四川省宜宾市部分重点高中2025-2026学年高一下学期3月开学考试 化学（含解析）

这是一份四川省宜宾市部分重点高中2025-2026学年高一下学期3月开学考试 化学（含解析），共5页。试卷主要包含了下列各组离子能大量共存的是，1ml/L 硝酸银溶液中，下列关于物质分类的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题 (本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.中国国家博物馆藏品“锡金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科
学技术的高超水平。该藏品所含锡元素的单质与稀盐酸发生的反应类型为
（ ）
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
2.下列说法正确的是（ ）
A. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B. FeCl₃溶液呈电中性，Fe(OH)₃胶体带正电
C. 江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关
D. 胶体的分散质不能通过滤纸
3.下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是（ ）
A. 碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上 1%的硫酸溶液
B. 钠与水反应的实验图标中有（ ）（腐蚀品标志）
C. 实验室中未用完的钠须放入废液缸
D. 含硫酸铜的废液可直接冲入下水道
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Al(OH)₃治疗胃酸过多：OH⁻ + H⁺ = H₂O
B. FeO 与稀盐酸：FeO + 2H⁺ = Fe³⁺ + H₂O
C. Na 放入水中：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
D. 用 FeCl₃溶液腐蚀覆 Cu 板制作印刷电路板：Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺
5.用 Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 1 ml ¹⁴C 和 1 ml ¹⁴N 中均含有 7Nₐ个中子
B. 标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是 22.4 L
C. 1 ml·L⁻ ¹ NaCl 溶液中所含的 Na⁺ 数目约为 Nₐ
D. 20℃、101 kPa 状态下，28g CO 和 N₂的混合气体所含电子数为 14Nₐ
6.下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①熔点：Li>Na>K ②离子还原性：S²⁻>Cl⁻ >Br⁻ ③酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ ④
金 属 性 ： K>Na>Mg>Al ⑤ 气 态 氢 化 物 稳 定 性 ： HF>HCl>H₂S ⑥ 半 径 ： O²⁻
>F⁻ >Na⁺ >Mg²⁺
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①③④⑥
7.下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. 饱和氯水中：Na⁺ 、HCO₃⁻、Cl⁻ 、SO₄²⁻
B. 在 0.1ml/L 硝酸银溶液中：K⁺ 、Na⁺ 、I⁻ 、NO₃⁻
C. 能与 Al 反应产生 H₂的溶液：NH₄⁺、Na⁺ 、Cl⁻ 、Mg²⁺
D. 滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：NH₄⁺、Na⁺ 、SO₄²⁻、Cl⁻
8.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B. 硫酸氢钠、碳酸氢钠、亚硫酸氢钠都属于酸式盐
C. 硫酸钡、氯化银、碳酸钙都属于弱电解质
D. 氧化钠、过氧化钠、高锰酸钾都属于氧化物
9.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应
的原理可用化学方程式表示为 。下列说法错误的是
（ ）
A. 金刚石、石墨和 C₆₀ 都是碳元素的同素异形体
B. 该反应中，碳元素的化合价均升高
C. 该反应中，ZnCO₃发生还原反应
D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为 2：1
10.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
选项 实验 现象
A Na 在坩埚中加热燃烧 有淡黄色固体生成
B 将 NaOH 溶液滴入 FeCl₃溶液中 有红褐色沉淀生成
C 将湿润的红色布条放入盛有 Cl₂的集气瓶中 红色布条褪色
D 向 FeCl₃溶液中加入足量铁粉 溶液由棕黄色变为浅绿色
A. A B. B C. C D. D
11.已知由分子构成的固体单质 P₄与足量的 KOH 溶液发生反应：\(P_4 + 3KOH +
3H_2O = 3KH_2PO_2 + PH_3↑\)可制备 PH₃，P₄分子呈正四面体型。下列说法
正确的是（ ）
A. 1 ml P₄有 6 ml 极性键
