2025-2026学年酒泉市中考化学适应性模拟试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年酒泉市中考化学适应性模拟试题（含答案解析），共5页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列关于溶液的说法错误的是，下列物质中由分子构成的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液
B．氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
2．下列药品或仪器中，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应的是（ ）
A．NaNO3溶液B．CuSO4溶液C．pH计D．温度计
3．硫酸在工农业生产中应用都非常广泛，在工业上可利用黄铁矿（主要成分是FeS2）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，如图是制取工艺流程。下列说法不正确的是
A．图中过程③生成X为SO3
B．过程②属于工业炼铁，设备为高炉
C．FeS2中硫元素的化合价为一2价
D．工业生产的废气SO2可用熟石灰来吸收
4．下列粒子结构示意图属于阴离子的是（ ）
A．B．C． D．
5．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
6．下列物质中由分子构成的是
A．铜B．石墨
C．氨气D．氯化钠
7．小刚同学的化学实验报告中有如下记录，你认为下列实验的数据合理的是（ ）
A．取用药品如没有说明用量，液体取2mL﹣4mL
B．用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g
C．用50 mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液
D．给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的
8．某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是
A．核电荷数为12
B．核外有3个电子层
C．带12个单位正电荷
D．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子
9．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7
C．当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
10．下列实验操作正确且发生了化学变化的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．干燥CO2
C．测定某溶液的pHD．铁丝在纯氧中燃烧
11．分类是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列物质分类正确的是
A．烧碱、纯碱、小苏打都属于碱
B．胆矾、玻璃、沥青属于非晶体
C．石墨、氯化钠溶液、铁丝都是导体
D．干冰、生石灰、熟石灰都属于氧化物
12．日常生活中我们接触的液体大多数是溶液，下列物质中加入适量水后能形成溶液的是
A．食盐B．植物油C．泥沙D．碘
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．生活中我们常常会遇到一些棘手的事情，需要用科学方法处理。如：蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿疼痛。为了测定R物质的性质，有同学首先向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入酚酞溶液，溶液变成________色，然后继续往锥形瓶中逐滴加入R溶液并振荡，当加到一定量时溶液的颜色全部褪去。由此可以推断，R是一种________性的物质，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的________。
A食用醋 B食用油 C稀氨水或肥皂水 D氢氧化钠溶液 E稀的石灰水溶液家用热水壶(铝制)长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。用盐酸可以除去水垢操作时，一定要注意好盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔。说明穿孔的原理___，写出有关反应的化学方程式_____________。
14．如图是两种原子的原子结构示意图：
（1）写出它们能形成单质的化学式______、______；
（2）写出它们能形成化合物的化学式______：
（3）写出它们能形成的阳离子的化学符号______。
15．用化学符号或名称表示:
(1)汞原子________________________；
(2)地壳中含量最高的金属元素__________________；
(3)2个碳酸根离子__________________；
(4)氧化钙中钙的化合价__________________；
(5)CCl4__________________；
(6)4个氨气分子__________________。
16．回答下列与水有关的问题。
（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是____。
（2）检查河水是硬水还是软水，可用的物质是____。
（3）从水的变化看，水蒸发和电解水的微观区别是____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据如图装置，结合所学化学知识，请回答下列问题：
（1）在实验室中用A装置制取氧气的化学方程式____________；
（2）某同学用F验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色，用化学方程式表示F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因________________；
（3）在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用的发生装置是_______________（填字母标号，下同），收集装置是____________。
18．根据如图装置，回答下列有关问题：
装置图中仪器a的名称为______．采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是______．该反应的化学方程式为______若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从______进．（选“b”或“c”）制取二氧化碳最好选用的发生装置是______，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是______．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
写出有气体生成的化学方程式______________________________________。第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为______。将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。工业上有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A. 溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液，选项正确；
