2025-2026学年广西壮族自治区中考化学仿真试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年广西壮族自治区中考化学仿真试卷（含答案解析），共22页。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．为减缓化学反应速率，下列做法合理的是
A．面团发酵时放在温热处B．在食品密封包装时充入氮气
C．煤燃烧时向煤炉中鼓入空气D．用食醋除水垢时使用浓度高的食醋
2．化学使世界变得更美好，以下认识不正确的是（ ）
A．硬水对身体有害，生活中常用煮沸的方法将硬水软化
B．化学元素与身体健康密切相关，食用加铁酱油可预防甲状腺肿大
C．合理使用化肥可提高农作物产量，KNO3、（NH4）2HPO4都是复合肥
D．使用天然气，相比其他化石燃料更加符合“低碳”理念
3．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列对化学知识在生产生活中的应用中，做法不正确的是（ ）
A．给学校钢质篮球架喷刷油漆防止钢铁锈蚀
B．用硝酸钾、磷酸二氢铵等化肥配制植物生长液
C．用液氢和液氧作发射火箭的推进剂
D．用稀盐酸长时间浸泡铝壶除去生成的水垢
5．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是（ ）
A．④比①先红，②、③不变红
B．①比④先红，②、③不变红
C．④变红，①②③不变红
D．①变红，②③④不变红
6．下列4个图像中，能正确反应变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
7．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+MgB．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
8．生活中的下列现象，只发生物理变化的是（ ）
A．水分蒸发
B．在潮湿的空气中铜表面变为绿色
C．汽油燃烧
D．浓硫酸使小木条变黑
9．CO的实验室制取原理为H2C2O4 CO↑+CO2+X。则x的化学式为
A．H2O2B．H2OC．CH4D．H2
10．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（ ）
A．降低油的着火点
B．让油与空气隔绝
C．降低温度至油的着火点以下
D．清除了可燃物
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．根据所学化学知识解释：金刚石很硬而石墨很软，原因是_____；氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的_____；欲点燃氢气，做氢气在空气中燃烧的实验，在点燃氢气前必须先_____；电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充_____气体；造成煤气中毒的气体是_____，为防止“煤气中毒”事件的发生，请你给居民们一条建议_____．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：
（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）
（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在如图画出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。____
（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
20℃时，甲物质的溶解度为_____g；40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)的；欲将40℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_____；40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量_____(填“＞”“＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。
14．化学是一门实用的学科，在医疗中起重要的作用。医院在对病人做胃病透视检查时，往往要服用“钡餐”。“钡餐”的主要成分是硫酸钡。已知可溶性钡盐有毒，若误服碳酸钡就会引起中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。解毒反应的化学方程式为_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．图一、图二是某兴趣小组探究金属的活动性顺序及盐与盐的反应时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答:
(1)图一所示的实验中,试管②中发生反应的化学方程式为_________________。
(2)甲烧杯中充分反应后，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是____________。
A 试管②反应后固体中一定只有铜
B 甲烧杯固体中一定没有铁
C 甲烧杯液体中一定含有Zn2+、 Fe2+、Cu2+
(3)小组同学将图二乙烧杯中的物质过滤后，对所得滤液中溶质的成分进行了如下探究:
[提出问题]滤液里除了NaCl外，还可能有哪些溶质
[作出猜想]猜想①: Na2CO3
猜想②; Na2SO4
猜想③: Na2CO3、 Na2SO4
猜想④:______________
[实验探究]
i.若“现象a”只有白色沉淀，则猜想___________成立;若“现象a”只有气泡产生,则猜想_________可能成立;
ii.若“现象b”为先产生白色沉淀,后沉淀部分溶解并产生气泡,则猜想____________成立;若“现象b”为先产生白色沉淀，沉淀全部不溶解，则产生该不溶沉淀的反应方程式为___________。
[反思评价]有一位同学认为只需进行实验b就能验证以上所有猜想，小组其他同学否定了他的设想，原因是___________。
16．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：甲烷燃烧后生成哪些物质？含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O； 丁：CO2、CO、H2O．
你认为______同学的猜想是错误的，理由是______．为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
