陕西省西安中学2024届高三下学期三模考试化学试题

这是一份陕西省西安中学2024届高三下学期三模考试化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

①本试卷分选择题和非选择题两部分。
②本试卷满分为300分，考试时间为150分钟。
③请考生务必在答题卡上答题。考试结束后，监考老师只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Cu-64
选择题
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．“黑金”石墨烯为冬奥会赛场留住温暖，石墨烯属于化合物
B．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产
D．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍
2．下列有关实验操作及实验现象的解释或结论正确的是（ ）
3．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．pH=4的醋酸溶液中，含有的数目为
B．60g二氧化硅晶体中含有键数为
C．给铁片上电镀铜，阴极增重32g时，外电路转移电子数为
D．2mL0.5ml/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为
4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将溶液滴入溶液中：
B．溶液中通入过量的：
C．用铜作电极电解饱和食盐水：
D．溶液中滴加过量的浓氨水：
5．关于下列有机物的说法错误的是（ ）
Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．；Ⅳ．
A．Ⅰ能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B．Ⅱ的一氟代物只有3种
C．Ⅲ能发生酯化反应D．Ⅳ的分子式为
6．科学家称他们正在研制的银铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如下图。电池放电时的反应为：。下列说法正确的是（ ）
A．Al电极发生还原反应
B．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过
C．当导线中通过3ml电子时，负极区溶液质量减小42g
D．正极电极反应式为
7．已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线Ⅰ如图所示，已知：。下列说法正确的是（ ）
A．c点溶液中B．常温下，
C．溶液中水的电离程度：D．将NaCl溶液换为等浓度的NaI溶液，图像变为曲线Ⅱ
8．（14分）钛白粉（纳米级）广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿（主要成分为、MgO）为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图1。
图1
已知：常温下，稀硫酸几乎与不反应，钛元素在整个流程中化合价没有变化。
（1）稀硫酸浸出的目的是__________。
（2）图2、图3分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液液比和温度分别是__________。
图2 图3
（3）若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为，则浓硫酸与反应的化学方程式为__________。
（4）“一系列操作”包括__________，过滤，洗涤，干燥。得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤，用冰水洗涤的优点是__________。
（5）将钛液加热煮沸的目的是__________。
（6）若取10kg钛铁矿（的质量分数为95%，）经过上述流程（钛元素在整个流程中损失率为5%），则可制得钛白粉固体的质量为__________kg。
9．（15分）亚硝酸钠（）主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物（可用表示）制备亚硝酸钠，简易流程如图。
已知：，
（1）利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为__________；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是__________。
（2）装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是__________；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，__________。
（3）装置D的作用是__________，采用“倒置漏斗”措施的目的是__________。
（4）设计实验探究的性质。制备实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品（不含杂质），取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如下表。
上述实验__________（填标号）的结论不可靠。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为__________。
10．（14分）2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
（1）已知与的燃烧热分别为，， ，写出与反应生成和的热化学方程式__________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．B．容器内压强一定
C．气体平均相对分子质量一定D．气体密度一定
E．的体积分数一定
②已知容器的容积为5L，初始加入和，反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________。
③温度不变，再加入、、、各0.2ml，则__________。（填“>”“<”或“=”）
（3）工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：
。当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。
①该反应的__________（填“>”或“<”）0。
②图中压强（p）由大到小的顺序是__________。
（4）科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。
系统工作时，b极区的电极反应式为__________。
11．[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）
锰（Mn）、钴（C）、镍（Ni）等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：
（1）Mn的价电子排布式为__________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“__________理论”解释。
（2）已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞沿轴的投影图，符合下列__________（填序号），每个Mn原子周围紧邻的Mn原子数为__________个。
A．B．C．D．
（3）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为__________，的空间构型是__________。
（4）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇（），其相对分子质量等于丙醛（），但两者沸点相差较大，原因是__________。
（S）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为__________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中（如图乙），已知的半径为，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该晶体的质量为__________g（用含a、的代数式表示）。
甲 乙
12．[化学-选修5：有机化学基础]（15分）
一种多巴胺D封端的聚氨酯材料（L）可用作医用粘合剂，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物D的名称是__________。
（2）反应Ⅰ的副产物为环酮状化合物，且核磁共振氢谱显示有3种氢原子，该副反应产物的结构简式为__________。
（3）反应Ⅱ中，代替浓硫酸做催化剂的优点是__________。
（4）请判断E在水中的溶解度__________（“难溶于水”或“易溶于水”）。
（5）除H外，化合物L的单体是和__________（填写结构简式）。
（6）根据化合物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
（7）参考上述信息，写出以乙烯为主要原料合成的路线__________（不用注明反应条件）。
化学学科参考答案
1．C2．C3．C4．A
5．B6．C7．A
8．（14分）（1）除去MgO；（2）1：10 160℃（共2分）
（3）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶 减少绿矾的溶解，减少损耗
（5）促进水解成；（6）4.75（1分）（4.5~4.8均给分）。
9．（15分）
（1） 使部分NO转化为
（2）三颈烧瓶 1.5
（3）吸收尾气（NO） 防倒吸
（4）乙（1分）
10．（14分）（1）
（2）①BCE；②625；③>
（3）①<；②
（4）
11．（1） 电子气
（2）C 12
（3） 正四面体
（4）丙烯醇分子之间能形成分子间氢键（1分）
（5）（1分）
12．（1）环己烯
（2）
（3）减少副反应，降低对设备的腐蚀等。
（4）易溶于水
（5）
（6） NaOH
（7）（1分）选项
实验操作
实验现象
实验解释或结论
A
向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
产生白色浑浊
该钾盐为
B
煤粉隔绝空气加强热，将产生的气体收集点燃，火焰上方罩有干冷小烧杯
有蓝色火焰，小烧杯中有小液滴
产生的可燃性气体一定是氢气
C
向2mL某溶液中滴加2滴溶液，再滴加5滴5%的溶液
滴加KSCN溶液不变色，再滴加溶液变红
说明原溶液中存在
D
将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照
试管内液面上升
甲烷和氯气发生取代反应
实验
实验操作及现象
结论
甲
滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红
是弱酸
乙
滴入少量酸性淀粉溶液中，振荡，酸性淀粉溶液变蓝
酸性条件下，具有氧化性
丙
滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色
酸性条件下，具有还原性
序号
官能团
可反应的无机试剂
反应类型
①
HCl
中和反应
②
__________
加成反应
③
__________
中和反应