广东广州市2026届高三下学期一模试题 化学 Word版含解析

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本试卷共8页，20小题，满分100分 考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】有机高分子是相对分子质量达几万甚至更大的有机化合物，可分为天然和合成有机高分子。
A．青铜是铜锡合金，属于无机金属材料，不属于有机高分子，错误；
B．“玉石的主要成分是硅酸盐矿物（如硬玉是硅酸钠铝，软玉是硅酸钙镁），属于无机非金属材料，不属于有机高分子，错误；
C．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，符合要求，正确；
D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，错误；
故选C。
2. 轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法错误的是
A. 与乙烯互为同系物B. 含极性共价键
C. 碳氢原子个数比为1：1D. 能与氢气发生加成反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．同系物要求结构相似（属于同类物质），分子组成相差若干个‑CH2原子团。乙烯是链状单烯烃，[18]-轮烯是环状多烯烃，二者结构不相似，不互为同系物，错误。
B．[18]-轮烯中存在C−H键，C−H键是不同原子间形成的极性共价键，正确。
C．[18]-轮烯的分子式为C18H18，碳氢原子个数比为18:18=1:1，正确。
D．分子中含有多个碳碳双键，能与氢气发生加成反应，正确。
故选A。
3. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是
A. “梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素
B. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体
C. “嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3
D. “天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区
【答案】B
【解析】
【详解】A．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，与质子数均为38，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．单晶硅是原子（共价）晶体，硅原子间以共价键形成空间网状结构，不属于分子晶体，B错误；
C．Ga位于第ⅢA族，As位于第ⅤA族，GaAs中As为-3价，根据化合物正负化合价代数和为0，可知Ga化合价为+3，C正确；
D．Ti位于第四周期ⅣB族，Ni位于第四周期Ⅷ族，二者均属于周期表d区元素，D正确；
故选B。
4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
A AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化铝用作抗胃酸药的原理是其可与胃酸（HCl）发生中和反应，对应给出的氢氧化铝受热分解的化学知识与该劳动项目无关，表述错误，A符合题意；
B．次氯酸钠属于含氯消毒剂，具有强氧化性，能使病毒蛋白质变性，可用于衣物消毒，表述正确，B不符合题意；
C．淀粉属于多糖，在一定条件下水解的最终产物为葡萄糖，因此可用淀粉生产葡萄糖，表述正确，C不符合题意；
D．油脂在碱性（NaOH）条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠（肥皂主要成分）和甘油，该反应可用于制备肥皂，表述正确，D不符合题意；
故答案为：A。
5. 某种一次性保暖贴的主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂，使用时需撕开外包装袋。下列说法正确的是
A. 使用时电能转化为化学能
B. 使用时铁粉作负极，发生还原反应
C. 使用时氧气在活性炭上得电子，转化
D. 使用后产生的深褐色固体主要为
【答案】C
【解析】
【详解】A．保暖贴利用铁的吸氧腐蚀（原电池原理）工作，能量转化形式为化学能转化为热能，并非电能转化为化学能，A错误；
B．使用时铁粉作负极，失电子发生氧化反应，B错误；
C．活性炭作原电池正极，中性电解质环境下，氧气在正极得电子发生反应，转化为，C正确；
D．使用后深褐色固体主要是分解生成的（铁锈主要成分），不是黑色的，D错误；
故选C。
6. 下列操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．易发生水解，应先用烧杯将固体溶于浓盐酸抑制水解，容量瓶仅用于定容，不能用于溶解固体，A错误；
B．将饱和溶液滴入NaOH溶液会直接生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误；
