安徽省安庆市2025-2026学年中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

这是一份安徽省安庆市2025-2026学年中考试题猜想化学试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了下列图标不适合在加油站使用的是，下列变化属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙
2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙
3．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）
A．溶液关系B．构成物质的微粒
C．六大营养物质D．物质分类
4．如表是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度.下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl小
B．两种物质溶解度相等的范围在10~20℃之间
C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl
5．某课外小组的同学，制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是
A．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4溶液
C．FeFeCl3溶液Fe(OH)3沉淀
D．H2HClNaCl溶液
6．下列图标不适合在加油站使用的是
A．B．
C．D．
7．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈D．水变成水蒸气
8．用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（ ）
A．B．C．D．
9．黑洞是爱因斯坦广义相对论预言在字宙中存在的一种天体，2019年4月10日人类发布了首张黑洞照片（如下图）。其形成过程类似于中子星的形成：恒星在灭亡时，在自身重力作用下塌缩，巨大的压力使电子被压入原子核中，并与质子结合为中子。当这一过程完成后，形成一个由中子构成的密实星体——中子星。当恒星的质量大到使塌缩过程无法停止时，中子会被“碾碎”，最终会形成一个密度无限大，引力大到光都无法逃逸的天体一一黑洞。根据以上描述，判断下列说法错误的是
A．原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成
B．在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子
C．中子星由中子组成，密度巨大
D．无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化仍然遵循质量守恒定律
10．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
11．下列有关溶液的说法正确的是()
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．植物油加入水中,充分搅拌得到溶液
C．增加溶剂的量可使溶解度增大
D．某溶液析出晶体后,其溶质质量分数可能不变
12．下列关于金刚石、石黑、C60的说法不正确的是
A．金刚石、石黑、C60物理性质不同，但化学性质相同
B．金刚石、石黑、C60都是由碳元素组成的
C．金刚石、石黑和C60里碳原子的排列方式不同
D．C60由碳原子直接构成
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．将一定质量的锌粉加入Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液，其中溶液质量和加入锌粉的质量关系如图所示（横坐标表示加入锌粉的质量）：
当加入锌粉的质量小于m1时，溶液的质量为什么减少？_____当加入锌粉的质量在m1～m2g时，反应的化学方程式为_____。）当加入锌粉的质量大于m2时，向所得固体中滴加稀盐酸_____（填“有”或“无”）气泡冒出。
14．人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。
①农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如“钼”，该元素属于__（选填 “金属”或“非金属”）元素。
②现有 NH4NO3、NH4HSO4、K2SO4、KNO3 四种化肥，请按照要求完成下表：
分类方法一 正盐：NH4NO3、K2SO4、KNO3, 酸式盐：NH4HSO4
分类方法二 ____
分类方法三____
③尿素化学式为 CO(NH2)2，其中碳原子与氮原子的物质的量之比为__，1ml 尿素中约含___个氮原子。尿素在高温下分解的化学方程式为：xCO(NH2)2→C3H6N5+6NH3↑+3CO2↑，x=__。
④实验室鉴别 KCl 和 K2SO4 这两种钾肥，选用的试剂的化学式是__。
15．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
P点的含义是_____。t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。下列说法正确的是_____。
A t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和C
B t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
C 从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
D t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
16．元素周期表是学习化学的重要工具。元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息，原子结构与元素的性质和物质的组成有关。请根据元素周期表中钙元素的“身份证”（见下图），填写以下各图中横线上的空白。
（1）_____（2）_____（3）_____（4）_____（5）_____ 。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据图示器材（省略夹持仪器）回答问题：
（1）仪器e的名称是_____。
（2）加热分解暗紫色粉末制取O2的化学方程式为_____，制取并收集一瓶O2用于做铁丝燃烧实验，应选取的仪器是c、h、i、_____（填序号），铁丝在O2中燃烧现象：_____。
（3）用锌粒和稀盐酸制备H2，为便于控制反应发生或终止，则发生装置应选取仪器c、j、_____组合（填序号）。
（4）氢化钙（CaH2） 常温下能与水反应生成一种碱和H2，放热可用作便携式热源。小明利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 （见图2）。请回答：
①洗气瓶中p为NaOH溶液，则q应选下列试剂的_____（填序号）。
A NaHCO3溶液
B KOH溶液
C 浓H2SO4
②为防止Ca被氧化，在加热Ca之前必须进行的操作是_____。
③CaH2与水反应的化学方程式为_____。
18．请根据下列实验装置图回答问题．
