浙江名校协作体G12联盟2026届高三下学期二模试题 化学 含答案

这是一份浙江名校协作体G12联盟2026届高三下学期二模试题 化学 含答案，共9页。试卷主要包含了练习结束后，只需上交答题卷，5 K-39 I-127等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，练习时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.练习结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于离子化合物的是
A. KB. H2OC. H2SO4D. Na2O
【答案】D
2. 下列化学用语不正确的是
A. 丙烯的结构简式：
B. 的VSEPR模型：
C. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
D. 用电子式表示CsCl的形成过程：
【答案】C
3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 分子的极性：B. 第二电离能：
C. 电负性：D. 化合物中离子键百分数：
【答案】B
4. 物质组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是
A. 具有氧化性，故可用于纸张、织物脱色
B. 维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂
C. 硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可用作制作豆腐的凝固剂
D. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料等
【答案】A
5. 可以发生反应，下列说法不正确的是
A. 中F元素的化合价为-1价B. 是还原产物
C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1D. 若转移2 ml电子，则有生成
【答案】B
6. 关于实验突发事件应对措施，下列说法不正确的是
A. 烫伤时，若有水疱，尽量不要弄破
B. 未用完的强氧化剂如，等固体不能随便丢弃，应放回原试剂瓶
C 有创伤时，伤口处若有碎玻璃片，先小心除去，然后用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷处理
D. 如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应该立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
【答案】B
7. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是
A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
B. 与盐酸反应：
C. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀硫酸：
D. 向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：
【答案】D
8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
9. 下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是
A. 图①装置用于验证电石与水生成乙炔
B. 图②装置可以观察到晶体具有自范性的表现
C. 图③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
D. 图④流程用于(杯酚)识别C60和C70，操作a、b为过滤，操作c为分液
【答案】C
10. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下图所示。已知L的分子式为，能发生银镜反应。下列说法正确的是
A. L与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化为
B. K的核磁共振氢谱有两组峰
C. M完全水解可得到K和L
D. 反应物K与L的化学计量比是1：2
【答案】A
11. 某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(是阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是
A. 放电时，向N极移动
B. 放电时，每转移1 ml电子，N极质量理论上减少23 g
C. 充电时，阴极反应式为：
D. 充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加
【答案】D
12. 近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由与对苯二甲酸根()通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是
A. 基态的电子空间运动状态为14种
B. 可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构
C. 可在配体上引入-OH、-以增强MOF-5与之间的吸附作用
D. MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定
【答案】C
13. 卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A. B.
C. 相同条件下，的比的大D. 相同条件下，的比的大
【答案】C
14. 气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中------为副反应)，下列说法不正确的是
A. 是反应中间体
B. 每生成消耗的物质的量为1 ml
C. 主反应的总反应方程式为：
D. X与Y能互溶的原因之一是因为它们的分子结构具有相似性
【答案】B
15. 在条件下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低[滴加过程中，未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据，已知。下列叙述正确的是
A. 该条件下约为
B. 图中任一点都存在
C. 当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在
D. 当溶液pH=4.0时，溶液中存在
【答案】A
16. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为，主要实验步骤如下：
I．准确称取m g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持20min，冷却至室温。
Ⅲ．将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为。
Ⅳ。不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为。
已知：
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用代替
B. 步骤Ⅱ中，不宜采用水浴加热
C. 步骤Ⅲ中，指示剂可以选择甲基橙
D. 单次样品测定中硫的质量分数为
【答案】A
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 元素在自然界中存在形式丰富多彩，请回答：
