河南省2025-2026学年中考三模化学试题（含答案解析）

这是一份河南省2025-2026学年中考三模化学试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列物质中只含有分子的是等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列诗句描述的过程包含化学变化的是( )
A．千锤万凿出深山B．雪融山顶响流泉C．蜡炬成灰泪始干D．吹尽狂沙始到金
2．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是
A．NaOH溶液中混有Na2CO3 （稀硫酸）
B．NaCl溶液中混有Na2SO4 （BaC12 溶液）
C．KCl溶液中混有K2CO3 （稀盐酸）
D．CO中混有CO2 （NaOH 溶液）
3．科学家正在研究如下图所示的循环体系。根据图示分析得出的下列结论①~⑥中，正确的是
根据上图得出的下列结论①~⑥中，正确的是
①该技术符合低碳经济的理念；
②无机物和有机物可以相互转化；
③该过程所用的催化剂就是二氧化锰；
④该技术有助于缓解全球面临的能源危机；
⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气；
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物。
A．①②④⑥B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥
4．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。我省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨(W)的化合价为
A．－6B．+4C．+6D．+7
5．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的质量比为7：22
6．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（ ）
A．HCl NaOHB．NaClC．NaCl NaOHD．NaCl HCl
7．空气的成分中，能导致温室效应的气体是
A．氮气B．氧气
C．二氧化碳D．稀有气体
8．下列说法正确的是
A．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小
B．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
C．氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，所以氯化钠是铁生锈过程中的催化剂
D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应
9．下列物质中只含有分子的是
A．食盐水
B．镁铝合金
C．酒精溶液
D．稀硫酸
10．下列说法正确的是
A．20℃ 1L水与1L酒精混合后得到的混合溶液的体积恰好为2L
B．20℃ 1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量恰好为2g
C．20℃ 1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g
D．20℃ 1g氯化钠饱和溶液中加1g氯化钠固体得到2g氯化钠溶液
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．硫酸氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。
反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的质量为_____。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是_____。写出图中各步转化的化学方程式：_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某化工厂实验室用 10%的氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，共消耗氢氧化钠 溶液 40g，反应后的溶液呈中性，这一定量稀盐酸中含 HCl 的质量是_________？
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．将t2℃时将一定量的甲物质加入100g水中，完全溶解，再降温至t1℃，析出10g甲，则t2℃加入甲的质量为_____g；将t2℃时乙的饱和溶液浓度变大应采取的方法有_____。
14．氢氧化钠固体为什么要密封保存？_____________
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小刚同学在实验室发现一瓶长期存放的氢氧化钙固体。对此他提出一个问题：这瓶氢氧化钙固体是否变质？
小刚认为氢氧化钙可能变质所依据的化学原理是（用化学方程式表示）：_____；
[猜想]①该固体未变质；②该固体部分变质；③该固体完全变质。
[设计实验]
[结论]通过现象分析，小刚确定猜想②成立。
[反思]我对该固体有一个想继续探究的问题：_____。
16．某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和Na2CO3NaOH可能变质的原因是______（用化学方程式表示）（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立．进一步他探究过程如下：
根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl2溶液的作用是______；
②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是______；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是______．
A CuCl2溶液 B KNO3溶液 C CaCl2溶液 D NH4Cl溶液实验室里，NaOH固体的保存方法是______．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、千锤万凿出深山中没有新物质的生成，是物理变化，错误；
B、雪融是雪的状态发生变化，没有新物质的生成，是物理变化，错误；
C、蜡炬成灰泪始干涉及了蜡烛的燃烧，包含化学变化，正确；
D、吹尽狂沙始到金中没有新物质的生成，是物理变化，错误。故选C。
2、A
【解析】
A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3，硫酸虽然能够除去碳酸钠，但同时也把氢氧化钠除去了，符合题意；
B、用BaC12 溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4 ，氯化钠与氯化钡不反应，但氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去了硫酸钠，同时还生成氯化钠，不符合题意；
C、用稀盐酸除去KCl溶液中混有K2CO3，盐酸不与氯化钾反应，但能与碳酸钾反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钾，从而除去了碳酸钾，同时还生成了氯化钾，不符合题意；
D、用NaOH 溶液除去CO中混有CO2 ，氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应，但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从则吸收的二氧化碳，不符合题意。故选A。
用化学方法除去某物质中少量杂质时，所用物质不能与主要物质反应，且要能与杂质反应生成和主要物质不同状态的物质。
3、A
【解析】
①该技术通过技术创新减少煤炭、石油等高碳能源的消耗，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳经济”的理念，说法正确；
②二氧化碳和氢气在复合催化剂的条件下生成液化石油气、汽油、甲醇等有机物，液化石油气、汽油、甲醇等燃烧可得到二氧化碳，故无机物和有机物可以互相转化，说法正确；
③该过程所用的催化剂不是二氧化锰，说法错误；
④该技术通过分解水产生氢气，然后氢气和二氧化碳在复合催化剂的条件下生成液化石油气等，可以缓解全球面临的能源危机，说法正确；
⑤该体系中二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故该体系中可以循环利用的物质是二氧化碳，不是氢气，说法错误；
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂的条件下生成液化石油气、汽油等两种以上物质，属于混合物，说法正确。
故正确的是①②④⑥；故选A。
4、C
【解析】
Ca为+2价，O为-2价，四个氧共-8价。根据整体为零可得W为+6价。
5、C
【解析】
解：反应的方程式为2CO+2NO═2CO2+N2；
