海南省三亚市第一中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

高一第一学期化学第一次月考试题

 (时间：90分钟　　满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。

1．有关物质的分类，下列说法错误的是(　　)

A．只能有一种分类标准    B．可能有多种分类标准

C．分类标准不同，物质所属类别不同

D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类

2．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象。下列说法不正确的是(　　)

A．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系

B．胶体分散质微粒的直径介于1～100 nm

C．利用丁达尔现象可鉴别胶体和溶液

D．胶体经短时间静置后会产生沉淀

3.下列物质溶于水,其电离方程式正确的是(　　)。

A. NaHCO3 Na+ + H+ + C       B. (NH4)2SO4 N + S

C. NH4Cl N+ Cl-               D. Ba(OH)2 Ba2+ + O

4.最近科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理是:

Na2O + 2CO Na2CO3 + C(石墨烯),然后除去Na2CO3 ，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是(　　)。

A.该生产石墨烯的反应不属于置换反应

B.该生产石墨烯的反应是氧化还原反应

C.石墨烯与金刚石互为同素异形体

D.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物,Na2CO3属于盐

5.下列物质中能够导电的电解质是(　　)。

A.铜丝 B. 熔融的MgCl2     C.NaCl溶液 D.蔗糖

6.下列离子方程式正确的是(　　)。

A.硝酸汞溶液与铝反应:Hg2++AlAl3++Hg

B.氧化铜与稀硫酸反应:CuO+2H++SCuSO4↓+H2O

C.锌与稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑

D.Fe与CuSO4溶液反应:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu

7.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)。

A. HCl H2     B. CO2 CO   C. Fe2O3 Fe   D. Br- Br2

8．某无色的酸性溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、Na＋、MnO4-、SO42-          B．Na＋、CO32-、Mg2＋、Cl－

C．K＋、Na＋、Cl－、SO42-           D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO3-

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

9.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是(　　)

A.H2 B.CO2  C.CO         D.SO2

10.某同学要在奥运五连环中填入物质,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入下列物质中的(　　)。

A.硫酸铜 B.氧气        C.二氧化碳   D.氧化钙

11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)。

A.Cl2 + 2KBr Br2 + 2KCl        B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3             D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

12．已知反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O；Na2S＋I2===2NaI＋S↓；4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断正确的是(　　)

A．氧化性：O2>I2>S            B．氧化性： S>I2>O2   

C．还原性：Na2S>NaI>H2O      D．还原性：H2O>NaI>H2S

13．某混合溶液中所含离子的个数如表，则M离子可能为 (　　)

A.K+              B．Ba2＋         C．Na＋        D．Mg2＋

14. 对于反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O,以下叙述正确的是(　　)。

A.Br2是氧化剂,NaOH是还原剂

B.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为5∶1

C.Br2既是氧化剂又是还原剂

D.每生成1个Br转移6个电子

第Ⅱ卷(非选择题)

三、非选择题：本题包括6小题，共60分。

15. (14分）以下为中学化学中常见的物质:

①熔融硝酸钾　②HNO3　③NaHSO4固体　④SO3  ⑤铜　⑥乙醇 ⑦CaCO3固体 ⑧烧碱　　

请按要求回答问题。

(1)以上物质中可以导电的是　　　　　;属于电解质的是　　　　　　。 

(2)属于酸的是　　　;属于碱的是　　　　;属于盐的是　　　　　　。 

(3)写出下列物质的电离方程式。

HNO3:　　　　　　　　　　　　　; 

NaHSO4:　　　　　　　　　　　　　; 

16（10分）(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式为　　　　　　　　　;用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是　　　　　　　　。 

(2)将表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　;反应片刻后,可观察到有气体产生,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。 

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”给病人治疗。

用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式 　　　　　　                    。 

17．(10分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；

③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式________________。

(2)一定不含有的物质的化学式__________________________________。

(3)依次写出各步变化的离子方程式

①________________________________________________________；

②_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

18.（12分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)化合价升高的元素是　　　　,化合价降低的元素是　　　　,发生氧化反应的物质是　　　　,发生还原反应的物质是　　　。 

(2)氧化剂是_________,  还原剂是__________, 氧化产物是_________,还原产物是______。

(3)HNO3表现出的性质是_________、__________。

(4)生成1个NO电子转移_________。

19.（8分） 已知：氧化性  MnO4- > Fe3+  ， MnO4- 、  Mn2+ 、 Fe3+、 Fe2+  、 H+ 和 H2O六种粒子属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

（1）请写出该反应的方程式；

（2）指出反应的类型。

20.(6分）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如下图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是　　　　(填序号)。 

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是　。 

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸

D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(3)若在(2)题图中,电解质溶液为Ca(OH)2溶液,向溶液中逐渐通入CO2。下列四个图中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量,y轴表示导电能力)的是　　　　(填字母)。 

高一第一学期化学第一次月考试题

                         叁考答案

15.（14分，每空各2分）

答案:   (1) ①⑤　 ①②③⑦⑧　(2) ②　 ⑧ 　①③⑦

(3)   HNO3 H+  +  NO3-   ；  NaHSO4  Na+ + H+ + SO42-

16.（10分，每空各2分）答案:(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O

(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　  Fe+2H+Fe2++H2↑

(3)HC+H+CO2↑+H2O　

17．（10分，每空2分）答案：

(1)MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2　

(2)K2CO3　

(3)①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2　

②Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O　

③Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

18.（12分）答案:

(1)Cu　N　Cu　HNO3  （每空1分）

(2)      HNO3    Cu  Cu(NO3)2   NO（每空1分）

(3)    氧化性、酸性（每空1分）

(4)    3e-   （2分）

19.（8分）答案:  Mn04- + 5Fe2+ +8H++=== Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O  （4分）

            氧化还原反应 、离子反应（4分）

20（6分）答案:(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D　(3)D（每空2分）