广东省广州市2026届高三下学期综合测试（一）化学试卷（Word版附解析）

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本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分 考试用时 75 分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写
在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置
上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小
题 4 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是
铜雕技艺
玉雕技艺
A．青铜 B．玉石
陶器烧制技艺
粤绣技艺
C．蚕丝 D．陶瓷
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A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】有机高分子是相对分子质量达几万甚至更大的有机化合物，可分为天然和合成有机高分子。
A．青铜是铜锡合金，属于无机金属材料，不属于有机高分子，错误；
B．“玉石的主要成分是硅酸盐矿物（如硬玉是硅酸钠铝，软玉是硅酸钙镁），属于无机非金属材料，不属于
有机高分子，错误；
C．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，符合要求，正确；
D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，错误；
故选 C。
2. 轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]-轮烯的结构如图所示。下列关于[18]-轮烯的说法
错误的是
A. 与乙烯互为同系物 B. 含极性共价键
C. 碳氢原子个数比为 1：1 D. 能与氢气发生加成反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．同系物要求结构相似（属于同类物质），分子组成相差若干个 CH2 原子团。乙烯是链状单烯烃，
[18]-轮烯是环状多烯烃，二者结构不相似，不互为同系物，错误。
B．[18]-轮烯中存在 C−H 键，C−H 键是不同原子间形成的极性共价键，正确。
C．[18]-轮烯的分子式为 C18H18，碳氢原子个数比为 18:18=1:1，正确。
D．分子中含有多个碳碳双键，能与氢气发生加成反应，正确。
故选 A。
3. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是
A. “梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟， 与 互为同位素
B. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体
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C. “嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs 中 Ga 的化合价为+3
D. “天问一号”使用 Ti-Ni 形状记忆合金，Ti 和 Ni 元素都位于周期表的 d 区
【答案】B
【解析】
【详解】A．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素， 与 质子数均为 38，中
子数不同，互为同位素，A 正确；
B．单晶硅是原子（共价）晶体，硅原子间以共价键形成空间网状结构，不属于分子晶体，B 错误；
C．Ga 位于第ⅢA 族，As 位于第ⅤA 族，GaAs 中 As 为-3 价，根据化合物正负化合价代数和为 0，可知 Ga
化合价为+3，C 正确；
D．Ti 位于第四周期ⅣB 族，Ni 位于第四周期Ⅷ族，二者均属于周期表 d 区元素，D 正确；
故选 B。
4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
用氢氧化铝生产抗胃 A
酸药
用次氯酸钠溶液对衣
B 含氯消毒剂具有氧化性
物消毒
C 用淀粉生产葡萄糖 淀粉水解可得到葡萄糖
用油脂和 NaOH 溶液 油脂在碱性条件下发生水解 D
制备肥皂 反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化铝用作抗胃酸药的原理是其可与胃酸（HCl）发生中和反应，对应给出的氢氧化铝受热
分解的化学知识与该劳动项目无关，表述错误，A 符合题意；
B．次氯酸钠属于含氯消毒剂，具有强氧化性，能使病毒蛋白质变性，可用于衣物消毒，表述正确，B 不符
合题意；
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C．淀粉属于多糖，在一定条件下水解的最终产物为葡萄糖，因此可用淀粉生产葡萄糖，表述正确，C 不符
