2026年滁州市中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年滁州市中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了下列金属活动性最强的是，下列实验装置或操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列常见生活用品中，所用材料属于有机合成材料的是()
A．铝合金门窗
B．制作快艇艇身玻璃钢
C．用于气体电子打火机的压电陶瓷
D．用来包装食品的聚乙烯薄膜
2．下列科学家中，对制碱业做出重大贡献的是（ ）
A．张青莲
B．侯德榜
C．屠呦呦
D．袁隆平
3．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是
A．该反应增加了对空气的污染
B．该反应将有毒物质转化为无毒物质
C．该反应属于化合反应
D．该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等
4．下列金属活动性最强的是
A．FeB．MgC．CuD．Zn
5．下列实验装置或操作正确的是
A．熄灭酒精灯B．实验室制取二氧化碳
C．读取液体体积D．称取一定质量的氯化钠
6．实验的成功需要正确的实验操作，下列实验操作中正确的是
A． 除去氧气中的二氧化碳B．量取44mL液体
C． 点燃酒精灯D．稀盐酸与镁反应
7．下面对如图所示实验的分析不正确的是
A．说明石墨具有导电性B．说明分子运动与温度有关
C．说明力的作用是相互的D．可除去河水中所有杂质
8．在一定条件下,甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是
A．图中“?”代表丙,其微观示意图为
B．该化学反应属于复分解反应
C．反应后氮元素的化合价降低
D．参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:6
9．下面是一名中学生午餐食物的一部分，其中富含蛋白质的是
A．米饭B．鲜酿橙汁C．鲫鱼炖蛋D．凉拌西红柿
10．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是（ ）
A．点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度
B．做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞溶液
C．在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙
D．在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破，微观示意图如下 。
图示中属于单质的物质名称是________，图示所表示反应的化学方程式为____________，该反应属于基本反应类型中的________反应。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
试计算：
（1） 反应产生的氢气的质量_____。
（2） 该铁合金中铁的质量分数。_____（精确到0.1%）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．为了验证质量守恒定律，某同学在敞口烧杯内分别用稀盐酸与下列三种试剂进行探究实验：①碳酸钠溶液②硝酸银溶液③硫酸铜溶液。请选出不能达到实验目的的试剂序号并说明原因。_____
14．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
在______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。分别将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数保持不变的是______。t2℃时，把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液，应加水______。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO1后残留废液．某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：废液中的溶质是什么物质？甲同学认为废液中的溶质只有CaCl1．你认为还可能含有的溶质是 （化学式）．CaCl1溶液呈中性．①甲同学取少量CaCl1溶液和废液分别加入到1支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的．
②你认为甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 ．
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可能观察到的现象是 ．①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl1溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后过滤．
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 ．
16．碱式碳酸铜（Cux（OH）y（CO3）z）是一种用途广泛的化工原料，实验室制取碱式碳酸铜的步骤如下。
已知：①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；②2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O
步骤一：制Na2CO3
从Na2CO3溶液（含少量NaCl）提纯获得Na2CO3固体的步骤如下：蒸发浓缩，38℃以上结晶，趁热过滤，洗涤，加热脱水，得Na2CO3固体。结合如图1回答。38℃以上结晶的目的是_____。洗涤时，适宜的试剂是_____。
a热水 b冰水 c盐酸 dCa（OH）2溶液
步骤二：制Cu（NO3）2
如图2，用滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到Cu（NO3）2溶液。
步骤三：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入Na2CO3溶液和Cu（NO3）2溶液，水浴加热至70℃左右，用NaOH稀溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。如图装置中NaOH溶液的作用是_____。反应结束后，广口瓶内溶液中的溶质有NaOH、_____、_____（填写化学式）。步骤三中，水浴加热所需仪器有_____、_____ （加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是_____。影响产品产量的主要因素有_____和_____。加热碱式碳酸铜（Cux（OH）y（CO3）z）得40 g CuO和3.6 g H2O．则x：y：z＝_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
解：A、铝合金门窗属于金属材料．错误；
B、制作快艇艇身玻璃钢属于复合材料．错误；
C、陶瓷属于硅酸盐材料．错误；
D、用来包装食品的聚乙烯薄膜属于有机合成材料．正确．
故选D．
2、B
【解析】
A、张青莲的主要贡献是铟等原子的相对原子质量的测定，A选项不正确，不符合题意；
B、侯德榜是“侯式制碱法”的创始人，对制碱业做出重大贡献，B选项正确，符合题意；
C、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，C选项不正确，不符合题意；
D、袁隆平被称为“杂交水稻之父”，主要贡献是杂交育种，D选项不正确，不符合题意。故选B。
3、B
【解析】
A、该反应将空气污染物一氧化碳转化为二氧化碳，减少了对空气的污染，错误；B、因CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，即将有害气体转化为无害气体，正确；C、由图可知，该反应生成物有两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，错误；D、该反应中分子的个数虽发生了变化，但原子的种类和个数没有变化，反应前后质量相等，错误。故选B。
4、B
【解析】
