2026届咸阳市中考化学押题试卷（含答案解析）

这是一份2026届咸阳市中考化学押题试卷（含答案解析），共11页。试卷主要包含了下列实验现象的描述不正确的是，Fe比Cu活泼，下列各项物质分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．硫在氧气中燃烧，现象正确的是
A．产生耀眼白光B．产生黑色固体
C．产生蓝紫色火焰D．产生大量白雾
2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水B．洁净的空气C．鲜橙汁D．澄清石灰水
3．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有10g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯①中的溶液是不饱和溶液
B．烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
4．从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是
A．该反应是化合反应
B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙的质量比为11︰4
D．甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰1
5．、当前，食品安全备受人们关注，下列做法会严重危及人体健康的是：
A．蒸馒头加适量小苏打
B．长期饮用白开水
C．食品袋里充入氮气延长食品的保质期
D．用甲醛保鲜白菜
6．下列实验现象的描述不正确的是：
A．电解水时，正极产生氧气负极产生氢气
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
7．Fe比Cu活泼。下列实验，不能证明这一结论的是
A．将Fe片和Cu片分别置于同质的稀硫酸之中
B．将Fe置于CuSO4溶液之中
C．将Cu置于FeSO4溶液之中
D．将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中
8．下列各项物质分类正确的是
A．陶瓷、玻璃、塑料都属于无机非金属材料
B．石墨、纯净水、铁丝都是导体
C．干冰、生石灰、液氮都是氧化物
D．不锈钢、石灰水、盐酸都属于混合物
9．化石燃料的大量使用导致我国北方地区雾霾天气明显增多，雾霾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（ ）
A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入颗粒物
10．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是
A．FeB．ZnC．NaD．Ca
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．在社会综合实践活动中，学校组织学生到郊外踏青：
（1）同学们刚下车就闻到阵阵花香，这是因为_____（从微观角度回答）；
（2）妈妈给小明带了用糯米制作的粽子，它能为人体提供的主要营养素是_____；
（3）同学们在树林里发现了马蜂窝，老师劝诚别干“捅马蜂窝”的傻事，因为马蜂体内含有一种碱性物质，蛰咬后疼痛难忍，若发生此事故，就医前可用厨房中的_____（填调味品）先做简单处理，缓解疼痛：
（4）返回时老师提醒同学们要把矿泉水瓶等垃圾随身带走，这个行为有利于缓解_____（填一种环境问题）。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．将7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放入100g足量的稀硫酸中，反应停止后所得混合物的总质量为106. 8g。求:
（1）反应后生成H2的质量是____________________g。
（2）计算不纯的锌片中锌的质量分数。(计算结果精确到0.1%)____________
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．中考期间，小燕子的妈妈准备了一份易消化的午餐，其中有：凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤、米饭。从营养全面的角度考虑，还需要补充的食品是：__________(写一种)。烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起__________的病。
14．为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验探究和证推理是提升认知的重要手段。
某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体（ Cu（OH）2）．在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu（OH）Cl）．其不溶于水，能与酸反应。Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全，蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2②Cu（OH）Cl晶体：③_________________。
猜想①的理由是：________________ （用化学方程式表示）。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想______不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）
已知实验所得数据
①最终得到剩余固体24.00g;
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g
完成下列问题：判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加______溶液，无现象过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_________________。猜想③成立碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_______________。如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的___（填序号）
A CuO B Cu（OH）2 C Cu D Cu（NO3）2为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进（选填序号）
A 实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B 实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
C 实验应该在80℃的水浴中进行
16．火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
查阅资料
a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．氯化钙、氯化溶液均呈中性。
①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
①按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是_______________。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：_______________由此说明氢氧化钠已变质。
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按下图所示进行实验。
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_______________
他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____________
（实验结论］小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
试题分析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选C
考点：实验现象分析
2、A
【解析】
根据其概念判断即可，难度不大，混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。
【详解】
纯净物是由一种物质组成的，空气、橙汁、石灰水都是多种物质组成的混合物，蒸馏水是纯净物。
选A。
3、A
【解析】
A、烧杯①中没有固体剩余，上层溶液可能是饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有10g水的两个烧杯中，烧杯②中有固体剩余，溶液的溶质是硝酸钾，故B正确；
C、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有10g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故D正确。
故选A。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
4、D
【解析】
试题分析：由反应的微观示意图可知该反应是二氧化碳与甲烷反应生成CH2O，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，A正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；物质反应的质量比即为相对分子质量之比，故反应的质量比=44:16=11:4，C正确；由反应的微观示意图可知三种物质反应的分子个数比为1:1:2，D错误。故选D。
考点：化学反应的微观过程
5、D
【解析】
试题分析：蒸馒头加适量小苏打，可以让馒头松软可口；长期饮用白开水，防止水的硬度过大，引起疾病；食品袋里充入氮气延长食品的保质期，利用氮气的无毒害和化学性质的稳定性；不能用甲醛保鲜白菜，因为甲醛有毒。故选D.
