2026年辽宁省辽阳市高考化学一模试卷-下学期（Word版附解析）

这是一份2026年辽宁省辽阳市高考化学一模试卷-下学期（Word版附解析），文件包含教学课件《语文园地三》pptx、教学设计《语文园地三》doc、TimesNewRomanttf、方正姚体TTF、方正字迹-顾建平楷书简ttf、方正字迹-黄登荣行楷简TTF、楷体ttf、黑体ttf、七彩-小柳树和小枣树mp4、十二生肖的故事mp4等10份课件配套教学资源，其中PPT共0页， 欢迎下载使用。
1.各具特色产业在推动区域文明发展进程中有着不可替代的作用。下列说法正确的是（ ）
A. 黑龙江的五常大米富含淀粉，在人体内水解最终产物均为葡萄糖
B. 吉林长白山的人参中含有人参皂苷，属于合成高分子化合物
C. 辽宁大连的海参富含蛋白质，蛋白质在加热时发生水解反应
D. 内蒙古的羊绒围巾主要成分是纤维素，可通过化学方法鉴别真假
2.劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. H2O2的电子式为：
B. HClO的结构式为：H—O—Cl
C. 2px电子云轮廓图：
D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为：
4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
B. Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
D. H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，促进H2O2分解
5.下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. Cl2制备漂白液：
B. 用浓硝酸溶解银镜：
C. 用NaOH溶液吸收少量
D. 向稀硫酸中滴加过量Ba（OH）2溶液：
6.下列实验不能达到对应目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.叶绿素是Mg2+和卟啉形成的一类配位化合物。某种叶绿素的结构如图，下列关于该叶绿素的说法不正确的是（ ）
A. 含氧官能团有两种
B. 所含元素第一电离能：N＞O
C. N原子是配位原子
D. C原子均为sp2杂化
8.暖贴主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、硅石、吸水性树脂等组成，如图所示，具有携带方便、发热快、持续时间久等优点。下列有关说法错误的是（ ）
A. 暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀
B. 暖贴使用后产生的红色固体成分为Fe（OH）2
C. 负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
D. 活性炭作为原电池正极材料
9.二氧化氯（ClO2）是国际上公认的广谱消毒剂，酸性环境中利用KClO3和C2H2O2制备ClO2的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. ①②③均为氧化还原反应
B. ②中反应为
C. 总反应中消耗的n（KClO3）：n（OHC—CHO）=2：1
D. 若ClO2和Cl2的还原产物均为Cl-，ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍
10.一种能捕获和释放CO2的电化学装置如图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液。当K连接S1时，b极区溶液能捕获通入的CO2。下列说法错误的是（ ）
A. K连接S1时，b极发生反应：
B. K连接S1时，a连接电源正极
C. K连接S2时，a极区的值增大
D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放CO2
11.海水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-、、、Br-等离子，呈弱碱性。一种提溴工艺示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A. 海水呈弱碱性与有关，“酸化”可将其除去
B. “吸收”主要发生反应：Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO
C. “废液”可加入到“酸化”步骤中循环利用
D. 每获得amlBr2，整个工艺中理论上需要amlCl2
12.反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在工业上有重要的应用，在Pd膜反应器中的工作原理示意图如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. CO2分子和H2分子中均含有σ键
B. H2吸附并透过Pd膜的过程中s-sσ键发生断裂和形成
