吉林省松原市2026年中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析）

这是一份吉林省松原市2026年中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列化学实验基本操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（ ）
A．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝B．合金：生铁、青铜、硬铝
C．混合物：矿泉水、石油、空气D．非金属元素：汞(Hg)、氟(F)、硅(Si)
3．空气中体积分数约占78%的气体是（ ）
A．O2B．H2OC．N2D．CO2
4．下列有关环境和能源的说法中，错误的是
A．生活污水应集中处理达标后排放
B．煤、石油、天然气都属于不可再生能源
C．使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染
D．二氧化碳含量增大会使温室效应加剧，属于空气污染物
5．1018 年 10 月 18 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得：
①1FeTiO3+6C+7Cl1═1X+1TiCl4+6CO，②TiCl4+1Mg═Ti+1MgCl1．则 X 的化学式为（ ）
A．FeCl3B．FeCl1C．Fe1O3D．FeO
6．红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁。红宝石中含有少量的铬。这里的钛、铁和铬指的是（ ）
A．单质B．元素C．分子D．原子
7．下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．液体取用C．量取液体D．过滤
8．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上有甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上述原理相似的是
A．用洗涤剂洗碗
B．用酒精将试管壁上的碘洗掉
C．用烧碱除油污
D．用盐酸除去铁锈
9．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图的实验操作不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．蒸发食盐水
C．测溶液pHD．套橡胶管
10．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸和AgNO3溶液中，发生如下实验现象：
则a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：
当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为_______________．所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．根据图文回答下列问题。
根据图1金属应用实例,推断金属具有的物理性质有_____(至少答两点)。常见金属活动性顺序如下，在横线上填写相应的元素符号_____
铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是_____(用方程式表示)，“真金不怕火炼”说明金____。图2是一瓶刚打开瓶盖的汽水，写出汽水中的一种溶质___，打开汽水盖时，汽泡会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与___有关；为了防止打开瓶盖时气泡大量溢出，保存的方法是___。
14．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象，取反应后的部分溶液测其酸碱度、加热、蒸干、得到白色固体。已知CaCl2溶液呈中性。怎样用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度？____若得到的白色固体为CaCl2，请分析反应后溶液中溶质成分。____
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．有一包白色固体粉末，可能含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，实验过程如下：
根据以上实验推断，该白色粉末中一定含有什么物质？____________写出上述实验中反应生成白色沉淀的化学方程式。(写出一个即可)____________该白色粉末中可能含有的物质还有一种未被上述实验证明，请设计实验证明白色粉末中含有该物质，简要说明实验操作和现象。(提示：硝酸钡和硫酸钠显中性，碳酸钠显碱性)____________
16．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图）， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
这瓶溶液的溶质是什么？酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。小军取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。这瓶溶液的原溶质是_____。实验中取用液体药品时，应注意_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，此选项正确；
B. 硫酸铁溶液是黄色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，氧化铁属于氧化物，此选项正确；
C. 亚铁离子形成的溶液是浅绿色，含铜离子的溶液为蓝色，铁能与铜盐溶液反应生成浅绿色的亚铁盐溶液与单质铜，若X是稀盐酸，稀盐酸可与铁反应生成浅绿色的亚铁盐溶液，c是单质铁，此选项错误；
D. 铜不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，此选项正确。
故选C。
2、D
【解析】
A、盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，纯碱、小苏打、硫酸铝都属于盐，正确；B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的物质。生铁、青铜、硬铝都是合金，正确；
C、混合物最少由两种物质组成。矿泉水、石油、空气都是混合物，正确；D、金属元素一般都带有“钅”字旁（汞除外），错误。故选D。
点睛：金属元素一般都带有“钅”字旁（汞除外），其余为非金属元素；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物；混合物最少由两种物质组成的物质。
3、C
【解析】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【详解】
A、氧气大约占空气体积的21%。A错误；
B、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。B错误；
C、氮气大约占空气体积的78%。C正确；
D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%。D错误；
故选C。
4、D
【解析】
A、生活污染是三大污染源之一，生活污水达标处理后排放，可以减少生活污染对环境的破坏，选项A不符合题意；
B、煤、石油、天然气消耗后不能在短时间内从自然界中得到补充，属于不可再生能源，选项B不符合题意；
C、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，选项C不符合题意；
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，选项D符合题意。故选D。
5、A
【解析】
由1FeTiO3+6C+7Cl1═1X+1TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是1个，反应后应该是1个，包含在1X中，反应前后钛原子都是1个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在1X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。
6、B
【解析】
红宝石中的钛、铁和铬不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的钛、铁和铬是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。
7、B
【解析】
试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
故选B．
考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