合题意；
D．油脂在碱性（NaOH）条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠（肥皂主要成分）和甘油，该反应可用于
制备肥皂，表述正确，D 不符合题意；
故答案为：A。
5. 某种一次性保暖贴的主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂，使用时需撕开外包装袋。下列
说法正确的是
A. 使用时电能转化为化学能
B. 使用时铁粉作负极，发生还原反应
C. 使用时氧气在活性炭上得电子，转化为
D. 使用后产生的深褐色固体主要为
【答案】C
【解析】
【详解】A．保暖贴利用铁的吸氧腐蚀（原电池原理）工作，能量转化形式为化学能转化为热能，并非电能
转化为化学能，A 错误；
B．使用时铁粉作负极，失电子发生氧化反应，B 错误；
C．活性炭作原电池正极，中性电解质环境下，氧气在正极得电子发生反应 ，转
化 ，C 正确；
D．使用后深褐色固体主要是 分解生成 （铁锈主要成分），不是黑色的 ，
D 错误；
故选 C。
6. 下列操作能达到实验目的的是
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A．配制 溶液 B．制备 胶体
C．铁钉镀铜 D．刻蚀覆铜板
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A． 易发生水解，应先用烧杯将 固体溶于浓盐酸抑制水解，容量瓶仅用于定容，不能
用于溶解固体，A 错误；
B．将饱和 溶液滴入 NaOH 溶液会直接生成 沉淀，制备 胶体应将饱和 溶液滴
入沸水中，B 错误；
C．铁钉镀铜需要外接直流电源，且铁钉作阴极、铜片作阳极，该装置无外接电源，无法实现镀铜，C 错误；
D． 溶液可与 Cu 发生反应将 ，油性笔笔迹可保护下方的铜不被反应，能
实现刻蚀覆铜板的目的，D 正确；
故选 D。
7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 项
A 能使品红溶液褪色 具有漂白性
装有 的密闭烧瓶受热后颜色变
B 转化为 的反应放热
深
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(浓) 与浓盐酸共热生成黄绿色气
C
体
1 醋酸钠溶液的导电性比
D 醋酸钠溶液的 pH 比醋酸的大
同浓度醋酸的强
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2 使品红溶液褪色体现 SO2 的漂白性，二者存在因果关系，A 不符合题意；
B．2NO2⇌N
2O4 的反应为放热反应，升温平衡逆向移动，NO2 浓度增大，烧瓶颜色变深，二者存在因果关
系，B 不符合题意；
C．MnO2 与浓盐酸共热发生反应，生成黄绿色 Cl₂，方程式为
，二者存在因果关系，C 不符合题意；
D．醋酸钠是强电解质完全电离，同浓度下离子浓度大于部分电离的醋酸，因此导电性更强；醋酸钠水解显
碱性、醋酸电离显酸性，因此同浓度醋酸钠溶液 pH 更大，两个陈述均正确，但导电性强弱和 pH 大小无因
果关系，D 符合题意；
答案选 D。
8. 元素 a～h 为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. b 和 g 同族 B. 电负性：c>g
C. 第一电离能：f>e>d D. 最简单氢化物的沸点：h>a
【答案】B
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【解析】
【分析】由原子半径变化规律可知，a、b、c 为第二周期主族元素，d 到 h 为第三周期主族元素，d 是第三
周期原子半径最大的 Na，由此推得：a 为 N，b 为 O，c 为 F，d 为 Na，e 为 Mg，f 为 Al，g 为 Si，h 为 P。
【详解】A．b 为 O（ⅥA 族），g 为 Si（ⅣA 族），二者不同族，A 错误；
B．电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，F 是电负性最大的元素，电负性 F>Si，即 c>g，B
正确；
C．Mg 的 3s 轨道为全充满稳定结构，第一电离能 Mg>Al，故第一电离能顺序为 Mg>Al>Na，即 e>f>d，C
错误；
D． 分子间存在氢键，沸点高于无氢键的 ，即沸点 a>h，D 错误；
答案选 B。
9. 下列事实与解释不相符的是
选项 事实 解释
A 石墨具有良好的导电性 石墨层间以范德华力结合
B 酸性：甲酸>乙酸 羟基的极性：甲酸>乙酸
C 键角： 中心原子孤电子对数：
D 碘易溶于四氯化碳，难溶于水 碘和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨具有良好导电性的原因是层内碳原子形成离域大π键，电子可自由移动，层间以范德华力
结合是石墨质软的原因，与导电性无关，A 事实与解释不相符；
B．乙酸的甲基为给电子基团，会降低羧基中 O-H 键的极性，使其更难电离出 H+ ，故酸性甲酸>乙酸，B
事实与解释相符；