C．铁钉镀铜需要外接直流电源，且铁钉作阴极、铜片作阳极，该装置无外接电源，无法实现镀铜，C错误；
D．溶液可与Cu发生反应将，油性笔笔迹可保护下方的铜不被反应，能实现刻蚀覆铜板的目的，D正确；
故选D。

7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，二者存在因果关系，A不符合题意；
B．2NO2⇌N2O4的反应为放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，烧瓶颜色变深，二者存在因果关系，B不符合题意；
C．MnO2与浓盐酸共热发生反应，生成黄绿色Cl₂，方程式为，二者存在因果关系，C不符合题意；
D．醋酸钠是强电解质完全电离，同浓度下离子浓度大于部分电离的醋酸，因此导电性更强；醋酸钠水解显碱性、醋酸电离显酸性，因此同浓度醋酸钠溶液pH更大，两个陈述均正确，但导电性强弱和pH大小无因果关系，D符合题意；
答案选D。
8. 元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. b和g同族B. 电负性：c>g
C. 第一电离能：f>e>dD. 最简单氢化物的沸点：h>a
【答案】B
【解析】
【分析】由原子半径变化规律可知，a、b、c为第二周期主族元素，d到h为第三周期主族元素，d是第三周期原子半径最大的Na，由此推得：a为N，b为O，c为F，d为Na，e为Mg，f为Al，g为Si，h为P。
【详解】A．b为O（ⅥA族），g为Si（ⅣA族），二者不同族，A错误；
B．电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，F是电负性最大的元素，电负性F>Si，即c>g，B正确；
C．Mg的3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能Mg>Al，故第一电离能顺序为Mg>Al>Na，即e>f>d，C错误；
D．分子间存在氢键，沸点高于无氢键的，即沸点a>h，D错误；
答案选B。
9. 下列事实与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨具有良好导电性的原因是层内碳原子形成离域大π键，电子可自由移动，层间以范德华力结合是石墨质软的原因，与导电性无关，A事实与解释不相符；
B．乙酸的甲基为给电子基团，会降低羧基中O-H键的极性，使其更难电离出H+ ，故酸性甲酸>乙酸，B事实与解释相符；
C．H2O中心O原子孤电子对数为2，NH3中心N原子孤电子对数为1，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角NH3>H2O，C事实与解释相符；
D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，故碘易溶于四氯化碳难溶于水，D事实与解释相符；
故选A。
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 L 1 溶液中含的数目为
B. 56 g Fe与高温水蒸气完全反应，生成的数目为
C. 标准状况下，22.4 L 通入水中，溶液中的数目为
D. Na与反应生成0.5 ml ，转移电子的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．在水溶液中既会电离又会水解，实际存在的数目小于NA，错误；
B．56 g Fe的物质的量为1 ml，发生反应，1 ml Fe完全反应生成ml H2，其数目不等于NA，错误；
C．标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 ml。Cl2与水的反应为可逆反应，1 ml Cl2不能完全反应，故溶液中Cl–数目小于NA，错误；
D．Na与水反应为，生成1 ml H2转移2 ml电子，生成0.5 ml H2转移电子数目为NA，D正确；
故选D。
11. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
简单氢化物非金属单质X氧化物1氧化物2酸
A. X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物
B. X可为Si，氧化物2可与水反应生成硅酸
C. X可为，简单氢化物可与反应生成氧化物
D. X可为S，酸与Cu混合可生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．若X为C，氧化物1为CO，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误；
B．若X为Si，Si与O₂反应只能生成SiO2，不存在可继续与O2反应的氧化物2，且SiO2不与水反应生成硅酸，B错误；
C．若X为N2，简单氢化物为NH3，简单氢化物为NH，NH3分解可生成N2（非金属单质X）；且N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，符合转化关系，C正确；
D．若X为S，最终得到的酸为H2SO4，Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸加热反应生成SO2，无法生成H2，D错误；
