揭阳市2026年中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份揭阳市2026年中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列实验操作正确的是，化学在生产、生活中应用广泛等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．液体取用C．量取液体D．过滤
2．对下图启普发生器的分析正确的是
A．启普发生器的主要优点是可以使反应平稳进行
B．图甲中活塞一定处于关闭状态
C．关闭图乙中的活塞，固液一定会分离
D．可用于以双氧水和二氧化锰粉末为原料制取氧气
3．谚语“雷雨发庄稼”是指：空气中的氮气在雷电的作用下，经过一系列变化成为农作物生长所需的氮肥。下列属于氮肥的是
A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．K2CO3
4．下列实验操作正确的是
A．闻药品的气味B．给液体加热
C．稀释浓硫酸D．测溶液pH
5．复合肥能同时为植物提供两种或两种以上的营养元素，下列属于复合肥的是( )
A． B． C． D．
6．芯片是智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2SiO2
②Si+2NaOH+X=Na2SiO3+2H2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑
④SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
下列说法不正确的是（ ）
A．反应②中X的化学式为H2O
B．反应③进行中不能有O2存在
C．反应④属于置换反应
D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
7．如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，125gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25g
B．t3℃时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a>b
C．分别将t1℃时 a、c 的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液
D．a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a
8．下列四个图象，能正确反映实验过程中量的变化关系的是
A．水通电一段时间
B．向 pH=3 的溶液中加水
C．向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸
D．等量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
9．化学在生产、生活中应用广泛。下列过程不涉及化学变化的是
A．木炭燃烧B．裁切玻璃
C．铁钉生锈D．醋除水垢
10．分类可以使我们有序地研究物质，以下分类正确的是
A．盐：AgCl、Na2CO3、Mg（NO3）2
B．氧化物：NO、H2O2、C2H5OH
C．碱：KOH、Fe（OH）2、Cu2（OH）2CO3
D．酸：HNO3、H2CO3、K2CO3
11．下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，不正确的是
A．加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．已知A～H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且c能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（l）写出物质B的化学式：_________。
（2）写出序号对应的化学方程式：①_________。②_________。
（3）反应③的基本反应类型是_________。
14．小明在制作“叶脉书签”时，经历了①选取树叶——②腐蚀叶肉——③清洗叶脉——④漂白、染色、干燥等环节，在②中要用到20g的5%的氢氧化钠溶液，需要称量_____g的氢氧化钠固体，使用托盘天平称量时，要将氢氧化钠放在烧杯里，其理由是_____。
15．高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）Tl2O3读作_____。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。
（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。
（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。
A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
C 把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2
16．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答：
（1）A点表示的物质所属的物质类别是_________。
（2）请写出B点表示的物质化学式_________。
（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式___________________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某混合气体可能含有H2、CO2、CO、水蒸气中的一种或几种，某化学兴趣小组在老师指导下设计实验，探究该气体的成分，实验装置如下（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）：
资料：氢气还原氧化铁的原理是：3H2+Fe2O32Fe+3H2O
若观察到的现象是A中白色固体变蓝B中溶液变浑浊据此得出混合气体中含有_____(填对应成分化学式),B中变浑浊的原因是_____(写对应化学方程式)C装置的作用是_____，若混合气体中还含有H2,则可观察到D中发生的现象是_____。实验后,同学们利用实验数据继续探究水中元素的质量比,探究如下：
充分反应后测得D中玻璃管(含药品)质量减少ag,E中U形管(含药品)质量增加bg.
①水中氢、氧元素的质量比是______(用含a、b的式子表示).
