2026届浙江省ZDB联盟高三上学期一模化学试题 含解析

这是一份2026届浙江省ZDB联盟高三上学期一模化学试题 含解析，共10页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量， 下列方程式正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
高三化学学科试题
考生须知：
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 W-184
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1. 按物质的组成和性质分类，不属于
A. 纯净物B. 弱电解质C. 碱D. 配合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．是固定组成的化合物，属于纯净物，A不符合题意；
B．在水中完全解离为[Cu(NH3)4]2+和OH-，属于强电解质，因此不属于弱电解质，B符合题意；
C．碱的定义是电离时产生的阴离子全部为OH－，电离后阴离子仅为OH－，符合碱的定义，因此属于碱，C不符合题意；
D．[Cu(NH3)4]2+为配离子，表明该物质是配合物，D不符合题意；
故选B 。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 醛基的电子式：B. 分子中共价键电子云轮廓图：
C. 石膏的化学式：D. 最简单氨基酸的分子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．醛基的电子式为，A错误；
B．N2的共价键包括键与键，图中只表示了键的电子云轮廓图，B错误；
C．石膏化学式为，C错误；
D．最简单的氨基酸为甘氨酸，分子式为C2H5NO2，D正确；
故答案选D。
3. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 可用来处理废水，将或转化为或
B. 除去铜器上的铜绿，可选用硝酸溶液
C. 酚醛树脂可用于芯片的封装，其可由苯酚和甲醛通过加成-缩聚反应生成
D. 三甲基铝是烯烃聚合催化剂，其与足量溶液反应生成和
【答案】C
【解析】
【详解】A．的溶度积（Ksp）远大于CuS和HgS，因此可通过沉淀反应将或转化为CuS或HgS。但题目中产物为（含+1价Cu），需还原反应，而FeS的在常规条件下不足以还原，A错误；
B．硝酸虽能溶解铜绿，但其强氧化性会腐蚀铜基体，实际常用盐酸等非氧化性酸，B错误；
C．酚醛树脂的合成涉及苯酚与甲醛的加成（形成羟甲基苯酚）和缩聚（脱水形成网状结构），描述正确，C正确；
D．三甲基铝与水反应生成和，但过量NaOH会溶解生成，D错误；
故答案选C。
4. 下列装置示意图能达到实验目的的是
A. 装置A：除去中的
B. 装置B：通过检验溴离子来证明苯与溴的反应为取代反应
C. 装置C：实验室制氨气
D. 装置D：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．与不反应，SO2与NaHCO3反应，结果除去了SO2，A错误；
B．挥发进入硝酸银溶液中，与水反应也能产生溴离子，与Ag+反应生成沉淀，干扰了实验，B错误；
C．收集氨的导管要长一些，伸到试管底部，因为氨的密度比空气小，C错误；
D．分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，会使澄清石灰水变浑浊，D正确；
故答案选D。
5. 是一种水处理剂。下列说法不正确的是
A. 元素的电负性：O>S>H>Al>KB. 阴离子的空间结构：正四面体
C. 该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备D. 处理水的原理与相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，元素金属性越强，电负性越小，电负性顺序为O＞S＞H＞Al＞K，顺序正确，A正确；
B．中S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确；
C．硫酸钾与硫酸铝混合后，溶液中含K+、Al3+和，可结晶生成，C正确；
D．明矾净水依赖Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而Na2FeO4通过的强氧化性杀菌并生成Fe(OH)3胶体，原理不同，D错误；
故答案选D。
6. 磷化氢在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强碱溶液反应制备：(未配平)。下列说法正确的是
A. 含有键的数目为(为阿伏伽德罗常数的值)
B. 溶液呈酸性
C. 为还原产物，其结合氢离子的能力比强
D. 每生成转移的电子的物质的量为
【答案】D
【解析】
【详解】A．的物质的量没有说明，不能确定键个数，A错误；
B．是在过量的碱条件下生成的，说明为正盐，强碱弱酸盐水解呈碱性，B错误；
C．P的电负性小于N，P的电子云密度小，结合氢离子的能力比弱，C错误；
D．反应中磷元素化合价由0价变化到-3价、+1价，每生成转移的电子的物质的量为，D正确；
故选D。
7. 第60号元素(Nd)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是
A. 该元素位于周期表的第6周期第ⅢBB. 的中子数比质子数大82
C. 基态Nd原子核外共有10个d电子D. 与属于同素异形体
【答案】A
【解析】
【详解】A．镧系元素位于周期表第6周期第ⅢB族，钕属于镧系，A正确；
B．元素(Nd)的中子数=142-60=82，比质子数多22，而非82，B错误；
C．钕的电子排布中，内层[Xe]包含3d10和4d10，总d电子数为20，C错误；
D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，与质子数相同，中子数不同，属于同位素，D错误；
故选A。
8. 下列方程式正确的是
A. 工业上通过接触法合成：
B. 用惰性电极电解氯化铜溶液：
C. 在碱性条件下水解：
D. 用白醋除铁锈：
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业上通过接触法合成，是在催化剂、加热条件下，和发生可逆反应生成，其化学方程式为：，不需要高压条件，A错误；