B. 氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，但氧化钙遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠都与二氧化碳反应，它们都不能用来干燥二氧化碳气体，选项错误；
C. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵，选项错误；
D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，溶液能使酚酞试液变红，选项错误。
故选A。
2、A
【解析】
A、NaNO3溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液等均不反应，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项正确。
B、CuSO4溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。
C、用pH计，根据测定pH的变化，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。
D、中和反应属于放热反应，根据用温度计测量温度的变化，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。
故选：A。
3、C
【解析】
A、二氧化硫可与氧气反应生成三氧化硫，故X为SO3，不符合题意；
B、过程②是将铁矿石冶炼成铁，属于工业炼铁，工业炼铁的设备为高炉，通常在高温下，用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，不符合题意；
C、二硫化亚铁中铁元素的化合价通常为+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，2+2x=0，x=-1，符合题意；
D、氢氧化钙可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，工业生产的废气二氧化硫可用熟石灰来吸收，不符合题意。
故选C。
4、D
【解析】
A、核内质子数=核外电子数，为原子结构示意图，选项A不符合题意；
B、核内质质子数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，选项B不符合题意；
C、核内质子数=核外电子数，为原子结构示意图，选项C不符合题意；
D、核内质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，选项D符合题意。故选D。
在微粒结构示意图中，当核内质子数=核外电子数时，表示原子结构示意图；当核内质子数＞核外电子数时，表示阳离子结构示意图；当核内质子数＜核外电子数时，表示阴离子结构示意图。
5、C
【解析】
试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选C。
考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算
6、C
【解析】
A、铜是由铜原子构成的；故选项错误；
B、石墨是由碳原子构成的；故选项错误；
C、氨气是由氨分子构成的；故选项正确；
D、氯化钠是由离子构成的；故选项错误；
故选：C。
7、B
【解析】
A、取用液体化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体，故选项实验数据不合理，不符合题意；
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g，故选项数据合理，符合题意；
C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量筒量8.52mL稀硫酸溶液，故选项实验数据不合理，不符合题意；
D、给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的，故选项实验数据不合理，不符合题意。故选B。
8、C
【解析】
A核电荷数=质子数=12，此项正确。
B该原子的核外有3个电子层，此项正确。
C该原子中质子数=核外电子数，质子带正电核外电子带负电，所以不显电性。此项错误。
D该原子易失去最外层上的2个电子，此项正确。
考点：结构示意图
点评：根据原子结构示意图的意义进行解答。
9、B
【解析】
解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答；向盛有大量的盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，先后反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
【详解】
A、甲图中，当碳酸钠溶液加至a点时，表示溶液中Na2CO3过量，错误；
B、乙图中，当碳酸钠溶液加至b点时，已经把酸反应完全，此时所得溶液的pH=7，正确；C、丙图中，当碳酸钠溶液加至c点时，NaCl的质量不再增加，说明两个反应都发生完了，此时溶液中含有的溶质只有氯化钠，错误；
D、丁图中，当碳酸钠溶液加至d点时，加入的碳酸钠刚好与盐酸反应完全，开始与溶液中BaCl2反应，而不是反应完全，错误；
故选B。
10、D
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，但浓硫酸溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，干燥二氧化碳，是除去二氧化碳中混有的水蒸气，长导管是进气管，图中所示操作错误，故选项错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故选项错误。
D、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作正确，且铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
11、C
【解析】
A、烧碱为氢氧化钠、纯碱为碳酸钠的俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称，纯碱、小苏打均为盐，故错误；
B、固体可分为晶体和非晶体，晶体有熔点，非晶体没有固定的熔点；玻璃、沥青均属于非晶体，胆矾属于晶体，故错误；
C、石墨、氯化钠溶液、铁丝均能导电，都是导体，正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，含有三种元素，不是氧化物，错误；
故选：C。
12、A
【解析】
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
【详解】
A、食盐能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，故A正确；
B、植物油不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，故B不正确；
C、泥沙不能溶于水，不能形成溶液，故C不正确；
D、碘不能溶于水，不能形成溶液，故D不正确。故选A。
溶液的特征：均一性、稳定性。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、红 酸 C 过量的盐酸可与铝反应，使铝器溶解 Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
