18.2024年贵州省安顺市中考模拟化学试题含答案

这是一份18.2024年贵州省安顺市中考模拟化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了化学选择题，化学非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）2024年3月，安顺市接受全国文明城市创建考核验收。下列做法不符合创文要求的是（ ）
A．增大绿化面积、美化居住环境
B．放开燃放烟花爆竹，营造节日氛围
C．大力推动光伏、风电等新能源发展
D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
2．（2分）实验设计能力是重要的科学素养。下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果
B．除去氧气中的水蒸气
C．探究可燃物燃烧条件
D．探究铁生锈条件
3．（2分）每逢夏季，位于安顺经开区幺铺镇的十里河廊都会呈现“荷花香、农民忙、游客欢”的优美画卷，荷叶中含有的荷叶碱（C19H21NO12）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法正确的是（ ）
A．荷叶碱完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
B．荷叶碱中碳元素与氧元素的质量比为19：12
C．荷叶碱中碳元素的质量分数最大
D．荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、12个氧原子构成
4．（2分）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是（ ）
A．《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”。“煎炼”涉及蒸发、结晶操作
B．《天工开物》中“凡石灰，经或焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D．《周易》中“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
5．（2分）学会用化学思维去认识和理解知识是重要的学习方法。下列说法正确的是（ ）
A．转化与守恒：理论上，160g氧化铁在高温条件下可冶炼出112g的铁
B．科学探究与实践：向两支试管中分别加入等质量的块状石灰石和粉末状的石灰石，再加入相同体积不同浓度的稀盐酸，可探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响
C．宏观与微观：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
D．科学态度与责任：小军在进行过滤操作实验时，为了加快过滤速度，用玻璃棒伸入漏斗内搅拌
6．（2分）区分下列各组物质，方法一和方法二均错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2分）下列图像能正确反映其相应关系的有（ ）
①向氢氧化钠溶液中不断加水
②向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2至过量
③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量
④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、化学非选择题：本题包括7个小题，共46分
8．（6分）化学与生活密切相关，化学就在我们身边。
（1）明明帮妈妈做家务，在洗餐具时放了些洗洁精，洗洁精在其中所起的作用是 ，他发现家里的烧水壶底部有水垢，可以用厨房中的一种调味品 除去。
（2）位于贵州安顺平坝的樱花园是世界上最大的繁花基地，每年3月中旬人们都会到这里欣赏一番美景。从分子角度解释，能闻到花香是因为 ；当公园管理者发现樱花树的叶片泛黄时，需要施用的化肥是 （填字母序号）。
A．尿素[CO（NH2）2]
B．氯化钾[KCl]
C．磷酸钙[Ca3（PO4）2]
（3）某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食用盐、碳酸氢钠等物质。食用盐一般为加碘食盐，其中碘元素可预防 。
（4）位于安顺市南郊，与黄果树风景毗邻的龙宫里有丰富的溶洞资源，潮湿的溶洞中石灰岩的主要成分碳酸钙，会与溶洞中的CO2气体发生反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为 。
9．（6分）人类的生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净水过程示意图。回答下列问题：
（1）天然水如海水中溶解了大量的氯化钠，构成氯化钠的粒子是 。
（2）絮凝反应处理中加入氯化铁处理微小悬浮物，氯化铁的化学式是 。
（3）建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是某反应的微观示意图：
①请把图中B框的反应物的微观示意图补画齐全。C框中的物质属于 （填物质类别）。
②该反应的化学方程式为 ，参加反应的A与B的质量比为 （填最简整数比）。
10．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置问答问题。
（1）图中仪器a的名称是 。
（2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式 ；从燃烧的条件考虑，棉花团没有燃烧的原因是 。
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ；B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B装置相比，其突出优点是 ，若选择H装置收集二氧化碳，验满的方法是 。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可用E或G装置来收集氢气，据此写出氢气的物理性质 。
（5）下图中的装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤进圆底烧瓶时，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强减小，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的 仍可产生“喷泉”现象（填字母）。
A．SO2
B．H2
C．CO
D．HCl
