2025-2026学年广东省揭阳市中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年广东省揭阳市中考化学考试模拟冲刺卷（含答案解析）试卷主要包含了下列归类正确的是，下列有关水的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列各图中“○”“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
A．B．C．D．
2．下列实验现象的描述中，错误的是（ ）
A．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．氧化钙放入水中，液体温度升高
3．放入水中不能形成溶液的物质是（ ）
A．面粉B．味精C．蔗糖D．酒精
4．吸烟危害健康，烟气中含有两百多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体健康产生很大的危害。下列关于尼古丁的说法正确的是
A．尼古丁中含有氮气
B．尼古丁是由10个碳原子14个氢原子和2个氮原子构成
C．尼古丁属于有机化合物
D．尼古丁中碳氢元素质量比是10：14
5．下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是
A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
B．向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
6．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归納正确的是( )
A．PH和溶液的酸碱性
B．氟离子的结构示意图
C．金属的一些物理性质
D．置换反应与复分解反应
7．空气成分中，体积分数为78%的是
A．氧气B．稀有气体C．二氧化碳D．氮气
8．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列归类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列有关水的说法错误的是（ ）
A．蒸馏可将海水淡化
B．过滤可以使硬水转化为软水
C．向软水中加入肥皂水，振荡后会有大量泡沫产生
D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．同学们到实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和银粉的混合物加入到一定量的硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答：
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），一定没有_____。
②滤渣中一定含有_____。
（2）若反应后所的滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）原硫酸铜溶液的溶质质量分数。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小军同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应）。有关实验数据如表：
（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体______g。计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。__________
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是_____。欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种）。氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_____（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。下列说法正确的是_____
At1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
Bt2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
Ct2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量比乙多
Dt1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙＞甲=乙。
14．将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。
(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。
(3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究：CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应。①澄清石灰水已经变质。
②制得的气体中除CO2外还含有其他成分。
活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为________________，由该实验得出的结论是：猜想①____________（填“成立”或“不成立”）。
活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有_________产生，说明制得的气体中含有HCl气体。制得的气体中混有HCl的原因是_______________________；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为_______________________（用化学方程式表示）。若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是______。
16．某同学进行下图两个实验。
甲实验中反应的化学方程式为____________；乙实验观察到的现象是___________，溶液由蓝色变成无色。把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。硫酸钡不溶于酸。 白色沉淀为：Ⅰ._______；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3.
（拓展与思考）如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时___________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质；
点评：物质是由微粒构成的，根据微粒的种类可判断物质的种类。
2、A
【解析】
试题分析：A、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在铝之后，不会置换出硫酸铝中的铝，故A错误； B、浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢和空气中的水蒸气会结合成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故B正确； C、硫和氧气在点燃的条件下生成有刺激性气味的二氧化硫，产生明亮的蓝紫色火焰，故C正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确．故选A．
考点：硫燃烧、氧化钙与水反应、盐酸的性质、金属活动性
3、A
【解析】
A、面粉放入水中形成不均一、不稳定的悬浊液，符合题意；
B、味精溶于水能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、蔗糖溶于水能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D、酒精溶于水能形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选A。
4、C
【解析】
A、尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮气，不符合题意；
B、尼古丁是由尼古丁分子构成的，每个尼古丁分子含10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子，不符合题意；
C、尼古丁含碳元素，属于有机化合物，符合题意；
D、尼古丁中碳氢元素质量比是：（12×10）：14=60：7，不符合题意。
故选C。
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
5、C
【解析】
A、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故刚开始滴加氢氧化钠不会生成沉淀，一段时间后生成沉淀，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，硫酸铜完全反应后没有沉淀生成，形成一条水平直线；故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH=7，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高且大于7，故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。
C、等质量锌和铁分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象图象不能正确反映其对应的实验操作。
D、接触面积越大，反应速率越快，等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，最终生成二氧化碳的质量相等；粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。
故选：C。
6、B
【解析】
A、pH从0到7，酸性逐渐减弱，pH从14到7，也是碱性逐渐减弱，不符合题意；
B、核内质子数小于核外电子数，故该结构示意图是氟离子的结构示意图，符合题意；
C、金属的物理性质有导电性、导热性、延展性、有光泽等，但是银白色不是金属的物理通性，有些金属不是银白色，如铜是红色，不符合题意；
D、置换反应和复分解反应属于并列关系，不符合题意。
故选B。
四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
7、D
【解析】
空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其它气体和杂质的体积分数约为0.03%。
故选D。
8、D
【解析】