B．用惰性电极电解氯化铜溶液时，Cu2+的氧化性强于，Cl−的还原性强于OH−，所以阴极上被还原生成Cu，阳极上被氧化生成，电解的离子方程式为：，B错误；
C．在碱性条件下水解时，酯基中的碳氧单键断裂反应生成甲酸盐和乙醇，18O会保留在乙醇分子中，反应的化学方程式为：，C正确；
D．醋酸为弱酸，应写为CH3COOH，不能拆成离子形式，用白醋除铁锈反应的离子方程式为：，D错误；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标只有
B. 滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对实验结果无影响
C. 为了便于观察，可在试管中做钠与水的反应实验
D. 含硝酸银的废液，直接倒入废液缸中
【答案】B
【解析】
【详解】A．做重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标还有，A错误；
B．滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，因溶质总量不变，故不会影响实验结果，B正确；
C．钠与水反应剧烈，直接在试管中进行存在爆炸风险，C错误；
D．含硝酸银的废液需特殊处理(如沉淀银离子)，直接倒入废液缸可能污染环境，D错误；
故答案选B。
10. 下图是合成化工原料叠氮酸钠的流程示意图。下列说法不正确的是
A. 制备水合肼时，应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中
B. 的空间构型与相同
C. 叠氮环合成塔中发生的反应为：
D. 操作x分离出的某种物质可循环使用
【答案】B
【解析】
【详解】A．为了防止NaClO过量，水合肼被氧化，A正确；
B．的空间构型为直线形，为V形，B错误；
C．叠氮环合成塔中发生的反应为：
，C正确；
D．分离出甲醇可循环使用，D正确；
故答案选B。
11. 下列说法正确的是
A. 物质溶解于水后，熵一定增大
B. 合成氨反应平衡正向移动，的转化率一定增大
C. 常温下，向的醋酸溶液中加入等的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变
D. 阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质溶于水微粒先分散开，熵增大，后微粒水合，熵减小，整个过程无法确定，A错误；
B．若通入，的浓度增大，合成氨反应平衡正向移动，但此时的转化率减小，即合成氨反应平衡正向移动，的转化率不一定增大，B错误；
C．醋酸溶液中存在平衡：，向pH=3的醋酸溶液中加入等pH的盐酸，盐酸中浓度与醋酸溶液中浓度相同，加入后溶液中浓度不变，根据勒夏特列原理，醋酸的电离平衡不移动，则醋酸的电离程度一定不变，C正确；
D．阳离子和阴离子反应生成的化合物不一定是离子化合物，如(阳离子)和(阴离子)反应生成的是共价化合物，不是离子化合物，D错误；
故选C。
12. 乙酰丙酸乙酯的高效绿色合成路线如下。下列说法正确的
A. 化合物Ⅱ是的同系物，能氧化为化合物Ⅰ
B. 化合物Ⅱ到Ⅲ反应的原子利用率为100%
C. 化合物Ⅲ在碱性环境中水解时，能生成4-戊酮酸
D. 化合物Ⅰ中的碳碳双键与碳氧双键相比，其更易与加成
【答案】B
【解析】
【详解】A．同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团有机化合物。化合物II含有碳碳双键、羟基和醚键，与乙醇结构不相似，二者不互为同系物；化合物II含有结构，可以氧化为化合物I，A错误；
B．化合物Ⅱ的分子式为，和反应生成，产物的化学式为，反应物原子全部转化为产物，原子利用率为100%，B正确；
C．化合物Ⅲ含有酯基，在碱性环境中水解时，不能生成4-戊酮酸，而生成4-戊酮酸盐，C错误；
D．根据的转化可知，醛基与氢气发生了加成反应，说明化合物Ⅰ中的碳碳双键与碳氧双键相比，其更难与加成，D错误；
故选B。
13. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是
A. 放电时，隔膜两侧溶液浓度均减小B. 左侧电极为负载铁的石墨电极
C. 充电时，a接外电源的正极D. 每转移电子，总量相应改变
【答案】B
【解析】
【分析】放电时，全铁液流电池总反应为：，右侧有，即右侧b极不能是负载铁的石墨电极，则左侧a极为负载铁的石墨电极，Fe被氧化为，发生电极反应：，作负极；b极为石墨电极，被还原为，发生电极反应：，作正极，据此解答。
【详解】A．由分析可知，放电时，a极为负极，Fe被氧化为；b极为正极，被还原为，即隔膜两侧均生成，所以隔膜两侧溶液浓度均增大，A错误；
B．由分析可知，左侧电极为负载铁的石墨电极，B正确；
C．由分析可知，放电时，a极为负极，则充电时，a极为阴极，应接外电源的负极，C错误；
D．无论充电还是放电，根据总反应可知，每转移2 ml电子，总量相应改变3 ml，则每转移1 ml电子，总量相应改变1.5 ml，不是2 ml，D错误；
故选B。
14. 下图1是两种金属单质A和B组成储氢合金的立方晶胞结构示意图，晶体储氢时，可以位于晶胞的体心和棱长中心，晶胞边长为，白球表示A原子，黑球表示B原子，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 该晶体的体对角面的截面图如图2所示B. A的配位数为4
C. 当储氢率为50%时，晶体的化学式为D. 熔化该晶体需要破坏极性共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，该晶体的体对角面的截面图为边上是白球，中间为黑球,A错误；
B．由图可知，与A距离最近且等距的B原子有8个，故该晶胞中A球的配位数为8，B错误；
C．由题可知，H2可以位于晶胞的体心和棱长的中心，A位于顶点和面心，B位于体内，根据均摊法计算，当储氢率为50%时，晶胞中含A原子的个数为=4，B原子的个数为8，H2的个数为，H原子个数为4，故晶体的化学式为，C正确；
D．该晶体为金属晶体，熔化该晶体需要破坏金属键，D错误；
故答案选C。
15. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液中的离子反应有着重要的意义。下列说法正确的是
A. 常温下，pH=x的HA溶液加水稀释10倍后pH=y，若y-x