2025-2026学年德州市中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年德州市中考化学最后冲刺模拟试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，身边的一些物质pH如下，下列实验现象的描述中，错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，属于氧化物的是
A．KMnO4B．SO2C．C6H12O6D．O2
2．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为（ ）
A．l6B．28C．44D．64
3．下列物质属于空气污染物的是
A．一氧化碳
B．二氧化碳
C．氧气
D．氮气
4．某同学通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气并用排水法收集气体时，试管炸裂了。造成试管炸裂的原因可能是下列选项中的：
①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水滴；③试管口没有略向下倾斜；④先熄灭酒精灯后将导管从水中取出；⑤用了带火星的木条去检验气体
A．①⑤B．①③⑤C．①②③④D．①②③④⑤
5．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是：
A．10%B．30%C．25%D．35%
6．在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是
A．16B．32C．64D．96
7．身边的一些物质pH如下
下列说法正确的是（ ）
A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D．橘子的酸性强于柠檬
8．下列实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．氧化钙放入水中，液体温度升高
9．下列受消费者依赖的无公害绿色食品中富含维生素的是（ ）
A．“槐祥”牌粳米
B．“皖江”牌蔬菜
C．无为板鸭
D．巢湖“三珍”：白虾、螃蟹、银鱼
10．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是
甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红。氨水能使酚酞溶液变红
A．（1）（4）B．（2）（3）
C．（1）（2）D．（3）（4）
11．对下列物质燃烧现象的描述正确的是( )
A．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰
C．红磷燃烧，有大量白雾生成
D．木炭在空气中燃烧，生成黑色固体
12．2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。“高分五号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制作的，如图是镍元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A．镍原子的核内质子数为28
B．镍属于金属元素
C．镍元素的元素符号是Ni
D．镍的相对原子质量是38.69g
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．空气成分中体积分数最大的物质是____；地壳中含量最多的金属元素氧元素所形成化合物的化学式为____。
14． (1)“绿水青山，就是金山银山”。水是人类宝贵的自然资源，努力建设生态宜居城市是我们每一个公民应尽的义务，下列做法不符合环保要求的是___________
A推广使用无磷洗衣粉
B可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质
C加强对工业废水的排放监控，坚持经处理达标后排放
D合理使用农药、化肥
(2) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答:
①t2℃时，将30g的A物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为___ g。
②当A中混有少量B，可采用_______________方法提纯 A物质。
③t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是_______________。
15．完成下列填空：将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，首先看到_____，反应方程式为_____，一段时间后，又看到铁钉表面_____出现，反应的方程式为_____（工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长）用氢氧化铝治疗胃酸过多_____，（写方程式，下同），该反应基本类型为_____．氢氧化钠溶液为什么要密封保存，其原因是_____.检验某气体为二氧化碳的方法_____．
16．晓楠在家里发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题．妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指_____（填“元素”或“原子”），身体一旦缺铁可能患有的疾病是_____；她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污．这是利用了洗洁精的_____作用；妈妈说，要多喝牛奶，牛奶可以补充人体所需六大营养素中的_____；她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了，置物架生锈与_____有关，为了防止铁制品生锈，可采取哪些措施_____（填一点）．加油站、面粉加工厂应张贴下列标志中的_____；
小明同学刚做完CO2的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图），竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释_____．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据如图装置，回答下列有关问题：
装置图中仪器a的名称为______。采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是______，反应的化学方程式为______。若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从______进。（选“b”或“c”）制取二氧化碳最好选用的发生装置是______，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是______，若用H装置实验，能证明CO2的性质有______。
18．如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：
写出图中有标号仪器的名称：a________。用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是________（填序号），反应的化学方程式为________。若选用 D 装置收集氧气，验满的方法是：将________伸到集气瓶口，观察现象。某同学设计的实验装置（如上图），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