11．（5分）人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）2023年3月，在成都三星堆出土的金面铜人头像中，“戴金面罩青铜人头像”是保存最完好的一件。黄金能做成“面膜”利用了黄金的 性。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。
（3）某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究（M表示一种金属元素），流程如图所示，回答下列问题：
①金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。
②滤液D中所含溶质的成分可能有哪些情况，分别是 。
（4）将一定质量的镁铝合金（不含其他物质）与足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则原合金的质量可能为 。
A．1.5g
B．2.0g
C．2.5g
D．3.0g
12．（7分）2024年3月22日是第三十五届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，回答下列问题：
（1）水的组成
①如图是水通电分解的示意图，该反应的化学方程式是 。已知在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，则实验中测得结果（b：a）将 （填“大于”或“小于”）2：1。
②下列实验也能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 （填序号）。
A．水的净化
B．氢气在氧气中燃烧
C．氢气与氧化铜反应
D．水的蒸发
（2）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
①t1时，将20克a物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
②t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
（3）分析下列有关溶解度的相关数据，回答有关问题。
①60℃时，将40g硝酸钾和40g氯化钠分别加入100g水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是 。
②某混合物由170gKNO3和30gNaCl组成，将其放入100g80℃的水中，充分搅拌，再降温至20℃，下列有关说法中正确的是 。
A．NaCl的质量分数保持不变
B．溶液的质量减小
C．降温到20℃时，溶液中的溶质只有NaCl
13．（9分）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】氢氧化钠的物理性质
小明同学取出少量氢氧化钠固体于烧杯中进行观察，一段时间后加入适量的蒸馏水并触摸烧杯外壁。
【探究二】探究氢氧化钠的化学性质
（1）实验Ⅰ中观察到的现象是 ，该现象说明氢氧化钠溶液显碱性；测定溶液的酸碱性还可以用pH试纸，请写出用pH试纸测定溶液pH的操作方法 。
（2）通过实验，同学们发现实验Ⅱ、Ⅲ试管中均无明显现象，于是继续进行探究，为验证实验Ⅱ中是否发生了化学反应，同学们设计了下列实验方案：
①甲同学向该试管中加入足量的 ，观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH发生了反应。
②乙同学用如图所示装置进行实验。将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别装入A、B中，关闭K，通入二氧化碳一段时间，A、B中均无明显变化，再持续通入二氧化碳，发现A中仍无明显变化，B中变浑浊。乙同学认为二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，其理由是 。
③丙同学认为乙同学的实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，理由是 。丙同学为了证明自己的猜想，又组装了一套同样的装置，并将A中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，与乙同学做的实验进行对比，通过比较 来证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，请写出B中反应的化学方程式 。
④实验总结：当两种物质相互反应没有明显现象时，要证明这两种物质确实发生了化学反应，可以通过证明 ，也可以证明有新物质生成。
【探究三】探究氢氧化钠的变质情况
（3）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，丁同学为探究其变质情况，取该溶液100g，向其中加入足量的稀盐酸，产生4.4g的二氧化碳，同时蒸发结晶，得到17.55g的固体，则100g该溶液中溶质的质量是 。
14．（5分）在实验室中做木炭还原氧化铜的实验。若反应后生成3.2g铜。请计算参加反应的氧化铜的质量。（请根据化学方程式进行计算）
2024年贵州省安顺市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、化学选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）2024年3月，安顺市接受全国文明城市创建考核验收。下列做法不符合创文要求的是（ ）
A．增大绿化面积、美化居住环境
B．放开燃放烟花爆竹，营造节日氛围
C．大力推动光伏、风电等新能源发展
D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
【答案】B
【解答】解：A、增大绿化面积、美化居住环境，可以净化空气，减少污染，故A不符合题意；
B、放开燃放烟花爆竹，会产生大量烟尘和有害物质，造成空气污染，故B符合要求；
C、大力推动光伏、风电等新能源发展，可以减少化石能源的使用，可以节约能源，减少污染，故C不符合题意；
D、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，可以减少私家车的使用，可以节约能源，减少污染，故D不符合题意。
故选：B。
2．（2分）实验设计能力是重要的科学素养。下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果
B．除去氧气中的水蒸气
C．探究可燃物燃烧条件
D．探究铁生锈条件
【答案】C
【解答】解：A、图中实验，过氧化氢的溶液的浓度不同，变量不唯一，不能比较MnO2和Fe2O3的催化效果，故选项实验不能达到实验目的。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故选项实验不能达到实验目的。
