2025-2026学年广西玉林一中高二（下）段考化学试卷（3月份）-自定义类型

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1.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是（ ）
A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B. 用食盐腌制肉类时，氯化钠水解使溶液呈酸性，能抑制细菌繁殖，延长肉类保质期
C. 用醋酸去除热水壶中的水垢，利用醋酸能溶解硫酸钙
D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
2.CaO2常作医用防腐剂及消毒剂。利用反应可制取CaO2•8H2O。下列表述正确的是（ ）
A. 基态Ca的电子排布式：[Ar]3d104s2B. NH3的VSEPR模型：
C. H2O2的电子式：D. 键角：
3.观察下列模型，判断下列说法错误的是（ ）
A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：1
B. SiO2晶体中Si和Si—O键个数比为1：4
C. 石墨烯中六元环和碳原子个数比为1：2
D. C60晶体堆积属于分子密堆积
4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 18gH2O晶体内氢键的数目为2NA
B. 1L1ml•L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C. 常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
D. 1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.1NA
5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 中性溶液中：K+、Na+、Cu2+、Fe3+、
B. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、
C. 由水电离出的c（OH-）=10-13ml•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、、SCN-、
6.苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
A. 该分子含2个手性碳原子
B. 该分子所有原子不共平面
C. 该分子中碳原子的轨道杂化类型为sp2和sp3
D. 该分子能使溴的四氯化碳溶液褪色
7.在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-196kJ/ml,下列相关说法正确的是（ ）
A. 恒温恒容密闭容器中充入2ml SO2和1mlO2，充分反应后，放出196kJ的热量
B. 密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，v逆减小，v正增大，平衡正向移动
C. 加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率
D. 升高温度，v逆增大的程度比v正增大的程度更显著
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：Z＞Y＞X
B. W、X、Z的最简单氢化物中沸点最高的是Z
C. WZ2分子空间构型为V形
D. X的第一电离能小于同周期相邻元素
9.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.化学是一门以实验为基础的学科，下列说法正确的是（ ）
A. 图①装置可用于制取并收集氨气
B. 图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C. 图③装置可制备无水AlCl3固体
D. 图④装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移
11.下列实验操作能够达到目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，在元素周期表中Zr与Ti同族。下列说法错误的是（ ）
A. 该氧化物的化学式为ZrO2
B. 晶胞中Zr与O的配位数分别为8和4
C. 若p处Zr的坐标为，则q处Zr的坐标为
D. Zr位于周期表的d区
13.为有效降低含氮化物的排放量，能充分利用化学能，合作小组利用6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计如图所示电池。下列说法错误的是（ ）
A. 电流由电极B经负载、电极A、KOH溶液回到电极B
B. 电极B的电极反应式为：
C. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3
14.常温下，向20mL0.10ml•L-1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 水的电离程度：M＜N
B. 曲线L2代表表示HCOO-浓度变化
C. M点：2c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D. N点：c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCOOH）
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.三氯化六氨合钴[C（NH3）6]Cl3，在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CCl2为原料制备[C（NH3）6]Cl3步骤如下：
Ⅰ.CCl2的制备。
CCl2可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CCl2可用如图1所示实验装置实现（已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CCl2易潮解）。

（1）仪器Y的名称为 ______ ，试剂Z为 ______ 。
（2）X中发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）装置的连接顺序为A→ ______ →B（按气流方向，用大写字母表示，反应开始前应先点燃 ______ 处的酒精灯。
Ⅱ.三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备。（如图2所示）
原理为：2CCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[C（NH3）6]Cl3+2H2O
（4）水浴温度不超过60℃的原因是 ______ 。
（5）加入浓盐酸，析出产品的离子方程式为 ______ 。
Ⅲ.测定[C（NH3）4]Cl3中钴的含量。
（6）原理：利用C3+将KI氧化成I2，C3+被还原为C2+然后用淀粉溶液作指示剂，0.015ml•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，S2转化为S4若称取样品的质量为 0.27g,滴定I2时，达到终点消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为54.00mL。滴定终点的现象为 ______ ，该样品中钴元素的质量分数为 ______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共44分。