C. Pd膜可分离H2并提高CO的平衡转化率
D. 增大CO和H2O（g）的流速，一定可提高单位时间内H2的产率
13.根据下列操作及现象，得出结论正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14.K2[PtCl6]的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图所示。已知：K2[PtCl6]的摩尔质量为Mg/ml,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是（ ）
A. 图中黑球表示
B. 该晶体的密度为
C. 黑球的配位数为8
D. 两个白球的最近距离为
15.某二元酸（用H2A表示）电离方程式：、HA-⇌H++A2-。向溶液中滴加0.10ml/LNaOH溶液。溶液中c（A2-）、c（HA-）、c（H+）随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线X表示c（H+）的变化
B. V[NaOH（aq）]=10.00mL时，溶液中存在：
C. 曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在：c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）
D. H2A的第二步电离常数为1.0×10-2
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料（主要成分为LiC1-x-yMnxNiyO2，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等）综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示：
已知：①Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。
②Ksp（CC2O4）=1×10-18，Ksp（MnC2O4）=1×10-13，Ksp（NiC2O4）=4×10-10
回答下列问题：
（1）LiC1-x-yMnxNiyO2中Ni、C元素的化合价分别为+2价、+3价，若x=y,则Mn元素的化合价为 ______ 。锂离子电池中的电解质LiPF6与水相遇会生成POF3，该反应的化学方程式为 ______ 。
（2）“酸浸”时，下列试剂中最适宜替换H2O2的是 ______ 。
a.Na2CO3溶液
b.Na2S2O5溶液
c.NaClO溶液
d.浓盐酸
（3）若“酸浸”后溶液中Ni2+、C2+、Mn2+浓度均为0.1ml•L-1，欲使C2+完全沉淀（离子浓度小于1×10-5ml•L-1）而不沉淀Ni2+、Mn2+，理论上需调节溶液c（C2）范围为 ______ ；实际“沉钴”时，在加入（NH4）2C2O4之后溶液中c（C2）超出C2+完全沉淀所需浓度，须先加入一定量氨水，所加氨水的作用为 ______ 。
（4）“沉锰”过程中加入K2S2O8溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，紫红色褪去的原因为 ______ （用离子方程式表示）。
（5）“沉锂”操作中需将温度升高到90℃，原因是①加快反应速率；②______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.溴化亚锡（SnBr2）可用作有机合成催化剂，熔点232℃，沸点620℃，易升华，极易水解，易被氧化为Sn（Ⅳ）。实验室利用HBr气体和锡反应制备SnBr2装置如图所示（夹持装置略）。
已知：PBr3极易水解；还原性Sn2+＞I-。
回答下列问题：
（1）仪器X名称为______ ；按上图连接仪器进行实验，操作顺序为______ （填标号）。
①通入氢气流
②管式炉F加热，收集SnBr2
③管式炉C加热
④打开活塞，滴加液溴
（2）装置D中用湿润红磷的目的是______ （用化学方程式表示）；图示装置存在的缺陷是______ ；仪器Y中盛装的试剂是______ （填标号）。
A.碱石灰
B.CaCl2
C.CuSO4
D.P2O5
（3）反应过程中需间歇性微热连接管，其目的是______ 。反应结束后应继续通入一段时间H2主要目的是______ 。
（4）测定SnBr2样品纯度（杂质为SnBr4）。取m g样品溶于适量浓盐酸，加蒸馏水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用cml•L-1碘标准溶液滴定至终点时，平均消耗碘标准溶液V mL，样品纯度为______ （用含c、V、m的最简代数式表示）。若以上操作时间过长，会使测定结果______ （填“偏高”“偏低”“无影响”）。
四、简答题：本大题共1小题，共13分。
18.硫磺具有杀菌消毒作用，可用于防治病虫害。回答下列问题：
Ⅰ.古代通常以黄铁矿和木炭为原料，通入适量空气加热制备硫磺。反应为3FeS2（s）+2C（s）+3O2（g）3S2（g）+Fe3O4（s）+2CO（g）ΔH＜0。