故选C。
12. 氨与Ag形成配合物有助于AgCl溶解。常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加氨水得到含和的溶液。下列有关说法中正确的是
A. AgCl溶解于氨水的离子方程式为
B. 加少量水稀释，和的浓度均减小
C. 加入少量NaCl固体，的浓度不变
D. 溶液中存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．AgCl是难溶电解质，离子方程式中不能拆为Ag⁺，正确离子方程式为，A错误；
B．加少量水稀释时，仍旧为氯化银的饱和溶液，氯化银的溶度积不变，则平衡后溶液中银离子和氯离子的浓度不可能都减小，B错误；
C．加入NaCl固体，增大，AgCl溶解平衡逆向移动，减小，和两个平衡均逆向移动，浓度减小，C错误；
D．Cl元素全部以形式存在，Ag元素以、、形式存在，二者均来自溶解的AgCl，物质的量之比为1:1，同一溶液体积相同，符合物料守恒关系，D正确；
故选D。
13. 利用如图装置进行实验，持续通入。下列说法错误的是
A. a中溶液变浑浊，说明苯酚是弱酸
B. b中固体逐渐变白，说明被氧化
C. c中析出白色固体，说明生成了
D. d中溶液变红，体现的还原性
【答案】B
【解析】
【分析】CO2气体从左往右分别与苯酚钠溶液、Na2O2、饱和Na2CO3溶液反应，并在b中生成O2与d中的FeCl2溶液发生反应。
【详解】A．碳酸与苯酚钠溶液反应生成苯酚，根据强酸制弱酸规律，可知碳酸酸性强于苯酚，说明苯酚是弱酸，A正确；
B．Na2O2与CO2反应生成白色Na2CO3和O2，该反应中只有Na2O2中的氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2中各元素化合价均不变，CO2既不被氧化也不被还原，B错误；
C．相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3溶液中通入CO2反应生成NaHCO3，因此会析出NaHCO3白色固体，C正确；
D．b中反应生成的O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与KSCN结合使溶液变红，该反应中Fe2+失电子作还原剂，体现还原性，D正确；
故选B。
14. 一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al-新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是
A. 充电时，电极Ⅱ为阳极
B. 放电时，负极区溶液中pH逐渐减小
C. 放电时，理论上每消耗4 ml Al最多可处理62 g的
D. 充电时，电解池的总反应为
【答案】C
【解析】
【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，电极反应式为，电极Ni-CuO为正极，被还原为NH3，正极发生反应为 ，充电时，金属铝为阴极，电极反应与原电池相反，电极Ni-CuO为阳极，阳极反应式为，据此解答。
【详解】A．放电时电极Ⅱ为正极，充电时正极连接电源正极作阳极，A正确；
B．放电时负极反应为，消耗，负极区浓度降低，pH逐渐减小，B正确；
C．1 ml Al反应失去3 ml电子，4 ml Al共失去12 ml电子；转化为时N元素从+5价变为-3价，1 ml 得到8 ml电子，故可处理的物质的量为，质量为，C错误；
D．充电时阴极得电子生成Al，阳极失电子生成，配平总反应，D正确；
故选C。
15. 利用如图装置进行实验，打开分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到铜丝有黑红交替的现象，下列说法错误的是
A. a中的和d中的铜丝在反应中都起降低活化能的作用
B. d中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
C. e中试管内液体能使酸性溶液褪色，说明产物含有乙醛
D. 熄灭酒精灯后d中反应持续进行，说明d中有放热反应发生
【答案】C
【解析】
【详解】A．a中MnO₂是H2O2分解反应的催化剂，d中铜丝是乙醇催化氧化反应的催化剂，催化剂的作用是降低反应活化能，A正确；
B．铜丝变黑是Cu被O2氧化为CuO，变红是CuO与乙醇反应被还原为Cu，该过程中乙醇被氧化为乙醛，B正确；
C．乙醇易挥发，e中液体混有未反应的乙醇，乙醇也具有还原性，可使酸性KMnO₄溶液褪色，无法说明产物含有乙醛，C错误；
D．熄灭酒精灯后反应仍能持续进行，说明乙醇的催化氧化为放热反应，反应放出的热量可维持反应继续发生，D正确，；
故选C。
16. 在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯()的过程示意图如下。下列说法正确的是
A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
B. 反应②中有C-O键的断裂和形成
C. 生成总反应的原子利用率为100%
D. 每消耗1 ml 理论上可生成2 ml
【答案】D
【解析】
