陕西西安市长安区第一中学2025-2026学年高一下学期第一次质量检测化学试卷（Word版附解析）

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相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137
一、单项选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
B. 化石燃料燃烧时产生的排放到大气中会导致酸雨的形成
C. NaOH可与发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
D. 乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
2. 如图表示部分短周期元素原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况，下列有关说法正确的是
A. 最高正价的顺序：
B. 形成的简单离子半径：
C. b、d、e的最高价氧化物的水化物能两两之间相互发生反应
D. a和c、b和c、f和c形成的化合物中，均有能够造成酸雨危害的物质
3. 下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是
A. AB. BC. CD. D
4. 兴趣小组利用下列装置进行相关实验，其中能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中加入过量的溶液：
B. 溴与冷的溶液反应：
C. 向溶液中通入过量：
D. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
6. 探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。
下列分析正确的是
A. 若②中只加入也可以实现上述现象
B. ③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应
C. ④中白烟的主要成分是
D. 一段时间后，⑤中溶液可能由无色变成深蓝色
7. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入稀硝酸中，当Ⅲ中产生白色沉淀时，将铜丝拔出液面。下列叙述错误的是
A. 用铜丝替代铜屑，能控制反应的发生和停止，且节省药品，减少污染物排放
B. Ⅱ中气体变红棕色时，存在可逆反应
C. Ⅲ中只发生了复分解反应
D. 如果用浓硝酸替代稀硝酸，Ⅲ中现象不变
8. 二甘氨酸合铜中元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确是
A. 为防止与反应，步骤Ⅲ应将溶液调至强碱性
B. 步骤Ⅱ，过量溶液既有利于的充分还原，也有利于生成易溶于水的
C. 步骤Ⅰ，加入稍过量的稀尽可能使元素转化为
D. 用上述方法测定中的元素含量，结果偏大
9. 如图所示的物质转化关系中，A、B、C的焰色均呈黄绿色；B、C、D均为白色难溶固体，且都为正盐；气体I、J均能使澄清石灰水变浑浊；气体H、K相遇会产生白烟，且H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E能与葡萄糖发生银镜反应。下列叙述错误的是
A. 常温下，D的溶解度比小
B. J溶于雨水可形成酸雨
C. 向A的饱和溶液中通入J，无明显现象
D. B、C与稀硝酸反应的现象相同
10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
11. 向400 mL由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示。已知该过程生成的气体只有两种，一种具有可燃性，另一种遇到空气变为红棕色。下列说法错误的是
A. 0a段产生的气体是NO，bc段产生的气体是
B. 原混合溶液中
C. 标准状况下，生成的两种气体总体积为17.92 L
D. b点时，溶液中
12. 催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. M为
B. 反应①中每生成1 ml COS，转移2 ml
C. 反应②中COS作氧化剂，作还原剂
D. 总反应化学方程式
13. 某澄清溶液中含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验：
实验1：取100 mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78 g，然后将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。
实验2：另取100 mL溶液加入足量溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33 g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。
下列说法错误的是
A. 由实验1可知，该溶液中不存在、
B. 该溶液中和均不存在
C. 无法判断该溶液中是否存在
D. 该溶液中一定不存在的阴离子为
14. 将通入溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解是否起到氧化作用，设计利用下列装置探究溶液中与氧化的主导作用，有关实验如下：
下列说法错误的是
A. 实验①中主要离子反应为
B. 实验②中X溶液应为溶液
C. 实验④中主要离子反应为
D. 由上述实验可知溶液中与氧化占主导作用的是
二、非选择题：(4小题，共58分)
15. 某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出装置甲中制备的化学方程式___________。
（2）装置乙和丁盛放相同的试剂是___________。
（3）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸
（4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是___________。
（5）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。
（6）和水反应的化学方程式为___________。
（7）选用下面的装置探究酸性：，具有强还原性。下列装置中溶液均足量。
①装置连接顺序为A→___________。
②能证明的酸性强于HClO的实验现象为___________。
16. 铵明矾晶体[，]可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以某工厂废弃烧渣(主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ为___________(填名称)，滤渣b为___________(填化学式)。
（2）写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
（3）写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2发生反应化学方程式：___________。
（4）铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、___________、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。
（5）将制得的m g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入V mL c BaCl2溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)，则该粗产品中铵明矾晶体的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示，)。
（6）若将铵明矾晶体脱去结晶水后继续加热至280℃，可发生下列反应，请完成配平：_________，当生成a ml还原产物时转移电子的物质的量为___________ml(用含a的代数式表示)。
17. 短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置为______。
（2）写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_____________。
（3）T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为______（填化学式），V的简单氢化物的沸点比短周期同主族的简单氢化物沸点高的原因是______。
（4）V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为______。（用离子符号表示）
（5）用电子式表示化合物的形成过程：______________。
（6）化合物遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为______。
18. Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。
已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。
（1）装置①中所发生反应的化学方程式是：___________。
（2）装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。
（3）做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是___________、___________。
（4）该小组得出结论所依据的实验现象是___________。
Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下：
过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。
（5）过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。选项
①中试剂
②中试剂
性质
A

石蕊溶液
有漂白性
B
NaCl固体+浓
溶液
酸性：
C
小苏打+稀
水玻璃
非金属性：
D
Cu片+浓
KI-淀粉溶液
有氧化性
A．制备
B．收集
C．验证的漂白性
D．验证的氧化性
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸见光易分解
浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中
B
常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸
铝不与浓硫酸反应
C
工业上用焦炭还原石英砂制粗硅
D
的金属性比强
实验次数
实验操作
实验现象
①
取20 mL煮沸过的溶液，通入
pH轻微减小
②
取20 mL未煮沸的X溶液，通入
pH减小2.5
③
取20 mL煮沸过的溶液，通入
pH几乎不变
④
取20 mL未煮沸的溶液，通入
pH减小2