C．H2O 中心 O 原子孤电子对数为 2，NH3 中心 N 原子孤电子对数为 1，孤电子对越多对成键电子对的斥力
越大，键角越小，故键角 NH3>H2O，C 事实与解释相符；
D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，碘和四氯化碳是非极性分子，水
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是极性分子，故碘易溶于四氯化碳难溶于水，D 事实与解释相符；
故选 A。
10. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 L 1 溶液中含 的数目为
B. 56 g Fe 与高温水蒸气完全反应，生成 的数目为
C. 标准状况下，22.4 L 通入水中，溶液中 的数目为
D. Na 与 反应生成 0.5 ml ，转移电子的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A． 在水溶液中既会电离又会水解，实际存在的 数目小于 NA，错误；
B．56 g Fe 的物质的量为 1 ml，发生反应 ，1 ml Fe 完全反应生成 ml
H2，其数目不等于 NA，错误；
C．标准状况下，22.4 L Cl2 的物质的量为 1 ml。Cl2 与水的反应 为可逆反应，
1 ml Cl2 不能完全反应，故溶液中 Cl–数目小于 NA，错误；
D．Na 与水反应为 ，生成 1 ml H2 转移 2 ml 电子，生成 0.5 ml H2 转移
电子数目为 NA，D 正确；
故选 D。
11. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
简单氢化物 非金属单质 X 氧化物 1 氧化物 2 酸
A. X 可为 C，氧化物 1 和氧化物 2 均为酸性氧化物
B. X 可为 Si，氧化物 2 可与水反应生成硅酸
C. X 可为 ，简单氢化物可与 反应生成氧化物
D. X 可为 S，酸与 Cu 混合可生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．若 X 为 C，氧化物 1 为 CO，CO 属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A 错误；
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B．若 X 为 Si，Si 与 O₂反应只能生成 SiO2，不存在可继续与 O2 反应 氧化物 2，且 SiO2 不与水反应生成
硅酸，B 错误；
C．若 X 为 N2，简单氢化物为 NH3，简单氢化物为 NH ，NH3 分解可生成 N2（非金属单质 X）；且 N2 与
O2 反应生成 NO，NO 与 O2 反应生成 NO2，NO2 与水反应生成 HNO3，符合转化关系，C 正确；
D．若 X 为 S，最终得到的酸为 H2SO4，Cu 与稀硫酸不反应，与浓硫酸加热反应生成 SO2，无法生成 H2，
D 错误；
故选 C。
12. 氨与 Ag 形成配合物有助于 AgCl 溶解。常温下，向 AgCl 饱和溶液(含足量 AgCl 固体)中滴加氨水得到
含 和 的溶液。下列有关说法中正确的是
A. AgCl 溶解于氨水的离子方程式为
B. 加少量水稀释， 和 的浓度均减小
C. 加入少量 NaCl 固体， 的浓度不变
D. 溶液中存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．AgCl 是难溶电解质，离子方程式中不能拆为 Ag⁺，正确离子方程式为
，A 错误；
B．加少量水稀释时，仍旧为氯化银的饱和溶液，氯化银的溶度积不变，则平衡后溶液中银离子和氯离子的
浓度不可能都减小，B 错误；
C．加入 NaCl 固体， 增大，AgCl 溶解平衡逆向移动， 减小，
和 两个平衡均逆向移动， 浓度减小，C 错误；
D．Cl 元素全部以 形式存在，Ag 元素以 、 、 形式存在，二者均来自
溶解的 AgCl，物质的量之比为 1:1，同一溶液体积相同，符合物料守恒关系，D 正确；
故选 D。
13. 利用如图装置进行实验，持续通入 。下列说法错误的是
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A. a 中溶液变浑浊，说明苯酚是弱酸
B. b 中固体逐渐变白，说明 被氧化
C. c 中析出白色固体，说明生成了
D. d 中溶液变红，体现 的还原性
【答案】B
【解析】
【分析】CO2 气体从左往右分别与苯酚钠溶液、Na2O2、饱和 Na2CO3 溶液反应，并在 b 中生成 O2 与 d 中的
FeCl2 溶液发生反应。
【详解】A．碳酸与苯酚钠溶液反应生成苯酚，根据强酸制弱酸规律，可知碳酸酸性强于苯酚，说明苯酚是
弱酸，A 正确；
B．Na2O2 与 CO2 反应生成白色 Na2CO3 和 O2，该反应中只有 Na2O2 中的氧元素化合价发生变化，Na2O2 既
是氧化剂又是还原剂，CO2 中各元素化合价均不变，CO2 既不被氧化也不被还原，B 错误；