【详解】 A．反应①中，氧化剂是​，还原剂是，得电子，失电子生成PdⅡ，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误；
B．反应②中存在、键的断裂，以及键的形成，无键断裂，B错误；
C．总反应为，有副产物生成，原子利用率不是100%，C错误；
D．由总反应的计量关系可知，每消耗1 ml 理论上可生成2 ml ，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。
（1）兴趣小组用沉淀法提纯粗盐(含少量、、)获得NaCl固体。
将粗盐加水溶解，加入过量溶液，过滤，在滤液中依次加入过量___________和___________溶液(填化学式)沉淀杂质离子，后续需要的操作及其顺序为___________(填下列操作编号)。
A．蒸发结晶 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D．常温过滤
E．滴加盐酸
（2）用饱和溶液处理，可转化为易溶于酸的，发生反应： (Ⅰ)
兴趣小组探究温度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。
实验探究
①25℃时，取100 mL 溶液，加入m g 固体，反应t s后，过滤，取20.00 mL滤液，在室温下用 盐酸进行滴定(滴定终点时，转化为)，消耗盐酸体积为 mL。
②60℃时，重复上述实验，在室温下用 盐酸进行滴定，消耗盐酸体积为 mL。
测得25℃和60℃时反应(Ⅰ)的平均反应速率之比___________。
（3）兴趣小组采用电导率法测定25℃下的。
实验原理 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。通过测定溶液的电导率，根据电导率与浓度之间的关系计算离子浓度，进而求算。
查阅资料 极稀溶液的电导率等于各离子电导率之和；温度一定时，强电解质的极稀溶液中，M离子的电导率，是与离子种类有关的常数。
25℃时，，，1 =1 L。
实验探究 甲同学按如下实验方案进行实验。
①检验步骤ⅰ中所得沉淀已洗涤干净的操作和现象是___________。
②步骤ⅲ中测得，甲同学结合、计算___________，发现与资料数据相比偏大。
③乙同学分析测得偏大的原因是步骤ⅲ中上清液除含有和外，还含有(填离子符号)___________。乙同学根据相关原理，补充设计了实验方案，排除该原因的影响，测得的与资料数据相符，该方案为___________(包括数据处理思路)。
【答案】（1） ①. 或 ②. 或 ③. DEA
（2）
（3） ①. 取最后一次洗涤液，滴加溶液，无白色沉淀生成 ②. ③. ④. 测定同体积蒸馏水的电导率，用计算
【解析】
【小问1详解】
粗盐中含有的杂质离子为，已加入过量除去，接下来需加入过量NaOH除去，再加入过量除去和过量的，顺序可互换；
后续操作顺序为先常温过滤除去所有沉淀，再滴加盐酸除去过量的和，最后蒸发结晶，即顺序为DEA。
【小问2详解】
反应。初始的物质的量为，25℃时，20 mL滤液消耗HCl，则100 mL滤液中剩余的物质的量为，反应消耗的为。60℃时，同理，反应消耗的为，则平均反应速率之比为。
【小问3详解】
检验沉淀洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加12滴溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；
极稀溶液电导率，因，则，则；
上层清液中还含有，这些离子会贡献电导率，导致计算出的s偏大；
在25℃时，测定与步骤ⅱ中相同体积的蒸馏水的电导率，用代替原代入公式计算s，再求，即可排除水本身电离的影响。
18. 一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含、碳粉和铝箔)中回收Li和Mn的工艺流程如下。
已知：
①常温下，，，。
②常温下，。
③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。
（1）“碱浸”时，铝单质发生反应的离子方程式为___________。
（2）“酸浸”时，加入的作用是___________。
（3）“沉锰”时，生成的离子方程式为____。
：。
（4）“沉锂”时，pH至少应调至大于___________，使溶液中，有利于的生成。若“沉锂”后滤液中，则___________。
（5）废旧锂电池中的也可通过电解法回收，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液是和的混合溶液)。电解过程中，阴极上发生的电极反应为___________；理论上消耗与生成的物质的量之比为___________。
（6）可用于制备，的晶胞结构如图所示，该晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、a nm、2a nm。
①晶胞中“”表示___________(填“”或“”)。
②的空间结构为___________。
③每个周围与它最近且距离相等的有___________个。
【答案】（1）
（2）将中的Mn还原为
（3）
（4） ①. 12.3 ②.