若实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断______同学猜想成立，请写出甲烷在此时燃烧的化学方程式______．A、B装置的顺序不能颠倒，其理由是______，C装置的作用是______；为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是______．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
试题分析：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素，A.面团发酵时放在温热处，温度升高，物质反应的速率加快，选项错误；B.氮气化学性质不活泼，在食品密封包装时充入氮气，可以延缓食品的发生缓慢氧化的速率，选项正确；C.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气，增大了反应物的接触面积，加快反应的速率，选项错误；D.用食醋除水垢时使用浓度高的食醋，物质间的接触面积增大，加快反应的速率，选项错误．
考点：影响化学反应速率的因素探究；常见气体的用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定；完全燃烧与不完全燃烧
2、B
【解析】
A、硬水对身体有害，生活中常用煮沸的方法除去硬水中部分可溶性的钙镁化合物，使其转化为软水，故选项A正确；
B、化学元素与身体健康密切相关，食用加铁酱油可预防缺铁性贫血，食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，故选项B不正确；
C、合理使用化肥可提高农作物产量，KNO3中含有钾、氮元素，是复合肥料，（NH4）2HPO4中含有氮、磷元素，是复合肥，故选项C正确；
D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，比煤、石油更加符合“低碳”理念，故选项D正确。
故选：B。
3、A
【解析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】
A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯化镁易溶于水，随着反应的进行，溶液的质量增大，稀盐酸反应完全，溶液质量不再增加，故A正确；
B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释，酸性减弱，pH值变大，不能大于7，故B不正确；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量相等，故C不正确；
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量减少，当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D不正确。故选A。
4、D
【解析】
A、钢质篮球架喷刷油漆，可以隔绝空气中氧气和水，阻止内部金属进一步被氧化而锈蚀，选项说法正确，故不符合题意；
B、硝酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥，可以用硝酸钾、磷酸二氢铵等化肥配制植物生长液，选项说法正确，故不符合题意；
C、液氢具有可燃性，液氧具有助燃性，两者混合在点燃条件下可以燃烧，放出大量热，可以作发射火箭的推进剂，选项说法正确，故不符合题意；
D、不能用稀盐酸长时间浸泡铝壶除去生成的水垢，因为稀盐酸除与水垢反应之外，还与铝反应，会使铝壶被腐蚀，最终漏水，选项说法错误，故符合题意，故选D。
5、A
【解析】
试题分析：二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。故②、③不变红；二氧化碳的密度比空气大，故④比①先红。故选A。
考点：二氧化碳的性质
6、A
【解析】
A、加入硫酸后就可生成硫酸钠，当氢氧化钠反应完后，再加硫酸不再生成硫酸钠，故A选项正确；
B、加入锌片后，锌片溶解放出氢气，生成氯化锌为溶质，氯化锌的相对分子质量大于氯化氢，故质量应增加，B选项错误；
C、加热高锰酸钾后，锰元素的质量不变，但氧元素一部分质量逸散至空气中，故固体中锰元素质量分数应增大，C选项错误；
D、二氧化锰是作为催化剂，催化剂反应前后质量不变，D选项错误；
故选A。
7、A
【解析】
将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。故选A。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
8、A
【解析】
A、水分蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、在潮湿的空气中铜表面变为绿色的过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、汽油燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
D、浓硫酸使小木条变黑过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：A。
9、B
【解析】
由化学方程式为H2C2O4CO↑+X+CO2↑，根据质量守恒定律可知，在反应前后的原子个数相等，
碳原子个数前后相等，而氢、氧原子个数还不相等，
反应前共2个氢原子，则生成物X中含有2个氢原子，
反应前共4个氧原子，反应后现有3个氧原子，则X中应含有1个氧原子，
则X的化学式为H2O，
故选：B。
本题考查化学式的确定，学生应能利用习题中的化学方程式和质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来推断物质的化学式，注意守恒方法在解题中的应用。
10、B
【解析】
试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件。炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，故选B。
考点：灭火的原理
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、碳原子的排列方式不同 间隔变小 验纯 稀有 一氧化碳 使用燃料时请开窗或打开排气扇，保持室内通风
【解析】
（1）金刚石很硬而石墨很软，其原因是碳原子的排列方式不同。
（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的间隔变小。
（3）点燃氢气易发生爆炸，欲点燃氢气，做氢气在空气中燃烧的实验，在点燃氢气前必须先验纯。
（4）根据惰性气体氖的用途，可知电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充稀有气体氖气。
（5）造成煤气中毒的气体是一氧化碳，为防止“煤气中毒”事件的发生，使用燃料时请开窗或打开排气扇，保持室内通风。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、10.6g 相等 三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等
