陕西省西安中学2026届高三下学期第三次模拟考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份陕西省西安中学2026届高三下学期第三次模拟考试化学试卷（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(时间：75分钟 满分：100分 )
一、选择题(共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．重组蛋白为有机物，A不符合题意；
B．合金、纯金属均为金属材料，铜为金属材料，B符合题意；
C．氮化镓半导体为新型无机非金属材料，C不符合题意；
D．聚氨酯树脂为有机合成材料，D不符合题意；
故选B。
【点睛】
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. NCl3的电子式：
B. H2CO3的结构式：
C. P4的空间填充模型：
D. 用电子云轮廓图示意p-­p σ键的形成：
【答案】B
【解析】
【详解】A．NCl3​中，原子最外层5个电子，与3个原子各形成1对共用电子对，剩余1对孤电子对，题目给出的电子式书写错误，A错误；
B．​的结构中，两个原子均连接在原子上，中心碳原子连接1个双键氧和两个羟基，图示连接方式正确，B正确；
C．题目给出的图示是​的球棍模型，不是空间填充模型，C错误；
D．键是两个轨道沿键轴方向头碰头重叠形成的；题目给出的图示是轨道肩并肩重叠，形成的是键，D错误；
故选B。
3. 物质用途体现性质，下列两者对应关系不正确的是
A. 苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性
B. 利用“杯酚”分离和，体现了超分子分子识别的特征
C. 硫代硫酸钠用来除去自来水中的氯气，体现了硫代硫酸钠的还原性
D. 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，体现了臭氧的极性很弱
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯酚可用于杀菌消毒，其作用机制主要是通过使蛋白质变性和破坏细胞膜，苯酚本身无强氧化性，不能体现氧化性，A符合题意；
B．杯酚是一类超分子主体化合物，可通过分子识别作用选择性结合对应尺寸的富勒烯，从而实现C60和C70的分离，体现了超分子的分子识别特征，B不符合题意；
C．硫代硫酸钠除去氯气时，硫代硫酸钠中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，体现了还原性，C不符合题意；
D．根据相似相溶原理，四氯化碳为非极性溶剂，水为极性溶剂，臭氧在四氯化碳中溶解度更高，说明臭氧的极性很弱，D不符合题意；
故答案为A。
4. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是
A. 甲的分子式为C13H18O2B. 甲分子中最多有8个碳原子共平面
C. 甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应D. 甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激
【答案】B
【解析】
【详解】A．由甲的结构简式可知分子式为C13H18O2，A正确；
B．苯环是平面型分子，由于单键可旋转，则最多共平面碳原子有共11个，B错误；
C．甲含有羧基，能与NaOH溶液反应，乙含有酯基，可与NaOH溶液发生水解反应，C正确；
D．甲含有羧基，具有弱酸性，甲修饰成乙含有酯基，可降低对胃、肠道的刺激，D正确；
故选：B。
5. 在2025年9·3阅兵式上，展示的多种先进武器装备涉及到众多物质结构相关知识。下列关于武器装备材料的物质结构说法正确的是
A. 新型战斗机机身使用的是铝合金，其晶体结构中铝原子与合金元素原子形成混合型晶体
B. 用于制造导弹发动机耐高温部件的难熔合金(如钨合金)，其高熔点特性主要源于原子半径小、价电子数多，使得原子间形成的共价键强
C. 阅兵车辆轮胎使用的橡胶材料，属于体型高分子化合物，具有良好的弹性和可塑性
D. 激光武器中的核心光学材料，其内部微粒呈现规则有序排列，具有各向同性的特点，属于典型的离子晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝合金属于金属晶体，金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成的，并非混合型晶体（混合型晶体如石墨，同时存在共价键、范德华力等多种作用力），A错误；
B．钨合金属于金属晶体，高熔点是因为原子半径小、价电子数多，金属键强，而非共价键强，B错误；
C．轮胎所用橡胶为硫化橡胶，通过硫化将线性橡胶分子交联为体型网状结构，兼具良好的弹性和可塑性，C正确；
D．内部微粒规则有序排列的是晶体，具有各向异性，而激光武器中的核心光学材料多为共价晶体（如石英、激光玻璃），而非离子晶体（离子晶体一般不具备优良的光学透光性），D错误；
故选C。
6. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点更低，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，沸点更高，选项微观解释错误，A符合题意；