C、水中的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，可以得出可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触；试管中的白磷燃烧，试管中的红磷不燃烧，可以得出可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项实验能达到实验目的。
D、第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；第二支试管中的铁钉能与水、氮气充分接触，不能与氧气接触；第三支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，三支试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁生锈条件；应该将第二支试管内的氮气改成空气，否则没有生锈的对照组，不能进行实验对比，故选项实验不能达到实验目的。
故选：C。
3．（2分）每逢夏季，位于安顺经开区幺铺镇的十里河廊都会呈现“荷花香、农民忙、游客欢”的优美画卷，荷叶中含有的荷叶碱（C19H21NO12）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法正确的是（ ）
A．荷叶碱完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
B．荷叶碱中碳元素与氧元素的质量比为19：12
C．荷叶碱中碳元素的质量分数最大
D．荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、12个氧原子构成
【答案】C
【解答】解：A、荷叶碱是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳与水中只含有碳、氢、氧三种元素，故荷叶碱完全燃烧的产物不止有二氧化碳和水，故A错误；
B、荷叶碱中碳元素与氧元素的质量比为（12×19）：（16×12）＝19：16，故B错误；
C、荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×19）：（1×21）：（14×1）：（16×12）＝228：21：14：192，荷叶碱中碳元素的质量分数最大，故C正确；
D、1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和12个氧原子构成，故D错误；
故选：C。
4．（2分）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是（ ）
A．《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”。“煎炼”涉及蒸发、结晶操作
B．《天工开物》中“凡石灰，经或焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D．《周易》中“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
【答案】B
【解答】解：A、根据题意，“煎炼”就是加热溶液，涉及蒸发、结晶操作，该选项正确。
B、煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙（生石灰氧化钙）和二氧化碳，熟石灰是氢氧化钙的俗称，该选项不正确。
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能与硫酸铜反应生成铜，从而说明铁的活动性强于铜，该选项正确。
D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，该选项正确。
故选：B。
5．（2分）学会用化学思维去认识和理解知识是重要的学习方法。下列说法正确的是（ ）
A．转化与守恒：理论上，160g氧化铁在高温条件下可冶炼出112g的铁
B．科学探究与实践：向两支试管中分别加入等质量的块状石灰石和粉末状的石灰石，再加入相同体积不同浓度的稀盐酸，可探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响
C．宏观与微观：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
D．科学态度与责任：小军在进行过滤操作实验时，为了加快过滤速度，用玻璃棒伸入漏斗内搅拌
【答案】A
【解答】解：A、氧化铁在高温条件下被还原成铁，过程中铁元素质量守恒，即氧化铁中铁元素的质量等于生成铁的质量，160g氧化铁中含有铁元素的质量为：，故A说法正确；
B、向两支试管中分别加入块状石灰石和粉末状石灰石，再分别加入相同体积不同浓度的稀盐酸，存在石灰石的形状和盐酸的浓度两个变量，不符合控制变量原则，不能探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响，故B说法错误；
C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，质子数相同的微粒包括原子、分子和离子，如一个水分子（H2O）的质子数为10，氖原子的质子数也是10，但它们不是同一种元素，故C说法错误；
D、过滤时不能搅拌，防止损坏滤纸，过滤时玻璃棒的作用是引流，故D说法错误；
故选：A。
6．（2分）区分下列各组物质，方法一和方法二均错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解答】解：A、铁粉能被磁铁吸引而氧化铜粉不能，能用磁铁吸引来区分；铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到产生气泡，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，无气泡产生，能用稀盐酸来区分；故选项不符合题意。
B、食醋有酸味，糖水无明显气味，能用闻气味的方法来区分；食醋显酸性，pH小于7，糖水显中性，pH等于7，能用测定pH的方法来区分；故选项不符合题意。
C、黄金不能和稀盐酸反应，黄铜中的锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可观察到产生气泡，能用稀盐酸来区分；黄金不能和硝酸银反应，黄铜中的锌能和硝酸银反应生成硝酸锌和银，有银白色物质析出，能用硝酸银溶液来区分；故选项不符合题意。
D、稀盐酸和稀硫酸与氢氧化钠反应都无明显现象，不能用氢氧化钠溶液来区分；稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，不能用紫色石蕊溶液来区分；故选项符合题意。
故选：D。
7．（2分）下列图像能正确反映其相应关系的有（ ）
①向氢氧化钠溶液中不断加水
②向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2至过量
