2025-2026学年辽宁省营口市中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年辽宁省营口市中考试题猜想化学试卷（含答案解析），共36页。试卷主要包含了化学变化多姿多彩，美丽如花等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是
A．化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液
D．同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素
2．下列过程中，只发生物理变化的是
A．汽油挥发
B．食物腐烂
C．粮食酿酒
D．铁钉生锈
3．下列对一些事实的解释中，不合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．化学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是CuO、C、CO和HCl中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X
A．CuOB．CC．COD．HCl
5．如图是汽车尾气处理过程中在催化剂的作用下发生的某个反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．图中表示化合物的是
C．反应中反应物和生成物各粒子的个数比为
D．生成物中单质和化合物的质量比为7:11
6．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl Na2CO3H2SO4
B．FeCl3Na2SO4KOH
C．BaCl2AgNO3Na2CO3
D．CuSO4 KNO3Na2SO4
7．20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl
C．③④中所得溶液都是饱和溶液
D．20 ℃时NaCl的溶解度是3.6 g
8．能在氧气中燃烧并生成黑色固体的物质是（ ）
A．红磷B．木炭C．氢气D．铁丝
9．下列有关四个基本反应类型的说法，正确的是
A．化合反应一定只有一种生成物
B．有单质参加的反应一定是置换反应
C．分解反应一定有气体生成
D．生成两种化合物的反应一定是复分解反应
10．现有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊溶液变红，乙能使紫色石蕊溶液变蓝，丙不能使紫色石蕊溶液变色。则这三种溶液的pH由大到小的顺序是
A．甲>乙>丙
B．乙>甲>丙
C．乙>丙>甲
D．丙>乙>甲
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学可以帮助我们认识身边的物质。现有： A．熟石灰 B．氧气 C．干冰 D．碳酸氢钠，选择相应物质的字母填空：
（1）用于人工降雨_____。
（2）供给动植物呼吸_____。
（3）用于中和酸性土壤_____。
（4）蒸馒头时用作发酵粉的是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，其化学式可表示为C20HxO，相对分子质量为286。计算：视黄醇的化学式中X=_____；视黄醇中碳元素与氧元素的质量比_____（写最简比）；视黄醇中碳元素的质量分数约为_____（计算结果精确到0.1%）。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题：
图甲方框中应填的是_____(用符号表示)，图乙方框内的数字是_____。 表示“2 个钙离子”的符号是_____。图甲所示两种元素形成化合物的化学式是_____。
14．下图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：
⑴自然界CO2的来源途径有________________________（任写一点）；
⑵任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有__________________________（任写一点）；
⑶人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径______________________________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。
（实验二）乙组同学进行如下探究。
取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是_____，可能含有的物质是_____（均填写化学式）
16．市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。
①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，水溶液显碱性，与水反应，会产生碳酸钠和其它化合物。
②碳酸钠、碳酸氢钠具有去污能力，但不能清除衣服上的顽固污渍。
实验一溶解样品
（提出问题）过氧碳酸钠与水反应产生的其它化合物是什么？
猜想1：H2O2
猜想2：NaOH
猜想3：H2O2、NaOH
猜想1、2、3除了遵守质量守恒定律外，猜想有H2O2的理由是_____。
实验二验证
（实验结论）猜想_____正确，写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式_____。通过以上探究，过氧碳酸钠还可用于_____。该洗涤剂保存的方法是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】A、化合物中含不同种元素，含不同种元素的物质不一定都是化合物，也可能是混合物，故选项推理错误；B、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳不能与碱溶液反应，故选项推理错误；C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；D、同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，可能是原子、分子、离子，如氖原子、氨分子等，故选项推理正确。故选D。
2、A
【解析】
A、汽油挥发过程中无新物质生成，只发生了物理变化，符合题意；
B、食物腐烂过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
D、铁钉生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
没有生成其他物质的变化叫做物理变化；
生成其他物质的变化叫做化学变化。
3、D
【解析】
