13.2024年贵州省遵义市中考模拟化学试题含答案3

这是一份13.2024年贵州省遵义市中考模拟化学试题含答案3，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）乌江寨是藏在遵义的世外桃源。为保护当地自然环境，下列做法合理的是（ ）
A．设置垃圾回收点B．大量使用燃油车
C．允许私挖滥采D．生活污水随意排放
2．（2分）古有典著《天工开物》记载了农业、工业等多种生产技术，其中涉及化学变化的是（ ）
A．纺纱织布B．雕刻砚石C．烧制陶瓷D．海水晒盐
3．（2分）在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．取用固体
C．取用液体
D．添加固体
4．（2分）如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是（ ）
A．葡萄糖注射液的溶剂是水
B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊
C．取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5%
D．配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
5．（2分）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（ ）
A．厨房中木柴着火可用水浇灭，则油锅着火也可用水浇灭
B．催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．常温下，某溶液能使紫色石蕊试液变红，则该溶液的pH一定小于7
D．在装满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，塑料瓶变瘪，则说明CO2可与H2O反应
6．（2分）下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2分）用图1装置焙烧MnCO3（白棕色固体）制取MnO2，发生的反应为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2，当温度高于300℃时，MnO2会分解，固体的质量变化如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．加热后，可先观察到石英管中白棕色固体逐渐变为黑色
B．为了得到较纯净的MnO2，温度应控制在300℃左右
C．当加热到一定温度时，剩余固体质量为30.2g，则剩余固体的成分是MnO2和Mn2O3
D．当温度在600～900℃时，固体中锰元素的质量分数先不变后增大
二、非选择题：本题包括7个小题，共46分。
8．（6分）1839年6月3日，民族英雄林则徐在虎门采用“海水浸化法”销烟。方法是：在海边挖池，将烟土割成四瓣放入池中，引入海水浸泡，投入石灰（CaO），石灰遇水沸腾，烟土溶解。
（1）海水属于 （填“纯净物”或“混合物”），石灰（CaO）中钙元素的化合价为 。
（2）将烟土割成四瓣的目的是 。石灰遇水发生了化学变化，该过程将化学能转化为 能。
（3）石灰与水反应的生成物是氢氧化钙，反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
9．（7分）碳元素是形成物质种类最多的元素。
（1）如图是碳在元素周期表中的信息。碳的相对原子质量是 。
（2）石墨、金刚石是由碳元素组成的单质。
①石墨具有 性，可用作电极。
②金刚石能在液氧中燃烧，其化学方程式为 。
（3）甲醇是含碳元素的化合物，下图是合成甲醇的微观示意图。
①A、B、C中属于氧化物的是 。
②已知4.4gA和0.6gB物质反应生成一定量的甲醇和1.8gC，则甲醇的化学式可能为 。
③已知甲醇在一定条件下可转化为乙醇（C2H6O），乙醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ，两者化学性质有差异的本质原因是 。
10．（7分）化学实验能提升学生的科学素养，请分析并填空。
（1）仪器a的名称为 。
（2）用AE装置制取氧气，化学方程式为 ，验满的方法是 。将制取的氧气通入装置F中探究燃烧的条件，观察到的现象为 。
（3）用B装置制取二氧化碳，药品为 。将装置C中的水换成饱和碳酸氢钠溶液可收集CO2，由此推测二氧化碳具有的性质是：不溶于饱和碳酸氢钠溶液且 。若要验证CO2密度大于空气，方法是 。
11．（7分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）水通电后生成H2和O2，证明水是由 组成的。
（2）净化水时常用活性炭吸附色素和异味，是因为活性炭具有 的结构。
（3）硝酸钾和氯化钾溶于水可配制营养液。下表是硝酸钾和氯化钾在水中的溶解度。
①氯化钾营养液中的阳离子可促进植物生长，其符号为 。
②若要配制60℃时硝酸钾的饱和溶液105g，需硝酸钾的质量为 g。
③根据表格分析，下列说法正确的是 （填字母）。
A．KNO3溶液中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3
B．将等质量的KNO3和KCl的溶液从60℃降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3＞KCl
C．在30℃～40℃之间，KNO3和KCl的溶解度可能相等
D．60℃时，等质量的KNO3和KCl的饱和溶液中，溶剂的质量：KNO3＜KCl
④图1是KNO3的溶解度曲线图，t℃时，N点对应的溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。图2是实现M→N的转化途径路线，采取的措施是 。