【解析】
（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g
（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a
根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：

x＝10.6g
y＝4.4g
z＝16.8g
a＝4.4g
利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。如图：
（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。
故答案为
（1）10.6g；（2）；（3）相等； 三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、40g 不饱和 降温或加溶剂 <
【解析】
(1)从溶解度曲线可以看出20℃时，甲物质的溶解度为40g；
（2）40℃时，甲物质的溶解度大于40g，根据溶解度为在一定温度下固体物质在100g水中达到饱和时所溶解的质量，所以若把40g甲物质放入100g水中，则能够全部溶解，且还不饱和，所以此时所得的溶液为不饱和溶液；
（3）从溶解度曲线可以得出乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以向其中加入水或是降低温度；
（4）从溶解度曲线可以看出甲物质的溶解度受温度变化影响更大，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，可以知道甲析出的晶体更多，乙没有固体析出，故甲溶液的质量要小于乙溶液的质量；
14、BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
【解析】
上述导致中毒是碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；解毒为：氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 A BaCl2 ④ ①③ ③ b无法验证是否有氯化钡的存在
【解析】
(1)试管②中发生反应是铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为。
(2) A、甲中红色固体增多，说明试管②反应后氯化铜有剩余，则铁粉反应完，固体中一定只有铜，A正确；
B、甲中红色固体增多，说明甲烧杯中有氯化铜和铁反应，铁不一定反应完，则甲烧杯固体中可能含有铁，B不正确；
C、甲中红色固体增多，说明甲烧杯中有氯化铜和铁反应，氯化铜不一定反应完，则甲烧杯中可能含有氯化铜，因此，甲烧杯液体中一定含有没有参与反应的Zn2+，还有生成的Fe2+，可能还有剩余的Cu2+，C不正确。故选A。
(3) 作出猜想：
如果碳酸钠和硫酸钠都完全反应，还有氯化钡剩余，则猜想④是氯化钡。
实验探究：
i 若“现象a”只有白色沉淀，硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡，不含碳酸钠或硫酸钠，则猜想④成立；
若“现象a”只有气泡产生,硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明滤液中含有碳酸钠，可能含有硫酸钠，一定不含氯化钡，则猜想①③可能成立；
ii若“现象b”为先产生白色沉淀,后沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀既有硫酸钡又有碳酸钡，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸，滤液中含有硫酸钠和碳酸钠，则猜想③成立；
若“现象b”为先产生白色沉淀，沉淀全部不溶解，说明只生成硫酸钡沉淀，没有生成碳酸钡沉淀，滤液含有硫酸钠，不含碳酸钠，则产生该不溶沉淀的反应方程式为。
反思评价：
有一位同学认为只需进行实验b就能验证以上所有猜想，小组其他同学否定了他的设想，原因是实验b无法验证是否有氯化钡的存在。
在初中阶段，熟记两种不溶于稀酸的白色沉淀：硫酸钡和氯化银。
16、丙 化学反应前后元素的种类不变 丁 4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O 经过澄清石灰水时会携带水蒸气，影响水的检验 除去二氧化碳，以免对一氧化碳的鉴别造成干扰 有充足的氧气
【解析】
根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和个数不变；无水硫酸铜是白色的，能和水反应生成蓝色的五水硫酸铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；气体通过溶液时，能够带出水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水；要使燃料充分燃烧，必需有充足的氧气；含有碳元素的物质燃烧时，如果燃烧充分，生成二氧化碳，如果燃烧不充分，会生成一氧化碳，这样不仅浪费燃料，还会污染环境。
【详解】
［猜想与假设］
甲烷燃烧不能生成氨气，因为反应物中不含有氮元素，所以不可能生成含有氮元素的氨气．
故填：丙；化学反应前后元素的种类不变．
［实验探究］
（1）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，说明甲烷燃烧生成了水；B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳；E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，说明甲烷燃烧生成了一氧化碳，由此可知，因为燃烧生成了一氧化碳、二氧化碳和水，丁同学的猜想成立；甲烷在此时燃烧的化学方程式为：4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O．
故填：丁；4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O．
（2）如果A、B装置的顺序颠倒，则混合气体从B中出来后，会带上水蒸气，再通过A装置时，如果无水硫酸铜变蓝色，使硫酸铜变蓝色的水可能是甲烷燃烧产生的，也可能是从石灰水中携带出来的，也可能是二者都有，这样就影响了水的检验．
故填：经过澄清石灰水时会携带水蒸气，影响水的检验．
C装置中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳，以免对一氧化碳的鉴别造成干扰．
故填：除去二氧化碳，以免对一氧化碳的鉴别造成干扰．
当氧气充足时，含碳元素的物质完全燃烧能生成二氧化碳，不能生成一氧化碳．
故填：有充足的氧气．
A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉
B．向一定量的稀盐
酸中加入足量的水稀释
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