江苏省盐城市2025-2026学年中考联考化学试题（含答案解析）

这是一份江苏省盐城市2025-2026学年中考联考化学试题（含答案解析），共5页。试卷主要包含了下列说法中，正确的是，用图进行实验，说法正确的是，卟啉铁等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．如表四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列有关试剂选择或方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法中，正确的是
A．浓盐酸、浓硫酸都易挥发
B．CH4、CO都能作燃料
C．CaO、NaOH溶液都能做干燥剂
D．CO2、CO都是有毒气体
4．2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”,其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S,下列关于硫酸新毒素的说法正确的是
A．硫酸新霉素中含65个原子
B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18:1
C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小
D．硫酸新霉素的相对分子质量为682g
5．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
6．某纯净物X燃烧的化学方程式为，则X的化学式是
A．C3H8B．C2H4C．C2H6OD．CH4
7．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，这种物质是
A．碳酸氢钠
B．氢氧化钙
C．氧化钙
D．氯化钠
8．用图进行实验，说法正确的是（已知：白磷着火点：40℃，红磷着火点：240℃）
A．白磷和红磷一直不燃烧
B．加试管塞上橡皮塞的目的是隔绝空气
C．甲乙对照能得出燃烧需要氧气
D．甲乙对照能得出燃烧需要温度达到着火点
9．卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（ ）
A．卟啉铁中含有5种元素
B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁
D．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子
10．X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．X是稀盐酸
B．向a点的溶液中加入石蕊试液，试液会变蓝
C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的溶质仅是NaOH
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。
操作① 取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。
操作② 向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。M中一定不含的物质是 ，不能确定是否含有的物质是 。上述实验过程中，发生反应的化学方程式为 、 。向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为 。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．如图为某品牌钙片标签上的部分文字。
（1）该钙片中含碳酸钙的质量分数为__。按照青少年每天需要补充的钙元素标准，小明除了正常饮食吸收 60%的钙元素外，其余的由服用该钙片补充，则对于青少年来说，钙的每日供给量标准为__g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。生活中可以用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色的变化是_____。向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液至恰好完全反应：
①上述过程的化学方程式是_____。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子。：_____（填离子符号）。
14．（1）生活中为了防止铁生锈，常采用哪些措施？（写出一条即可）
___________________。
（2）液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且放出大量的热。请写出该反应的化学方程式。
___________________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质都能发生反应。②Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH③向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）。B中盛有NaHCO3溶液除去可能产生的氯化氢气体。
实验记录如下
（交流反思）（1）装置C中的药品是_____若无装置C，对实验有影响的物质是_____。通过上述探究，你对燃烧的有关知识有什么新的认识（写一条即可）_____。为了检验D中白烟的成分，同学们又进行了如下探究：
16．研究小组设计下列实验方案探究CO2与NaOH溶液是否发生反应。
方案一：
[查阅资料]
①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应；
②25℃时，NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表：
[实验装置] 如图1。
[实验步骤]
i．打开K1，关闭K2，从导管口a通入CO2气体，直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通CO2；
ii．从导管口a通入足量氮气；
iii．关闭K1，打开K2，向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸，观察装置乙的现象。
（1）步骤i产生沉淀的原因是___________________。
（2）步骤ii的目的是____________________。
（3）步骤iii装置乙中产生现象的原因是__________（用化学方程式表示）。
方案二：
[实验装置]
如图2（三颈瓶内集满CO2气体；装药品后的注射器B的活塞用夹子固定）。
[实验步骤]
按以下步骤完成实验，通过相对压强传感器测量瓶内压强的变化。整个实验过程的压强随时间变化如图3。
i．将注射器A内的NaOH溶液注入瓶中，测量压强直至不再改变；
ii．取下夹子，将注射器B内的盐酸注入瓶中，测量压强直至不再改变；