12．（8分）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家，高铁建造过程中使用了大量的金属材料。
（1）高铁列车车体大量使用铝合金，由此推测铝合金的优点有 （任写一点）。
小组同学对合金中金属的化学性质进行了如下探究。
【实验一】将铁丝和铝丝放入试管中，加入稀盐酸。
（2）铁和稀盐酸反应的化学方程式为 。
（3）铝与稀盐酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图1所示，产生该变化的原因是 。
【实验二】某铝合金中含有铝、铁、铜三种金属，为了比较这三种金属的活动性，同学们做了如图2的实验：
（4）其中 （选填“甲”、“乙”或“丙”）实验是多余的，证明金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu的现象是 。
（5）铝铁合金中铝的含量会影响合金的性能。为测定某铝铁合金中铝的含量，进行以下实验。
①分离溶液A和固体B的操作是 。
②步骤1中发生反应的化学方程式为 。
③通过计算该合金中铝的含量为 。
13．（8分）盐酸、硫酸都是重要的酸，某小组以“探究盐酸、硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究浓盐酸与浓硫酸的性质
向滤纸上滴加浓硫酸，观察到滤纸变黑。
（1）将浓盐酸敞口放置观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有 性。如图中表示浓硫酸的质量和放置天数关系的曲线是 （填“甲”或“乙”）。
【任务二】探究稀盐酸与稀硫酸的化学性质
（2）C、H试管中，均观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 （任写一个）。E、K试管中产生大量气泡，说明稀盐酸与稀硫酸均能与碳酸钠反应，请另写出一个碳酸盐与酸的反应 （用化学方程式表示）。
（3）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （填字母），说明稀盐酸与稀硫酸化学性质存在差异。
（4）E试管反应停止后，甲同学设计实验证明了两者恰好完全反应，他的方案是 （写出操作、现象和结论）。
（5）实验完毕后，小组同学将J、K试管中的液体混合后产生气泡，则K试管中的液体一定存在的溶质是 。
14．（3分）若用双氧水制取64kg的氧气，则需要过氧化氢的质量是多少？
2024年贵州省遵义市中考化学适应性试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）乌江寨是藏在遵义的世外桃源。为保护当地自然环境，下列做法合理的是（ ）
A．设置垃圾回收点B．大量使用燃油车
C．允许私挖滥采D．生活污水随意排放
【答案】A
2．（2分）古有典著《天工开物》记载了农业、工业等多种生产技术，其中涉及化学变化的是（ ）
A．纺纱织布B．雕刻砚石C．烧制陶瓷D．海水晒盐
【答案】C
3．（2分）在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．取用固体
C．取用液体
D．添加固体
【答案】C
4．（2分）如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是（ ）
A．葡萄糖注射液的溶剂是水
B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊
C．取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5%
D．配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
【答案】B
5．（2分）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（ ）
A．厨房中木柴着火可用水浇灭，则油锅着火也可用水浇灭
B．催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．常温下，某溶液能使紫色石蕊试液变红，则该溶液的pH一定小于7
D．在装满CO2的软塑料瓶中加入一定量的水，塑料瓶变瘪，则说明CO2可与H2O反应
【答案】C
6．（2分）下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
7．（2分）用图1装置焙烧MnCO3（白棕色固体）制取MnO2，发生的反应为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2，当温度高于300℃时，MnO2会分解，固体的质量变化如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．加热后，可先观察到石英管中白棕色固体逐渐变为黑色
B．为了得到较纯净的MnO2，温度应控制在300℃左右
C．当加热到一定温度时，剩余固体质量为30.2g，则剩余固体的成分是MnO2和Mn2O3
D．当温度在600～900℃时，固体中锰元素的质量分数先不变后增大
【答案】C
二、非选择题：本题包括7个小题，共46分。
8．（6分）1839年6月3日，民族英雄林则徐在虎门采用“海水浸化法”销烟。方法是：在海边挖池，将烟土割成四瓣放入池中，引入海水浸泡，投入石灰（CaO），石灰遇水沸腾，烟土溶解。
（1）海水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），石灰（CaO）中钙元素的化合价为 +2 。