分子的特性包括：分子是不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积都很小、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
【详解】
A．闻到花香是因为分子不断运动，故解释合理；
B．物质受热膨胀是因为分子之间的间隔受热增大，物质遇冷收缩是因为分子之间的间隔遇冷变小，故解释合理；
C．1个水分子的质量约是3×10－26kg，说明分子的质量很小，故解释合理；
D．25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，在氧气装入瓶子的过程中，分子的间隔缩小，而分子的体积没有改变，故选项不合理。故选D。
4、A
【解析】
A、如果X是氧化铜，C可以和CuO反应生成Cu和CO2，CO可以和CuO反应生成Cu和CO2，HCl可和CuO反应生成CuCl2和H2O，符合题意；
B、如果X是碳，一氧化碳和盐酸均不能和碳反应，不符合题意；
C、如果X是一氧化碳，碳和盐酸均不能和一氧化碳反应，不符合题意；
D、如果X是盐酸，碳和一氧化碳均不能和盐酸反应，不符合题意。
故选A。
5、C
【解析】
A、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为，故A错误；
B、由微粒的构成可知，是由同种原子构成的分子，属于单质，故B错误；
C、微粒的个数比等于化学计量数之比，反应中反应物和生成物各粒子的个数比为，故C正确；
D、根据反应的化学方程式，生成单质与化合物的质量比为28:（2×44）=7:22，故D错误。
故选C。
6、D
【解析】
A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故A错误；
B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误；
C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。
7、C
【解析】
A、由③中数据可知，还可以继续溶解，②中所得溶液是不饱和溶液，叙述错误；故不符合题意；
B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，不是4g，叙述错误；故不符合题意；
C、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，叙述正确；故符合题意；
D、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，则其溶解度是36g，叙述错误；故不符合题意；
故选C
8、D
【解析】
A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，错误；
B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，错误；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁黑色固体，正确。
故选D。
9、A
【解析】
A、化合反应的通式是，所以生成物一定只有一种物质，符合题意；
B、有单质参加的反应不一定是置换反应，也可能是化合反应，例如，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，不符合题意；
C、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，不一定有气体生成，不符合题意；
D、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，也可能是其他反应，例如，碳酸分解生成二氧化碳和水，不符合题意。故选A。
区分四种基本反应类型方法是掌握它们各自的反应通式，化合反应：，分解反应：，置换反应：，复分解反应：。
10、C
【解析】
甲能使紫色石蕊溶液变红，甲溶液呈酸性，溶液的pH小于7；乙能使紫色石蕊溶液变蓝，说明乙溶液呈碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊溶液变色，说明溶液呈中性，pH等于7。则这三种溶液的pH由大到小的顺序是乙>丙>甲，故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、C B A D
【解析】
（1）干冰易升华，则用于人工降雨干冰，故选C。
（2）氧气能供给呼吸，则供给动植物呼吸的是氧气，故选B。
（3）熟石灰和酸反应生成盐和水，则用于中和酸性土壤的是熟石灰，故选A。
（4）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，则蒸馒头时用作发酵粉的是碳酸氢钠，故选D。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、30 15:1 83.9%
【解析】
（1）视黄醇的化学式为C20HxO，相对分子质量为286，即12×20+1×x+16=286，所以x=30，故填：30；
（2）视黄醇中碳元素与氧元素的质量比为：（12×20）：（16×1）=15：1，故填：15：1；
（3）视黄醇中碳元素的质量分数为：×100%≈83.9%，故填：83.9%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、Ca 7 2Ca2+ CaF2
【解析】
(1)由图可知，表中一个小格右上方的为元素符号，钙的元素符号为Ca，乙中的原子结构中存在质子数等于核外电子数，则9−2=7；(2) 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字， 表示“2 个钙离子”的符号是：2Ca2+；(3)根据氟的化合价为−1，钙的化合价为+2，利用十字交叉法写出化学式为：CaF2。
14、化石燃料燃烧（或动植物呼吸等，合理即可） 温室效应 植树造林（种草等均可）
【解析】
（1）根据图片信息中箭头的方向确定二氧化碳的来源途径回答。
（2）根据温室效应产生的原因回答。
（3）消耗二氧化碳的途径最主要的是光合作用，我们能做的是植树造林。
【详解】
（1）根据图片信息，自然界CO2的来源途径有化石（或矿物）燃料燃烧和动植物呼吸等。
（2）二氧化碳是大气中主要的温室气体，产生温室效应是二氧化碳对环境的主要不利影响。
（3）光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，且植树造林、种草是我们容易做到的消耗CO2的方式或途径。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、碳酸钙碱性有气泡生成CaCO3、NaClCaO、NaOH
【解析】
