河北省保定市重点高中2025-2026学年高一下学期3月教学质量检测 化学（含解析）

这是一份河北省保定市重点高中2025-2026学年高一下学期3月教学质量检测 化学（含解析），共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2019年1月3日10时26分，嫦娥四号在月球背面成功软着陆，标志我国的航空航天事业又一次取得重大突破。下列有关说法正确的是
A．火箭升空的动力主要来源于化学能
B．神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能
C．天宫二号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能
D．玉兔二号月球车利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气
2．已知C(石墨)=C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是
A．等质量的石墨和C金刚石燃烧放出的热量相等
B．金刚石与石墨互为同位素
C．该变化为物理变化
D．石墨比金刚石稳定
3．下列措施能降低化学反应速率的是
A．氮气和氢气制备氨时加入铁触媒B．锌和硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液
C．石墨合成金刚石时增大压强D．碳酸钙粉末和盐酸反应时加水稀释
4．下列各组变化中，前者属于吸热反应，后者属于放热反应的是
A．生石灰与水反应；醋酸与氢氧化钠反应
B．煅烧石灰石；碳酸氢钠与盐酸反应
C．与反应；钠与水反应
D．甲烷的燃烧；过氧化氢的分解
5．一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2 + O2 2SO3，反应速率最快的是
A．AB．BC．CD．D
6．当可逆反应：，达到平衡后通入37Cl2再次达到平衡时37Cl存在于
A．Cl2中B．Cl2、PCl3中
C．PCl5中D．PCl5、Cl2、PCl3中
7．图1是原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A．溶液的质量B．C．D．锌棒的质量
8．理论上不能设计为原电池的化学反应是
A．
B．
C．
D．
9．关于原电池原理示意图错误的是
A．锌片作负极，发生氧化反应B．铜片作正极，上面有气泡产生
C．溶液中阳离子向锌片移动D．电子从锌片经导线流向铜片
10．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是
A．增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率
B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响
C．达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同
D．化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变
11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是
A．6min时反应达到平衡状态
B．该反应为可逆反应
C．该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
D．10min内，用Z表示的反应速率为
12．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c发生氧化反应；a、c相连时，c上产生大量气泡；b、d相连时，电子由d到b，则这四种金属活动性顺序由到小为
A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a
13．下列说法不正确的是（ ）
A．对于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反应，加入A，v(A)变大
B．2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，v增大
C．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变
D．100mL2ml·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
14．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．化学键断裂的过程需要吸收热量D．催化剂使放热反应放出更多热量
二、填空题
15．按要求完成下列问题。
(1)有两个反应：a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是______能转化为________能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量_______(填“相等”或“不相等”)。
(2)利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2mlHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。请回答下列有关问题：
①4mlHCl被氧化时，放出___________kJ的热量。
②断开1mlH—O键与断开1mlH—Cl键所需能量相差_______kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)_______。
(3)根据图示的能量转化关系判断，生成71gCl2(g)____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。
三、计算题
16．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4ml，B的物质的量为6ml；5min末测得C的物质的量为3ml，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2ml·L-1·min-1。计算：
(1)5min末A的物质的量浓度为___。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为__。
(3)化学方程式中n的值为__。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=5ml·L-1·min-1
②v(B)=6ml·L-1·min-1
③v(C)=4.5ml·L-1·min-1
④v(D)=8ml·L-1·min-1
其中反应速率最快的是__(填序号)。
(4)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的R随时间变化曲线如图：
①该反应的化学方程式是___。
②2min内Y的转化率为__。
四、填空题
17．回答下列问题。
(1)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极是电池的___________极发生___________反应。
(2)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2，其正极的电极反应式：___________，工作时电池电解质溶液的碱性___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(3)固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
①a电极为电池的正极，固体电解质中的阳离子向___________极移动。
②b电极的电极反应式为：___________。
③电池的总反应方程式为：___________。当电路中有2ml电子转移时，理论上负极消耗的气体在标况下的体积是___________L。
五、解答题
18．二甲醚()是一种绿色、可再生能源。
(1)25℃、101kPa时，若1g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出mkJ的热量，则
___________。
(2)T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1ml CO与2ml 发生如下反应：
。
①下列措施能够使该反应速率加快的是___________。
A．升高温度
B．向容器中充入与反应无关的氩气
C．及时移走二甲醚
②反应进行到20s时，测得0～20s内的平均反应速率，则消耗的CO为___________ml。
③若反应生成0.1ml ，则反应过程中转移___________ml 。
④若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是___________。
A．单位时间内生成1ml CO，同时生成2ml
B．的浓度不再变化
C．容器内气体的压强不再变化
D．的值不变
(3)二甲醚()燃料电池的工作原理如图所示：
①a电极的电极反应式为___________。
②外电路电子移动方向：___________。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。
参考答案
1．A
2．D
3．D
4．C
5．D
6．D
7．A
8．B
9．C
10．B
11．A
12．B
13．A
14．C
15．(1) 化学 热 相等
(2) 115.6 31.9 强
(3) 放出 57.8
16． 1.5ml/L 0.2 ml·L-1·min-1 2 ① 3X+Y2Z 10%
17．(1) 负极 氧化反应
(2) Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 增强
(3) a CH4-8e-+4O2- = CO2+2H2O CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 5.6
18．(1)
(2) A 0.4ml 0.8 A
(3) a极移向b极容器
温度∕℃
SO2 /ml
O2 /ml
催化剂
A
400
4
2
无
B
400
2
1
无
C
500
2
1
有
D
500
4
2
有