C．相同温度下 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3，饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 反应生成 NaHCO3，因此会
析出 NaHCO3 白色固体，C 正确；
D．b 中反应生成的 O2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，Fe3+与 KSCN 结合使溶液变红，该反应中 Fe2+失电子作还原剂，
体现还原性，D 正确；
故选 B。
14. 一种以 Ni-CuO 作为电催化剂的 Al- 新型电池如图所示，放电时可将污水中的 转化为 。
下列说法错误的是
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A. 充电时，电极Ⅱ为阳极
B. 放电时，负极区溶液中 pH 逐渐减小
C. 放电时，理论上每消耗 4 ml Al 最多可处理 62 g 的
D. 充电时，电解池的总反应为
【答案】C
【解析】
【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，电极反应式为
，电极 Ni-CuO 为正极， 被还原为 NH3，正极发生反应为
，充电时，金属铝为阴极，电极反应与原电池相反，电极 Ni-CuO 为阳极，
阳极反应式为 ，据此解答。
【详解】A．放电时电极Ⅱ为正极，充电时正极连接电源正极作阳极，A 正确；
B．放电时负极反应为 ，消耗 ，负极区 浓度降低，pH 逐渐减小，
B 正确；
C．1 ml Al 反应失去 3 ml 电子，4 ml Al 共失去 12 ml 电子； 转化为 时 N 元素从+5 价变为-3
价，1 ml 得到 8 ml 电子，故可处理 的物质的量为 ，质量为
，C 错误；
D．充电时阴极 得电子生成 Al，阳极 失电子生成 ，配平总反应为
，D 正确；
故选 C。
15. 利用如图装置进行实验，打开分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热数分钟后，熄灭酒精灯，观察到铜丝有黑
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红交替的现象，下列说法错误的是
A. a 中的 和 d 中的铜丝在反应中都起降低活化能的作用
B. d 中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
C. e 中试管内液体能使酸性 溶液褪色，说明产物含有乙醛
D. 熄灭酒精灯后 d 中反应持续进行，说明 d 中有放热反应发生
【答案】C
【解析】
【详解】A．a 中 MnO₂是 H2O2 分解反应的催化剂，d 中铜丝是乙醇催化氧化反应的催化剂，催化剂的作用
是降低反应活化能，A 正确；
B．铜丝变黑是 Cu 被 O2 氧化为 CuO，变红是 CuO 与乙醇反应被还原为 Cu，该过程中乙醇被氧化为乙醛，
B 正确；
C．乙醇易挥发，e 中液体混有未反应的乙醇，乙醇也具有还原性，可使酸性 KMnO₄溶液褪色，无法说明产
物含有乙醛，C 错误；
D．熄灭酒精灯后反应仍能持续进行，说明乙醇的催化氧化为放热反应，反应放出的热量可维持反应继续发
生，D 正确，；
故选 C。
16. 在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯( )的过程示意图如下。下列说法正确的是
A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：1
B. 反应②中有 C-O 键的断裂和形成
C. 生成 总反应的原子利用率为 100%
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D. 每消耗 1 ml 理论上可生成 2 ml
【答案】D
【解析】
【详解】 A．反应①中，氧化剂是 ，还原剂是 ， 得 电子， 失 电子生
成 PdⅡ，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，A 错误；
B．反应②中存在 、 键的断裂，以及 键的形成，无 键断裂，B 错误；
C．总反应为 ，有副产物 生成，
原子利用率不是 100%，C 错误；
D．由总反应的计量关系可知，每消耗 1 ml 理论上可生成 2 ml ，D 正确；
故选 D。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。考生根据要求作答。
17. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。
（1）兴趣小组用沉淀法提纯粗盐(含少量 、 、 )获得 NaCl 固体。
将粗盐加水溶解，加入过量 溶液，过滤，在滤液中依次加入过量___________和___________溶液(填
化学式)沉淀杂质离子，后续需要的操作及其顺序为___________(填下列操作编号)。
A． 蒸发结晶 B． 趁热过滤 C． 冷却结晶 D．
常温过滤
E． 滴加盐酸