（2）将烟土割成四瓣的目的是 增大接触面积，使烟土充分与海水接触 。石灰遇水发生了化学变化，该过程将化学能转化为 热 能。
（3）石灰与水反应的生成物是氢氧化钙，反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，该反应的基本反应类型是 化合反应 。
【答案】（1）混合物；+2；
（2）增大接触面积，使烟土充分与海水接触；热；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；化合反应。
9．（7分）碳元素是形成物质种类最多的元素。
（1）如图是碳在元素周期表中的信息。碳的相对原子质量是 12.01 。
（2）石墨、金刚石是由碳元素组成的单质。
①石墨具有 导电 性，可用作电极。
②金刚石能在液氧中燃烧，其化学方程式为 。
（3）甲醇是含碳元素的化合物，下图是合成甲醇的微观示意图。
①A、B、C中属于氧化物的是 A、C 。
②已知4.4gA和0.6gB物质反应生成一定量的甲醇和1.8gC，则甲醇的化学式可能为 CH3OH 。
③已知甲醇在一定条件下可转化为乙醇（C2H6O），乙醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为 2：6：1 ，两者化学性质有差异的本质原因是 分子构成不同 。
【答案】（1）12.01；
（2）①导电；
②；
（3）①A、C；
②CH3OH；
③2：6：1；分子构成不同。
10．（7分）化学实验能提升学生的科学素养，请分析并填空。
（1）仪器a的名称为 锥形瓶 。
（2）用AE装置制取氧气，化学方程式为 或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，验满的方法是 将带火星木条放在c管口，带火星木条复燃，氧气集满 。将制取的氧气通入装置F中探究燃烧的条件，观察到的现象为 甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 。
（3）用B装置制取二氧化碳，药品为 大理石或石灰石与稀盐酸 。将装置C中的水换成饱和碳酸氢钠溶液可收集CO2，由此推测二氧化碳具有的性质是：不溶于饱和碳酸氢钠溶液且 不与碳酸氢钠反应 。若要验证CO2密度大于空气，方法是 点燃烧杯中梯形铁皮架两个阶梯上两支高度不同的蜡烛后，拿出一瓶事先收集好的二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛由高到低依次熄灭，证明二氧化碳的密度大于空气 。
【答案】（1）锥形瓶。
（2） 或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星木条放在c管口，带火星木条复燃，氧气集满；甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
（3）大理石或石灰石与稀盐酸；不与碳酸氢钠反应；点燃烧杯中梯形铁皮架两个阶梯上两支高度不同的蜡烛后，拿出一瓶事先收集好的二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛由高到低依次熄灭，证明二氧化碳的密度大于空气。
11．（7分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）水通电后生成H2和O2，证明水是由 氢元素和氧元素 组成的。
（2）净化水时常用活性炭吸附色素和异味，是因为活性炭具有 疏松多孔 的结构。
（3）硝酸钾和氯化钾溶于水可配制营养液。下表是硝酸钾和氯化钾在水中的溶解度。
①氯化钾营养液中的阳离子可促进植物生长，其符号为 K+ 。
②若要配制60℃时硝酸钾的饱和溶液105g，需硝酸钾的质量为 55 g。
③根据表格分析，下列说法正确的是 AD （填字母）。
A．KNO3溶液中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3
B．将等质量的KNO3和KCl的溶液从60℃降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3＞KCl
C．在30℃～40℃之间，KNO3和KCl的溶解度可能相等
D．60℃时，等质量的KNO3和KCl的饱和溶液中，溶剂的质量：KNO3＜KCl
④图1是KNO3的溶解度曲线图，t℃时，N点对应的溶液为 不饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。图2是实现M→N的转化途径路线，采取的措施是 先增加溶剂质量至N点对应的溶质质量分数再升温到t℃ 。
【答案】（1）氢元素和氧元素；
（2）疏松多孔；
（3）①K+；②55；③AD；④不饱和溶液；先增加溶剂质量至N点对应的溶质质量分数再升温到t℃。
12．（8分）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家，高铁建造过程中使用了大量的金属材料。
（1）高铁列车车体大量使用铝合金，由此推测铝合金的优点有 强度高或硬度大或耐腐蚀 （任写一点）。
小组同学对合金中金属的化学性质进行了如下探究。
【实验一】将铁丝和铝丝放入试管中，加入稀盐酸。
（2）铁和稀盐酸反应的化学方程式为 Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2 。
（3）铝与稀盐酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图1所示，产生该变化的原因是 铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无氢气产生 。