②下列因素中,对测定结果有影响的是______(填序号)
a.Fe2O3粉末不干燥 b.Fe2O3没有完全转化为Fe c.没有F装置
18．根据下图所示实验装置回答问题：
②仪器的名称是：______________。若在实验室准备用石灰石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，那么制取和收集装置应该选择_________（填字母），写出该方法的化学反应方程式_____________________。该组合也可用于制取氧气，为获得平稳氧气流可将①更换为____________________。使用F装置可以收集有毒的一氧化碳时气体，从d端通入，在另一端接入 _____________（填写仪器名称）可实现测量气体的体积。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示
求:(1)产生CO2的总质量为____________g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
故选B．
考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
2、B
【解析】
启普发生器是块状固体和液体反应制取气体，可以控制反应的发生和停止。
【详解】
A、启普发生器的主要优点是控制反应的发生和停止，故A不正确；
B、图甲中固体和液体分离，活塞一定处于关闭状态，故B正确；
C、图乙中固体和液体未分离，充分接触反应，关闭图乙中的活塞，固液不会分离，故C不正确；
D、启普发生器必须是块状固体和液体反应，不能用于以双氧水和二氧化锰粉末为原料制取氧气，故D不正确。故选B。
启普发生器不能进行加热，也不能用于强烈的放热反应和剧烈放出气体的反应，必须是块状固体和液体，不加热制取难溶于水(或微溶于水)的气体的反应。
3、A
【解析】
A、尿素中含有氮元素，属于氮肥；故选项正确；
B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误；
C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥；故选项错误；
D、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误；
故选：A。
注意常见化肥的分类。
4、A
【解析】
A、用手扇集气瓶口，使少量集气进入鼻腔，闻药品气味，故选项正确；
B、加热试管中的液体时，试管中的液体体积不得超过试管容积的1/3，故选项错误；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，故选项错误；
D、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测溶液pH值，不能将pH试纸直接插入溶液，以免污染试剂，故选项错误；
故选：A。
5、B
【解析】氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的化肥是复合肥。A. 属于氮肥，不符合题意；B. 属于复合肥，符合题意； C. 属于氮肥，不符合题意；D. 属于磷肥，不符合题意。故选B。
6、C
【解析】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断；
B、根据碳、一氧化碳均能与氧气反应，进行分析判断；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
D、根据反应①③，进行分析判断。
【详解】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确；
B、碳、一氧化碳均能与氧气反应，反应③进行中不能有O2存在，故选项说法正确；
C、反应④的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
D、由反应①③可知，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。
故选：C。
本题难度不大，理解题意、掌握质量守恒定律、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
7、C
【解析】
A、t2℃时，b的溶解度为25g，设125g饱和溶液中溶质b质量为m，，m=25g，所以含有b物质为25g，选项A正确，不符合题意；
B、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，所以饱和溶液降温后，对温度变化明显的a析出固体多于b，所以降温后析出固体质量为a＞b，选项B正确，不符合题意；
C、t1℃时 a、c 为饱和溶液，升温至t2℃时，a的溶解度增大，溶质未增加，溶剂质量未减少，此时变为不饱和溶液，c的溶解度随温度升高而减小，溶剂的质量未变化，饱和溶液中析出固体c，但是此时c仍为饱和溶液，选项C不正确，符合题意；
D、从图上可以看出a的溶解度随温度变化较大，而b的溶解度随温度变化不大，降温结晶a可以较易析出，而b不易析出，经过过滤后实现a的提纯，选项D正确，不符合题意。故选C。
8、C
【解析】
A、，水通电一段时间后，H2与O2的体积比为2:1，而非质量比，不符合题意；
B、向pH=3 的溶液中加水，溶液稀释后，pH会无限接近于7，但是不会大于7，不符合题意；
C、根据金属活动性顺序，Zn的金属活动性大于Fe，所以Zn的反应速率快，而每56份Fe会生成2份氢气，每65份Zn会生成2份氢气，所以，向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸，Fe生成的氢气多，符合题意；
D、催化剂只会影响反应速率，不会影响生成O2的质量，不符合题意。
故选C。
9、B
【解析】
A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
B、裁切玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；
D、醋除水垢过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别:是否有新物质生成。
10、A
【解析】
A. AgCl、Na2CO3、Mg（NO3）2都是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选项正确；
B. NO、H2O2都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，C2H5OH由三种元素组成，不是氧化物，选项错误；
C. KOH、Fe（OH）2是由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱，Cu2（OH）2CO3含有酸根离子，属于盐，选项错误；
D. HNO3、H2CO3溶于水产生阳离子全部是氢离子，属于酸，K2CO3是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选项错误。
故选A。
11、C
【解析】
A、侯氏制碱法的流程：二氧化碳、水、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，因此加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变可知，纯碱中含有钠元素、碳元素和氧元素，则用食盐制纯碱还需要含有碳、氧元素的物质，故B正确；
C、溶解度是在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，故C错误；
