜面对称的，故A正确，不符合题意；
B.的空间构型为平面正方形，故B正确，不符合题意；
C.该产生中子的过程属于核变化，不属于化学变化，故C错误，符合题意；
D.是由和形成的离子化合物，其电子式形成过程表示正确，故D正确，不符合题意；
故选C。
4、答案：B
解析：A.瓷坩埚中含有二氧化硅，在高温下二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙与二氧化碳，不能用瓷坩埚加热分解石灰石，故A错误；
B.铝粉能与NaOH溶液反应产生并放出热量，使垃圾翻动而达到疏通的目的，故B正确；
C.具有强氧化性，但、并不能被氧化，故C错误；
D.钛合金具有较高的强度和硬度，可用于制造载人潜水器的耐压舱，与其高强韧性无关，故D错误；
故选B。
5、答案：A
解析：A.，A正确；
B.S燃烧产物只生成，S和不能直接生成，B错误；
C.工业上制要考虑原料成本，一般是氯碱工业制，C错误；
D.铜与稀硝酸（0.1mol/L）不需要加热也能产生NO，D错误；
故选A。
6、答案：B
解析：A.该反应中KF和HF都没有化合价变化，没有发生氧化反应，A错误；
B.中的氧元素化合价升高，是还原剂，B正确；
C.该反应中转移3mol电子，1mol 被还原，不是被氧化，C错误；
D.锰元素化合价降低，故是还原产物，氧气为氧化产物，D错误；
故选B。
7、答案：B
解析：A.加压、搅拌、振荡、超声波能够破坏蛋白质结构使蛋白质变性，故A错误；
B.天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成。支链淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的口感，故B正确；
C.甲苯能够使高锰酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高锰酸钾氧化，与碳碳单键无关，故C错误；
D.在浓盐酸催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成羟甲基苯酚，在碱催化下，还生成二羟甲基苯酚、三羟甲基苯酚，故D错误；
故选B。
8、答案：D
解析：A.分子中存在3个手性碳原子（*号标出），故A错误；
B.核黄素分子中含有4个羟基，1mol该物质与足量金属钠反应，生成2mol氢气，没有明确是否为标准状况，生成氢气的体积不一定是44.8L，故B错误；
C. 分子中标有*号的碳原子能水解为二氧化碳，所以1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成1mol ，故C正确；
D.工业上常用酯基（少用羧基）和生成酰胺基，防止生成铵盐，可减少副反应发生，故D正确；
选D。
9、答案：C
解析：A.H、C、N能形成直线形分子HCN，故A正确；
B.H、C、O能形成酸性（同温同浓度下）比醋酸强的二元酸，故B正确；
C.N和H能形成分子晶体，也能形成离子晶体，故C错误；
D.原子序数为52的Q元素为Te，O和Te在同一族，Te可用于制造半导体材料，故D正确；
故选C。
10、答案：C
解析：A.电池工作时，电势低的是负极，电子从负极流向正极，故电极Ⅰ电势低，A正确；
B.电极Ⅱ为正极，电极反应式为：，B正确；
C.该电池放电过程中，负极区的来自KOH，正极区的 来自，通过阳离子交换膜进入正极区与硫酸根结合生成，因此电池总反应为：，C错误；
D.当电路中转移0.1mol电子时，通过阳离子交换膜的为0.1mol，即3.9g，D正确；
故选C。
11、答案：B
解析：A.该分子为极性分子，分子中各个键极性向量和不为零，A正确；
B.中Cl为+1价，N为+5价，O为-2价，通常由和反应得到，HCl与反应，则元素化合价变化不符合氧化还原反应规律，B错误；
C.与NaOH反应生成次氯酸钠和硝酸钠两种盐，C正确；
D.与水反应生成HClO和，同理与水反应生成HIO和，Cl电负性强于I，导致IO中共用电子对相比于ClO更偏向于O，则O更容易吸引氢离子形成HIO，故比更难与水反应，D正确；
故答案选B。
12、答案：D
解析：
13、答案：C
解析：A.、对应两者的反应物、生成物均不同，故反应的焓变不同，故，A错误；
B.由图可知，历程Ⅰ、历程Ⅱ的决速步均为第一步，故其他条件不变，往反应体系中加入适量（g）不会有效提高反应速率，B错误；
C.由图可知，反应历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度的影响程度更大，故其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例，C正确；
D.由图可知，历程Ⅰ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： ；历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： ，D错误；
故选C。
14、答案：A
解析：
15、答案：A
解析：A.乙醇消去生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故溴水褪色能说明乙醇在氧化铝条件下发生消去反应，A正确；
B.高锰酸钾溶液的颜色是高锰酸根离子的颜色，不是钾离子的颜色，故溶液褪色时间与冠醚识别碱金属离子无关，B错误；
C.金属性的强弱与沉淀的转化没有关系，C错误；
D.盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液的碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，应该使用酸对应的正盐，而不是酸式盐，酸式盐中存在电离和水解，D错误；
故选A。
16、答案：BD
解析：A.98.3%的浓硫酸中含的水太少，则生成的不能电离，选项A错误；
B.用惰性电极电解饱和氯化锌溶液，阳极反应式为，阴极反应为：，总反应为，选项B正确；
C.配合物中内界不可以电离，外界可以电离，则只能生成0.2mol AgCl，离子方程式为，选项C错误；
D.向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液，乙醇被氧化为乙酸，离子方程式为，选项D正确；
答案选BD。
17、答案：（1）σ；氧原子的；氢原子的1s；四面体形
（2）BD
（3）八硝基立方烷的碳碳键角为90°，其杂化方式为，在动力学上不稳定；其分解产物为稳定的和，反应熵增加较大，且放热量大，爆炸性很强
（4）分子晶体；
解析：
18、答案：（1）H、Fe、C、O；
（2）
（3），加入KCl固体后，氯离子浓度增大，促使化学平衡逆向移动，使得溶液Y颜色变淡；
（4）检验的存在，将混合气体用浓硫酸干燥后通过加热的CuO，生成的气体通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，说明其中含有氢气。
检验CO的存在，将混合气体先通过NaOH除去其中的，将除杂后的气体通过澄清石灰水确保已除尽，再将混合气体通过加热的CuO，将生成的气体通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则有CO。
解析：
19、答案：（1）0.0224
（2）BD
（3）
（4）B
（5）依据反应③过程，CO 的生成速率和的消耗速率应相等，但还会发生反应②有积碳生成，且
解析：
20、答案：（1）AD
（2）氨基、碳氟键；
（3）
（4）、、、
（5）
解析：
21、答案：（1）球形冷凝管；b；a
（2）遇水发生反应：，该反应剧烈且放热，使氢气与氧气混合爆炸
（3）ABC
（4）c i e a j d h
（5）95.5%
解析：