【解析】
氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。
【详解】
(1)氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入酚酞溶液，溶液变成红色，然后继续往锥形瓶中逐滴加入R溶液并振荡，当加到一定量时溶液的颜色全部褪去。
A、食用醋显酸性，不能消除红肿，故A不正确；
B、食用油是有机物，不能和R物质反应，故B不正确；
C、稀氨水或肥皂水，显弱碱性，能和R物质中和，能消除红肿，故C正确；
D、氢氧化钠溶液，显强碱性，具有酸性，不能用于消除红肿，故D不正确；
E、稀的石灰水溶液，氢氧化钙微溶于水，不能消除红肿，故E不正确；故选C。
(2)家用热水壶(铝制)长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。用盐酸可以除去水垢操作时，一定要注意好盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔。说明穿孔的原理过量的盐酸可与铝反应，使铝器溶解，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为。
14、Mg Cl1 MgCl1 Mg1+
【解析】
（1）由原子结构示意图可知，核内质子数为11，为镁元素，形成单质的化学式为Mg；
元素的核内质子数为17，为氯元素，形成单质的化学式为Cl1；
（1）镁原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+1价；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氯元素的化合价为-1价；形成化合物的化学式为MgCl1．
（3）镁原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，形成的阳离子的化学符号为：Mg1+．
答案：（1）Mg、Cl1；（1）MgCl1；（3）Mg1+．
15、Hg Al 四氯化碳 4NH3
【解析】
（1）元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，汞的元素符号为Hg，故填：Hg；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为Al，故填：Al；
（3）碳酸根离子的离子符号为，多离子表示方法是在离子符号前加数字，3个碳酸根离子为，故填：；
（4）根据化合物中各元素化合价的代数和为零，计算氧化钙中钙的化合价，设钙元素的化合价为x，氧元素在化合物中化合价通常显-2价，可列式x+(-2)=0，计算氧化钙中钙的化合价+2，化合价需标注在元素正上方，故填： ；
（5）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，有时还需要读出化学式中各元素的原子个数，CCl4读作四氯化碳，故填：四氯化碳；
（6）由分子构成的物质，化学式表示该物质的一个分子，氨气的化学式为NH3，多分子的表示方法是在化学式前加数字，4个氨气分子为4NH3,，故填：4NH3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义。
16、氧气（或O2 ） 肥皂水 分子是否发生改变
【解析】
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气；
（2）可用肥皂水，检验河水是硬水还是软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）水蒸发，无新物质生成，属于物理变化，分子没有发生改变，水在通电的情况下生成氢气和氧气，分子种类发生了变化，故两者的微观区别是分子是否发生改变。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、2H2O22H2O+O2↑ H2CO3=H2O＋CO2↑ B D
【解析】
（1）在实验室中用固液发生装置A，过氧化氢与二氧化锰混合产生水和氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；
（2）某同学用F验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色，F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因是：碳酸受热分解产生水和二氧化碳气体H2CO3=H2O＋CO2↑，溶液变为中性，；
（3）在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用固体加热装置B，在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集气体，收集装置是：D。
18、集气瓶 AD 2KClO32KCl+3O2↑ c C 随时控制反应的发生或停止
【解析】
（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶；故填：集气瓶
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，选用的是固态物质反应需加热的发生装置，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；故填：AD；2KClO32KCl+3O2↑
（3）氢气的密度比空气小，所以若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从短管进入；故填：c
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，不需要加热，可用B或C制取，C装置比B装置更好的优点是：可随时控制反应的发生和停止；故填：C；随时控制反应的发生或停止
本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、 NaCl、Na2CO3、NaOH 10% 40g 70.2t
【解析】
（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：；
（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，

氢氧化钠质量的比例式为：
（3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；
设生成4.4g二氧化碳消耗的盐酸的质量为y：

y=7.3g
第二次加入盐酸的质量为：150g×7.3%=10.95g；
第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中有氢氧化钠；
综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、NaOH；
（4）由以上可知，C烧杯中的溶质为NaCl，设C中氯化钠的质量为z，根据氯元素质量守恒可知：

z=23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
（5）实验共用7.3%的稀盐酸200g，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m：
200g×7.3%=m×36.5%
m=40g
（6）由以上实验可知，50g该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g氯化钠，所以150t此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：