2025-2026学年江苏省常州实验中学九年级（下）段考化学试卷（3月份）-自定义类型

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1.古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 陶瓷烧制B. 粮食酿醋C. 玉石雕印D. 火药爆炸
2.下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A. 橙子B. 牛肉C. 玉米D. 面条
3.城市道路上“炮雾车”向空中喷洒“炮雾”，主要消除的大气污染物是（ ）
A. 臭氧B. 一氧化碳C. 一氧化氮D. 可吸入颗粒物
4.下列不属于有机物的是（ ）
A. 甲烷B. 葡萄糖C. 油脂D. 碳酸钙
5.我国科学家研究月球土壤时，发现了天然的少层石墨烯。石墨烯是一种碳单质，可以制得超高比表面积和孔隙度的全碳气凝胶用于净化空气，说明它具有较强的（ ）
A. 吸附性B. 导电性C. 导热性D. 氧化性
6.“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧统机诸药者”。“焰消”的主要成分可作为复合肥，则“焰消”的主要成分是（ ）
A. NaNO3B. K2CO3C. KClD. KNO3
7.分类是重要的学习方法，下列物质分类科学的是（ ）
A. 氧化物：生石灰、熟石灰B. 酸：硫酸、硫酸铜
C. 碱：烧碱、纯碱D. 盐：氯化钾、氯酸钾
8.“我国科研人员在二氧化钛（TiO2）里混入5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是（ ）
A. 钪的质子数为21B. 钪元素属于金属元素
C. 钪的相对原子质量为44.96gD. 钪的原子序数为21
9.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是（ ）
A. 维生素C能促进人体健康，可以大量服用B. 只有糖类能为人体提供能量
C. 霉变的大米多次淘洗后可食用D. 利用化学反应可以合成新型药物
10.某实验小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。以下测定土壤pH的相关实验操作不正确的是（ ）
A. 加土壤颗粒B. 加水溶解
C. 蘸取清液D. 测定 pH
11.下列做法符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”要求的是（ ）
A. 废旧电池深埋处理B. 合理施用化肥农药C. 露天焚烧生活垃圾D. 大力发展火力发电
12.材料是社会文明进步的重要标志。下列有关材料的说法，正确的是（ ）
A. 塑料属于合成高分子材料B. 铝合金门窗由复合材料制成
C. 玻璃钢属于金属材料D. 棉花属于合成纤维
13.将10克20%的NaOH溶液和10克20%的盐酸溶液混合反应后，滴入紫色石蕊试液显（ ）
A. 红色B. 蓝色C. 紫色D. 无色
14.下列物质的性质与用途，对应关系正确的是（ ）
A. 硫酸铜溶液为蓝色——配制波尔多液B. 氢氧化钠呈碱性一一用于改良酸性土壤
C. 浓硫酸具有吸水性——用于食品干燥D. 小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多
15.下列反应要借助酸碱指示剂才能判断两者是否发生反应的是（ ）
A. 氧化铜和稀硫酸B. 大理石和稀盐酸
C. 澄清石灰水和稀硫酸D. 镁和稀盐酸
16.下列变化不能一步实现的是（ ）
A. CO2→COB. Fe2O3→FeCl2C. Cu→Cu（NO3）2D. Na2CO3→NaOH
17.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碱的溶液一定是碱性的，所以碱性的溶液一定是碱的溶液
18.下列实验方案设计合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
19.一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 常温下，纳米铝粉能与O2反应生成Al2O3
B. 2Al+3H2OAl2O3+3H2，该反应属于置换反应
C. 将Al2O3转化为AlCl3溶液，可以加入稀盐酸
D. 向AlCl3溶液中加入Cu，可以获得Al
20.某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH变化曲线。下列分析正确的是（ ）
A. 该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液
B. 取d点时的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色
C. 当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡
D. a→d过程中生成的硫酸钡不断增加
二、填空题：本大题共2小题，共8分。
21.请用下列物质的序号填空。
①碘酒②二氧化硫③氯化钠④酒精⑤甲烷。
（1）与酸雨的形成有关的是 ；
（2）检验淀粉的是 ；
（3）用作调味品的是 ；
（4）实验室常用的燃料 。
22.常州有很多著名的非物质文化遗产，试回答与其相关的化学问题。
（1）区分“乱针绣”使用的线是蚕丝还是棉线的方法：取样灼烧，有 气味的是蚕丝。
（2）“印泥”的主要成分是朱砂——硫化汞（HgS）中汞元素的化合价是 。
（3）“竹刻”中使用的钢制刻刀如果生锈，可以用 （填写化学式）洗去。
（4）“封缸酒”制作时“封缸”的目的是防止原料与空气中 接触氧化发酸。
三、流程题：本大题共1小题，共11分。
23.我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
（1）氨厂的原料N2来自于空气。采用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸发出来，说明液氨沸点比液氧 ______ （填“高”或“低”）：分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 ______ （填“大于”或“小于”）氮分子直径。
（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。吸氨碳化塔中应该先通入的是 ______ （填“NH3”或“CO2”）。
（3）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 ______ 。
（4）侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，增大Cl-浓度，生成氯化铵更多，使NH4Cl结晶析出，生产的NH4Cl可以做 ______ （填化肥类别），NaCl溶液则可循环使用。
（5）工业纯碱中常常混有少量NaCl,现有A、B、C三个实验小组，分别对本组采购的纯碱样品测定其中碳酸钠的质量分数。请根据各组的测定方案，回答下列问题：
【A组】取10.8g样品溶解，加入过量氯化钙溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为 ______ 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为10g,计算碳酸钠的质量分数为 ______ 。
【B组】如下图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算碳酸钠的质量分数，测得结果大于100%，可能的原因是 ______ 。
【C组】取11.2g样品置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。
①B点时，烧杯里溶液中含有的离子是 ______ （填写离子符号）。
②计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共6分。
24.AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。
（1）人工给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为 ______ 能，机身外壳使用的主要是铝合金，铝合金与它的组分金属比较，具有的特点有 ______ 等（写一点即可）。
（2）机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其职能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，构成硅的微观粒子是 ______ （填微粒的名称）。
（3）消毒机器人主要使用含氯消毒剂（如84消毒液），其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它的酸根离子是 ______ ，其遇过量的厕所清洁剂（主要成分是稀盐酸）会产生有毒的氯气而失效，同时生成氯化钠水溶液，该反应的化学方程式为 ______ 。
五、实验题：本大题共1小题，共9分。
25.CO2的实验室制取与性质是初中化学基础实验之一，根据如图回答问题。