B．焰色反应本质是金属原子的电子跃迁时吸收或释放特定波长的光，灼烧铜或其化合物火焰呈绿色符合该原理，微观解释正确，B不符合题意；
C．非晶体的构成微粒在三维空间无序排列，X射线衍射实验不会出现分立的斑点，炭黑为非晶体符合该特征，微观解释正确，C不符合题意；
D．离子晶体熔点与晶格能正相关，晶格能随离子所带电荷数减少、离子半径增大而降低，氯化钠离子电荷数更小、对应离子半径更大，故熔点低于氧化镁，微观解释正确，D不符合题意；
故选A。
7. 化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是
A. 用浓溶液溶解沉淀：
B. 使酸性溶液褪色：
C. 用新制碱性悬浊液检验乙醛的醛基：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH- → CH3COO-＋Cu2O↓＋3H2O
D. 工业上制备高铁酸钠的一种方法：
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓溶液中水解使溶液呈酸性，可与反应生成弱电解质及，该离子方程式书写正确，A不符合题意；
B．该氧化还原反应电子不守恒，2个得10e-，但1个仅能失2e-，得失电子总数不等，正确离子方程式为，B符合题意；
C．碱性条件下乙醛的醛基被新制氧化为乙酸根，被还原为沉淀，离子方程式书写正确，C不符合题意；
D．碱性条件下将氧化为，自身被还原为，电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，D不符合题意；
答案选B。
8. 科学家研究发现，利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F-可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。CaF2晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是
A. F-填充在以Ca2＋构成的四面体空隙中
B. 若C离子的投影位置在⑩，则B离子的投影位置在⑦
C. 晶胞内Ca2＋和F-的最短距离为a nm
D. 若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：BaF2＜CaF2
【答案】D
【解析】
【详解】A．每个周围紧邻4个，构成四面体结构，因此填充在构成的四面体空隙中，A正确；
B．沿体对角线（从顶点A到对角顶点C）投影，设晶胞边长为1，A坐标为(1,1,1)，C坐标为(0,0,0)（投影在⑩），离子B若为x+y+z=2（靠近A端），投影位置正好在⑦，B正确；
C．晶胞边长为a nm，体对角线长度为，和的最短距离为体对角线的​，即，C正确；
D．半径大于，对的作用力更弱，更容易释放出自由，因此脱硅速率：​，D错误；
故选D。
9. 化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是
A. 简单离子半径：X>Y>W
B. ZW2空间构型为直线型
C. X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素
D. YCl3分子中所有原子均满足8e-结构
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，s能级充满可以容纳2个电子，其价层电子排布式为2s22p4，则W为O元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，Y为Al元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，其原子序数大于Al，只能处于Ⅳ族，可知Z为Si元素；由化学式“XYZ2W6”可知，X表现+1价，其原子序数大于O，则X为Na元素；据此作答。
【详解】A．电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：，即，A错误；
B．ZW2为SiO2，其结构为立体网状而非直线型，B错误；
C．Na的第一电离能小于同周期相邻的Mg，Al的第一电离能小于相邻的Mg和Si，C正确；
D．AlCl3中Al的价层电子数为6，未满足8e-结构，D错误；
故答案选C。
10. 下列实验设计，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，通入溴水，若褪色可说明乙炔含不饱和键，具有还原性，然而电石中常含CaS杂质，与水反应生成，也能使溴水褪色，没有经过除杂装置，无法区分是乙炔还是导致褪色，所以不能达到目的，A错误；
B．碱石灰为碱性干燥剂，可吸收酸性气体HCl，为中性气体，不参与反应。但气体经过干燥管需“大口进、小口出”，使得气流充分接触碱石灰，而选项中气体小口进，大口出，气流方向错误，B错误；
C．向含有的溶液中加入乙醇，可降低的溶解度，使其析出晶体，从而达到制备晶体的目的，C正确；
D．易溶于水，不能使用排水法测量体积，D错误；
故答案选C。
11. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确的是
A. 在C的水溶液中加入少量固体A，C水溶液的电离平衡向正向移动
B. E是一种无色无味，无毒的气体
C. G的稀溶液可以用来处理银镜实验中试管上的银
D. F是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为；G是强酸，则E是，F是，G是；H是白色固体，常用作钡餐，H是，D是；A和B反应是和反应，和可转化为，则A是，B是。
【详解】A．在的水溶液（氨水）中存在电离平衡：。加入少量A（），会使浓度增大，根据同离子效应，平衡逆向移动，抑制的电离，A错误；
B．E为，它是一种无色、有毒的气体，B错误；
C．G为，稀硝酸具有强氧化性，能与银发生反应：，因此可以用来处理银镜实验中试管上银，C正确；
D．F为，它与水反应生成硝酸和，发生了氧化还原反应，因此不是酸性氧化物，D错误；
故选C。
12. 实验室常以和为原料制备，其制备和纯化的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法错误的是
A. 实验装置中两种冷凝管可以交换使用
B. 试剂X和试剂Y都可以用碱石灰
C. I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用
D. I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理
【答案】A
【解析】
【分析】由实验装置图可知，干燥的Cl2进入三颈烧瓶中，与SbCl3反应制备SbCl5，用真空泵抽气将SbCl5转移至双口烧瓶中，用减压蒸馏的方法在圆底烧瓶中收集到SbCl5，其中试剂X为碱石灰，用于吸收未反应的Cl2，防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbCl3水解，末端用无水CaCl2，作用是防止空气中水蒸气进入圆底烧瓶中导致SbCl5水解，毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸，据此分析解答。
【详解】A．装置I中为球形冷凝管回流冷凝防止低沸点原料和产品被蒸出。而装置Ⅱ中的冷凝管在蒸馏时冷凝气体液化收集，两者作用不一致不能互换，A错误；
B．X和Y均有处理尾气的作用，选择碱石灰，B正确；
C．液体加热时易暴沸，碎瓷片和毛细管均能防止暴沸，C正确；
D．液态在时即发生分解，所以两步均利用减压蒸馏降低蒸馏的温度防止产品分解，D正确；
故选A。
13. 一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，正确的是
A. 负极反应为：
B 正极反应消耗，理论上需要转移电子
C. 该装置用于空气中的捕获和分离，最终由出口A流出
D. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，H2通入极为负极，负极反应式为H2-2e-=2H+，H+与反应生成CO2，O2通入极为正极，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，CO2和OH-反应生成，移向负极与H+结合生成，据此分析解答。
【详解】A．氢气通入极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，A错误；
B．未给出标准状况，无法计算O2的物质的量及转移电子的物质的量，B错误；
C．由图可知，该装置用于空气中CO2的捕获，CO2→→，H+与反应生成CO2，则CO2最终由出口B流出，C错误；
D．由图可知，短路膜中存在电子运动，和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，D正确；
故选D。
14. 25℃时，向溶液中滴入NaOH溶液，溶液的pH及溶液中(用pM表示)随滴入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 25℃时，
B. 25℃时，P点溶液的
C. 当时，
D. 当时，
【答案】D
【解析】
【分析】图中实线表示溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化关系，虚线表示溶液中随滴入的NaOH溶液体积的变化关系；向溶液中滴加溶液反应为：；溶液中同时存在的电离平衡：，电离常数，据此分析。
【详解】A．当溶液中时，即，此时，25℃时，，A错误；
B．由图可知，P点时，溶液的，即，则，，所以，25℃时，P点溶液的，B错误；
C．当时，酸被中和一半，溶液中的溶质是等物质的量的和，由图可知,此时溶液呈酸性，即此时的电离程度大于的水解程度，则此时溶液中，C错误；
D．当时，此时溶液中，此时溶液中存在物料守恒：，D正确；
故选D。
二、非选择题(共58分)
15. MnSO4·H2O是一种重要的饲料添加剂，一种以软锰矿(主要成分是MnO2，还有CaO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如图1所示。
已知：①25 ℃时，Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MnF2)=4.5×10-3.