B. 标准状况下，每产生 22.4 L PH₃时，该反应转移的电子数为 3Nₐ
C. 在上述反应中，PH₃为氧化产物
D. KH₂PO₂为酸式盐
12.下列由实验操作(及现象)得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作(及现象) 结论
A 加热煮沸 FeCl₃饱和溶液，直至生成红褐色沉淀 得到 Fe(OH)₃胶体
视刻度线 的量浓度偏低
D 向 3 mL KI 溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加 氧化性：Cl₂>I₂
1 mL 淀粉溶液，溶液显蓝色
A. A B. B C. C D. D
13. 工业废水中存在大量的县 Na⁺ ，Cl⁻ ，Cu²⁺，SO₄²⁻，欲除去其中的县 Cu²
B 配制 100 mL 1.00 ml·L⁻ ¹NaCl 溶液，定容时俯
所配溶液中溶质的物质
C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观
该溶液中含有 Na⁺ ，不
察，火焰呈黄色
含 K⁺
⁺，SO₄²⁻，设计工艺流程如图所示(所用沉淀剂均过量)，下列说法正确的县是
（ ）
A. 氢氧化钠溶液的县作用是补充 Na⁺ 和 OH⁻
B. 试剂 a 是 Na₂CO₃溶液，试剂 b 是 BaCl₂溶液
C. 操作 X 是过滤，试剂 c 是盐酸
D. 可用硝酸酸化的县 BaCl₂检验 SO₄²⁻是否除尽
14.X、Y、Z、W 均为元素周期表中的前 20 号元素，原子序数依次增大，W、Y
为金属元素，X 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍 ，Y、Z 元素
位于同一周期，Z 元素的单质是一种良好的半导体。W 能与冷水剧烈反应，Y、
Z 元素原子的最外层电子数之和与 X、W 元素原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是（ ）
A. 简单气态氢化物的稳定性：X>Z
B. 原子半径：W>Y>Z>X
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>W
D. 最高正化合价：Y>Z>W
15.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用醋酸除去水垢：2H⁺ + CaCO₃ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
B. NaHSO₄溶液中滴加 Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：H⁺ + OH⁻ + SO₄²⁻ + Ba²
⁺ = BaSO₄↓ + H₂O
C. 用小苏打治疗胃酸过多：H⁺ + HCO₃⁻ = H₂O + CO₂↑
D. 向 Ba(OH)₂溶液中加入少量稀硫酸：Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄
↓ + 2H₂O
16.根据反应(1)2Fe³⁺ + Cu = Cu²⁺ + 2Fe²⁺，(2)2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl
⁻ ，(3)HClO + H⁺ + Cl⁻ = H₂O + Cl₂，可以判断出各粒子的氧化性由强到
弱的顺序是（ ）
A. HClO > Cl₂ > Fe³⁺ > Cu²⁺
B. Cl₂ > HClO > Fe³⁺ > Cu²⁺
C. Cl₂ > Fe³⁺ > HClO > Cu²⁺
D. HClO > Cl₂ > Cu²⁺ > Fe³⁺
二、非选择题 (本大题共 4 小题，共 52 分)
（一）填空题 (12 分)
现有下列物质：①Al ② SO₃ ③ FeCl₃溶液 ④ Fe(OH)₃胶体 ⑤H₂SO₄ ⑥
Na₂CO₃ ⑦BaCl₂ ⑧NaOH。请回答下列问题：
(1) 以上物质中，属于盐的是________（填序号），属于电解质的是________。
（4 分）
(2) SO₂属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。（2 分）
(3) 写出 FeCl₃在水中的电离方程式：________________。（2 分）
(4) Fe(OH)₃胶体的分散质粒子直径________（填标号）；写出一种鉴别胶体和
溶液的方法：________________。（4 分）
A. 小于 1 nm B. 大于 100 nm C. 介于 1～100 nm 之间
（二）元素推断题 (14 分)
X、Y、Z、W 均为短周期元素，原子序数依次增大。X 元素原子的最外层电
子数是次外层电子数的 2 倍；Y 元素的单质是一种淡黄色固体，在空气中燃烧
生成有刺激性气味的气体；Z 元素的原子半径在同周期中最小（稀有气体除外）；
W 元素的最高价氧化物对应水化物具有两性。
(1) 写出下列元素符号：X________，Y________，Z________，W________。（4
分）
(2) Y 元素在周期表中的位置是第________周期第________族。（2 分）
(3) X、Y、Z 三种元素的简单气态氢化物中，最稳定的是________（填化学式）。
（2 分）
(4) Z 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为________，W 元素最高价氧化
物对应水化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为________________。（4 分）