写出仪器a、b的名称：a______，b______．用A装置制取O2的化学方程式为_________________，应选用的收集装置为______（填装置编号）．用B装置制取CO2的化学方程式为__________________如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：
铁丝剧烈燃烧，______________________．改进后的优点是______（填序号）．
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如表：
(1)完全反应后生成氢气的质量为______g．计算该黄铜中铜的质量分数为________(写出计算过程)．
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。
2、A
【解析】
①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．
【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
3、A
【解析】
A、饱和溶液可能是浓溶液，选项A正确；
B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，选项B错误；
C、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体的六大营养物质，选项C错误；
D、氧化物指的是含两种元素，且一种元素是氧元素，氧化物不包括酸，选项D错误；
故选：A。
本题主要考查溶液的关系，构成物质的微粒，六大营养物质物质的分类、反应类型、元素含量，反应实质粉末的知识，比较简单。
4、B
【解析】
A、由NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度数据，NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl大，故选项错误；
B、在10～20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为35.8g-36.0g、33.3g-37.2g，两种物质溶解度相等的范围在10～20℃之间，故选项正确；
C、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜36%，故选项错误；
D、氯化铵的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故选项错误。故选B。
5、B
【解析】
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化钠不反应，选项错误；
B、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，选项正确；
C、铁和酸反应时生成亚铁盐，所以铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，选项错误；
D、氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，氯化氢和硫酸钠不反应，选项错误。
故选B。
酸、碱、盐之间的反应通常是复分解反应，而复分解反应的的条件是生成沉淀、水、气体。
6、D
【解析】
试题分析：在加油站要使用禁止吸烟、禁止烟火等标志，石油没有毒，故选D。
考点：常用图标。
7、C
【解析】
A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
8、A
【解析】
根据金属活动性顺序的意义，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气量多，观察反应图象A图象符合以上要求。故选A。
9、D
【解析】
A、原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成，说法正确，不符合题意；
B、由题干中核裂变和核聚变可知，在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子，说法正确，不符合题意；
C、由题干信息可知，中子星由中子构成，密度巨大，说法正确，不符合题意；
D、由题干信息可知，无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化不再遵循质量守恒定律，说法错误，符合题意。
故选D。
10、D
【解析】
推理、归纳、类比、对比的方法是化学常用的有效方法。A、铝的金属活动性比铁强，铝表面易形成一层致密的氧化膜，铝制品比铁制品更不容易锈蚀，故A错误；B、水和过氧化氢的组成元素相同，结构不同，两者的化学性质不相同，故B错误；C、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出最外层电子数为8的均为稳定结构，例如氖氩原子等最外层电子数也为8，故C错误；D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故D正确。
点睛∶物质结构决定物质的性质。铝表面易形成一层致密的氧化膜使铝不易生锈。
11、D
【解析】
A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液，故错误；
B、植物油倒入水中，充分搅拌，不能得到溶液，故错误；
C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故C错误；
D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D正确；
故选：D。
12、D
【解析】
A、金刚石、石黑、C60物理性质不同，但化学性质相同，正确；
B、金刚石、石黑、C60都是由碳元素组成的，正确；
C、金刚石、石黑和C60里碳原子的排列方式不同，正确；
D、C60由碳60分子构成的，错误。
故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、锌和硝酸银的反应生成硝酸锌和银，随着反应进行溶液质量减小Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2有
【解析】
（1）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，且金属活动性差距越大反应越易发生。将一定质量的锌粉加入Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先发生反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，当AgNO3完全反应后，锌粉与Cu(NO3)2溶液反应，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 + Cu。当加入锌粉的质量小于 m1 时，是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，随着反应进行溶液质量减小。
故答案为锌和硝酸银的反应生成硝酸锌和银，随着反应进行溶液质量减小。
（2）当加入锌粉的质量在m1～m2g时，是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 + Cu。
故填：Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2。
（3）当加入锌粉的质量大于m2时，锌过量，所得固体中含有生成的银、铜及过量的锌，向所得固体中滴加稀盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生。