②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH范围如表所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”得到的滤渣Ⅰ的成分为___________。
（2）“酸浸”时，MnO2被Fe2+还原，该反应的离子方程式___________。
（3）“氧化”时，加热温度不宜过高的原因是___________。
（4）“除铁铝”时，应调节溶液pH的范围是___________。
（5）“除钙”时，加入MnF2发生反应的离子方程式是___________，在25℃时该反应的平衡常数K=___________。
（6）硫酸锰在不同温度下的溶解度S和一定温度内析出晶体的组成如图2所示。“一系列操作”包括将所得滤液控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶、___________、___________、真空干燥，最后得到MnSO4·H2O。
【答案】（1）SiO2、CaSO4
（2）MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O
（3）防止温度过高H2O2分解
（4）4.7≤pH＜8.1
（5） ①. MnF2＋Ca2+CaF2＋Mn2+ ②. 3×107
（6） ①. 趁热过滤 ②. 用80～90 ℃的蒸馏水（热水）洗涤2～3次
【解析】
【分析】软锰矿加入硫酸、铁屑溶解软锰矿，Fe2+把MnO2还原为Mn2+，二氧化硅不反应，生成硫酸钙微溶，SiO2、CaSO4两者成为滤渣Ⅰ，过滤，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加碳酸钙调节pH生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀除去铁、铝元素；过滤滤液加MnF2生成CaF2沉淀除去Ca2+；过滤得硫酸锰溶液，滤液控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、真空干燥，最后得到MnSO4·H2O。
【小问1详解】
由分析，“酸浸”得到的滤渣Ⅰ的成分为SiO2、CaSO4；
【小问2详解】
“酸浸”时，MnO2被Fe2+还原，两者发生氧化还原生成铁离子和锰离子，该反应的离子方程式：MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O；
【小问3详解】
过氧化氢不稳定，受热容易分解，故“氧化”时，加热温度不宜过高的原因是防止温度过高H2O2分解；
【小问4详解】
“除铁铝”时，铁离子、铝离子成为沉淀，而锰离子不能沉淀，结合表数据，应调节溶液pH的范围是4.7≤pH＜8.1；
【小问5详解】
“除钙”时，加入MnF2发生反应，使得钙离子转化为锰离子，离子方程式是MnF2＋Ca2+CaF2＋Mn2+，在25℃时该反应的平衡常数3×107；
【小问6详解】
由图，温度高于23.9℃时，溶液会析出MnSO4·H2O，且其溶解度随温度升高而减小，故“一系列操作”包括将所得滤液控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶、趁热过滤、用80～90 ℃的蒸馏水（热水）洗涤2～3次、真空干燥，最后得到MnSO4·H2O。
16. 脱氢乙酸是一种重要的有机合成中间体和低毒高效食品防腐剂。实验室以乙酰乙酸乙酯为原料，在OH-的催化作用下制备脱氢乙酸。
步骤Ⅰ．脱氢乙酸的合成 ：反应原理和实验装置如图(夹持和加热装置已省略)：

①在N2氛围中，向三颈烧瓶中加入100 mL乙酰乙酸乙酯和0.05 g催化剂，磁力搅拌加热10 min后再升高至某温度，回流一段时间。
②反应结束后，将其改为蒸馏装置，控制温度为80℃左右蒸出乙醇，在三颈烧瓶中得到脱氢乙酸粗产品。
步骤Ⅱ．脱氢乙酸的分离与提纯
将盛有脱氢乙酸粗产品的三颈烧瓶改为下图中的装置B，进行水蒸气蒸馏(夹持和加热装置已省略)，蒸出乙酰乙酸乙酯和脱氢乙酸，过滤装置C中的混合物，得白色晶体，再用乙醇洗涤该晶体，干燥后得固体产品56.0 g。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中装置D的名称是___________。
（2）步骤Ⅰ中②过程中不需要用到的仪器为___________(填字母)。
（3）通过实验可探究不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响。依据下图分析合成脱氢乙酸的最适宜条件为：___________℃、___________h、___________作催化剂。与其他催化剂相比，所选催化剂使脱氢乙酸产率最高的原因可能为___________。