（2） 用饱和 溶液处理，可转化为易溶于酸的 ，发生反应：
(Ⅰ)
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兴趣小组探究温度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。
实验探究
①25℃时，取 100 mL 溶液，加入 m g 固体，反应 t s 后，过滤，取 20.00 mL
滤液，在室温下用 盐酸进行滴定(滴定终点时， 转化为 )，消耗盐酸体积为 mL。
②60℃时，重复上述实验，在室温下用 盐酸进行滴定，消耗盐酸体积为 mL。
测得 25℃和 60℃时反应(Ⅰ)的平均反应速率之比 ___________。
（3）兴趣小组采用电导率法测定 25℃下 的 。
实验原理 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。通过测定溶液的电导率，根据电导率与浓度之间
的关系计算离子浓度，进而求算 。
查阅资料 极稀溶液的电导率等于各离子电导率之和；温度一定时，强电解质的极稀溶液中，M 离子的电
导率 ， 是与离子种类有关的常数。
25℃时， ， ，1 =1 L。
实验探究 甲同学按如下实验方案进行实验。
实验目的 实验步骤
ⅰ.25℃时，将 溶液和 溶液按溶质的物质的 制备 沉淀
量 1：1 混合，搅拌，静置，过滤，洗涤，取沉淀
ⅱ.取步骤ⅰ中制备的 加蒸馏水溶解，煮沸、搅拌 制备 饱和溶液
至固体不再减少，冷却至室温，静置取上层清液
测定 饱和溶液电导
ⅲ.25℃时，测定步骤ⅱ中得到的上清液中的电导率
率
①检验步骤ⅰ中所得 沉淀已洗涤干净的操作和现象是___________。
②步骤ⅲ中测得 ，甲同学结合 、 计算 ___________
，发现与资料数据 相比偏大。
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③乙同学分析测得 偏大的原因是步骤ⅲ中上清液除含有 和 外，还含有(填离子符
号)___________。乙同学根据相关原理，补充设计了实验方案，排除该原因的影响，测得的 与
资料数据相符，该方案为___________(包括数据处理思路)。
【答案】（1） ①. 或 ②. 或 ③. DEA
（2）
（3） ①. 取最后一次洗涤液，滴加 溶液，无白色沉淀生成 ②. ③.
④. 测定同体积蒸馏水的电导率 ，用 计算
【解析】
【小问 1 详解】
粗盐中含有的杂质离子为 ，已加入过量 除去 ，接下来需加入过量 NaOH 除
去 ，再加入过量 除去 和过量的 ，顺序可互换；
后续操作顺序为先常温过滤除去所有沉淀，再滴加盐酸除去过量的 和 ，最后蒸发结晶，即顺序为
DEA。
【小问 2 详解】
反应 。初始 的物质的量为
，25℃时，20 mL 滤液消耗 HCl ，则 100 mL 滤液
中剩余 的物质的量为 ，反应消耗的 为 。60℃时，
同理，反应消耗的 为 ，则平均反应速率之比为
。
【小问 3 详解】
检验沉淀洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 1 2 滴 溶液，若无白色沉淀生
成，说明沉淀已洗涤干净；
极稀溶液电导率 ，因 ，则
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，则 ；
上层清液中还含有 ，这些离子会贡献电导率，导致计算出的 s 偏大；
在 25℃时，测定与步骤ⅱ中相同体积的蒸馏水的电导率 ，用 代替原 代入公式计算 s，再求 ，
即可排除水本身电离的影响。
18. 一种从废旧锰酸锂电池的正极材料(主要含 、碳粉和铝箔)中回收 Li 和 Mn 的工艺流程如下。
已知：
①常温下， ， ， 。
②常温下， 。
③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是 、 。
（1）“碱浸”时，铝单质发生反应的离子方程式为___________。
（2）“酸浸”时，加入 的作用是___________。
（3）“沉锰”时，生成 的离子方程式为____。
： 。
（4）“沉锂”时，pH 至少应调至大于___________，使溶液中 ，有利于 的生
成。若“沉锂”后滤液中 ，则 ___________ 。
（5）废旧锂电池中的 也可通过电解法回收，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，
但离子可自由通过；电解质溶液是 和 的混合溶液)。电解过程中，阴极上 发生的
电极反应为___________；理论上消耗 与生成 的物质的量之比为___________。
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（6） 可用于制备 ， 的晶胞结构如图所示，该晶胞形状为长方体，边长分别为 a nm、
a nm、2a nm。
①晶胞中“ ”表示___________(填“ ”或“ ”)。
② 的空间结构为___________。
③每个 周围与它最近且距离相等的 有___________个。
【答案】（1）
（2）将 中的 Mn 还原为
（3）
（4） ①. 12.3 ②.