【实验二】某铝合金中含有铝、铁、铜三种金属，为了比较这三种金属的活动性，同学们做了如图2的实验：
（4）其中 丙 （选填“甲”、“乙”或“丙”）实验是多余的，证明金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Cu的现象是 甲实验中铝丝表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变为无色；乙实验中铁丝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 。
（5）铝铁合金中铝的含量会影响合金的性能。为测定某铝铁合金中铝的含量，进行以下实验。
①分离溶液A和固体B的操作是 过滤 。
②步骤1中发生反应的化学方程式为 2Al+3FeSO4＝3Fe+Al2（SO4）3 。
③通过计算该合金中铝的含量为 90% 。
【答案】（1）强度高或硬度大或耐腐蚀。
（2）Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2。
（3）铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无氢气产生。
（4）丙；甲实验中铝丝表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变为无色；乙实验中铁丝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
（5）过滤；2Al+3FeSO4＝3Fe+Al2（SO4）3；90%。
13．（8分）盐酸、硫酸都是重要的酸，某小组以“探究盐酸、硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究浓盐酸与浓硫酸的性质
向滤纸上滴加浓硫酸，观察到滤纸变黑。
（1）将浓盐酸敞口放置观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有 挥发 性。如图中表示浓硫酸的质量和放置天数关系的曲线是 甲 （填“甲”或“乙”）。
【任务二】探究稀盐酸与稀硫酸的化学性质
（2）C、H试管中，均观察到的现象是 红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （任写一个）。E、K试管中产生大量气泡，说明稀盐酸与稀硫酸均能与碳酸钠反应，请另写出一个碳酸盐与酸的反应 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）。
（3）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 D、J （填字母），说明稀盐酸与稀硫酸化学性质存在差异。
（4）E试管反应停止后，甲同学设计实验证明了两者恰好完全反应，他的方案是 取少量E试管中反应结束后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液不变色，说明碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应 （写出操作、现象和结论）。
（5）实验完毕后，小组同学将J、K试管中的液体混合后产生气泡，则K试管中的液体一定存在的溶质是 碳酸钠、硫酸钠 。
【答案】（1）挥发；甲；
（2）红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）D、J；
（4）取少量E试管中反应结束后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液不变色，说明碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应；
（5）碳酸钠、硫酸钠。
14．（3分）若用双氧水制取64kg的氧气，则需要过氧化氢的质量是多少？
【答案】136kg。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/8/26 10:29:53；用户：999；邮箱：13468654836；学号：20467127葡萄糖注射液（C6H12O6）
【成分】葡萄糖，水
【规格】500mL 质量分数5%
【性状】液体，味甜
【贮藏】密闭保存
选项
实验目的
实验方案
A
检验某气体是否为CO
将气体通入灼热的氧化铜，并将气体产物通入澄清石灰水中
B
除去稀硝酸中的稀盐酸
加入适量的硝酸银溶液，过滤
C
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
取样，分别加水溶解，测量温度
D
探究铁生锈需要O2
将两根铁钉分别放入充满氧气和装满水的试管中
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
28
31.2
34.2
37.2
40.1
42.6
45.8
51.3
葡萄糖注射液（C6H12O6）
【成分】葡萄糖，水
【规格】500mL 质量分数5%
【性状】液体，味甜
【贮藏】密闭保存
选项
实验目的
实验方案
A
检验某气体是否为CO
将气体通入灼热的氧化铜，并将气体产物通入澄清石灰水中
B
除去稀硝酸中的稀盐酸
加入适量的硝酸银溶液，过滤
C
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
取样，分别加水溶解，测量温度
D
探究铁生锈需要O2
将两根铁钉分别放入充满氧气和装满水的试管中
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
28
31.2
34.2
37.2
40.1
42.6
45.8
51.3