（4）步骤Ⅱ装置中，a管的作用为___________，C中的溶剂的最佳选择为___________。
（5）脱氢乙酸的产率约为___________(填字母)。
A. 54%B. 64%C. 74%D. 84%
【答案】（1）球形冷凝管
（2）cf （3） ①. 200 ②. 6 ③. Na2CO3+NaHCO3(质量比1：1) ④. c(OH-)低，则催化效率低，产率低，c(OH-)高，脱氢乙酸会发生水解，使得产率降低
（4） ①. 平衡压强 ②. 乙醇 （5）D
【解析】
【分析】在N2氛围中防止脱氢乙酸被氧化，向三颈烧瓶中加入100mL乙酰乙酸乙酯和0.05 g催化剂，磁力搅拌加热10 min后再升高至某温度，回流一段时间，而后转入三颈烧瓶中进行蒸馏冷凝分离脱氢乙酸和乙酰乙酸乙酯，最后获得脱氢乙酸56.0g，据反应方程式计算得出其产率。
【小问1详解】
根据仪器构造可知D为球形冷凝管；
【小问2详解】
步骤Ⅰ中②过程为将①反应后得到的产物改为蒸馏，蒸出乙醇后在三颈瓶中得到粗脱氢乙酸，蒸馏需要用到的仪器有直形冷凝管、承接管、温度计和锥形瓶，不需要用到球形冷凝管、蒸发皿，故答案为：cf；
【小问3详解】
由不同的反应条件对脱氢乙酸产率的影响图示信息知，相同时长，200℃时产率最大，相同温度，6h时间产率最大，相同温度和时长，Na2CO3+NaHCO3(质量比1：1)时产率最大，与其他催化剂相比，所选催化剂使脱氢乙酸产率最高可能是c(OH-)低，则催化效率低产率低，c(OH-)高，脱氢乙酸会发生水解，使得产率降低，而此时溶液的酸碱性比较适中，使得脱氢乙酸产率较高；
【小问4详解】
a管与大气相通，作用是平衡压强；乙酰乙酸乙酯微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，脱氢乙酸微溶于乙醇和冷水，具有较强的还原性，步骤Ⅱ中装置C中的溶剂的最佳选择为乙醇；
【小问5详解】
根据反应方程式可知，100mL×1.03g/mL=103g乙酰乙酸乙酯完全反应可以生成脱氢乙酸的质量为××168g/ml=66.55g，故脱氢乙酸的产率为×100%=84%，答案选D。
17. 氯乙烯是制备聚氯乙烯(PVC)单体的核心原料，利用1，2-二氯乙烷与乙炔制备氯乙烯的过程涉及如下两个反应。
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）反应的_______。
（2）从反应自发性的角度分析，利用1，2-二氯乙烷()与乙炔制备氯乙烯时的温度既不能过高也不能过低的原因为_______。
（3）反应I和Ⅱ的Ig随变化曲线如图甲所示，则表示反应Ⅱ的变化的曲线为_______(填“”或“”)。
（4）在催化下，反应Ⅱ的历程如图乙所示，决速步骤的化学方程式为_______；HCl与反应时，1号碳原子吸附HCl中的H原子，从结构的角度解释其原因为_______。
（5）、初始总压强为时，将和充入恒容密闭容器中，发生反应I和Ⅱ，25min时体系达到平衡状态。此时容器中生成1.8ml，容器内的总压强为。
①下列事实能判断体系达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．相同时间内生成的物质的量等于消耗的物质的量
b．
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d．容器中混合气体的密度不变
②内，_______(用含的代数式表示)。
③时，反应Ⅱ的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）-29.13
（2）温度过低不利于反应I自发，温度过高不利于反应II自发
（3）
（4） ①. ②. 1号碳负电性强，易吸附正电性强的氢原子
（5） ①. ac ②. ③. 7.5
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应I+反应II得，；
【小问2详解】
，自发需要高温，温度过低不利于反应I自发，，自发需要低温，温度过过不利于反应I自发；
【小问3详解】
反应II为放热反应，温度升高减小，K值减小，Ig减小，反应Ⅱ的变化的曲线为；
【小问4详解】
活化能最大的为决速步骤（TS1），化学方程式为；HCl与反应时，1号碳原子吸附HCl中的H原子，从结构的角度解释其原因为1号碳连着H和Cu，2号碳连着H和Cl，Cl具有较强电负性吸引电子，使2号碳原子电负性弱于1号碳原子，因1号碳负电性强，易吸附正电性强的氢离子；
【小问5详解】
①a．相同时间内生成的物质的量等于消耗的物质的量，即正逆反应速率相等，a正确；
b．，反应I和II进行的限度不一定相同，b错误；
c．恒容容器，反应I和II为气体物质的量发生变化的反应，气体的质量不变，故气体的平均摩尔质量不变可以说明是平衡状态，c正确；
d．恒容容器，反应I和II为气体的质量不变，体积不变，故气体的密度恒定不变，不能说明达到平衡状态，d错误；