（5） ①. ②. 2：3
（6） ①. ②. 直线形 ③. 4
【解析】
【分析】正极材料主要含、碳粉和铝箔，加入溶液，只有Al和反应，生成，成为碱浸液的主要成分。往固体中继续加入、，可将中的Mn还原为，Li变为，在酸浸液中。加入溶液，通入空气，利用氧气将氧化为沉淀除去。溶液中的加入溶液调节pH，可生成沉淀，滤液中主要含有。
【小问1详解】
铝具有两性，和反应生成，Al的化合价升高，则H的化合价降低生成，离子方程式为。
【小问2详解】
酸浸液中含有，说明酸浸时Mn的化合价降低，则作还原剂，将还原为。
【小问3详解】
沉锰时的反应物有、，溶液呈碱性，生成物有，离子方程式为。
【小问4详解】
根据题意，的第三步电离方程式为，，则。当时，，则溶液的。所以当时，才有。沉锂后滤液中，而，所以。
【小问5详解】
阴极发生还原反应，由图可知，反应物有，生成物有、，溶液呈酸性，电极反应式为。阴阳两极转移的电子个数相同，阴极变为，转移。阳极变为，转移。两者的最小公倍数为6，则。
【小问6详解】
由图可知，黑球位于晶胞的顶点和内部，共有个。白球位于晶胞的面上，共有个。而物质的化学式为，则黑球表示。和互为等电子体，空间结构模型一致，而中的中心C原子的价层电子对为。空间结构为直线形。由图可知，以其中一个面心上的为参考，该晶胞中，与该离子距离最近且相等的为两个顶点和一个体心，共3个。一个面被两个晶胞共用，根据晶胞的对称性可知，另一个晶胞中体心处还有一个。综上，共4个。
19. 利用甘油()制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应：
（1）基态O原子价层电子的轨道表示式为___________。
（2）反应的焓变___________。
（3）将1.0 ml 和4.0 ml 充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡时反应体系的组成如图(该温度范围内均消耗完全)。
①曲线a对应的物质为___________。
②T=1073 K时，___________ml，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。
（4）在800 K、101 kPa、甘油起始物质的量的条件下，研究起始投料比[/]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时消耗完全，平衡时/、/的变化曲线如图。
①当，平衡时，___________ml(用含、和a的代数式表示)。
②当，平衡时，___________ml(用含、和a的代数式表示，写出推导过程)。
【答案】（1） （2）+251
（3） ①. ②. 1.2 ③.
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
O原子序数为8，价层电子为最外层，根据洪特规则和泡利不相容规则，轨道表示式；
【小问2详解】
根据盖斯定律，Ⅰ+3×Ⅱ得到目标反应，因此。
【小问3详解】
①该温度范围内均消耗完全，可忽略反应①，1 ml甘油含3 ml C，含C产物为、、。升温时，反应Ⅱ（吸热）正向移动，物质的量增大；反应Ⅲ（放热）逆向移动，物质的量减小，因此上升的曲线a对应，下降的b对应；
②1073K时物质的量接近0，根据C守恒：​，已知，得。根据氢元素守恒（1073K时，含氢的物质只有于​、）：， 反应Ⅱ为，反应前后气体计量数相等，平衡常数​，代入数据得。
【小问4详解】
①根据C原子守恒，总C为，当，，，因此；
②根据O原子守恒：总O为，平衡后O存在于​、、，因此： ，代入，​得： ；​
根据H原子守恒：总H为，平衡后H存在于​、、，因此： ，化简得；
代入​、： 整理得：。
20. 在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷()可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。
（1）化合物1a的分子式为___________。
（2）化合物2a中的含氧官能团有___________(写名称)。
（3）化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后加入稀溶液酸化，得到芳香化合物I的结构简式是___________。
（4）芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上只有3组峰，Ⅱ的结构简式是___________。
（5）下列说法正确的有___________。
A. 1a、2a、3a、4a分子中均有大键
B. 2a分子中存在p轨道“头碰头”形成键
C. 1a、3a、4a分子中，采取杂化的碳原子的数目依次减小
D. 4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键
（6）已知：
根据上述信息，以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a．
①第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的化学名称是___________。
②第二步，进行___________(填反应类型)。
③第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
（7）根据题目所给信息，在酸性催化剂的作用下可被还原为___________(写结构简式)。
【答案】（1）
（2）硝基、酰胺基 （3）
（4） （5）AC
（6） ①. 4-硝基苯甲醛 ②. 氧化反应 ③.