16.“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：。回答下列问题：
（1）铁元素在元素周期表中的位置为______ ，其价层电子排布式为______ 。
（2）“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物为______ （填化学式），SO2的空间结构为______ 。
（3）NH3的沸点比N2O的沸点高，其主要原因是______ 。
（4）K3[Fe（CN）6]常用于检验Fe2+，K3[Fe（CN）6]中除了离子键以外还存在的化学键为______ ，1ml配离子含σ键与π键的数目之比为______ 。
（5）FeO晶胞结构如图所示，在FeO晶体中与Fe2+距离相等且最近的Fe2+数为______ 个，该晶胞密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶胞最近的两个Fe2+的距离为______ pm。
17.为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
（1）一种利用CO2的反应为：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______ 。（填字母）
A.及时分离出水蒸气
B.适当降低温度
C.增大CO2的浓度
D.缩小体积，增大压强
（2）CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）
写出由CH3OH（g）合成CH3OCH3（g）热化学方程式______ 。
（3）CO合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2ml CO、4mlH2与4ml CO、8mlH2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。
①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是______ （填字母）。
A.混合气体的密度不变
B.2v正（H2）=v逆（CH3OH）
C.容器中的气体的压强不变
D.c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
②300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v（正）______ v（逆）。（填“＞”或“=”“＜”）。
③该反应的ΔH______ 0（填“＞”或“=”“＜”），判断的理由是______ 。
④A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是______ ，KC=______ 。
18.以镁铝复合氧化物（MgO-Al2O3）为载体的负载型镍铜双金属催化剂（Ni-Cu/MgO-Al2O3）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，该催化剂的制备流程如图：
已知：常温下，Ksp[Cu（OH）2]=2.21×10-20，Ksp[Al（OH）3]=1.30×10-33。
回答下列问题：
（1）实验室配制Al2（SO4）3溶液时，需用硫酸酸化的目的是 ______。
（2）在加热条件下，尿素[CO（NH2）2]在水中发生水解反应，放出 ______和______两种气体（写化学式）。
（3）下列说法错误的是 ______。
A.“调pH”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物
B.“晶化”过程中，需保持恒温60°C，可采用水浴加热
C.“培烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚
D.“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为MO+H2M+H2O
（4）“一系列操作”中，包含洗涤和110°C下干燥操作，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是 ______。
（5）常温下，若“悬浊液”中）=1.7×109，则溶液的pH=______。
（6）①NiSO4易溶于水，其水溶液显酸性。0.1ml•L-1NiSO4溶液中各离子浓度的大小顺序为 ______。
②NiSO4溶液可在强碱溶液中被NaClO氧化，得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为 ______。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】直形冷凝管 碱石灰 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O E→C→D A 防止H2O2高温分解 [C（NH3）6]3++3Cl-=[C（NH3）6]Cl3↓ 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复 17.7%
16.【答案】第四周期第Ⅷ族;3d64s2 SO3;V形 NH3分子间能形成氢键，而N2O分子间不能形成氢键 配位键和共价键;1：1 12;
17.【答案】CD 2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-24.9kJ•ml-1 C;＞;＜;相同条件下，温度升高，甲醇平衡体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应放热，ΔH＜0;KA＞KB=KC;12
18.【答案】抑制Al3+水解 CO2 NH3 C 取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净 10 c（SO42-）＞c（Ni2+）＞c（H+）＞c（OH-） 2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O 金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
C60
选项
性质差异
结构因素
A
熔点：AlF3（1040℃）远高于AlCl3（178℃升华）
均为离子晶体，且离子键强度：AlF3＞AlCl3
B
酸性：HCOOH＞CH3COOH
O—H的极性：HCOOH强于CH3COOH
C
CO2在水中的溶解度大于CO
CO2为非极性分子，CO为极性分子
D
热稳定性：HF大于HCl
HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
选项
实验操作
目的
A
测定0.01ml/L某酸溶液的pH是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀Fe2（SO4）3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
探究H+对Fe3+水解的影响
C
将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯与硫的非金属性
D
向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化
比较AgCl和AgI的Ksp大小