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，其金属活动性最强。故选B。
5、C
【解析】
A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭。图示用嘴直接吹熄酒精灯的方法是错误的，严重违反基本操作的规定，错误；B、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，错误；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误。故选C。
点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6、A
【解析】
A、二氧化碳与氢氧化钠反应，氧气不与氢氧化钠反应，能出去氧气中的二氧化碳，故正确；
B、量取一定体积的液体读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，即平视，故错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；
故选：A。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7、D
【解析】
A、石墨接在电路中，灯泡发光，说明石墨具有导电性，故A正确；
B、品红在热水中扩散速度大于在冷水中的扩散速度，说明分子运动与温度有关，故B正确；
C、人推门时，感到门也推人，说明力的作用是相互的，故C正确；
D、该装置只是除去了水的不溶性杂质、色素和异味，没有除去河水中所有杂质，故D错误。故选D。
8、A
【解析】
根据在一定条件下甲和乙能发生反应生成丙和丁的微观示意图分析，甲是NH3，乙是O2，丁是N2，反应前甲和乙的分子个数比为4：3，生成物中有两个氮分子，氮原子个数反应前后个数相等，则丙一定含有氢和氧元素，一定不含氮元素，且丙中氢、氧原子个数比为2：1，所以丙是H2O，反应化学方程式 。
【详解】
A、从图中分析“?”代表丙,丙是H2O，每个丙分子由两个氢原子和一个氧原子构成，其微观示意图为，符合题意；
B、该化学反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，反应后N2中氮元素的化合价为0价，所以反应后氮元素的化合价升高，不符合题意；
D、参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:3，不符合题意。故选A。
9、C
【解析】
A、米饭含有糖类较多，选项A不符合题意；
B、鲜酿橙汁主要含有维生素，选项B不符合题意；
C、鱼肉与蛋类富含蛋白质，选项C符合题意；
D、西红柿富含维生素，选项D不符合题意。故选C。
10、B
【解析】
A、甲烷、一氧化碳为可燃气体，在空气点燃容易爆炸，造成安全事故，所以实验前需要验证纯度，避免爆炸；
B、中和反应中加入酚酞指示剂，便于观察反应的进行状态，利于明显观察；
C、在集气瓶加入一层细沙，防止温度较高生成的四氧化三铁直接接触瓶底，集气瓶炸裂，引发安全事故；
D、氢气也是可燃气体，在空气中也可爆炸，所以实验前先通入氢气排空，避免爆炸，引起安全事故；实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是B。故选B。
可燃气体点燃或者加热前，需要验证纯度，防止爆炸。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、氢气 2CH4C2H4+2H2 分解
【解析】
由图可知，属于单质的物质是，名称是：氢气；甲烷在催化剂的作用下分解生成乙烯和氢气，反应的化学方程式为：2CH4C2H4+2H2，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、0.4g 98.2%
【解析】
（1）反应产生氢气的质量为：11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g；
（2）设该铁合金中铁的质量为x

x=11.2g
该铁合金中铁的质量分数为：

答：该铁合金中铁的质量分数为98.2%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、①稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体逸出，不能直接用于验证质量守恒定律；
③稀盐酸与硫酸铜溶液不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。
【解析】
验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【详解】
①稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；②稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律；③稀盐酸与硫酸铜溶液不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。
故答案为：
①稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体逸出，不能直接用于验证质量守恒定律；
③稀盐酸与硫酸铜溶液不反应，不能用于验证质量守恒定律。
本题难度不大，明确生成物中有气体生成应该选用密闭装置是正确解答本题的关键。
14、t1 B 50g
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数保持不变的是B；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是25g，所以把75gA的饱和溶液稀释成12%的溶液，应加水-75g=50g。
故答案为：（1）t1；
（2）B；
（3）50g。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、【作出猜想】 CaCl1和HCl．【实验与结论】 不能；酚酞在酸性溶液中也是无色的．③ 碳酸钙；有气体产生；【拓展与应用】① 碳酸钙．② 腐蚀下水道．
【解析】
【作出猜想】若是反应后盐酸剩余，则溶质除了氯化钙还有氯化氢；【实验与结论】②由于酚酞试液在酸性溶液中为无色，故甲同学的实验不能证明他的猜想，③要证明含有盐酸，则可以选择碳酸钙，因为碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故填：碳酸钙；有气体产生；【拓展与应用】①要处理废液只得到CaCl1溶液，可以应废液中加入过量的碳酸钙，反应完全后过滤，②实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成下水道的腐蚀，。
16、得到Na1CO3•H1O晶体，缩短加热脱水的时间 a 吸收NO1 NaNO3 NaNO1 烧杯 温度计 除去NaNO3 pH 温度 5：4：3
【解析】
（1）根据图可知，38℃以上结晶得到的碳酸钠晶体含结晶水少，为Na1CO3•H1O晶体，缩短加热脱水的时间。
（1）由于温度高时，Na1CO3•H1O小，这样洗涤时能减少损失，所以洗涤时适宜的试剂是热水。故选a。
（3）根据信息可知“1NO1+1NaOH＝NaNO3+NaNO1+H1O”，所以图装置中NaOH溶液的作用是吸收NO1，根据信息还知道生成物还有NaNO3、NaNO1，所以反应结束后，广口瓶内溶液中的溶质有NaOH、NaNO3、NaNO1。
（4）步骤三中，水浴加热所需仪器有 烧杯、温度计 （控制温度在38℃以上用）；洗涤的目的是 除去NaNO3。
（5）根据过程中控制的反应条件可知，影响产品产量的主要因素有 pH和 温度。
（6）加热碱式碳酸铜【Cux（OH）y（CO3）z】得40 g CuO和3.6 g H1O．则铜原子和氢原子个数比为＝5：4，即Cu5（OH）4（CO3）z，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得（+1）×5+（﹣1）×4+（﹣1）×z＝0，z＝3则x：y：z＝5：4：3。
故答案为
（1）得到Na1CO3•H1O晶体，缩短加热脱水的时间。
（1）a。
（3）吸收NO1． NaNO3、NaNO1。
（4）烧杯、温度计； 除去NaNO3。
（5）pH； 温度。
（6）5：4：3。
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯总质量/g
161.4
161.2
161.0
161.0