③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量
④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】B
【解答】解：①加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。
②由CuO+2HCl═CuCl2+H2O、Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O，向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2至过量，氢氧化铜生成水的质量多，故选项图像错误。
③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像正确。
图像能确反映其对应关系的有2个。
故选：B。
二、化学非选择题：本题包括7个小题，共46分
8．（6分）化学与生活密切相关，化学就在我们身边。
（1）明明帮妈妈做家务，在洗餐具时放了些洗洁精，洗洁精在其中所起的作用是 乳化作用 ，他发现家里的烧水壶底部有水垢，可以用厨房中的一种调味品 食醋 除去。
（2）位于贵州安顺平坝的樱花园是世界上最大的繁花基地，每年3月中旬人们都会到这里欣赏一番美景。从分子角度解释，能闻到花香是因为 分子是在不断运动的 ；当公园管理者发现樱花树的叶片泛黄时，需要施用的化肥是 A （填字母序号）。
A．尿素[CO（NH2）2]
B．氯化钾[KCl]
C．磷酸钙[Ca3（PO4）2]
（3）某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食用盐、碳酸氢钠等物质。食用盐一般为加碘食盐，其中碘元素可预防 甲状腺肿大 。
（4）位于安顺市南郊，与黄果树风景毗邻的龙宫里有丰富的溶洞资源，潮湿的溶洞中石灰岩的主要成分碳酸钙，会与溶洞中的CO2气体发生反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为 CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2 。
【答案】（1）乳化作用；食醋；
（2）分子是在不断运动的；A；
（3）甲状腺肿大；
（4）CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。
【解答】解：（1）在洗餐具时放了些洗洁精，洗洁精在其中所起的作用是乳化作用，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠；水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，二者都能与酸反应，生成可溶性物质而被除去，厨房中的调味品中，食醋中含有醋酸，可用来去除水壶中的水垢。
（2）能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
叶片泛黄时是植物缺少氮元素，需施用氮肥，尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合要求。
（3）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用盐一般为加碘食盐，其中碘元素可预防甲状腺肿大。
（4）潮湿的溶洞中石灰岩的主要成分碳酸钙，会与溶洞中的CO2气体发生反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，即碳酸钙、水、二氧化碳三种物质反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。
故答案为：
（1）乳化作用；食醋；
（2）分子是在不断运动的；A；
（3）甲状腺肿大；
（4）CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。
9．（6分）人类的生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净水过程示意图。回答下列问题：
（1）天然水如海水中溶解了大量的氯化钠，构成氯化钠的粒子是 钠离子、氯离子（或Na+、Cl﹣） 。
（2）絮凝反应处理中加入氯化铁处理微小悬浮物，氯化铁的化学式是 FeCl3 。
（3）建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是某反应的微观示意图：
①请把图中B框的反应物的微观示意图补画齐全。C框中的物质属于 氧化物 （填物质类别）。
②该反应的化学方程式为 2H2S+3O22SO2+2H2O ，参加反应的A与B的质量比为 17：24 （填最简整数比）。
【答案】（1）钠离子、氯离子（或Na+、Cl﹣）；
（2）FeCl3；
（3）①；氧化物；
②2H2S+3O22SO2+2H2O；17：24。
【解答】解：（1）氯化钠属于金属化合物，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
（2）氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为：FeCl3。
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，反应后有2个硫原子、4个氢原子、6个氧原子，反应前有2个硫原子、4个氢原子、2个氧原子，所以反应前还缺少4个氧原子，故B框中还应再补上两个氧分子，如图所示：，由于C框中的物质是二氧化硫和水，二者都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，都是氧化物。
②该反应是硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，根据前面反应的化学方程式，参加反应的硫化氢和氧气的质量比为：2（1×2+32）：（3×16×2）＝17：24。
故答案为：（1）钠离子、氯离子（或Na+、Cl﹣）；
（2）FeCl3；
（3）①；氧化物；
②2H2S+3O22SO2+2H2O；17：24。
10．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置问答问题。
（1）图中仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；从燃烧的条件考虑，棉花团没有燃烧的原因是 温度没有达到棉花的着火点 。
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B装置相比，其突出优点是 可控制反应的发生与停止 ，若选择H装置收集二氧化碳，验满的方法是 将燃着的木条放到导管口c端，木条熄灭则说明二氧化碳已满 。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可用E或G装置来收集氢气，据此写出氢气的物理性质 难溶于水、密度比空气小 。
