江苏省部分重点高中2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学（含解析）

这是一份江苏省部分重点高中2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A．向燃煤中添加石灰石可以减少酸雨的形成
B．在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染
C．通过煤的干馏、气化和液化等化学变化可以获得清洁的燃料
D．以天然有机高分子物质，如淀粉和油脂为原料进行化工生产
2．下列化学用语表示不正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．氮气的结构式：N≡N
C．氯化铵的电子式： D．丙烷的球棍模型：
3．下列说法正确的是
A．含碳元素的化合物均属于有机化合物
B．苯和甲苯互为同系物
C．乙烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．石油的分馏、石油的重整均属于化学变化
4．某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是（）
A．①中固体仅用NH4Cl固体也可以实现
B．②中药品为P2O5
C．反应一段时间后，③中黑色固体变为红色
D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
5．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．①→②：断开H—H和N≡N时需要放出能量
C．选择不同的催化剂不会改变此反应ΔH的数值
D．反应达到平衡状态时，反应停止
6．制备氯乙烷可利用反应：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。下列说法正确的是
A．CH3CH3分子中所有原子均共面B．-CH3的电子式为
C．CH3CH2Cl是非极性分子D．该反应属于加成反应
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．的化学性质稳定，可用于金属焊接保护B．具有氧化性，可用于漂白织物
C．溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多
8．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得亚硝酸钙[Ca(NO2)2]，部分工艺流程如下。下列说法不正确的是
A．“吸收”时主要反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2+H2O
B．用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好
C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
D．尾气中>1，Ca(NO2)2中会有Ca(NO3)2生成
9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
B．金属Mg制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C．电解制铝：铝土矿(Al2O3) Na[Al(OH)4] Al(OH)3Al2O3Al
D．硫酸工业：FeS2SO2SO3H2SO4
10．铁铵矾用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中通入HI气体：
C．强碱溶液中铁铵矾与次氯酸钠反应生成：
D．向铁铵矾溶液中加入NaOH溶液：
11．氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。
步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。
步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。
步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。
下列说法正确的是
A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大
B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度
C．“步骤Ⅱ”中发生反应
D．“步骤Ⅲ”中利用了的氧化性
12．下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是
A．图I所示水果电池中，电子从锌片流出
B．图II所示干电池中，石墨作正极
C．图III的铅酸蓄电池为二次电池
D．图IV中氢氧燃料电池的负极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
13．下列有实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、解答题
14．某化学兴趣小组用为原料制备纳米，实验流程如下：
(1)“氧化”过程中需加入一定量稀硫酸，反应的离子方程式为 。
(2)“反应”过程中生成的反应为：。为提高原料利用率，“氧化”过程中称取27.8g晶体加入适量充分反应(忽略对后续反应的影响)，补充完善“反应”操作过程： ，将混合液加热至60℃，恒温下磁力搅拌30min， ，仍继续滴加NaOH溶液直至pH值约为11。
(3)“洗涤干燥”过程中，判断沉淀洗净的方法是 。
(4)纳米可用作脱除气体的脱硫剂，包括“脱硫”和“再生”两个过程。