A、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
D、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9、D
【解析】
A、纯碱是碳酸钠，属于盐，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，火碱是氢氧化钠，属于碱，A选项物质的归类不正确，不符合题意；
B、复合肥指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥，氨水中只含氮元素一种营养元素，不是复合肥，硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，磷酸铵中含有氮和磷两种营养元素，都属于复合肥，B选项物质的归类不正确，不符合题意；
C、只含有一种物质的物质属于纯净物，液氧、冰水混合物中都只有一种物质，属于纯净物，大理石的主要成分是碳酸钙，还有其它的成分，属于混合物，C选项物质的归类不正确，不符合题意；
D、能导致温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧等，二氧化碳、甲烷、臭氧都是能导致温室效应的气体，D选项物质的归类正确，符合题意。故选D。
10、B
【解析】
A、蒸馏可以得到纯水，可以将海水淡化，正确；
B、硬水中含有可溶性的钙离子和镁离子，过滤不能除去钙离子和镁离子，因此通过过滤不能把硬水转化成软水，错误；
C、向软水中加入肥皂水，振荡后会有大量泡沫产生，正确；
D、爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施，正确。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、ZnSO4 CuSO4 Cu、Ag、Zn Cu、Ag 大于
【解析】
（1）锌的活动性比铜的强，能与硫酸铜反应生成铜和锌，银不能与硫酸铜反应。将锌粉和银粉的混合物加入到一定量的硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明锌有剩余，金属是铜、银、锌；
①滤液里一定含有硫酸锌：ZnSO4，一定没有硫酸铜：CuSO4；
②滤渣中一定含有铜、银、锌（Cu、Ag、Zn）；
（2）若反应后所的滤液呈蓝色，说明硫酸铜有剩余，则锌完全反应，则滤渣中一定含有铜和银：Cu、Ag；
（3）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶剂的量不变，反应前后溶质的质量比为160:161，反应后所得滤液的溶质质量分数大于原硫酸铜溶液的溶质质量分数。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、3.3 7.5g
【解析】
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-108.7g=3.3g；
设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

x=7.5g
答：（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体 3.3g。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为7.5g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、甲 。 增加溶质 丙 BD
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是：甲；
（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质；
（3）氧气的溶解度随温度的升高而减小，所以变化的规律与图中的丙相似；
（4）A．t1℃甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，不饱和溶液不一定相等，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为300g×=100g，故B正确；
C．t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；
D、t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，丙需要的水最多，故所得溶液的质量大小：丙＞甲=乙，故D正确。故选BD。
14、50% C 160 降温结晶
【解析】
本题考查了固体溶解度，结晶的方法，饱和溶液与不饱和溶液的判定，溶质的质量分数计算等。
（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100 g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=×100%=50%；
（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40℃，溶液的质量为130 g，说明80g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60℃时， 溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；
（3）根据曲线关系图可知，在40℃时，80g M物质与50g水形成饱和溶液，则40℃时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O 不成立 白色沉淀 盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体 Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O B
【解析】
活动一：碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，石灰水变浑浊，说明石灰水没有变质，猜想①不成立，故填：K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O；不成立；
活动二：若是含有氯化氢气体，则盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故填：白色沉淀；
[实验反思]制得的气体中混有HCl是因为盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体；澄清石灰水始终不变浑浊是因为盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故填：盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体；Ca (OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；
[拓展应用]若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，可以先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的广口瓶，再通过盛有浓硫酸的广口瓶，故B装置可以，故填：B。
考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；书写化学方程式
16、（l）Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓（2）镁的表面有红色固体生成。（3）氢氧化镁；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；②沉淀部分溶解③且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。
【解析】
（l）碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为（l）Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓
（2）镁的表面有红色固体生成。
（3）氢氧化镁；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；②沉淀部分溶解③且有气体产生
【拓展与思考】
碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。；
（2）镁的活动性比铜的强，镁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为无色，镁的表面有红色固体生成。
（3）硫酸钡和氢氧化镁能生成氢氧化镁和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸镁能生成碳酸镁白色沉淀；甲试管中一定有氢氧化钠，乙试管的溶液中一定有硫酸镁，所以硫酸镁一定存在，所以沉淀可能是由氢氧化镁。①若沉淀全部溶解，且无其它现象；则沉淀只有氢氧化镁；其化学反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；②硫酸钡不溶于酸。若沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立。③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立。因为碳酸镁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化镁、同时生成二氧化碳气体；
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠溶液过量；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是碳酸钠和氢氧化镁不共存。
选项
物质
杂质
除杂方法
A
KNO3
K2CO3
加适量稀盐酸，蒸发结晶
B
MnO2
KCl
溶解、过滤、蒸发
C
CO2
CO
点燃
D
Cu
Fe
加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
选项
归类
内容
A
常见的碱
纯碱、熟石灰、火碱
B
复合肥
氨水、硝酸钾、磷酸铵
C
纯净物
液氧、冰水混合物、大理石
D
能导致温室效应的气体
二氧化碳、甲烷、臭氧
反应前
反应后
实验
数据
稀盐酸的质量
鸡蛋壳的质量
剩余物的质量
100g
12g
108.7g
实验操作
实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为____________。
②若______且无气体产生，猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。
所含微粒
微粒种类
物质种类
纯净物或混合物
A
1
1
纯净物
B
3
3
混合物
C
1
1
纯净物
D
1
1
纯净物