（5）下图中的装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤进圆底烧瓶时，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强减小，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的 AD 仍可产生“喷泉”现象（填字母）。
A．SO2
B．H2
C．CO
D．HCl
【答案】（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；温度没有达到棉花的着火点；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可控制反应的发生与停止；将燃着的木条放到导管口c端，木条熄灭则说明二氧化碳已满；
（4）难溶于水、密度比空气小；
（5）AD。
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）A装置是固体加热型发生装置，试管口有棉花，是用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平即可；从燃烧的条件考虑，棉花是可燃物，与氧气进行了充分接触，棉花团没有燃烧的原因是温度没有达到棉花的着火点；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；温度没有达到棉花的着火点；
（3）实验室用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D装置与B装置相比，其突出优点是D装置可通过打开和关闭弹簧夹实现固体药品与液体药品的接触与分离，来控制反应的发生与停止；二氧化碳密度比空气大，选择H装置收集二氧化碳，二氧化碳从b端通入，空气从c端排出，验满的方法是：将燃着的木条放到导管口c端，木条熄灭则说明二氧化碳已满；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可控制反应的发生与停止；将燃着的木条放到导管口c端，木条熄灭则说明二氧化碳已满；
（4）可用E装置（排水法）来收集氢气，说明氢气难溶于水，可用G装置（向下排空气法）来收集氢气，说明氢气的密度比空气小；故答案为：难溶于水、密度比空气小；
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。二氧化硫气体能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氯化氢气体与氢氧化钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，都能使装置内的压强减小而形成“喷泉”现象，氢气、一氧化碳难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应；故答案为：AD。
11．（5分）人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）2023年3月，在成都三星堆出土的金面铜人头像中，“戴金面罩青铜人头像”是保存最完好的一件。黄金能做成“面膜”利用了黄金的 延展 性。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步进行 。
（3）某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究（M表示一种金属元素），流程如图所示，回答下列问题：
①金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 M＞Fe＞Cu＞Ag 。
②滤液D中所含溶质的成分可能有哪些情况，分别是 M（NO3）2；M（NO3）2、Fe（NO3）2；M（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3 。
（4）将一定质量的镁铝合金（不含其他物质）与足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则原合金的质量可能为 B 。
A．1.5g
B．2.0g
C．2.5g
D．3.0g
【答案】（1）延展。
（2）常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步进行。
（3）①M＞Fe＞Cu＞Ag。
②M（NO3）2；M（NO3）2、Fe（NO3）2；M（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3。
（4）B。
【解答】解：（1）黄金能做成“面膜”利用了黄金的具有良好的延展性；
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步进行；
（3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向混合溶液中加入一定量的铁，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，过滤，滤液A中一定含反应生成的硝酸亚铁，且硝酸亚铁溶液是浅绿色的，向滤液A中加入过量M，得到无色滤液B，说明M和硝酸亚铁发生了反应，则M比铁活泼；向固体甲中加入过量稀盐酸，得到气体X，则气体X为铁和稀盐酸反应生成的氢气；
①由的分析可知，M比铁活泼，根据金属活动性顺序可知，铁比铜活泼，铜比银活泼，金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是：M＞Fe＞Cu＞Ag；
②由分析可知，固体乙中含反应生成的铁和过量的M，加入一定量的硝酸银，金属活动性：M＞Fe＞Ag，，M先与硝酸银反应生成M（NO3）2和银，待M完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤液D中可能只含M（NO3）2（此时只有M和硝酸银反应），可能是M（NO3）2、Fe（NO3）2（此时M和铁均与硝酸银发生了反应，且硝酸银完全反应），也可能是M（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3（此时硝酸银过量）。
（4）设生成0.2g氢气时需要铝的质量是x，镁的质量是y。
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.2g
x＝1.8g
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
y 0.2g
y＝2.4g
所以原混合物质量范围是大于1.8g小于2.4g，2.0g混合物质量合适。