8、B
【解析】
由题意，甲胺易溶于乙醇，煮鱼时加些酒除去腥味，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，利用的是溶解原理。
A、用洗涤剂洗碗，利用的乳化作用，与上面所述原理不相似，故选项错误。
B、用酒精将试管壁上的碘洗掉，利用的是酒精能溶解碘，利用的溶解原理，故选项正确。
C、用烧碱除油污，利用的是烧碱能与油脂发生化学反应，故选项错误。
D、用盐酸除去铁锈，利用的是铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应，故选项错误。
故选：B。
9、C
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不符合题意；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液，符合题意；
D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，不符合题意。故选C。
用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液。
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
10、B
【解析】
A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、H2SO4与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、Ca(OH)2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、K2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、a＞c＞b
【解析】
根据金属活动性顺序的应用分析判断．通过金属与酸能否反应产生气泡或者产生气泡的快慢来判断；也可以利用金属与盐溶液是否会发生置换反应生成新的金属来判断金属活动性的强弱。
【详解】
解：由题意可知，a能与稀盐酸反应，产生气泡，说明了a在金属活动性顺序表中位于氢的前边，b、c不能与稀盐酸反应，说明了b、c在金属活动性顺序表中位于氢的后面；由a能置换出硝酸银溶液的中银，说明了a的活动性大于银；由b不能置换出硝酸银溶液的中银，说明了b的活动性小于银；由c能置换出硝酸银溶液的中银，说明了c的活动性大于银．综合以上分析可知，a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序是a＞c＞b．
故答为：a＞c＞b．
本题是判断金属活动性强弱的，解题的时候是利用了金属活动性的2个应用，一是金属是否与酸反应，二是金属与盐溶液的反应，通过实验现象来判断。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）40g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%
【解析】
（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；
（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，
x=7.3g
所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、导电性、延展性、导热性(只能三选二) Hg 4Al+3O2=2Al2O3 金在高温时也不与氧气反应(或金在高温条件下化学性质也稳定) CO2、蔗糖、H2CO3等(合理即可) 压强 降温(冷藏)
【解析】
（1）由图可知，金属具有导电、导热、延展的性质。
（2）根据金属活动性顺序表，铜元素的后面缺少Hg。铝制品具有很好的抗腐蚀性能是由于铝是较活泼的金属，易于空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼。
（3）汽水中含有二氧化碳，碳酸，糖等溶质。打开瓶盖后，瓶内的压强急速降低，故二氧化碳的溶解度降低，逸出，说明其他的溶解度与压强有关。其他的溶解度还与温度有关，温度越高溶解度越低，故打开瓶盖后应该降温或冷藏。
14、用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 一定含有氯化钙，可能含有氯化氢
【解析】
（1）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液少许滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）盐酸具有挥发性，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以得到的白色固体为CaCl2，反应后溶液中溶质成分是：一定含有氯化钙，可能含有氯化氢。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3Ba(NO3)2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaNO3[或Na2CO3＋Ba(NO3)2BaCO3↓＋2NaNO3] 取少量白色固体，溶于水、过滤得到无色溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，静置后取上层溶液滴加酚酞溶液，如果变红，则含有NaOH，如果不变色，则没有NaOH。
【解析】
氢氧化铜、碳酸铜是蓝色沉淀，含铜离子的溶液是蓝色。取少量白色固体，加足量水溶解，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，则该白色粉末中无Cu(NO3)2，向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解并有气泡产生，说明沉淀中含有BaCO3、BaSO4。(1)因为沉淀中含有BaCO3、BaSO4故白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 (2)Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3或Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3，BaSO4↓、BaCO3↓都是白色沉淀。(3)白色粉末中还可能含有NaOH，Na2CO3、NaOH溶液都显碱性，能使酚酞溶液变红，先除去Na2CO3，防止对NaOH检验的干扰。Na2CO3 + BaCl2==BaCO3↓+ 2NaCl，BaCl2、NaCl溶液都显中性，静置后取上层溶液滴加酚酞溶液，如果变红，则含有NaOH，如果不变色，则没有NaOH。
点睛：要顺利解答此题，就要熟练掌握物质的性质、常发生的化学反应、化学反应的现象等。
16、 无色气泡； 碳酸氢钠； 白色沉淀； 若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象； 氢氧化钠； 标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖
【解析】【实验探究】（1）根据稀盐酸能与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成气体解答；（2）根据氯化钡与碳酸钠不能共存解答；（3）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，也能生成白色沉淀解答；【实验结论】根据【实验探究】（4）分析解答；【探究启示】根据液体药品的正确取用方法分析解答。【实验探究】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应，有无色气泡产生；（2）碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象；【实验结论】取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠；【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以应注意取用时标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖。
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
Fe
Fe2O3
稀盐酸
加入足量的稀盐酸，过滤
B
FeSO4溶液
H2SO4
Fe
加入过量的铁粉，过滤
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
Na2CO3
加入过量Na2CO3溶液，过滤
D
KNO3溶液
K2CO3
CaCl2
加入适量CaCl2溶液，过滤
金属
a
b
c
稀盐酸
a溶解并产生气泡
无明显变化
无明显变化
AgNO3溶液
a表面有银白色固体析出
无明显变化
c表面有银白色固体析出