考点：化学与生活
6、A
【解析】
A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，属于实验结论，不是实验现象，符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
C、镁和稀盐酸反应放出热量，产生无色气体，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意。
故选A。
7、D
【解析】
A、将Cu片、Fe片分别放入稀硫酸中，铁能反应，铜不能反应，说明了铁的活动性大于铜；故正确，不符合题意；
B、将Fe片分别放入CuSO4溶液中，铁能将铜能置换出来，说明了铁的活动性大于铜，故正确，不符合题意；
C、将Cu片分别放入FeSO4溶液中，Cu与FeSO4溶液不反应，说明了金属的活动性是：Fe＞Cu，故正确，不符合题意；
D、将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中，铁和铜都能置换硝酸银中的银，得到Fe＞Ag，Cu＞Ag，但不能比较铁和铜的活动性，故错误，符合题意；
故选：D。
要证明两种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。
8、D
【解析】
A、塑料属于合成材料，陶瓷、玻璃属于无机非金属材料，选项说法错误，故不符合题意；
B、纯净水几乎不导电，不能作导体，选项说法错误，故不符合题意；
C、液氮是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法错误，故不符合题意；
D、不锈钢是由铁、碳等物质组成的混合物，石灰水是由水和氢氧化钙组成的混合物，盐酸是由氯化氢和水组成的混合物，选项说法正确，故符合题意，故选D。
9、D
【解析】
根据题意，雾霾可使空气中增加大量可吸入颗粒物进行分析解答。
【详解】
A、雾霾不影响空气中的二氧化碳的量，不符合题意；
B、一氧化碳能污染空气，与雾霾没有关系，不符合题意；
C、二氧化硫能污染空气，与雾霾没有关系，不符合题意；
D、雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物，符合题意。
故选：D。
10、A
【解析】
试题分析：人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A
考点：化学元素与人体健康
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、分子在不断运动 糖类 食醋 白色污染
【解析】
（1）闻到阵阵花香，这是因为分子是在不断运动的；
（2）用糯米制作的粽子，为人体提供的主要营养素是糖类；
（3）因为马蜂体内含有一种碱性物质，蛰咬后疼痛难忍，若发生此事故，就医前可用厨房中显酸性的食醋进行酸碱中和来减轻疼痛；
（4）把矿泉水瓶等垃圾随身带走，这个行为有利于缓解白色污染。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、0. 2 92. 9%
【解析】
锌和硫酸反应可生成硫酸锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应的锌的质量，由参加反应锌的质量与样品的质量比可得锌片中锌的质量分数。
【详解】
（1）由质量守恒定律可知生成氢气的质量是7g+100g-106.8g=0.2g，故填：0.2。
（2）解：设反应的锌的质量为x。
x=6.5g
锌的质量分数为：
答：不纯的锌片中锌的质量分数为92. 9%。
据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，一定要带入纯净物的质量，没有就从题目当中的隐藏条件里找，要学会利用质量守恒定律，第三计算过程要完整。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、 肉类如红烧肉，炒鸡蛋等（合理即可） 甲状腺肿大
【解析】本题考查了人体所需的六大营养素，元素对人体健康的重要作用。
人体所需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。米饭富含糖类，凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤中富含水、无机盐和维生素。从营养全面的角度考虑
午餐中还缺少蛋白质和油脂，还需要补充的食品是肉类如红烧肉，炒鸡蛋等。烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起甲状腺肿大的病。
14、不行；虽然能把碳酸钠除去，但是又引入了新杂质氯化钠 可行；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，能除去杂质，且没有引入新杂质，符合除杂原理 不行；虽然能除去碳酸钠，但是又引入了新杂质氢氧化钠
【解析】
甲：盐酸能与碳酸钠反应，但生成物中有氯化钠，因此加盐酸不可行；故填：不行；虽然能把碳酸钠除去，但是又引入了新杂质氯化钠
乙：碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，能除去杂质，且没有引入新杂质，符合除杂原理；故填：可行，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，能除去杂质，且没有引入新杂质，符合除杂原理
丙：Ca(OH)2虽然能除去碳酸钠，但是又引入了新杂质氢氧化钠；故填：不行，虽然能除去碳酸钠，但是又引入了新杂质氢氧化钠
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl ② 稀盐酸 384:71 Cu（OH）Cl+HCl= CuCl2+H2O A B AB
【解析】
[猜想]蓝绿色固体可能是二者的混合物：③ Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物；猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。
Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想②不正确。
①最终得到剩余固体氧化铜24.00g，
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g
（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净即判定是否有硝酸银。
（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g×=19.2g，氯化银中氯元素的质量为14.35g×=3.55g。
[延伸]
（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水。
（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；
（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液。
【详解】
[猜想]蓝绿色固体可能是：③ Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物；
猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想②不正确。
①最终得到剩余固体氧化铜24.00g，
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g
（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加稀盐酸溶液，无现象。
（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g×=19.2g，氯化银中氯元素的质量为14.35g×=3.55g,铜元素和氯元素的质量比为19.2g：3.55g=384:71。
[延伸]
（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水，化学方程式为Cu（OH）Cl+HCl= CuCl2+H2O。
（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；铜和硝酸铜都不能除去盐酸。
故选A B。
（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，故选AB。
16、烧杯内壁出现白膜说明有CO2生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素 Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl 白色沉淀 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰
【解析】
本题考查了实验探究物质的组成成分，碱、盐的化学性质，质量守恒定律的应用等。
实验探究：①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是烧杯内壁出现白膜说明有CO2生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素；
②若氢氧化钠已变质，则样品中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；
③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲组同学取烧杯的上层清液滴入澄清石灰水的实验现象是产生白色沉淀；碳酸钠溶液呈碱性。乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；
反思交流：乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰。
学生
选用试剂
评价（是否可行，简述理由）
甲
HCl
_________
乙
H2SO4
_________
丙
Ca(OH)2
_________
实验方案
实验现象
溶液变红
产生______________
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