故答案为：（1）延展。
（2）常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步进行。
（3）①M＞Fe＞Cu＞Ag。
②M（NO3）2；M（NO3）2、Fe（NO3）2；M（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3。
（4）B。
12．（7分）2024年3月22日是第三十五届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，回答下列问题：
（1）水的组成
①如图是水通电分解的示意图，该反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ 。已知在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，则实验中测得结果（b：a）将 大于 （填“大于”或“小于”）2：1。
②下列实验也能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 BC （填序号）。
A．水的净化
B．氢气在氧气中燃烧
C．氢气与氧化铜反应
D．水的蒸发
（2）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
①t1时，将20克a物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为 60 g。
②t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 b＞a＞c 。
（3）分析下列有关溶解度的相关数据，回答有关问题。
①60℃时，将40g硝酸钾和40g氯化钠分别加入100g水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是 氯化钠 。
②某混合物由170gKNO3和30gNaCl组成，将其放入100g80℃的水中，充分搅拌，再降温至20℃，下列有关说法中正确的是 B 。
A．NaCl的质量分数保持不变
B．溶液的质量减小
C．降温到20℃时，溶液中的溶质只有NaCl
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；大于；
②BC；
（2）①60；
②b＞a＞c；
（3）①氯化钠；
②B。
【解答】解：（1）①水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，所以实验中测得结果大于2：1；
②A、水的净化过程水没有发生化学变化，不能证明水的组成；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，化学反应前后元素的种类不变，故水是由氢元素、氧元素组成的，该实验可以证明水的组成；
C、氢气与氧化铜反应生成铜与水，氢气是由氢元素组成的，氧化铜是由铜元素、氧元素组成的，铜是由铜元素组成的，化学反应前后元素的种类不变，故水是由氢元素、氧元素组成的，该实验能证明水的组成；
D、水的蒸发过程水没有发生化学变化，不能证明水的组成；
故选：BC；
（2）①t1℃时，a的溶解度为20g，将20克a物质加入到50克水中，物质a只有10g能溶解，故所得溶液质量为60g；
②通过分析溶解度曲线可知，a、b物质的溶解度随温度降低而减小，c物质的溶解度随温度降低而增大，将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下a的溶解度小于b，则b的溶质质量分数大于a；而c的溶解度随温度的降低而增大，降温至t1℃时溶液组成不变，故溶液中溶质的质量分数不变仍为t2℃时饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c；
（3）①60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，将40g硝酸钾和40g氯化钠分别加入100g水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是氯化钠；
②80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，硝酸钾的溶解度为169g，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，故将170gKNO3和30gNaCl组成的混合物放入100g80℃的水中，形成的是氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，再降温至20℃，仍为氯化钠溶液，无晶体析出，硝酸钾的溶解度降低，有晶体析出，仍为硝酸钾饱和溶液；
A、根据分析，降温过程中无氯化钠析出，硝酸钾析出，溶液质量减小，氯化钠质量保持不变，NaCl的质量分数增大，故错误；
B、根据分析，该过程中有硝酸钾晶体析出，故溶液质量减小，故正确；
C、根据分析，降温到20℃时，溶液中的溶质有氯化钠、硝酸钾，故错误；
故选：B。
故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；大于；
②BC；
（2）①60；
②b＞a＞c；
（3）①氯化钠；
②B。
13．（9分）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】氢氧化钠的物理性质
小明同学取出少量氢氧化钠固体于烧杯中进行观察，一段时间后加入适量的蒸馏水并触摸烧杯外壁。
【探究二】探究氢氧化钠的化学性质
（1）实验Ⅰ中观察到的现象是 溶液变红 ，该现象说明氢氧化钠溶液显碱性；测定溶液的酸碱性还可以用pH试纸，请写出用pH试纸测定溶液pH的操作方法 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，再对比标准比色卡 。
（2）通过实验，同学们发现实验Ⅱ、Ⅲ试管中均无明显现象，于是继续进行探究，为验证实验Ⅱ中是否发生了化学反应，同学们设计了下列实验方案：
①甲同学向该试管中加入足量的 稀盐酸 ，观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH发生了反应。
②乙同学用如图所示装置进行实验。将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别装入A、B中，关闭K，通入二氧化碳一段时间，A、B中均无明显变化，再持续通入二氧化碳，发现A中仍无明显变化，B中变浑浊。乙同学认为二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，其理由是 关闭K时，二氧化碳与氢氧化钠反应，当二者充分反应后，二氧化碳才进入B装置与氢氧化钙反应 。