（5） ①. ②. 2：3
（6） ①. ②. 直线形 ③. 4
【解析】
【分析】正极材料主要含 、碳粉和铝箔，加入 溶液，只有 Al 和 反应，生成
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，成为碱浸液的主要成分。往固体中继续加入 、 ，可将 中的 Mn
还原为 ，Li 变为 ，在酸浸液中。加入 溶液，通入空气，利用氧气将 氧化为
沉淀除去。溶液中的 加入 溶液调节 pH，可生成 沉淀，滤液中主要含有 。
【小问 1 详解】
铝具有两性，和 反应生成 ，Al 的化合价升高，则 H 的化合价降低生成 ，离子方
程式为 。
【小问 2 详解】
酸浸液中含有 ，说明酸浸时 Mn 的化合价降低，则 作还原剂，将 还原为 。
【小问 3 详解】
沉锰时的反应物有 、 ，溶液呈碱性，生成物有 ，离子方程式为
。
【小问 4 详解】
根据题意， 的第三步电离方程式为 ， ，则
。当 时， ，则溶液的
。所以当 时，才有 。沉锂后滤液中
，而 ，所以
。
小问 5 详解】
阴极发生还原反应，由图可知，反应物有 ，生成物有 、 ，溶液呈酸性，电极反应式为
。阴阳两极转移的电子个数相同，阴极 变为
，转移 。阳极 变为 ，转移 。两者的最小公倍数为 6，则
。
【小问 6 详解】
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由图可知，黑球位于晶胞的顶点和内部，共有 个。白球位于晶胞的面上，共有 个。而
物质的化学式为 ，则黑球表示 。 和 互为等电子体，空间结构模型一致，而 中
的中心 C 原子的价层电子对为 。空间结构为直线形。由图可知，以
其中一个面心上的 为参考，该晶胞中，与该离子距离最近且相等的 为两个顶点和一个体心，共 3
个。一个面被两个晶胞共用，根据晶胞的对称性可知，另一个晶胞中体心处还有一个 。综上，共 4 个
。
19. 利用甘油( )制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应：
编号 反应
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
（1）基态 O 原子价层电子的轨道表示式为___________。
（2）反应 的焓变 ___________ 。
（3）将 1.0 ml 和 4.0 ml 充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡
时反应体系的组成如图(该温度范围内 均消耗完全)。
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①曲线 a 对应的物质为___________。
②T=1073 K 时， ___________ml，反应Ⅱ的平衡常数 K=___________(列出算式，无须化简)。
（4）在 800 K、101 kPa、甘油起始物质的量 的条件下，研究起始投料比[ /
]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时 消耗完全，平衡时 /
、 / 的变化曲线如图。
①当 ，平衡时， ___________ml(用含 、 和 a 的代数式表示)。
②当 ，平衡时， ___________ml(用含 、 和 a 的代数式表示，写
出推导过程)。
【答案】（1） （2）+251
（3） ①. ②. 1.2 ③.
（4） ①. ②.