故填：有。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，且金属活动性差距越大反应越易发生。
14、金属 硝酸盐：NH4NO3、KNO3；硫酸盐：K2SO4、 NH4HSO4 铵盐：NH4NO3、NH4HSO4；钾盐：K2SO4、KNO3 1:2 1.204×1024 6 BaCl2 或 Ba(NO)2
【解析】
①“钼”的汉字偏旁是“金”字，故该元素属于金属元素；故填：金属；
②根据盐中所含离子来分，分类方法二 硝酸盐：NH4NO3、KNO3；硫酸盐：K2SO4、NH4HSO4；
分类方法三 铵盐：NH4NO3、NH4HSO4；钾盐：K2SO4、KNO3；
③由化学式可知，每个尿素分子中，碳原子与氮原子的个数比为1：2，所以尿素中碳原子与氮原子的物质的量之比为1：2；
一个尿素分子中含有2个氮原子，1ml尿素中含有6.02×1023个尿素分子，所以1ml尿素中约含氮原子的个数为：6.02×1023×2=1.204×1024；
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应后共有6个碳原子，所以x=6；故填：1：2；1.204×1024；6；
④硫酸钾能与可溶性钡盐反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钾与可溶性钡盐不反应，所以鉴别KCl和K2SO4这两种钾肥，可以选择氯化钡溶液，或硝酸钡溶液等；故填：BaCl2或Ba(NO3)2。
15、在t1℃时，A、C的溶解度相等 饱和 BC
【解析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）P点的含义是：在t1℃时，A、C的溶解度相等；
（2）t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液；
（3）说法正确的是：t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C；从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现。
【详解】
（1）P点的含义是：在t1℃时，A、C的溶解度相等；故答案为在t1℃时，A、C的溶解度相等；
（2）t1℃时，将20gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液，因为该温度下的溶解度是40g；故答案为饱和；
（3）说法正确的是：t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C；从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现；因为选项A中，C没有固体析出；选项D中，还缺少玻璃棒；故答案为BC；
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
16、20 失2 Ca2+ +2 CaO
【解析】
根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电子数=质子数=20，在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构，故一个钙原子在反应中易失2个电子，形成带2个单位正电的阳离子；
根据离子符号的书写方法，在元素符号的右上角用数字标明离子所带电荷数，并在数字后面用“+”或“-”标明电性，钙离子符号为：Ca2+；
同种元素的化合价和离子的电荷，通常数值相等正负号相同，故钙元素的化合价为+2；
根据化全物化学式的书写方法，钙显+2价，氧显-2价，故钙的氧化物的化学式为CaO；
离子符号的书写方法，在元素符号的右上角用数字标明离子所带电荷数，并在数字后面用“+”或“-”标明电性。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、量筒 a、b、g、l、 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 f、n C 先通入一段时间的氢气，排出装置内空气 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
【解析】
（1）仪器e是量筒。故答案为：量筒；
（2）暗紫色固体是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气。制取并收集氧气的装置为：铁架台、试管、酒精灯、单孔橡胶塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片。铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。故答案为：、a、b、g、l、、剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
（3）用锌粒和稀盐酸制备H2，为便于控制反应发生或终止，应该选择的发生装置为：试管、带孔塑料片的长颈漏斗、双孔橡胶塞、带止水夹的导管。故答案为：f、n；
（4）①利用金属钙和氢气制取氢化钙时，应该先将生成的氢气除去杂质氯化氢气体并干燥。所以q瓶中应该放浓硫酸。故答案为：C；
②为了防止钙被氧化，应该先通入一段时间的氢气，将装置内的氢气排尽，然后再与其反应。故答案为：先通入一段时间的氢气，排出装置内空气；
③根据题意分析可知，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气。故答案为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
18、试管 酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D或E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 火星四射、生成黑色固体 ①②③
【解析】
（1）仪器a为试管，b为酒精灯。
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；在常温下，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体；改进后的优点是：氧气无需提前制备和收集，操作更方便；塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化。故选①②③。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、0.4 60%
【解析】
解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为32.5g+200g﹣232.1g=0.4g
（2）设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g

x=13g
该黄铜中铜的质量分数为 ×100%=60%
答：（1）完全反应后生成氢气的质量为0.4g；
（2）该黄铜中铜的质量分数为60%。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
71.3
77.3
加入稀硫酸后10分钟
加入稀硫酸后20分钟
加入稀硫酸后
加入稀硫酸后40分钟
加入稀硫酸后50分钟
232.4g
232.3g
232.2g
232.1g
232.1g