①“脱硫”过程中生成硫化亚铁和单质硫，反应的方程式为 。
②“再生”过程中，需向“脱硫”后固体通入，在400℃条件下加热，有产生，剩余的固体可作脱硫剂。反应温度与脱硫剂质量关系如图所示，当温度过高时，所得“再生”后的脱硫剂脱硫效果变差的可能原因是 。
15．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置检验该混合气体中含有SO2和C2H4。回答下列问题：
(1)上述I、Ⅳ装置中可盛放的试剂是：I ；Ⅳ (将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C． 浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
(2)上述I装置中的反应说明SO2具有 性。
(3)能说明含有SO2气体的现象是 。为探究SO2与品红溶液作用的可逆性的实验操作是 。
(4)使用Ⅱ装置的目的是除去二氧化硫；有关反应的离子方程式是 。
(5)乙烯分子的电子式为 。
(6)为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，两位同学设计的方案如下。
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备；
乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备。
你认为上述两位同学的方案中，合理的是 的方案。
16．乙酸甲酯(CH3COOCH3)是一种重要的有机溶剂。在一定条件下，可通过下列线路合成：
CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH3
(1)CH3COOH分子中官能团的名称为 。
(2)CH3COOH生成CH3COOCH3的反应类型为 。
(3)CH3COOCH3的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为 。
①能发生银镜反应；②不能与NaOH溶液反应；③不能与金属钠反应。
(4)实验室中CH3CH2OH→CH3COOH的过程也可以在催化加热的条件下先将CH3CH2OH氧化为CH3CHO，再将CH3CHO催化加热氧化为CH3COOH。写出CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的化学方程式： 。
(5)已知：CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr。结合题给信息，回答下列问题。
①上述合成路线中，试剂甲的化学式为 ；乙的结构简式为 ；丙的结构简式为 。
②乙烯与甲反应的类型是 。
17．重铬酸钾作为实验室重要的基准物质，通常用来标定某些物质的浓度。实验室模拟固体碱熔氧化法制备K2Cr2O7步骤如下：
I、制备阶段
①氧化焙烧：在熔融碱中，用强氧化剂氯酸钾氧化Cr2O3，得到易溶于水的铬酸盐；
②熔块提取：用水浸取熔体，过滤，将滤液酸化；
③复分解结晶：向酸化后的滤液中加入细小KCl晶体，抽滤、干燥、得粗产品重铬酸钾。
II、纯度分析
称取1.000g的粗产品，配制成100mL溶液，取25.00mL用硫酸酸化，加入适量KI和指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至亮绿色。
回答下列问题：
(1)在氧化焙烧时，用 进行熔融(填仪器名称)，下列仪器在纯度分析中用不到的是 (填序号)。
(2)步骤①中使用的碱为苛性钠，写出该步反应的化学方程式 。
(3)步骤②中加入强酸酸化的目的是 。
(4)步骤③中加入细小KCl晶体能得到重铬酸钾，原理为2KCl+Na2Cr2O7=2NaCl+K2Cr2O7该反应能发生的原因是 。
(5)纯度分析中选择的指示剂是 ，写出酸性重铬酸钾与KI反应的离子方程式 。滴定原理是I2+2=2I-+，若滴定终点消耗0.2000ml/LNa2S2O3标准溶液22.50mL，则该产品纯度为 %(保留两位小数)。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．C
5．C
6．B
7．A
8．A
9．C
10．B
11．B
12．D
13．A
14．(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2) 称取13.9gFeSO4⋅7H2O配成FeSO4溶液，与氧化后溶液充分混合 缓慢滴加NaOH溶液，待溶液完全变黑后
(3)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净
(4) Fe3O4+4H2S=S+3FeS+4H2O FeS被氧化生成FeSO4或Fe2(SO4)3等，失去脱硫作用
15．(1) A D
(2)漂白
(3) Ⅰ装置中品红溶液褪色 加热SO2与品红反应后的Ⅰ装置,溶液又恢复红色,说明该漂白过程可逆
(4)SO2+2OH-=+H2O
(5)
(6)乙同学
16．(1)羧基
(2)取代反应(或酯化反应)
(3)CH3OCH2CHO
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5) Br2 HOCH2CH2OH CH3CH2OH 加成反应
17．(1) 铁坩埚 A
(2)Cr2O3+4NaOH+KClO32Na2CrO4+KCl+2H2O
(3)将转化为(2+2H++H2O)
(4)K2Cr2O7溶解度较小
(5) 淀粉溶液 +6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 88.20A．用装置甲制备Cl2
B．用装置乙除去CH4中Cl2
C．用装置丙在光照条件下进行甲烷与氯气的反应
D．用装置丁验证非金属性Cl>I