实验一：由题意可知，取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液，只有碳酸钙难溶于水，所以滤渣中一定含有碳酸钙；向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明滤液显碱性，滤液中可能含有碱性物质；碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以，加入稀盐酸产生了大量的气泡。说明了含有碳酸钠。故填表如下：
实验二：设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有
解得：x＝21.2g
而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应。
160g10%的盐酸含有氯元素的质量=，而固体中含有16g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠。综合以上分析可知，固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是 CaCO3、NaCl，可能含有的物质是CaO、NaOH。
本题为常见物质推断题，完成此题关键是找准解题突破口，直接得出有关有关物质的化学式，然后根据实验的现象及题干提供的实验数据逐步推导得出其他物质的化学式。
16、收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内 木条复燃 过氧化氢是液体能生成氧气 为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 产生大量气泡 不含氢氧化钠 溶液由红色逐渐变成无色 2 Na1CO3+H1O＝Na1CO2+H1O1 漂白衣物 密封、防潮
【解析】
实验一
1．根据表格中分析与结论，想证明上述产生的气体是氧气，那么应进行的操作为收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内，若实验现象为木条复燃，则该气体为氧气；
故答案：(1). 收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内 (1). 木条复燃
由于反应中有氧气产生，能产生氧气的液体是过氧化氢溶液，猜想1、1、2除了遵守质量守恒定律外，猜想有H1O1的理由是过氧化氢是液体能生成氧气；
故答案：(2). 过氧化氢是液体能生成氧气
2．取适量溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，是为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验形成干扰；
故答案：为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰
3．取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰，产生大量气泡，反应的化学方程式为：1H1O11H1O+O1↑；
4．再取少量清液b于试管中，滴加1﹣2滴氯化镁溶液，无明显现象，证明不含氢氧化钠；
5．往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入1﹣2滴清液b，有气泡产生，溶液由红色逐渐变成无色，证明过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性；
（实验结论）由以上分析知猜想2成立，通过实验可知过氧碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，化学方程式为：Na1CO3+H1O＝Na1CO2+H1O1；
（1）通过以上探究，过氧碳酸钠还可用于漂白衣物；
（1）通过以上探究，该洗涤剂保存的方法是密封、防潮。
故答案：(4). 产生大量气泡 (5). 1H1O11H1O+O1↑ (7). 不含氢氧化钠 (8). 溶液由红色逐渐变成无色 (9). 2 (10). Na1CO3+H1O＝Na1CO2+H1O1 (11). 漂白衣物 (11). 密封、防潮
选项
事实
解释
A
八月十五桂花香
分子不停地运动
B
物质的热胀冷缩现象
分子间的间隔改变
C
1个水分子的质量约是3×10－26kg
分子的质量很小
D
25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中
氧分子的体积变小
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
实验操作
实验现象
实验结论及分析
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤
粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液
滤渣中一定含有_____
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液
溶液变红
滤液中可能含有_____物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸
_____
原固体粉末中一定含有Na2CO3
序号
实验操作
实验现象
分析与结论
1
取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，充分振荡，使之完全溶解，形成溶液
有气泡产生，形成无色溶液
资料①中的“其他化合物”会产生气体
2
_____
_____
证明上述产生的气体是氧气
序号
实验操作
实验现象
分析与结论
3
取适量溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，过滤得清液b
产生白色沉淀
加入稍过量氯化钡的目的是_____
4
取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰
_____
反应的化学方程式是_____，证明过氧碳酸钠与水反应与H2O2产生
5
再取少量清液b于试管中，滴加2﹣3滴氯化镁溶液
无明显现象
_____
6
往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入2﹣3滴清液b
有气泡产生，_____
过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性
实验操作
实验现象
实验结论及分析
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤
粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液
滤渣中一定含有碳酸钙
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液
溶液变红
滤液中可能含有碱性物质
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸
有气泡生成
原固体粉末中一定含有Na2CO3