浙江省名校协作体G12联盟2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）

这是一份浙江省名校协作体G12联盟2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了练习结束后，只需上交答题卷，5 K-39 I-127等内容，欢迎下载使用。
1.本卷满分100分，练习时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.练习结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于离子化合物的是
A. KB. H2OC. H2SO4D. Na2O
2. 下列化学用语不正确的是
A. 丙烯的结构简式：
B. 的VSEPR模型：
C. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
D. 用电子式表示CsCl的形成过程：
3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 分子的极性：B. 第二电离能：
C. 电负性：D. 化合物中离子键百分数：
4. 物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是
A. 具有氧化性，故可用于纸张、织物脱色
B. 维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂
C. 硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可用作制作豆腐的凝固剂
D. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料等
5. 可以发生反应，下列说法不正确的是
A. 中F元素的化合价为-1价B. 是还原产物
C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1D. 若转移2 ml电子，则有生成
6. 关于实验突发事件应对措施，下列说法不正确的是
A 烫伤时，若有水疱，尽量不要弄破
B. 未用完的强氧化剂如，等固体不能随便丢弃，应放回原试剂瓶
C. 有创伤时，伤口处若有碎玻璃片，先小心除去，然后用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷处理
D. 如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应该立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
7. 下列叙述和反应方程式相对应且正确是
A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
B. 与盐酸反应：
C. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀硫酸：
D. 向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：
8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是
A. 图①装置用于验证电石与水生成乙炔
B. 图②装置可以观察到晶体具有自范性的表现
C. 图③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
D. 图④流程用于(杯酚)识别C60和C70，操作a、b为过滤，操作c为分液
10. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下图所示。已知L的分子式为，能发生银镜反应。下列说法正确的是
A. L与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化为
B. K核磁共振氢谱有两组峰
C. M完全水解可得到K和L
D. 反应物K与L的化学计量比是1：2
11. 某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(是阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是
A. 放电时，向N极移动
B. 放电时，每转移1 ml电子，N极质量理论上减少23 g
C. 充电时，阴极反应式为：
D. 充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加
12. 近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由与对苯二甲酸根()通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是
A. 基态的电子空间运动状态为14种
B. 可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构
C. 可在配体上引入-OH、-以增强MOF-5与之间的吸附作用
D. MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定
13. 卤化铵()能量关系如图所示，下列说法正确的是
A. B.
C. 相同条件下，的比的大D. 相同条件下，的比的大
14. 气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中------为副反应)，下列说法不正确的是
A. 是反应中间体
B. 每生成消耗的物质的量为1 ml
C. 主反应的总反应方程式为：
D. X与Y能互溶的原因之一是因为它们的分子结构具有相似性
15. 在条件下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低[滴加过程中，未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据，已知。下列叙述正确的是
A. 该条件下约为
B. 图中任一点都存在
C. 当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在
D. 当溶液pH=4.0时，溶液中存在
16. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为，主要实验步骤如下：
I．准确称取m g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持20min，冷却至室温。
Ⅲ．将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为。
Ⅳ。不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为。
已知：
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用代替
B. 步骤Ⅱ中，不宜采用水浴加热
C. 步骤Ⅲ中，指示剂可以选择甲基橙
D. 单次样品测定中硫的质量分数为
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. 元素在自然界中存在形式丰富多彩，请回答：
（1）下列有关说法正确的是___________。
A. 基态Fe原子中有3个未成对电子，故易形成
B. 微粒半径：
C. Na元素位于周期表的s区
D. 的过程中不能形成发射光谱
（2）二氟化铅()晶体是一种光学材料，若用○和■来表示中的两种离子，其中■在立方晶胞中的位置如图1所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图2所示。
①二氟化铅晶体中，的配位数为___________。
②资料显示还存在四氟化铅()和四氯化铅()，但四氯化铅不稳定，常温下会分解产生气体单质，而四氟化铅却能稳定存在。请从氧化还原反应的角度分析四氟化铅稳定的原因___________。
（3）现有三种物质：甲： 乙： 丙：
①常温下，比较物质甲和物质乙的值大小：(甲)___________(乙)。(填“>”““