故选ac；
②内，；
③设反应I转化xml，反应I转化yml，恒容密闭容器，初始总压强为，达到平衡状态容器内的总压强为，则气体物质的量为，、，1-x+x+y+x-y+1-y=2.04，x+y=1.8，解得x=0.92ml，y=0.88ml，。
18. 春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)：
回答下列问题：
（1）B所含官能团名称为___________。
（2）H的名称为___________，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为___________。
（3）J→K的反应类型为___________。
（4）由C→D的反应分两步，第一步C和NaOH反应的化学方程式为___________。
（5）H生成I时，K2CO3的作用为___________。
（6）写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：___________。
①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为
②能发生水解反应
③能发生银镜反应
④存在，且直接与苯环相连
（7）环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下：
其中，M到N为加成反应，N的核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为4：1：1 。请写出N的结构简式：___________。
【答案】（1）碳碳双键、酯基
（2） ①. 4-硝基苯酚或对硝基苯酚 ②. H分子中存在羟基，能形成分子间氢键
（3）还原反应 （4） + NaOH→+ CH3OH
（5）吸收生成的氯化氢，提高转化效率
（6）、 （7）
【解析】
【分析】A分子式，与甲醇酯化得到B（丙烯酸甲酯），B与加成得到C，C酯碱性水解、酸化得到羧酸D，D与反应得到酰氯E；F为氯苯，硝化得到对硝基氯苯G，G水解氯原子得到H（对硝基苯酚），H与环氧氯丙烷取代得到I，I与乙醇钠开环得到J，J的硝基被氢气还原得到氨基K，K与E酰化得到L，最终得到产物M。
【小问1详解】
B为丙烯酸甲酯，官能团为碳碳双键、酯基；
【小问2详解】
H对硝基氯苯水解得到，为对硝基苯酚，命名为4-硝基苯酚或对硝基苯酚； G为对硝基氯苯，H为对硝基苯酚，H分子含有羟基，可以形成分子间氢键，因此熔沸点比G更高；
【小问3详解】
J中硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应；
【小问4详解】
C为，碱性条件下酯水解生成羧酸钠和甲醇，方程式为： + NaOH→+ ；
【小问5详解】
H（对硝基苯酚）和环氧氯丙烷发生取代反应生成HCl，作碱，可以吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高反应物的转化率；
【小问6详解】
I分子式为，条件：含直接连苯环的硝基、能水解能发生银镜反应说明含甲酸酯基，氢谱3组峰峰面积，说明含两个等价甲基，结构对称，符合条件的结构为：、；
【小问7详解】A．重组蛋白
B．高性能铜箔
C．氮化镓半导体
D．聚氨酯树脂
选项
宏观现象
微观解释
A
邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛沸点不同
对羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点更低一些
B
灼烧铜或铜的化合物火焰呈绿色
Cu原子电子跃迁时会吸收或释放特定波长的光
C
炭黑是非晶体
碳原子在三维空间无序排列，X射线衍射实验检验看不到分立的斑点
D
氯化钠晶体熔点低于氧化镁晶体
离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
A．检验乙炔的还原性
B．除去中的HCl
C．制备晶体
D．测量体积
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Mn2＋
开始沉淀的pH
1.9
7.0
3.4
8.1
沉淀完全的pH
3.2
9.0
4.7(＞9.8时开始溶解)
10.1
名称
相对分子质量
性状
密度/g/.cm-3
熔点/℃
沸点/℃
物理性质
乙酰乙酸乙酯
130
无色透明液体
1.03
-39
180.8
微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂
脱氢乙酸
168
白色晶体
—
109~111
269.9
微溶于乙醇和冷水，具有较强的还原性
乙醇
46
无色透明液体
0.79
-114.1
78.3
与水任意比例互溶，易溶于有机溶剂