③丙同学认为乙同学的实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，理由是 二氧化碳能溶于水，当关闭K时，在一段时间内二氧化碳也不能进入B装置 。丙同学为了证明自己的猜想，又组装了一套同样的装置，并将A中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，与乙同学做的实验进行对比，通过比较 澄清石灰水变浑浊时，通入二氧化碳的体积的多少 来证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，请写出B中反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
④实验总结：当两种物质相互反应没有明显现象时，要证明这两种物质确实发生了化学反应，可以通过证明 反应物减少或消失 ，也可以证明有新物质生成。
【探究三】探究氢氧化钠的变质情况
（3）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，丁同学为探究其变质情况，取该溶液100g，向其中加入足量的稀盐酸，产生4.4g的二氧化碳，同时蒸发结晶，得到17.55g的固体，则100g该溶液中溶质的质量是 碳酸钠10.6g、氢氧化钠4g 。
【答案】（1）溶液变红；用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，再对比标准比色卡；
（2）①稀盐酸；
②关闭K时，二氧化碳与氢氧化钠反应，当二者充分反应后，二氧化碳才进入B装置与氢氧化钙反应；
③二氧化碳能溶于水，当关闭K时，在一段时间内二氧化碳也不能进入B装置；澄清石灰水变浑浊时，通入二氧化碳的体积的多少；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
④反应物减少或消失；
（3）碳酸钠10.6g、氢氧化钠4g。
【解答】解：（1）实验Ⅰ中氢氧化钠溶液呈碱性，加入无色酚酞，无色酚酞遇碱变红。用pH试纸测定溶液pH的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，再对比标准比色卡。故答案为：溶液变红；用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，再对比标准比色卡；
（2）①实验Ⅱ中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，碳酸钠与酸反应会生成二氧化碳气体，故甲同学向试管中加入足量稀盐酸。故答案为：稀盐酸；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，如果二氧化碳和氢氧化钠没反应，在不考虑二氧化碳溶于水的情况下，二氧化碳会进入B装置，B装置会观察到变浑浊，但是再持续通入二氧化碳，B中变浑浊，则二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。故答案为：关闭K时，二氧化碳与氢氧化钠反应，当二者充分反应后，二氧化碳才进入B装置与氢氧化钙反应；
③二氧化碳能溶于水，当关闭K时，在一段时间内二氧化碳也不能进入B装置，氢氧化钙溶液也不会变浑浊，故乙同学的实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。丙同学为了证明自己的猜想，又组装了一套同样的装置，并将A中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，与乙同学做的实验进行对比，通过比较澄清石灰水变浑浊时，通入二氧化碳的体积的多少来证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。B中反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案为：二氧化碳能溶于水，当关闭K时，在一段时间内二氧化碳也不能进入B装置；澄清石灰水变浑浊时，通入二氧化碳的体积的多少；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
④通过生成物的验证，可以判断反应是否发生，故当两种物质相互反应没有明显现象时，要证明这两种物质确实发生了化学反应，可以通过证明反应物减少或者消失，也可以证明有新物质生成。故答案为：反应物减少或消失；
（3）该反应中二氧化碳气体是由碳酸钠与稀盐酸反应生成的，可根据二氧化碳质量求出溶液中碳酸钠、生成氯化钠质量。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
10.6g 11.7g 4.4g
稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠与水，根据蒸发结晶得到固体质量减去碳酸钠与盐酸生成的氯化钠质量，便是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠质量，再依据氯化钠质量求出氢氧化钠质量。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 58.5
4g 17.55﹣11.7＝5.85g
根据计算100g该溶液中溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故溶质质量为：碳酸钠10.6g、氢氧化钠4g。故答案为：碳酸钠10.6g、氢氧化钠4g。
14．（5分）在实验室中做木炭还原氧化铜的实验。若反应后生成3.2g铜。请计算参加反应的氧化铜的质量。（请根据化学方程式进行计算）
【答案】4.0g。
【解答】解：设参加反应的氧化铜的质量为x，则：
2CuO+C2Cu+CO2↑
160 128
x 3.2g
可得x＝4.0g
答：参加反应的氧化铜的质量为4.0g。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/10/28 14:25:27；用户：999；邮箱：13468654836；学号：20467127选项
需要区分的物质
方法一
方法二
A
铁粉和氧化铜
磁铁吸引
稀盐酸
B
食醋和糖水
闻气味
测定pH
C
黄金和黄铜
取样滴加稀盐酸
取样滴加硝酸银溶液观察现象
D
稀盐酸和稀硫酸
取样滴加氢氧化钠溶液观察现象
取样滴加紫色石蕊溶液
温度℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
选项
需要区分的物质
方法一
方法二
A
铁粉和氧化铜
磁铁吸引
稀盐酸
B
食醋和糖水
闻气味
测定pH
C
黄金和黄铜
取样滴加稀盐酸
取样滴加硝酸银溶液观察现象
D
稀盐酸和稀硫酸
取样滴加氢氧化钠溶液观察现象
取样滴加紫色石蕊溶液
温度℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8