D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收，故D正确。
故选C。
12、C
【解析】
试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5，既可以作催化剂也可以是杂质，所以A．该反应为分解反应是正确的叙述；B．丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4是错误的叙述，甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7；D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5是正确的叙述，故选C
考点：质量守恒定律
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、Fe2O3 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 复分解反应
【解析】
由题中提供的信息可知，A物质为一氧化碳；B物质为氧化铁；C物质为二氧化碳；D物质为铁单质；E为硫酸铜溶液；F物质为金属铜G物质为硫酸亚铁溶液；H物质为氢氧化铜沉淀。
【详解】
（1）物质B的化学式Fe2O3；
（2）序号对应的化学方程式为①；②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu/Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
（3）反应③的基本反应类型是是复分解反应。
14、1 氢氧化钠具有腐蚀性
【解析】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=20g×5%=1g；
氢氧化钠具有腐蚀性，为防止腐蚀托盘，使用托盘天平称量时，要将氢氧化钠放在烧杯里。
15、三氧化二铊 Tl2O+H22Tl+H2O 溶液变黄，产生白色沉淀 AC
【解析】
（1）根据由两种元素组成的化合物的读法，读作“某化某”，还要读出原子的数目，所以Tl2O3读作三氧化二铊，故填三氧化二铊。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，故反应的化学方程式写为Tl2O+H22Tl+H2O。
（3）硫酸亚铊溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化亚铊和硫酸钡白色沉淀，观察到的现象是溶液变黄，产生白色沉淀，故填溶液变黄，产生白色沉淀。
（4）A 由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为Fe>Tl>（H）>Cu可知，金属Tl能与酸反应生成氢气，则将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出，选项正确；
B 由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu可知，将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面没有附着一层其他固体，选项错误；
C 由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu可知，锌的活动性强于铊，所以把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl==2Tl+ ZnCl2，选项正确，故填AC。
16、单质 FeO 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
试题分析：分析图像，⑴A点表示的物质中铁元素的化合价为0，而单质中元素的化合价为零，故A点表示的物质所属的物质类别是单质；⑵B点表示的物质是+2价铁的氧化物，依据氧化物定义及化合物化学式的写法可知B点表示的物质的化学式为FeO；⑶C点表示的化合物为Fe(OH)2，D点表示的化合物为Fe(OH)3，依据题意及化学方程式的书写步骤可得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
考点： 图像题；化学式及化学方程式的书写；物质的分类
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、 吸收水分、干燥气体 玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑，右侧管壁有无色液体生成 ac
【解析】
混合气体可能含有H2、CO2、CO、水蒸气中的一种或几种,无水硫酸铜变蓝，说明含有水蒸气，澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳，氢气和氧化铁反应生成铁和水，会观察到红色粉末变成黑色。
【详解】
(1) 无水硫酸铜遇水变蓝色，若观察到的现象是A中白色固体变蓝，说明含有水蒸气，B中溶液变浑浊，说明含有二氧化碳，对应成分化学式为,B中变浑浊的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
(2)C装置里面是浓硫酸，具有吸水性，故作用是吸收水分、干燥气体，若混合气体中还含有H2,氢气和氧化铁反应生成铁和水，则可观察到D中发生的现象是玻璃管内的粉末由红色逐渐变黑，右侧管壁有无色液体生成。
(3) ①充分反应后测得D中玻璃管(含药品)质量减少ag，减少的是氧元素，E中U形管(含药品)质量增加bg，是生成水的质量，则水中氢、氧元素的质量比是。
②充分反应后测得D中玻璃管(含药品)质量减少ag, 减少的是氧元素，E中U形管(含药品)质量增加bg，是生成水的质量，故Fe2O3粉末不干燥，没有F装置会影响实验结果，故选ac。
无水硫酸铜变蓝，说明含有水蒸气，澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳，氢气和氧化铁反应生成铁和水。
18、锥形瓶 BE 分液漏斗 量筒
【解析】
石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）②仪器的名称是锥形瓶。
（2）若在实验室准备用石灰石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，为固液不加热装置，则制取和收集装置应该选择BE，写出该方法的化学反应方程式。该组合也可用于制取氧气，为获得平稳氧气流可将①更换为分液漏斗。
（3）使用F装置可以收集有毒的一氧化碳气体时，从d端通入，液体从c端排出，则在另一端接入量筒可实现测量气体的体积
二氧化碳能溶于水，密度比空气大，要用向上排空气法收集。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、9.990%.
【解析】
解：(1)根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生CO2的总质量为25g+150g-165.1g=9.9g；(2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x，则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 9.9g
x=22.5g，
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=90%，
答：(1)产生CO2的总质量为9.9g；(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
x
24