(5) X 和 Y 形成的化合物 XY₂的电子式为________，该化合物属于________（填
“共价”或“离子”）化合物。（2 分）
（三）实验综合题 (14 分)
掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。同学们设计了如图所示实
验装置（夹持装置省略）制备二氧化碳并探究其相关性质。
(1) 仪器 a 的名称为________；组装好实验装置后，需要进行的操作是
________。（2 分）
(2) 向 100 g 溶质质量分数为 35%的浓盐酸中加水稀释至 500 g，稀释后的溶
液中溶质的质量分数为________%。（2 分）
(3) 写出装置 A 中石灰石和稀盐酸反应的化学方程式：________________。（2
分）
(4) 装置 B 的作用是________________；装置 C 的作用是干燥二氧化碳，试剂
X 可以是________（填试剂名称）。（4 分）
(5) 实验过程中可观察到装置 D 中的实验现象：干燥紫色石蕊纸花无明显现象；
湿润紫色石蕊纸花 2 先变红，湿润紫色石蕊纸花 1 后变红。
①湿润紫色石蕊纸花能变红的原因是________________（用化学方程式表示）。
（2 分）
②湿润紫色石蕊纸花 2 先变红的原因是________________。（2 分）
（四）计算与分析题 (12 分)
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产
物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到－3 价。某同学取一定量的铁铝合
金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶
液中，逐滴加入 4 ml·L⁻ ¹的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)
与产生的沉淀的物质的量(ml)的关系如下表所示 。
NaOH 体积(mL) OC 段 0-10 CD 段 10-16 DE 段 16-22 EF 段 22-26
沉淀物质的量变化 无沉淀 沉淀增加 沉淀不变 沉淀减少
(1) 请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式：________________。（2 分）
(2) 图 中 OC 段 没 有 沉 淀 生 成 ， 此 阶 段 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
________________。（2 分）
(3) 在 DE 段，沉淀的物质的量没有变化，此阶段发生反应的离子方程式为
________________。（2 分）
(4) EF 段沉淀减少是因为 Al(OH)₃溶于 NaOH，离子方程式为________________。
（2 分）
(5) 若 EF 段消耗 NaOH 的体积为 4 mL，则原混合物中 Al 的物质的量为________
ml。（2 分）
(6) 若合金总质量为 5.9g，C 点对应的沉淀总物质的量为 0.2ml，则合金中铁
与铝的物质的量之比为________。（2 分）
参考答案及评分标准
一、选择题 (每小题 3 分，共 48 分)
1.D 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.D 8.B 9.B 10.B 11.B 12.D 13.C
14.A 15.D 16.A
二、非选择题 (共 52 分)
17. (12 分)
(1) ⑥⑦ (2 分) ⑤⑥⑦⑧ (2 分) (2) 酸性 (2 分) (3) FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl
⁻ (2 分) (4) C (2 分) 用一束光照射，出现光亮通路的是溶液，出现光亮的
“通路”的是胶体（丁达尔效应）(2 分)
18. (14 分)
(1) C S Cl Al (4 分) (2) 三 ⅥA (2 分) (3) HCl (2 分) (4) HClO₄ (2 分)
Al₂O₃ + 2OH⁻ = 2AlO₂⁻ + H₂O (或 Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O) (2 分)
(5)S:C:S(2 分) 共价 (2 分)
19. (14 分)
(1) 长颈漏斗 (1 分) 检查装置的气密性 (1 分) (2) 7 (2 分) (3) CaCO₃ +
2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O (2 分) (4) 除去 CO₂中的 HCl (2 分) 浓硫酸 (2
分) (5) ① CO₂ + H₂O = H₂CO₃ (2 分) ② CO₂的密度比空气大，先与湿润纸
花 2 接触 (2 分)
20. (12 分)
(1) 8Fe + 30H⁺ + 3NO₃⁻ = 8Fe³⁺ + 3NH₄⁺ + 9H₂O (2 分) (2) H⁺ + OH⁻
= H₂O (2 分) (3) NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃·H₂O (2 分) (4) Al(OH)₃ + OH⁻ =
AlO₂⁻ + 2H₂O (2 分) (5) 0.004 (2 分) (6) 2:1 (2 分)
注：主观题意思相近、符合题意即可给分；本卷依据 2025-2026新教材及各地
最新期末考情命制。