①当打开 K1、关闭 K2 时，利用 I、II 装置可进行的实验是________（填序号）。
A 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气
B 锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
②当打开 K2、关闭 K1 时，利用 I、III 装置可以制得并检验二氧化碳，装置 III中应加入的试剂为_____________________（填名称）。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算：
所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
试题分析：氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；A、高锰酸钾属于化合物，错误；B、二氧化硫属于氧化物，正确；C、葡萄糖属于化合物，错误；D、氧气属于单质，错误。故选B
考点：物质的分类。
2、B
【解析】
生成D的质量为3.2g+9.6g−5.6g=7.2g，设C的相对分子质量为x


故选B。
3、A
【解析】
空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故氧气、氮气、二氧化碳都是空气中固有的成分，不是污染物。空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧，烟尘包括：可吸入颗粒、总悬浮颗粒物。故选A。
4、C
【解析】
①没有给试管均匀预热，会使试管受热不均发生炸裂；②试管外壁有水滴，会使试管受热不均发生炸裂； ③试管口没有略向下倾斜，造成冷凝水倒流使试管发生炸裂；④先熄灭酒精灯后将导管从水中取出，使水槽内的水分倒流进入试管引起试管炸裂；⑤用了带火星的木条去检验气体不会使试管炸裂，可能的原因是①②③④，故选C。
5、C
【解析】
假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%---28%之间。故选C。
6、B
【解析】
根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g，设B的相对分子质量为x。

列比例式得：28:14g=3x：48g
解得x=32
故选B。
7、C
【解析】
A、测溶液pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将试纸浸入待测溶液以免污染待测溶液，选项错误；
B、由图示可知，厕所清洁剂pH值为1左右，属于酸性，大理石能与酸发生反应，选项B错误；
C、牙膏显碱性，蚊虫叮咬产生痛痒是由于蚁酸等物质作用，酸碱中和反应可减轻痛痒，选项正确；
D、由图可知，橘子的pH大于柠檬的pH，所以橘子的酸性小于柠檬的酸性，选项错误，故选C。
8、A
【解析】
试题分析：A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在铝之后，不会置换出硫酸铝中的铝，故A错误； B、浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢和空气中的水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故B正确； C、硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫，产生明亮的蓝紫色火焰，故C正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确．故选A．
考点：硫燃烧、氧化钙与水反应、盐酸的性质、金属活动性
9、B
【解析】
A、粳米中所含的主要营养素是糖类，所以错误；
B、蔬菜中所含的主要营养素是维生素，所以正确；
C、板鸭中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误；
D、白虾、螃蟹、银鱼中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误。
故选B。
10、D
【解析】
分析：浓氨水具有挥发性，乙中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到甲中形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红，利用这些相关知识可解决此题．
解：（1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，是乙中的氨气分子溶解在甲中形成了氨水，故此解释错误．
（2）变红的原因是氨气分子的原因，大烧杯内壁无特殊微粒，故此解释错误．
（3）此叙述正确叙述了氨气分子由乙扩散到甲的过程，故此解释正确．
（4）使酚酞变红是碱性物质氨水的性质，此解释正确．
故选D
点评：此题是对分子扩散知识的考查，解题的关键是对氨气分子扩散的实质又较明确的认识，须知道知道分子扩散的过程，同时也要对氨气的性质有所了解，属于一道基础性实验题．
11、A
【解析】
A、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，故选项说法正确；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；C、红磷燃烧，有大量白烟生成，故选项说法错误；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。故选A。
12、D
【解析】
A、镍原子的核内质子数=原子序数=28；故选项正确，但不符合题意；
B、镍字带“钅”字旁，属于金属元素；故选项正确，但不符合题意；
C、镍元素的元素符号是Ni；故选项正确，但不符合题意；
D、镍的相对原子质量是58.69，单位不是“g”；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
相对原子质量单位是“1”，不是“g”。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、N2，A12O3
【解析】
试题分析：空气按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体1．94%，二氧化碳（CO2）1．13%，其它气体和杂质1．13%，故空气成分中体积分数最大的是氮气(N2)；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，化合价为+3，氧元素的化合价为-2，故地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为：Al2O3
考点：空气的成分，化学式的书写
14、B 75 降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶) B>A>C
【解析】
本题考查了保护水资源的措施，溶解度曲线的应用。
（1）A、使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，会污染水资源，推广使用无磷洗衣粉有利于保护水资源，正确；B、过滤可以除去不溶性杂质，不能除去受污染水中的可溶性有毒物质，错误；C、加强工业废水的排放监控，坚持经处理后达标排放，可以防止水体污染，正确；D、合理施用农药、化肥，能减少水体的污染，正确。故选B；
（2）①t2℃时，A的溶解度是50g，t2℃时，100g水中最多能溶解50g 的A，50g水中最多溶解25g，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后可得到A的饱和溶液，所得溶液的质量=50g+25g=75g；