（1）实验室制取CO2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号）。
（2）若试剂X为澄清石灰水，则③中发生反应的化学方程式是 ；若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母序号）。
A.NaOH溶液
B.CaCl2溶液
C.浓硫酸
D.稀盐酸
（3）实验室要制取4.4gCO2，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？（写出计算过程）
六、探究题：本大题共3小题，共26分。
26.我国科研团队研制出了海水直接制氢新技术。利用防水透气膜将海水和电解槽隔开，从根本上解决了海水中杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如下图所示。
（1）海水原位直接电解制氢中，电极b与电源的 ______ 极（填“正”或“负”）相连。当电极b产生500L气体时，电极a约产生 ______ L气体。
（2）若直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠会与海水中的氯化镁反应产生沉淀，反应化学方程式是 ______ 。
【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。设置超声波场可以提高图1电解装置的电解效率，图2分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
（3）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 ______ （选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。
（4）超声波振动能提高电解效率的原因是 ______ 。
27.在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质？
小倩同学对此很感兴趣，展开了对“稀硫酸”、“浓硫酸”性质的探究。
（1）通过学习常见的酸，我们知道酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 ______ （填粒子符号）。
（2）小倩同学进行了一组对比实验：
①她先将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH ______ （填“＞”、“=”或“＜”）7。
②她又把浓硫酸滴到pH试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，说明浓硫酸具有强烈的 ______ 性。
（3）既然“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上会产生不同的现象，那么，“稀硫酸”、“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢？把铁丝放入稀硫酸中，放出气体，有关反应的化学方程式为 ______ ，反应后溶液的质量 ______ （填“大于”“小于”或“等于”）反应前溶液的质量。小倩又在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验（见下图）。
老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+6 ______ +3SO2↑。
小倩由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的 ______ 因素影响。结合上面的探究回答：常温下，______ （填“能”或“不能”）用铁制容器盛放浓硫酸
28.兴趣小组学生用紫甘蓝自制酸碱指示剂并用自制酸碱指示剂完成兴趣实验。
【自制酸碱指示剂】
提取紫甘蓝汁液步骤如图1。用pH传感器标定可制作紫甘蓝指示剂比色卡如图2。
（1）对紫甘蓝进行研磨的目的是 ______ 。用纱布分离，其原理类似实验室中的 ______ 实验操作。
（2）乙醇在其中起到的作用是 ______ 。
A.催化剂
B.参加化学反应
C.溶质
D.溶剂
【自制酸碱指示剂制作“彩虹试管”】
取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，振荡，溶液变成绿色，再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现图2中5种不同的颜色，宛若彩虹，非常美丽。
（3）猜测试管最上层溶液可能呈现的颜色是 ______ 。
（4）制作“彩虹试管”的过程中，影响其效果的因素有 ______ （写一点）。
（5）一支变了绿色的试管，学生忘了向其中加入稀盐酸，在下课时变成了浅蓝色，其原因是 ______ （用化学方程式表示）。
【自制酸碱指示剂制作“气泡红酒”】
小明用实验室常见的试剂和自制的紫甘蓝汁液表演了一个小魔术；“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”（如图3）。
（6）“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，A物质可能是 ______ （填化学式）。
（7）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是 ______ （填化学式）。在“牛奶”变“雪碧”的过程中，最多发生 ______ 个化学反应。
（8）C是紫甘蓝汁液，滴入“雪碧”中变为“红酒”，则“雪碧”显 ______ 性（“酸”或“碱”）。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】B
17.【答案】A
18.【答案】C
19.【答案】D
20.【答案】A
21.【答案】②
①
③
④

22.【答案】烧焦羽毛
+2
HCl（答案不唯一）
氧气

23.【答案】低;小于 NH3 30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 氮肥 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;98.1%;反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气;Cl-、Na+、H+;94.6%
24.【答案】化学;密度小（答案不唯一） 硅原子 ClO-;NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
25.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ② CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O AC
26.【答案】负;250 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 减小 超声波振动使气泡破裂，电极表面气泡的覆盖面积减小
27.【答案】H+ ＜;腐蚀 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;大于;H2O;浓度;能
28.【答案】增大紫甘蓝与溶剂的接触面积，使紫甘蓝中的有效成分充分溶解出来;过滤 D 桃红 溶液的pH（答案不唯一） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 稀盐酸（或稀硫酸）;3 酸 选项
实验目的
实验方案
A
比较铝和锌的金属活动性强弱
将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，观察现象
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
将固体混合物加水溶解后过滤
C
鉴别化肥氯化钾和氯化铵
取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味
D
检验氢氧化钠溶液是否变质
取少量样品，滴加酚酞，观察是否变红