A、生成单质为N2，故A正确；
B、CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，将有害气体转化为无害气体，故B正确；
C、反应物没有单质，不符合置换反应的特征，故C错误；
D、生成的单质是氮气化合物是二氧化碳，两者的质量比是相对分子质量和的比即：14×2：2×（12+16×2）=7：22，故D正确。
故选C。
6、C
【解析】
图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠没有反应完，加上氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。故选C。
7、C
【解析】
导致温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，主要气体是二氧化碳．主要是由于大量燃烧化石燃料和汽车排放的尾气所致．
故选C
8、B
【解析】
A、恒温蒸发饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，符合题意；
C、氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，但氯化钠不是铁生锈的催化剂，不符合题意；
D、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解生成氯化钾的氧气，不是置换反应，不符合题意。
故选B。
9、C
【解析】
A、食盐水是食盐的水溶液，食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意；
B、镁铝属于金属单质，分别是由镁原子、铝原子构成的，不符合题意；
C、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精和水均是由非金属元素组成的化合物，分别是由酒精分子、水分子构成的，符合题意；
D、稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的，不符合题意。故选C。
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
10、C
【解析】
A、分子之间有间隔，常温下将1L水与1L酒精混合后，水分子和酒精分子要进入彼此的分子间隔中，而使总体积小于2L，故不正确；
B、根据镁和稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，镁和硫酸反应的质量关系为24：98，况且该反应中还生成了氢气，所以后得到质量不能为2g，故不正确；
C、根据氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可以知道，1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g，故正确；
D、根据饱和溶液的定义可知，溶液既已饱和，在不改变温度和溶剂的质量的情况下是不能再溶解该溶质的，故不能得到2g氯化钠溶液；故错误。
故选：C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、16g 增大混合气体中空气的比例 CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl，2FeCl3+CuS＝S↓+2FeCl2+CuCl2，4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O
【解析】
（1）H2S转化为硫单质，硫元素的化合价从﹣2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成﹣2价，依据得失电子数相等，所以参加反应的硫化氢和氧气的分子的数量关系及质量比为：
所以有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g，故填16g。
（2）使生成的硫单质中不含CuS，则硫离子不能有剩余，硫离子完全被氧化为硫单质，所以氧气必须过量，采取的措施是：增大混合气体中空气的比例，故填增大混合气体中空气的比例。
（3）氯化铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和盐酸，氯化铁和硫化铜反应生成氯化亚铁、氯化铜和硫，氯化亚铁和盐酸、氧气反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl，2FeCl3+CuS＝S↓+2FeCl2+CuCl2，4FeCl2+O2+4HCl＝4FeCl3+2H2O。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、3.65g
【解析】
设；这一定量稀盐酸中含 HCl 的质量是x
NaOH + HCl= NaCl+H2O
40 36.5
40g x
=，解得x=3.65g
答: 这一定量稀盐酸中含 HCl 的质量是3.65g.
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、25 升高温度后加入乙
【解析】
t1℃，甲物质的溶解度是15g，所以将t2℃时将一定量的甲物质加入100g水中，完全溶解，再降温至t1℃，析出10g甲，则t2℃加入甲的质量为10g+15g＝25g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时乙的饱和溶液浓度变大应采取的方法有：升高温度后加入乙。
14、氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质
【解析】
由于氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
故答案为：氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸 有气泡产生 试液变红 样品中氢氧化钙的质量分数为多少（或样品中碳酸钙的质量分数为多少其他合理答案均可）
【解析】
由于氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，所以反应原理是：CO2+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
氢氧化钙是碱，碳酸钙是难溶性的碳酸盐，可用用稀盐酸来证明是否有碳酸钙，具体做法是：取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸；因为结论是证明该固体已经发生变质，所以现象是：有气泡产生。
氢氧化钙是碱，碳酸钙是难溶性的碳酸盐，可用酚酞试液来证明是否有氢氧化钙，因为表中结论是证明该固体未完全变质，所以肯定存在氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，故上层清液呈碱性，因此出现的现象是：试液变红。
题中实验仅证明该固体部分变质，还有很多对该固体继续探究的问题比如：样品中氢氧化钙的质量分数为多少（或样品中碳酸钙的质量分数为多少其他合理答案均可）
主要考查了氢氧化钙的变质及氢氧化钙和碳酸钙的有关性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
16、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1 为了使碳酸钠充分反应掉 Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠 AD 密封保存
【解析】
[讨论交流]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
[实验探究]
（1）碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想1不成立；
（2）①碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和和氯化钠进，所以加入过量BaCl2溶液的作用是：为了使碳酸钠充分反应掉；②氢氧化钡和碳酸钠反应会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰，所以不能用适量Ba(OH)2 溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是：Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠；
③氢氧化钠和氯化铵反应会生成有刺激性气味的氨气，氯化铜与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀，也可以的，而KNO3溶液、CaCl2溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象。故选AD；
[实验反思]氢氧化钠在空气中容易变质，所以应该密封保存。
操作步骤
现象
结论
（1）_____________
______
证明该固体已经发生变质
（2）另取少量瓶中的白色粉末加入水中后，再取少许上层清液加入无色酚酞试液
_______
证明该固体未完全变质