②A的溶解度随温度降低而减小且受温度的影响较大，当A中混有少量B，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)方法提纯 A物质；
③将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下，饱和溶液溶质质量分数＝×100%，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质质量分数＝×100%。
15、铁锈溶解，溶液变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O有气泡冒出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O复分解反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）铁锈主要成分是氧化铁，生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，铁锈与盐酸反应，生成氯化铁和水，Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O，所以溶液变为黄色．铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，在溶液中产生气体会有气泡冒出。
（2）胃液中含有盐酸，氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应；
（3）氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此要要密封保存，反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以方程式是：
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O．
16、元素缺铁性贫血乳化蛋白质水和氧气刷漆C烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化碳气体密度比空气小，上升后自上而下覆盖在烧杯中
【解析】
（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；根据铁的生理功能和缺乏症进行分析；
（2）根据洗洁精具有作用进行分析；
（3）根据牛奶中富含的营养素分析回答；
（4）根据铁锈蚀的条件与防锈的方法进行分析解答；
（5）根据可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时遇明火会发生爆炸进行分析解答即可；
（6）根据蜡烛燃烧的产物及实际情况分析出现的现象。
【详解】
（1）加铁酱油中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；人体缺铁会造成缺铁性贫血；
（2）使用洗洁精轻松除去了碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的乳化功能；
（3）牛奶中富含蛋白质，食用牛奶是为了补充人体所需营养素中的蛋白质；
（4）铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁制品表面刷漆；
（5）面粉加工厂、加油站、煤矿矿井内的空气中分别混有可燃的面粉粉尘、汽油蒸气、瓦斯气体，为防止引燃混合气体、粉尘发生爆炸，故要张贴“严禁烟火”标志；
（6）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧，但是由于生成的二氧化碳温度较高，所以密度比空气小，故会看到：高处的蜡烛先熄灭，低处的蜡烛后熄灭；
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、集气瓶 AD（或AF或AG） 2KClO32KCl+3O2↑ c C 能使反应随时发生、随时停止 密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧
【解析】
（1）仪器a是集气瓶；故填：集气瓶；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气的密度比空气的密度大，且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；故填：AD（或AF或AG）；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）氢气的密度小于空气的密度，氢气进入G装置后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从b端排出，故氢气从c端进入。故填：c；
（4）C与启普发生器的原理相同，关闭止水夹，气体不能排出，试管内压强变大，液体被压进长颈漏斗中而与多孔隔板上的固体脱离，反应停止，打开止水夹，气体排出，试管内压强变小，长颈漏斗中的液体进入试管内，试管内液面上升，液体与多孔隔板上的固体接触，反应发生，故主要优点是可随时控制反应的发生和停止，所以制取二氧化碳最好选用的发生装置是C。H中观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这一现象说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；故填：C；能使反应随时发生、随时停止；密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧。
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，根据气体的密度判断万用瓶的进气端。
18、长颈漏斗 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 带火星的木条 B 氢氧化钙溶液
【解析】
（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为长颈漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；带火星的木条；
（3）如图2中，①当打开K1、关闭K2时，利用I、II装置可进行的实验是：锌与稀硫酸反应制取并收集氢气，因为进气管短；②当打开K2、关闭K1时，利用I、III装置可以制得并检验二氧化碳，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为①B；②氢氧化钙溶液；
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、12.25 9：1 。
【解析】
根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。
【详解】
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g＝12.25g；故填：12.25
（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。

解得：x＝18 g；y＝8g；
原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18 g：（20 g﹣18 g）＝9：1；故填：9：1
（3）没加入硫酸时，铜的质量为2g，加入到50g稀硫酸时铜的质量为2g+8g＝10g。如下图所示；
故填：
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。