福建福州市2026届高三下学期3月质量检测化学试卷（Word版附解析）

这是一份福建福州市2026届高三下学期3月质量检测化学试卷（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学
(完卷时间：75分钟；满分：100分)
友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Re-186
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国传统文化蕴含化学知识，下列相关说法正确的是
A. “以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，其中涉及到蒸馏操作
B. “黑火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指硫酸
C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，此处发生的反应为可逆反应
D. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，表明玉石有可燃性
2. 阿昔洛韦是一种抗病毒药物，结构如图。关于该药物的说法错误的是
A. 存在3种官能团B. 可发生取代反应和氧化反应
C. 有2个手性碳原子D. 能与HCl反应
3. 配离子[Cu(en)2]2+中配体en结构如图。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数少1。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Y>ZB. 基态Y原子没有未成对电子
C. X、Y、Z三种元素都在元素周期表p区D. [Cu(en)2]2+中的配位原子是Z
4. 铁黑用于防腐涂层、食品着色等领域。一种用硫酸亚铁溶液制备铁黑的流程如下：
已知：铁黑为氧化物，铁、氧元素质量比为21：8。
下列说法错误的是
A. 保存硫酸亚铁溶液需加入铁粉和稀硫酸B. 该流程未涉及氧化还原反应
C. 滤液可用于制化肥D. 铁黑的化学式为Fe3O4
5. NaClO处理含氰电镀废水的离子方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 0.1 ml 含有的σ键数为0.1
B. 1 ml NaClO晶体含有的离子数为2
C. 4.2 g 含有的电子数目为2
D. 每生成0.5 ml ，转移的电子数为
6. 醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可反应生成α-羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为和，和分别为正、逆反应的速率常数。与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 催化剂可以提高速率和平衡产率B. 该反应属于加成反应
C. 达到平衡时D. 升高温度，平衡正向移动
7. 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)溶解度随温度升高而增大，其制备方法如下：
下列说法或操作错误的是
A. “研碎”需要用研钵
B. “用乙醇润湿”可促进硫与Na2SO3溶液混合
C. 反应后，除去剩余硫单质需充分冷却再过滤
D. “结晶”时，搅拌过饱和Na2S2O3溶液可以促进晶体析出
8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确是
A. 放电时，电极B为负极
B. 放电时，电极A发生反应：
C. 充电时，电极B附近溶液pH不变
D. 充电时，若有0.1 ml Na+通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2 g
10. 侯氏制碱法的原理为。某小组模拟该过程：室温下，先将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入CO2，测得溶液中水电离的随通入气体(NH3或CO2)体积变化的曲线如图所示(忽略气体的挥发与溶液体积的变化)。下列叙述正确的是
A. 由a点到b点的过程中，溶液中逐渐增大
B. c点pH=7
C ：b点高于d点
D. 由d点到e点的过程中，溶液中逐渐增大
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. 铼(Re)广泛用于航空航天、核能和化工等领域。以低品位钼精矿(主要成分MS2、ReS2)为原料提取铼的工艺流程如下：
已知：烟气的主要成分为M2O7、Re2O7、ReO3、SO2。
（1）“氧化焙烧”过程中，料层具有一定高度，需分段焙烧。
①分段焙烧的目的是___________。
②生成Re2O7的化学方程式为___________。
（2）“淋洗”工序，加入1% H2O2的主要作用是___________。
（3）其它条件一定，溶液pH、液固比对铼和钼的吸附率的影响如下图：
关于“吸附”、“解吸”工序，下列说法正确的是___________。(填标号)
a．吸附铼的适宜条件pH=9、液固比31 mL·g-1
b．液固比过高，铼的吸附率过低
c．分步解吸的目的是为了降低产品中钼的含量
（4）“工序M”含蒸发浓缩，冷却结晶，___________，___________，干燥。
（5）高铼酸铵样品纯度测定。
取a g NH4ReO4样品，在一定条件下分解，产生的氨气用硼酸(H3BO3)吸收。加入甲基橙作指示剂，滴定吸收液消耗浓度为c ml·L-1盐酸V mL。(已知：；)
①滴定终点时溶液的颜色为___________。
②NH4ReO4样品的纯度为___________。
12. 硝基吡唑类离子盐具有重要军工价值。
Ⅰ．合成硝基吡唑类离子盐的中间体(原理与装置如下)
已知：25℃，3,4-二硝基吡唑的pKa=3.95，碳酸的pKa1=6.35，pKa2=10.33；3.4-二硝基吡唑易溶于DMF，可溶于水；1-(3，4-二硝基-1H-吡唑-1-基)丙酮可溶于DMF，难溶于冷水。
（1）仪器A的名称是___________。
（2）常温下，用DMF溶解m1 g 3,4-二硝基吡唑，搅拌下加入稍过量的KHCO3，待___________(填现象)时，说明二者反应完全。
（3）继续添加KBr和CH3COCH2Cl，维持70°C反应3 h，停止实验。
①反应后，可向反应液中加入___________(填试剂)，析出粗产品，过滤
②冷水洗涤粗产品除去，检验是否除净的方法为___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ．合成硝基吡唑类钾盐
（4）配制混合酸时，为减少硝酸的挥发与分解，需将浓硫酸分多次逐滴加入浓硝酸并不断搅拌，还可采取的措施为___________。
（5）①反应后，从甲醇溶液中获取产品采用减压蒸馏的原因是___________。
②干燥后得到m2 g固体，产率=___________。[3.4-二硝基吡唑、1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑钾盐的相对分子质量分别用A、B表示]
Ⅲ．1-二硝基甲基-3.4-二硝基吡唑铷盐的二维晶体结构
y
（6）该二维晶体中阴阳离子个数比为___________。
（7）下列有关1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑铷盐的说法，正确的是___________。
a．分解温度高于1-二硝基甲基-3,4-二硝基吡唑钾盐
b．Rb+的配位数为6
c．阴离子中，碳原子间键长介于C-C与C=C之间，说明存在大π键
d．晶体中，微粒之间存在离子键、非极性键
13. 阿立哌唑(G)常作为临床的抗精神病药物。其合成路线如下：
（1）A中碳原子的杂化方式为___________；核磁共振氢谱有___________组峰。
（2）B的含氧官能团名称为___________。
（3）A→B的化学方程式为___________。
（4）X的结构简式为___________。
（5）C→G的反应类型为___________。
（6）根据D与E的结构，判断下列说法正确的是___________(填标号)。
a．D中所有原子共面
b．D中H-N-C键角小于E中H-N-C的键角
c．不能用红外光谱区分二者
（7）的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱图峰面积比为3：1的结构简式___________。
14. 低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，碘甲烷在一定条件下可裂解制取低碳烯烃，其反应机理如下：
反应1：
反应2：
反应3：
（1）反应的ΔH=___________kJ·ml-1，该反应的ΔS___________0(填“>”“