（7）
【解析】
【小问1详解】
化合物1a中含有10个C原子，9个H原子，1个N原子和4个O原子，其分子式为；
【小问2详解】
从2a结构简式可以看出，其包含的含氧官能团为硝基和酰胺基；
【小问3详解】
将化合物3a在过量NaOH溶液中加热，会发生水解反应生成，充分反应后加入稀酸化，得到的产物为；
【小问4详解】
根据题干信息，芳香化合物Ⅱ是化合物4a的同分异构体，其分子式为。能与发生显色反应，说明其中含有酚羟基，同时其核磁共振氢谱只有3组峰，说明该化合物结构具有对称性，苯环上的H全部被取代，综合以上信息可画出该化合物结构简式：；
【小问5详解】
A．化合物1a、2a、3a、4a中均含有苯环，苯环中含有大键，A正确；
B．键由p轨道电子以“肩并肩”方式形成，2a分子中不存在以“头碰头”方式形成的键，B错误；
C．1a分子中采取杂化的C原子有：，共9个，3a分子中采取杂化的C原子有：，共7个，4a分子中采取杂化的C原子有：，共6个，1a、3a、4a分子中，采取杂化的碳原子的数目依次减小，C正确；
D．与四个各不相同的原子或基团连接的C原子是手性碳原子，4a分子中不存在手性碳原子，且4a分子中不存在与C、O或F直接连接的H原子，因此分子间不存在氢键，D错误；
故答案选AC；
【小问6详解】
由题干信息可知，可以以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a，由逆合成分析法可知，1a可以由和甲醇经酯化反应合成。可由经氧化获得。根据已知条件给出的方程式，可由与乙醛合成，据此作答；
①由分析可知，化合物x结构简式为，其名称为4-硝基苯甲醛；
②由分析可知，第二步反应为氧化反应；
③由分析可知，化合物1a由和甲醇经酯化反应生成，该反应化学方程式为：；
【小问7详解】铜雕技艺
玉雕技艺
A．青铜
B．玉石
粤绣技艺
陶器烧制技艺
C．蚕丝
D．陶瓷
选项
劳动项目
化学知识
A
用氢氧化铝生产抗胃酸药
B
用次氯酸钠溶液对衣物消毒
含氯消毒剂具有氧化性
C
用淀粉生产葡萄糖
淀粉水解可得到葡萄糖
D
用油脂和NaOH溶液制备肥皂
油脂在碱性条件下发生水解反应
A．配制溶液
B．制备胶体
C．铁钉镀铜
D．刻蚀覆铜板
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
能使品红溶液褪色
具有漂白性
B
装有的密闭烧瓶受热后颜色变深
转化为的反应放热
C
与浓盐酸共热生成黄绿色气体
(浓)
D
1 醋酸钠溶液的导电性比同浓度醋酸的强
醋酸钠溶液的pH比醋酸的大
选项
事实
解释
A
石墨具有良好的导电性
石墨层间以范德华力结合
B
酸性：甲酸>乙酸
羟基的极性：甲酸>乙酸
C
键角：
中心原子孤电子对数：
D
碘易溶于四氯化碳，难溶于水
碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子
实验目的
实验步骤
制备沉淀
ⅰ.25℃时，将溶液和溶液按溶质的物质的量1：1混合，搅拌，静置，过滤，洗涤，取沉淀
制备饱和溶液
ⅱ.取步骤ⅰ中制备加蒸馏水溶解，煮沸、搅拌至固体不再减少，冷却至室温，静置取上层清液
测定饱和溶液电导率
ⅲ.25℃时，测定步骤ⅱ中得到的上清液中的电导率
编号
反应
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