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【解析】
【小问 1 详解】
O 原子序数为 8，价层电子为最外层 ，根据洪特规则和泡利不相容规则，轨道表示式
；
【小问 2 详解】
根据盖斯定律，Ⅰ+3×Ⅱ得到目标反应 ，因此
。
【小问 3 详解】
①该温度范围内 均消耗完全，可忽略反应①，1 ml 甘油含 3 ml C，含 C 产物为 、 、
。升温时，反应Ⅱ（吸热）正向移动， 物质的量增大；反应Ⅲ（放热）逆向移动， 物质的量
减小，因此上升的曲线 a 对应 ，下降的 b 对应 ；
②1073K 时 物质的量接近 0，根据 C 守恒： ，已知 ，得
。根据氢元素守恒（1073K 时，含氢的物质只有于 、 ）：
， 反应Ⅱ为
，反应前后气体计量数相等，平衡常数
，代入数据得 。
【小问 4 详解】
①根据 C 原子守恒，总 C 为 ，当 ， ， ，因
此 ；
②根据 O 原子守恒：总 O 为 ，平衡后 O 存在于 、 、 ，因此：
，代入 ， 得：
；
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根据 H 原子守恒：总 H 为 ，平衡后 H 存在于 、 、 ，因此：
，化简得 ；
代入 、 ：
整理得： 。
20. 在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷( )可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如
下。
（1）化合物 1a 的分子式为___________。
（2）化合物 2a 中的含氧官能团有___________(写名称)。
（3）化合物 3a 在过量的 NaOH 水溶液中加热，充分反应后加入稀 溶液酸化，得到芳香化合物 I 的
结构简式是___________。
（4）芳香化合物Ⅱ是 4a 的同分异构体，Ⅱ能与 溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上只有 3
组峰，Ⅱ的结构简式是___________。
（5）下列说法正确的有___________。
A. 1a、2a、3a、4a 分子中均有大 键
B. 2a 分子中存在 p 轨道“头碰头”形成的 键
C. 1a、3a、4a 分子中，采取 杂化的碳原子的数目依次减小
D. 4a 分子中含有 1 个手性碳原子，且 4a 分子间可存在氢键
（6）已知：
根据上述信息，以化合物 x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物 1a．
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①第一步，化合物 x 与乙醛反应：化合物 x 的化学名称是___________。
②第二步，进行___________(填反应类型)。
③第三步，合成化合物 1a：反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。
（7）根据题目所给信息， 在酸性催化剂的作用下可被 还原为___________(写
结构简式)。
【答案】（1）
（2）硝基、酰胺基 （3）
（4） （5）AC
（ 6） ① . 4-硝 基 苯 甲 醛 ② . 氧 化 反 应 ③ .
（7）
【解析】
【小问 1 详解】
化合物 1a 中含有 10 个 C 原子，9 个 H 原子，1 个 N 原子和 4 个 O 原子，其分子式为 ；
小问 2 详解】
从 2a 结构简式可以看出，其包含的含氧官能团为硝基和酰胺基；
【小问 3 详解】
将化合物 3a 在过量 NaOH 溶液中加热，会发生水解反应生成 ，充分反应后加入稀
酸化，得到的产物为 ；
【小问 4 详解】
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根据题干信息，芳香化合物Ⅱ是化合物 4a 的同分异构体，其分子式为 。能与 发生显色反
应，说明其中含有酚羟基，同时其核磁共振氢谱只有 3 组峰，说明该化合物结构具有对称性，苯环上的 H
全部被取代，综合以上信息可画出该化合物结构简式： ；
【小问 5 详解】
A．化合物 1a、2a、3a、4a 中均含有苯环，苯环中含有大 键，A 正确；
B． 键由 p 轨道电子以“肩并肩”方式形成，2a 分子中不存在以“头碰头”方式形成的 键，B 错误；
C．1a 分子中采取 杂化的 C 原子有： ，共 9 个，3a 分子中采取 杂化的 C 原子有：
，共 7 个，4a 分子中采取 杂化的 C 原子有： ，共 6 个，1a、3a、
4a 分子中，采取 杂化的碳原子的数目依次减小，C 正确；
D．与四个各不相同的原子或基团连接的 C 原子是手性碳原子，4a 分子中不存在手性碳原子，且 4a 分子中
不存在与 C、O 或 F 直接连接的 H 原子，因此分子间不存在氢键，D 错误；
故答案选 AC；
【小问 6 详解】
由题干信息可知，可以以化合物 x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物 1a，由逆合成分析法可知，
1a 可以由 和甲醇经酯化反应合成。 可由
经氧化获得。根据已知条件给出的方程式， 可由 与乙醛合成，据此
作答；
①由分析可知，化合物 x 结构简式为 ，其名称为 4-硝基苯甲醛；
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②由分析可知，第二步反应为氧化反应；
③由分析可知，化合物 1a 由 和甲醇经酯化反应生成，该反应化学方程式为：
；
【小问 7 详解】
由题干信息可知，在酸性催化剂条件下， 可以被还原为 ，同理，
可被还原为 。