（1）该反应自发进行的条件为 ______（填标号）。
A.不自发
B.任意温度
C.低温
D.高温
（2）下列关于该反应的说法正确的是 ______（填标号）。
A.加入木炭可与氧气反应为该反应提供能量
B.为使黄铁矿充分反应，需鼓入过量空气
C.此反应条件下，Fe3O4的稳定性高于Fe2O3
D.生成3.2gS2，转移电子的物质的量为0.1ml
Ⅱ.将上述反应所得气体回收S2后，所得的尾气中含有CO和SO2。将尾气进行处理发生如下两个反应：
反应①2SO2（g）+4CO（g）⇌S2（g）+4CO2（g）ΔH1＜0
反应②SO2（g）+3CO（g）⇌cs（g）+2CO2（g）ΔH2＜0
已知300-700℃时，SO2的平衡转化率接近100%。不改变其它条件，S2、COS的平衡产率和12min时S2产率随温度的变化如图。
（3）12min时S2产率高于平衡产率，说明两个反应的活化能关系为①______②（填“＞”、“＜”或“=”），理由为 ______。
（4）300-700℃时，温度升高S2平衡产率增大，分析其原因为 ______。
（5）700℃S2的产率在12min时达最大值，在图中画出S2产率在0～40min随时间变化曲线 ______。
Ⅲ.t℃时，将一定量S2（g）通入一固定容积的密闭容器中部分转化为Sa（g），初始容器内压强为1.0×105Pa达平衡时容器内压强变为4.0×104Pa。
（6）t℃时，该反应的平衡常数Ks为 ______（用各物质的摩尔分数表示）。
五、推断题：本大题共1小题，共16分。
19.黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如图。
已知：。
（1）X中含有的含氧官能团为醚键、______ 。
（2）A→B反应的化学方程式是______ 。
（3）B→D的反应类型是______ 。
（4）①E→F的反应同时生成HCl,试剂a的结构简式是______ 。
②试剂a的作用是______ 。
（5）J的结构简式是______ 。
（6）F和L生成X经历如下多步反应：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.。
①M的结构简式是______ 。
②第三步反应中，除生成产物X外还生成的有机产物有______ 。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】+4;LiPF6+H2O=LiF+POF3+2HF↑ b 10-13ml/L＜c（C2）＜10-12ml/L;将Ni2+、Mn2+转化为稳定配离子，避免沉钴时与C2+共沉淀 3Mn2++2+2H2O=5MnO2↓+4H+ Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，温度升高到 90℃，提高沉锂反应转化率或升温碳酸分解，平衡正移，浓度增大，提高沉锂反应转化率
17.【答案】蒸馏烧瓶;①④③② 2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr;缺少氢气处理装置;BD 防止产品SnBr2凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险;排出残留在装置中的SnBr2和HBr气体 ×100%或%;偏低
18.【答案】C；
AC；
＜；10min时，S2的产率高于平衡产率，说明反应ii速率较快，反应iii速率较慢，导致产物S2累积；
温度升高，反应ii平衡逆向移动，使c（SO2）、c（CO）增大；反应物浓度增大使反应ii平衡正移的影响大于温度升高使平衡逆移的影响；
；
2×106（Pa-3）；
19.【答案】酮羰基，羟基 +Br2→催化剂+HBr 取代反应 CH3OCH2Cl;保护酚羟基 ;HCHO，CH3OH 选项
生活实践或劳动项目
化学知识
A
利用工业合成氨实现人工固氮
N2具有还原性
B
制豆腐点卤时用MgCl2溶液
MgCl2使豆浆中的蛋白质聚沉
C
纺织生产用SO2漂白丝织品
SO2具有漂白性
D
用食醋清除水壶中的少量水垢
酸性：乙酸＞碳酸
实验
目的
A.制备Fe（OH）3胶体
B.除去CO2中的HCl杂质
实验
目的
C.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D.比较Fe和Cu的金属活动性
操作及现象
结论
A
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝
淀粉已完全水解
B
用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH
酸性：碳酸＞苯酚
C
加热NaOH、乙醇、1-溴丁烷的混合溶液，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
1-溴丁烷发生消去反应
D
用玻璃棒蘸取0.1ml/LFe（NO3）3溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝
氧化性：Fe3+＞I2