iii．将两个注射器的活塞都拉回原位，并都用夹子固定，测量压强直至不再改变。
（4）检查图2装置气密性的方法：____________。
（5）为缩短①→④中反应的时间，可采取的操作是______________。
（6）写出导致⑤→⑥压强变化的主要反应的化学方程式：________。
（7）步骤iii结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，其原因是__________。
（8）请结合图3信息，说明NaOH与CO2发生了反应。_________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、等质量的铁与锌分别与足量的稀硫酸反应，锌的活动性强，锌比铁反应的快，根据化学方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑可知，每65质量的锌能生成2份质量的氢气，每56质量的铁能生成2份质量的氢气，最终铁与酸反应生成氢气比锌与酸反应生成氢气多，故A错误；
B、稀硫酸是酸性溶液，无论如何稀释都不会变成碱性或中性溶液，故B错误；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每100份质量的碳酸钙反应会生成44份质量的二氧化碳，所以反应后溶液质量先增大，然后不变，故C正确；
D、过氧化氢溶液制氧气时加入二氧化锰不会增加氧气的产量，只会加快反应的速度，故D错误。故选C。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
2、C
【解析】
A、硫酸和盐酸都显酸性，都能使石蕊试液变红色，该选项方法不正确；
B、氢氧化钠溶液虽然能将硫酸铜除去，也能将原物质硫酸亚铁除去，该选项方法错误；
C、氯化钠易溶于水，泥粉不溶于水，通过溶解、过滤，可将泥粉过滤除去，蒸发可以除去氯化钠溶液中的水，得到氯化钠，该选项方法正确；
D、铜和银都不能和稀盐酸反应，不能区分铜和银的金属活动性，该选项方法不正确。
故选C。
3、B
【解析】
A、浓硫酸不具有挥发性，错误；
B、CH4、CO都具有可燃性，能作燃料，正确；
C、NaOH溶液不具有吸水性，不能做干燥剂，错误；
D、二氧化碳不是有毒的气体，错误；
故选：B。
4、C
【解析】
A、硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个硫酸新霉素分子中含有65个原子，错误；B、硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：32=9：16，错误；C、硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×23）：（1×18）：（14×6）：（16×17）：32=138：9：42：136，可见其中氢元素的质量分数最小，正确；D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误。故选C。
5、C
【解析】
A电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉，反应中同质量的铁比锌生成氢气多，最后都是由酸决定氢气，酸相同，氢气一样多；
C．加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；固体总量减少，但是锰元素的质量不变，所以反应过程中锰的质量分数增加，反应结束，锰的质量分数不再改变；
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱pH变小，但溶液始终呈碱性，PH不会等于或小于7.选C
6、B
【解析】
根据反应的化学方程式，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。
故选：B。
7、A
【解析】
在发酵面团中加入碳酸氢钠溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，故选A。
8、D
【解析】
A、甲试管中存在空气，温度达到白磷着火点且有空气存在，白磷会燃烧，故选项说法错误；
B、白磷燃烧会产生白烟，加试管塞的目的是防止有毒物质逸入空气，防止空气污染，故选项说法错误；
C、甲乙都与空气接触，甲乙对照不是探究燃烧需要氧气，故选项说法错误；
D、甲实验温度达到白磷着火点且与空气接触，白磷燃烧，乙实验与空气接触但是温度没达到红磷着火点，红磷不燃烧，甲乙实验对照能得出燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；
故选：D。
9、D
【解析】
A、由卟啉铁的化学式可知，卟啉铁是由碳、氢、氯、铁、氮、氧六种元素组成的，故A不正确；
B、“缺铁性贫血”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故B不正确；
C、人体补铁的方法很多，不只是服用卟啉铁，如使用铁锅等，故C不正确；
D、1个卟啉铁分子中含有34个碳原子，故D正确。故选D。
10、C
【解析】
A、由图可知，随着X质量的增加，pH逐渐增大至大于7，故X是氢氧化钠，不符合题意；
B、a点，pH7，说明溶液中的溶质为NaOH和NaCl，不符合题意。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、（1）氯化铜、硫酸钠； 硝酸钠
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
【解析】
试题分析：有一种固体混合物质，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．根据以下实验操作回答下列问题．操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，说明其中一定不含有氯化铜，因为能够产生沉淀所以一定有氯化钡，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀只能是能够和酸反应的碳酸钡，所以硫酸钠一定不含有，只能含有碳酸钠，反应获得沉淀是碳酸钡，而碳酸钡能够和酸反应，此时所得溶液仍为无色．M中一定不含的物质是氯化铜、硫酸钠；不能确定是否含有的物质是硝酸钠。实验过程中，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，因为氯化钡和碳酸钠会反应得到氯化钠。
考点：物质的鉴别
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、50% 1.25
【解析】
（1）每片钙片中含钙的质量为：500mg＝0.5g，所以每片钙片中含碳酸钙的质量为：；该钙片中碳酸钙的质量分数=；
（2）由题意可知，小明除了正常饮食吸收 60%的钙元素外，其余的由服用该钙片补充，则钙片补充的钙元素的质量分数是：1﹣60%＝40%，每片钙片含钙的质量为0.5g，所以钙的每日供给量标准。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、由无色变为黄色 NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓ NO3-
【解析】
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应中溶液颜色的变化是由无色变为黄色。
（2）①硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。
②反应的实质是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀，表示硝酸银溶液中的硝酸根离子，其离子符号为：NO3﹣。
故答案为
（1）由无色变为黄色；（2）①NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；②NO3﹣。
14、在洁净干燥的铁表面涂油（刷油漆等）
【解析】
（1）铁生锈的条件是同时接触氧气、水。破坏其中任何一个条件就可以防止铁生锈。故答案为：在洁净干燥的铁表面涂油（刷油漆等，答案合理即可）；
（2）空气中含量最多的气体是氮气。根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。氨气和氧气中包括氮元素、氢元素、氧元素，则生成的氧化物为氢元素和氧元素形成的氧化物，即水。所以该反应是氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水。故答案为：。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 碳 一氧化碳 浓硫酸 水 燃烧不一定都需要氧气参与 酚酞试液 碳酸钠 氧化钠
【解析】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳。
【详解】
实验记录：
E中出现浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为，钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳，碳和氧气生成一氧化碳或二氧化碳，内壁还附着黑色固体，说明反应生成了碳，G中产生黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳气体。
实验过程如下所示：
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳，碳和氧气生成一氧化碳或二氧化碳。
[交流反思]
（1）装置C中的药品是浓硫酸，用来吸收水蒸气，若无装置C，对实验有影响的物质是水。
（2）钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳，故燃烧不一定都需要氧气参与。
[继续探究]
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀。取上层清液于试管中滴加酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，即样品中不含有氧化钠，碱能使无色酚酞溶液变红色，实验过程如下所示：
Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质都能发生反应，钠在二氧化碳中能燃烧。
16、反应生成的 在乙醇中的溶解度很小 排尽装置内气体 向下推其中一个注射器活塞，另一注射器活塞会向外移动，说明该装置气密性良好 振荡 溶液中的水溶解了部分 ①→④的压强减小量明显大于①→⑦的压强减小量
【解析】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】
（1）步骤i产生沉淀的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应生成的在乙醇中的溶解度很小。
（2）步骤ii的目的是排尽装置内气体。
（3）步骤iii装置乙中产生现象的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应是碳酸钙和水，化学方程式为。
（4）检查图2装置气密性的方法是向下推其中一个注射器活塞，另一注射器活塞会向外移动，说明该装置气密性良好。
（5）为缩短①→④中反应的时间，振荡可以让物质充分接触，加快反应，故可采取的操作是振荡。
（6）写出导致⑤→⑥压强变化的主要反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为。
（7）步骤iii结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，其原因是溶液中的水溶解了部分
。
（8）NaOH与CO2发生了反应生成碳酸钠和水，消耗了二氧化碳，①→④的压强减小量明显大于①→⑦的压强减小量。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应生成的在乙醇中的溶解度很小，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
A．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应
B．向一定量的稀硫酸中加水稀释
C．向一定量的稀盐酸中加大理石
D．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
选项
要求
相关物质
试剂或方法
A
鉴别
H2SO4溶液、HCl溶液
紫色石蕊溶液
B
除杂
FeSO4溶液（CuSO4溶液）
NaOH溶液
C
分离
氯化钠和泥粉
溶解、过滤、蒸发
D
比较
铜和银的金属活动性
稀HCl
（主要原料）碳酸钙、维生素D补钙
每片含钙（以Ca计）500mg、维生素D100ug每日一次，每次一片2.5g/片
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为_____
②
当E中出现浑浊时打开b，关闭a点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁还附着黑色固体。G中产生黑色沉淀
产物中一定有_____和_____
实验操作
实验现象
结论
取D中白色固体于试管中，加水溶解，振荡，再加入过量的氯化钙溶液
出现白色沉淀
D中白色固体是_____而不是_____
②静置片刻，取上层清液于试管中滴加_____
无明显现象
物质
NaOH
Na2CO3
溶解度/g
17.3
＜0.01
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为
②
当E中出现浑浊时打开b，关闭a点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁还附着黑色固体。G中产生黑色沉淀
产物中一定有碳和一氧化碳
实验操作
实验现象
结论
取D中白色固体于试管中，加水溶解，振荡，再加入过量的氯化钙溶液
出现白色沉淀
D中白色固体是碳酸钠而不是氧化钠
②静置片刻，取上层清液于试管中滴加酚酞试液
无明显现象