（1）下列有关说法正确的是___________。
A. 基态Fe原子中有3个未成对电子，故易形成
B. 微粒半径：
C. Na元素位于周期表的s区
D. 的过程中不能形成发射光谱
（2）二氟化铅()晶体是一种光学材料，若用○和■来表示中的两种离子，其中■在立方晶胞中的位置如图1所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图2所示。
①二氟化铅晶体中，的配位数为___________。
②资料显示还存在四氟化铅()和四氯化铅()，但四氯化铅不稳定，常温下会分解产生气体单质，而四氟化铅却能稳定存在。请从氧化还原反应的角度分析四氟化铅稳定的原因___________。
（3）现有三种物质：甲： 乙： 丙：
①常温下，比较物质甲和物质乙的值大小：(甲)___________(乙)。(填“>”““
（4） ①. 、 ②. ③. 将煅烧后产生的混合气体先通过碱石灰，后通入装有灼热的氧化铜的硬质玻璃管，然后再将气体通入澄清石灰水中，若黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊，则证明CO气体的存在
18. 甲醇和乙酸都是化工生产中的基础化学品。请回答：
（1）室温时，将冰醋酸溶于水中存在：，现有的醋酸溶液。
①下列措施可以提高该醋酸溶液中醋酸电离度的是___________。
A．适当升高温度 B．加入冰醋酸 C．加水稀释 D．加入醋酸钠固体
②将转化为乙酸的某设想如下：。
从反应方向性的角度分析该设想是否合理并说明理由___________。
③室温下，用氨水吸收，得到0.20 ml/L氨水和0.36 ml/L醋酸铵的混合溶液，该混合溶液的pH=___________。[已知：室温时，电离常数]
（2）催化加氢合成甲醇过程中伴随反应Ⅰ和Ⅱ的发生：
反应Ⅰ：
反应II：
在恒压、和起始量一定条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出。将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂，分离和HCHO(g)，能与键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图1所示。
①写出基态亚铜离子价层电子的轨道表示式是___________。
②使用分子筛膜的目的是___________。
自a-p对应的时间段内，浓度比增大而HCHO(g)浓度比几乎为0的原因是___________。
（3）反应Ⅰ一般认为可通过如下两个步骤来实现：
步骤①：
步骤②：
反应Ⅰ的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比条件下，使用不同压制压强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10~30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)___________。
已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心)，使用前可在高压下压制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。
【答案】（1） ①. AC ②. 不合理，反应，不能自发进行 ③. 9
（2） ①. ②. 可分离出，促进平衡正向移动，增大的转化率;HCHO分子中含键电子，可与形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的被HCHO替代
（3）
19. 碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂，溶解度随温度升高而增大。其制备方法如下：
步骤Ⅰ：碘酸氢钾的制备
在三颈烧瓶中加入2.80 g碘、2.60 g氯酸钾和50 mL水，滴加盐酸至溶液pH=1，控制温度左右，装置如图所示。
步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液通过加入适量的X溶液转化为溶液；通过一系列操作得到晶体。
步骤Ⅲ：测定纯度。
（1）仪器c的名称是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 步骤Ⅰ中可使用四氯化碳萃取除去中的碘单质
B. d装置中使用无水氯化钙固体吸收尾气
C. 步骤Ⅱ中X溶液可以是KOH
D. 将步骤Ⅱ中溶液直接蒸发结晶得到晶体
（3）步骤I中温度不能过高的原因___________。
（4）已知步骤I装置中有大量黄绿色气体产生，请写出制备的化学反应方程式___________。
（5）步骤Ⅲ：从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。
实验原理：
称取0.1000 g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和过量的KI溶液。用溶液滴定：取滴定管检漏、水洗___________→装液→___________→调液面、读数→开始滴定+___________→读数，平行实验三次。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴
d．将胶头弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡
e．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色
f．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，出现蓝色且半分钟内不消失
【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）AC
（3）温度过高，碘易升华；盐酸易挥发；或碘酸氢钾分解
（4）(或)
（5）ade
20. 化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下：
（1）化合物E中含氮官能团的名称是___________；C→D的反应类型是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 1 ml化合物A与足量溴水反应，最多消耗
B. 化合物H与完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子
C. 化合物E中碳原子的杂化类型有3种
D. 化合物K的分子式为
（3）写出E→G的化学方程式___________。
（4）I→J反应过程中还有HCl和生成，化合物J的结构简式是
（5）D→E反应过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式___________(其分子式为)
（6）以和乙醇为原料，设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 还原反应 （2）CD
（3） （4） （5）或 选项
实例
解释
A
键角：
N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小
B
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
C
纤维素可以制备硝化纤维
纤维素的葡萄糖单元含有羟基
D
逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同
各步中的C-H键所处化学环境不同